2024年春九年級化學下冊 第9單元 溶液 課題1 溶液的形成教案 （新版）新人教版

2024年春九年級化學下冊第9單元溶液課題1溶液的形成教案（新版）新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：九年級化學下冊第9單元溶液課題1——溶液的形成

2.教學年級和班級：九年級

3.授課時間：2024年春季學期

4.教學時數(shù)：1課時（45分鐘）

本節(jié)課將圍繞新人教版化學教材，深入講解溶液的形成過程，通過實驗觀察、理論分析和實例探討，使學生了解溶液的概念、特征以及影響溶解度的因素，從而加深對溶液的認識。教學內(nèi)容與課本緊密關(guān)聯(lián)，注重實用性和知識深度的把握。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課圍繞溶液的形成，旨在培養(yǎng)學生的以下核心素養(yǎng)：

1.科學探究：通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析，使學生能夠提出問題、設(shè)計實驗、收集證據(jù)、解釋現(xiàn)象，提高科學探究能力。

2.思維品質(zhì)：培養(yǎng)學生運用化學知識解釋生活中溶液現(xiàn)象的能力，發(fā)展邏輯思維和批判性思維。

3.實踐與創(chuàng)新：通過動手實驗和實例探討，激發(fā)學生創(chuàng)新意識，提高解決實際問題的能力。

4.科學態(tài)度：培養(yǎng)學生對化學現(xiàn)象的好奇心、敬畏心，形成嚴謹、求實的科學態(tài)度。

本節(jié)課與課本內(nèi)容緊密結(jié)合，注重培養(yǎng)學生的核心素養(yǎng)，為學生的終身發(fā)展奠定基礎(chǔ)。教學難點與重點1.教學重點

-溶液的定義及組成：強調(diào)溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，理解溶質(zhì)的種類和溶劑的選擇。

-溶解過程及其特點：講解溶解的動態(tài)平衡過程，突出溶解度與溫度、壓力等的關(guān)系。

-溶液的性質(zhì)：包括均一性、穩(wěn)定性，以及溶液的濃度表示方法。

-實踐應(yīng)用：通過實例分析溶液在日常生活中的應(yīng)用。

2.教學難點

-溶解度的概念：解釋溶解度的定義，以及影響溶解度的因素，如溫度、壓力等。

-溶液濃度的計算：指導學生掌握質(zhì)量分數(shù)、摩爾濃度等計算方法，并能夠應(yīng)用于實際問題。

-溶解過程的能量變化：理解溶解過程中吸熱或放熱的現(xiàn)象，以及這一過程對溶解度的影響。

-溶液與懸濁液、乳濁液的區(qū)別：通過對比分析，幫助學生清晰區(qū)分不同類型的混合物。教學方法與手段1.教學方法：

-講授法：通過生動的語言和形象的表達，講解溶液的形成、性質(zhì)等理論知識，加深學生的理解。

-討論法：組織學生就溶解度、溶液應(yīng)用等問題展開討論，激發(fā)學生的思考和探究欲望。

-實驗法：設(shè)計溶解實驗，讓學生親自動手操作，觀察溶解過程，提高實踐能力。

2.教學手段：

-多媒體設(shè)備：利用PPT、視頻等展示溶液的形成、性質(zhì)等知識點，增強視覺效果，提高學生的學習興趣。

-教學軟件：運用化學實驗?zāi)M軟件，讓學生在虛擬環(huán)境中進行實驗操作，加深對實驗原理的理解。

-網(wǎng)絡(luò)資源：引導學生利用網(wǎng)絡(luò)查閱與溶液相關(guān)的資料，拓展知識面，提高信息素養(yǎng)。教學過程（一）導入新課（5分鐘）

1.復習提問：

同學們，上一節(jié)課我們學習了關(guān)于純凈物和混合物的知識，誰能告訴我它們有什么區(qū)別呢？（學生回答）很好，今天我們將繼續(xù)學習一種特殊的混合物——溶液。

