質(zhì)量守恒定律課件 2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版(2024)上冊

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題1質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)主干落實1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加_____________的各物質(zhì)的_____________等于反應(yīng)后_________的各物質(zhì)的_____________。

【特別提醒】

(1)“化學(xué)反應(yīng)”:規(guī)定了研究范圍,質(zhì)量守恒定律不能用來解釋物理變化。(2)“參加”:沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算入化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化內(nèi)。(3)“反應(yīng)生成”:不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。(4)質(zhì)量守恒:質(zhì)量守恒定律只是研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量,熱量、體積變化等不在研究范圍之內(nèi)?；瘜W(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和生成質(zhì)量總和2.質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)(1)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成新物質(zhì)(生成物)的過程。(2)微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的_________沒有改變,_________沒有增減,原子的_________也沒有改變。

【易錯點撥】化學(xué)變化有新物質(zhì)生成,因此分子種類一定發(fā)生變化,分子個數(shù)可能變化,也可能不變。種類數(shù)目質(zhì)量3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)中“不守恒”的現(xiàn)象。(2)推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的組成。(3)推算反應(yīng)物或生成物中某物質(zhì)的質(zhì)量。(4)推斷化學(xué)反應(yīng)的類型。(5)化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)化學(xué)式的推導(dǎo)。重點探究實踐【探究主題】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗探究化學(xué)興趣小組的同學(xué)對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否相等展開項目式學(xué)習(xí),并依據(jù)實驗(如圖所示)進行探究(提示:實驗4的步驟為先在托盤天平上稱量一小段潔凈的鎂條的質(zhì)量,在空氣中點燃后再稱量掉落在陶土網(wǎng)上的物質(zhì)質(zhì)量)?！净A(chǔ)探究】任務(wù)一:有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗驗證對相關(guān)探究實驗或操作中涉及的現(xiàn)象填空。實驗現(xiàn)象實驗1銅粉的顏色由_____________________,氣球_________________,反應(yīng)前后電子天平的數(shù)值_________

實驗2鐵絲表面覆蓋一層_______色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)開________色,反應(yīng)前后電子天平的數(shù)值_________

紅色逐漸變成黑色先膨脹后變癟不變紅淺綠不變(1)分析實驗1、3,針對實驗3中天平發(fā)生現(xiàn)象的原因是________________________________。

因此對有氣體參加或生成的反應(yīng),驗證質(zhì)量守恒定律,則應(yīng)該在_____________中進行。

(2)進行實驗4時,如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩,使生成物全部收集起來稱量,理論上生成物的質(zhì)量______(填“>”“<”或“=”)參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量。

實驗現(xiàn)象實驗3產(chǎn)生大量的_________,天平___________,指針偏_______

實驗4鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體,反應(yīng)前后稱量數(shù)值____________氣泡不平衡右不相等

反應(yīng)過程有氣體二氧化碳生成密閉容器

>

【深度探究】任務(wù)二:探究氣球?qū)|(zhì)量守恒定律實驗的影響1.(1)若將上述實驗3進行如圖1所示改進,其他操作不變,最后天平仍不平衡,請你分析原因:___________________________。

(2)若把圖1再進行改進,改進為如圖2裝置則成功驗證,該實驗的優(yōu)點是______________________________。(提示:NaOH+CO2→Na2CO3+H2O)

氣球膨脹受到的浮力增大消除因產(chǎn)生氣體引起的誤差2.對比實驗1裝置和上圖1裝置,均為密閉裝置用氣球來平衡氣壓,為什么實驗1不會造成誤差,圖1改進實驗會造成誤差?

提示:實驗1消耗氣體,氣球收縮不會產(chǎn)生浮力。圖1的改進實驗生成氣體氣球膨脹,產(chǎn)生浮力,造成實驗誤差。

素養(yǎng)分層評價【A層基礎(chǔ)練】知識點1

質(zhì)量守恒定律的實驗驗證1.下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是()D知識點2質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用2.(2023秋·畢節(jié)期末)下列現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律來解釋的是()A.一定質(zhì)量的氫氣和氧氣混合后質(zhì)量不變B.10g水可以結(jié)成10g冰C.紙在密閉容器中充分燃燒后化為灰燼,反應(yīng)前后總質(zhì)量不變D.敞口放置的酒精因揮發(fā)而越來越少C3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,電解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是()A.H2

B.Cl2C.Na2CO3 D.NaOHC4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象:(1)鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大_________________________________________________________________________________;

(2)蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量減小___________________________________________________;

(3)高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原來的質(zhì)量小___________________________________________________。

參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量,所以生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量生成的二氧化碳與水蒸氣逸散到空氣中,故質(zhì)量減小生成的氧氣逸出,故剩余固體的質(zhì)量比原來的質(zhì)量小知識點3微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律5.下列各項:①原子的數(shù)目

②原子的種類③分子數(shù)目

④分子的種類⑤元素的種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類在化學(xué)反應(yīng)前后一定不會發(fā)生變化的是()A.①③⑤⑦

B.②③④⑤C.①②⑤⑥ D.②④⑥⑦C易錯點

對質(zhì)量守恒定律的理解6.下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解,正確的是()A.將5g鐵和5g銅混合后,物質(zhì)的總質(zhì)量為10g,遵循質(zhì)量守恒定律B.物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,則該物質(zhì)中一定含有氧元素C.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積一定等于生成水的體積D.鎂條燃燒后質(zhì)量雖然增加,但仍遵循質(zhì)量守恒定律D【B層能力練】7.[圖像分析題]如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化,下列說法正確的是()A.物質(zhì)Y可能是單質(zhì)B.反應(yīng)時X和Y的質(zhì)量比是1∶1C.反應(yīng)中可能有催化劑的參與D.反應(yīng)前X和Y的質(zhì)量和等于Z的質(zhì)量,反應(yīng)后X和Y的質(zhì)量和也應(yīng)該等于Z的質(zhì)量CB【C層拓展練】9.(2023秋·黔東南州期末)在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學(xué)習(xí)中,同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律?；卮鹣铝袉栴}:【實驗驗證】(1)A實驗反應(yīng)前后鐵片和硫酸銅溶液的總質(zhì)量_________(填“相等”或“不相等”,下同),由此可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量_________,A實驗_________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。

(2)B實驗中天平指針會向_______(填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn),原因是________________________________________________。

相等相等遵守右蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中【微觀解釋】(3)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_________(填字母)。

A.原子種類 B.原子數(shù)目C.原子質(zhì)量