《氨氣的制備》名師課件

氨氣的制備制化肥制硝酸用作制冷劑有機(jī)合成原料氨氣是如何制備的呢？氨氣的制備方法一、氨氣的實驗室制法二、氨氣的工業(yè)制法一、氨氣的實驗室制法所用試劑：氯化銨固體和氫氧化鈣反應(yīng)原理：

發(fā)生裝置：與實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置相類似實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、大試管、導(dǎo)管、橡皮塞等。干燥：堿石灰

酸性干燥劑：如濃H2SO4和P2O5，不能用來干燥堿性氣體。中性干燥劑：如CaCl2，不能用來干燥氨氣。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

堿性干燥劑：如堿石灰（CaO

和NaOH的固體混合物），生石灰（CaO），氫氧化鈉等，不能用來干燥酸性氣體。收集方法：向下排空氣法

因為氨氣極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水能夠溶解約700體積氨氣，所以不能用排水法來收集氨氣。氨氣比空氣輕，所以實驗室制備氨氣選用向下排空氣法來收集。如用采用向上排空氣法收集密度比空氣密度大的氣體，則氣體須從長導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出。如用采用向下排空氣法收集密度比空氣密度小的氣體，則氣體須從短導(dǎo)管進(jìn)長導(dǎo)管出。驗滿方法：方法一：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則證明NH3收集滿。因為氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。方法二：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明NH3收集滿。濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl遇NH3有白煙生成。NH3+HCl==NH4Cl尾氣處理：不同的尾氣處理方式不同，如CO尾氣常采用燃燒法，而像Cl2等多數(shù)尾氣常采用溶液反應(yīng)吸收法。實驗室常用水或稀硫酸吸收多余的氨氣。對于極易溶于水的氣體，要采用防倒吸裝置。如圖所示。我們能不能用氫氧化鈉或氫氧化鉀代替消石灰呢？實驗室一般不用氫氧化鈉或氫氧化鉀代替消石灰，因為其堿性較強(qiáng)，對大使管有一定的腐蝕性，另外，氫氧化鈉易潮解而結(jié)塊，影響實驗效果。我們能不能用NH4HCO3或NH4NO3代替NH4Cl呢？它們在受熱時易分解產(chǎn)生其它氣體，所以實驗室一般不用其來制備氨氣NH3。思考氨氣的快速制法加熱濃氨水反應(yīng)原理:

思考濃氨水滴加到固態(tài)堿性催化劑物質(zhì)上（如NaOH固體，CaO固體或堿石灰）二、氨氣的工業(yè)制法

【互動體驗】

【典例1】

實驗室制取少量的氨氣涉及下列裝置，如圖所示，其中錯誤的是（）

答案：AC

【典例2】

已知NH3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4溶液。下列裝置中，不適宜做NH3尾氣吸收裝置的是（）答案：C【課堂練習(xí)】

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）D的化學(xué)式＿，E的化學(xué)式＿。（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式＿＿＿。（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式＿＿。答案：（1）NH3NH4Cl

（2）（3）課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，要了解氨氣的主要用途和工業(yè)制法。掌握實驗室制備氨氣的