2.引入新課：

在生活中，溶液無處不在，比如我們常見的糖水、鹽水等。那么，溶液是如何形成的？它具有哪些特性呢？這就是我們今天要學習的內(nèi)容。

（二）新課內(nèi)容講解（15分鐘）

1.溶液的定義及組成

（1）通過PPT展示溶液的圖片，引導學生觀察并提問：“大家覺得溶液和之前的混合物有什么不同？”（學生回答）

（2）總結(jié)溶液的定義：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一穩(wěn)定的混合物。

（3）講解溶質(zhì)和溶劑的概念，舉例說明。

2.溶解過程及其特點

（1）播放溶解過程的動畫，引導學生觀察并提問：“溶解過程中，溶質(zhì)和溶劑發(fā)生了什么變化？”（學生回答）

（2）總結(jié)溶解過程的特點：動態(tài)平衡、能量變化。

（3）講解溶解度及影響溶解度的因素。

3.溶液的性質(zhì)

（1）通過實驗演示溶液的均一性和穩(wěn)定性。

（2）講解溶液濃度的表示方法，如質(zhì)量分數(shù)、摩爾濃度等。

（3）分析溶液在實際應(yīng)用中的優(yōu)勢。

（三）實驗探究（15分鐘）

1.指導學生進行溶解實驗，觀察溶解過程。

2.學生分組討論實驗現(xiàn)象，總結(jié)溶解度與溫度、攪拌等的關(guān)系。

3.教師點評實驗結(jié)果，強調(diào)實驗注意事項。

（四）實例分析（10分鐘）

1.分析生活中常見的溶液，如飲料、藥物等。

2.引導學生思考溶液在生活中的應(yīng)用，討論溶液的優(yōu)勢。

3.舉例說明溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

（五）課堂小結(jié)（5分鐘）

1.回顧本節(jié)課所學內(nèi)容，提問學生：“溶液的形成、性質(zhì)和應(yīng)用，哪個環(huán)節(jié)最讓你印象深刻？”（學生回答）

2.總結(jié)課堂重點知識，強調(diào)溶液在實際生活中的重要性。

（六）作業(yè)布置（5分鐘）

1.復習本節(jié)課所學知識，完成課后練習。

2.調(diào)查生活中常見的溶液，了解其應(yīng)用，下節(jié)課分享。

（七）課堂延伸（5分鐘）

1.引導學生思考：如何提高溶解度？

2.鼓勵學生進行家庭小實驗，觀察溶解度與溫度、溶劑種類等因素的關(guān)系。教學資源拓展1.拓展資源：

-推薦閱讀：與溶液相關(guān)的科普書籍，如《奇妙的化學世界：溶液的秘密》等，這些書籍能幫助學生更深入地了解溶液的性質(zhì)和應(yīng)用。

-視頻資料：收集一些關(guān)于溶液制備、溶解過程以及溶液在日常生活中的應(yīng)用的科教視頻，增強學生的直觀感受。

-實物展示：準備一些常見的溶液，如鹽水、糖水等，讓學生觀察其外觀，感受其性質(zhì)。

-學術(shù)文章：提供一些關(guān)于溶液科學研究的簡短文章，讓學生了解科學前沿。

2.拓展建議：

-家庭實驗：鼓勵學生在家里嘗試制作簡單的溶液，如自制鹽水，觀察溶解過程，并記錄下來，以此了解溶解度與溫度、溶質(zhì)質(zhì)量等因素的關(guān)系。

-研究報告：指導學生選擇一種溶液，如飲料或清潔劑，調(diào)查其成分、制作過程和應(yīng)用領(lǐng)域，撰寫一份簡短的研究報告。

-課堂分享：安排一節(jié)課的時間，讓學生展示自己的家庭實驗結(jié)果和研究報告，增進學生間的交流與分享。

-社會實踐：組織學生參觀化工廠或?qū)嶒炇?，了解溶液在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，增強學生的實踐體驗。

-思考討論：針對溶液在日常生活中的應(yīng)用，提出一些開放性問題，如“如何減少農(nóng)藥對環(huán)境的影響？”等，引導學生進行深入思考和討論。作業(yè)布置與反饋1.作業(yè)布置：

（1）完成課本第9單元課題1后的習題，重點在于溶解度、溶液的性質(zhì)和濃度計算。

（2）設(shè)計實驗：請學生設(shè)計一個簡單的溶解實驗，探究不同溫度下溶解度變化的規(guī)律，并記錄實驗過程和結(jié)果。

（3）觀察報告：觀察日常生活中至少三種不同的溶液，記錄它們的組成、性質(zhì)和用途，寫成觀察報告。

（4）研究性學習：選擇一種溶液，如飲料或藥品，調(diào)查其成分、制備過程和應(yīng)用，撰寫一篇小論文。

2.作業(yè)反饋：

（1）對于習題完成情況，及時批改并給予反饋，指出學生在概念理解、計算方法等方面的錯誤，并提供正確的解題思路。

（2）針對實驗設(shè)計，評價學生的實驗方案是否合理，實驗步驟是否清晰，數(shù)據(jù)記錄是否準確，給出改進意見。

（3）對于觀察報告，關(guān)注學生是否能夠正確描述溶液的組成和性質(zhì)，以及能否將所學知識應(yīng)用到實際情境中，對描述不準確或不完整的地方給予指導。

（4）對于研究性學習的小論文，檢查學生的研究方法是否科學，論點是否明確，論據(jù)是否充分，以及能否提出有價值的結(jié)論，對不足之處提出修改建議。反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.在本節(jié)課的教學中，我嘗試將實驗與理論相結(jié)合，讓學生在動手操作的過程中更直觀地理解溶液的形成和性質(zhì)。

2.通過引入生活實例，激發(fā)學生的學習興趣，幫助他們認識到化學知識在生活中的廣泛應(yīng)用。

（二）存在主要問題

1.在教學組織方面，我發(fā)現(xiàn)課堂時間分配不夠合理，實驗環(huán)節(jié)用時較多，導致理論知識講解部分顯得有些倉促。

2.在教學方法上，我注意到對于溶解度影響因素的講解還不夠深入，學生對此部分內(nèi)容的理解不夠透徹。

（三）改進措施

1.針對時間分配問題，我將在今后的教學中更加注意課堂節(jié)奏的把握，合理安排實驗與理論講解的時間，確保兩者都能得到充分的展開。

2.對于溶解度影響因素的教學，我將增加一些互動環(huán)節(jié)，如小組討論、學生展示等，讓學生在交流中加深理解，并適時給予指導和總結(jié)。

3.加強課后輔導，針對學生在作業(yè)和實驗報告中發(fā)現(xiàn)的問題，提供個性化的指導和建議，幫助他們鞏固知識點，提高解題能力。典型例題講解例題1：

計算題：將10克溶質(zhì)溶解在100克溶劑中，求該溶液的質(zhì)量分數(shù)。

解答：

質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量)×100%

溶液總質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=10g+100g=110g

質(zhì)量分數(shù)=(10g/110g)×100%≈9.09%

例題2：

實驗題：在25℃下，將20克某物質(zhì)加入50克水中，充分攪拌后，仍有5克未溶解。求該物質(zhì)在25℃下的溶解度。

解答：

溶解度=(已溶解質(zhì)量/溶劑質(zhì)量)×100%

已溶解質(zhì)量=總質(zhì)量-未溶解質(zhì)量=20g-5g=15g

溶解度=(15g/50g)×100%=30%

例題3：

應(yīng)用題：已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，若要制備100克該溶液，需溶質(zhì)和溶劑各多少克？

解答：

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液總質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100g×20%=20g

溶劑質(zhì)量=溶液總質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=100g-20g=80g

例題4：

分析題：比較等質(zhì)量的兩種溶液，一種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，另一種為20%，哪種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量更多？

解答：

設(shè)兩種溶液的質(zhì)量均為m克。

第一種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=m×10%=0.1m

第二種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=m×20%=0.2m

顯然，第二種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量更多。

例題5：

計算題：將30克20%的溶液稀釋至100克，求稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)。

解答：

溶質(zhì)質(zhì)量=初始溶液質(zhì)量×初始溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=30g×20%=6g

稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/稀釋后溶液總質(zhì)量)×100%

稀釋后溶液總質(zhì)量=100g

質(zhì)量分數(shù)=(6g/100g)×100%=6%內(nèi)容邏輯關(guān)系1.溶液的定義與組成

-溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。

-溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)，溶劑是能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。

2.溶解過程及其特點

-溶解是一個動態(tài)平衡過程，溶