2020高中化學(xué) 2 學(xué)業(yè)過關(guān)檢測（二）（含解析）魯科版第一冊

學(xué)業(yè)過關(guān)檢測（二）

（時間:60分鐘分值：100分）

一、選擇題（本題包括15小題,每小題3分，共45分）

1.當(dāng)光束通過時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.稀硫酸B.CuSC>4溶液

C.Fe（OH）3膠體D.酒精溶液

解析：選C。稀硫酸、CuSO,溶液、酒精溶液均屬于溶液，無丁

達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e（OHb膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。

2.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照

僅由酸、堿、鹽依次電離的是（）

①Na+、OH-、SO錯誤?、贖+、CT、SO錯誤！

③Na+、K+、OH"④Na+、K+、NO錯誤！

A.②③④B.②①④

c.②③①D.②①③

解析：選A。此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電

離出的陽離子只有H+,②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH，

③符合要求;鹽電離出金屬陽離子（或較根離子）和酸根離子，④符合

要求。

3.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（）

A.酒精B.氯化鉀晶體

C.液氯D.熔融的氫氧化鈉

解析:選D.A.酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非

電解質(zhì)，故A錯誤；B.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融

狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故B錯誤；C.液氯是單質(zhì)，不能導(dǎo)電,

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.熔融的氫氧化鈉能

導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確。

4.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是

()

解析：選B。氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化

物,A錯誤;置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是

置換反應(yīng),B正確;純凈物中的化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，單質(zhì)也

屬于純凈物，但它既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，C錯誤；化學(xué)反應(yīng)

不僅僅包括四種基本反應(yīng)類型,D錯誤.

5.過氧化氫在二氧化鎰作用下分解放出。2的反應(yīng)機(jī)理如下:

①MnC）2+H2O2+2H+二==Mn2++C）2T+2H2O

+

②MP+H2O2===MnO2+2H

下列說法正確的是（）

A.H2O2在反應(yīng)①中是氧化劑，在反應(yīng)②中是還原劑

B.反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)

C.在反應(yīng)①中每生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4X6。02X1023

D.在二氧化鎰作用下1molHzOz分解能生成0.5molC>2

解析：選D。反應(yīng)①中心。2做還原劑，反應(yīng)②中耳。2做氧化劑，

故A錯;一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合

物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)②不屬于置換反應(yīng)，故B錯；在反應(yīng)①

中每生成1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2X6.02X1023,故C錯;根據(jù)

2H2。2錯誤!2H2O+O2f，可知D正確。

6.下列敘述正確的是（）

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B.氫氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)

C.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

D.硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化

物

解析：選Bo在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请?/p>

解質(zhì)，而在上述條件下,都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。氯化鈉是

電解質(zhì),A不正確；三氧化硫是非電解質(zhì)，C不正確;純堿是碳酸鈉,

屬于鹽，D不正確。

7.下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H++OH—二二二H2O”

表示的是（）

A.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)

C.氫氧化領(lǐng)和稀硫酸反應(yīng)

D.澄清石灰水和硝酸反應(yīng)

解析：選D。根據(jù)離子方程式可知，該反應(yīng)應(yīng)該是可溶的強(qiáng)酸和

強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，且不能有沉淀產(chǎn)生，所以選項D正確。A中的醋

酸是弱酸，B中的氫氧化鎂是難溶性弱堿,C中還有硫酸領(lǐng)白色沉淀

生成。

8.實驗室制取CH時，下列操作正確的是（）

沙NaHCOj

三飽和溶液

A.用裝置I制取少量。2

B.用裝置n除去CI2中的少量HC1

c.用裝置in制取。2

D.用裝置IV干燥C12

解析：選D。A.實驗室制取。2用濃鹽酸和MnC)2反應(yīng)，而不

用稀鹽酸；B.除去Cl?中的HC1氣體應(yīng)用飽和食鹽水，NaHCO3溶

液會與。2反應(yīng)并放出CO2氣體，且氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”；C.MnO2

與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)。

9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.FcCh溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO錯誤!二二二CaCC)3

I+2OH-

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-===C1O~+cr

+H2O

D.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

解析：選C。A項，方程式兩邊電荷不守恒；B項，Ca(OH)2應(yīng)

拆寫成離子形式；D項，應(yīng)生成Fe2+.

10.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）

A.K+Na+NO錯誤！CO錯誤！

-2-

B.Mg?+Na+ClSO,4

C.K+Na+Cl-Cu2+

D.Na+Ba2+OH-SO錯誤！

解析：選B。在強(qiáng)酸性溶液中CO錯誤!不能大量共存，A錯誤;Mg?

十、NJ、。一、SO錯誤!在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以

大量共存，B正確;C/+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，C錯誤；

在強(qiáng)酸性溶液中OH」不能大量共存，B&2+與SO錯誤!反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)

沉淀，不能大量共存Q錯誤.

11.菜譜中記載：河蝦不能與西紅柿同食，主要原因是河蝦中

含有+5價種（As）,西紅柿中含有較多的維生素C,兩者同食會產(chǎn)生

有毒的+3價種.下列說法中正確的是（）

A.中毒過程中+5價碑體現(xiàn)出一定的還原性

B.中毒過程中，維生素C做氧化劑

C.因為河蝦中含有種元素，所以不能食用

D.+3價種具有還原性

解析：選D.由題給信息可知，反應(yīng)中種元素的化合價降低，做氧

化劑，維生素C中某元素的化合價升高，維生素C在反應(yīng)中做還原

劑，故A、B錯誤；河蝦中含有+5價種，無毒，能夠食用，故C

錯誤；+3價種處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故D正確。

12.有A、B、C、D、E、F六種不同的溶液，它們分別是氨水、

Na2c。3溶液、MgSO,溶液、NaHCC>3溶液、HNO3溶液和BaC）溶液

中的一種，為了鑒別它們進(jìn)行如下實驗：

①D與A、B、C分別反應(yīng)，均有沉淀或渾濁出現(xiàn)

②C與A反應(yīng)有沉淀生成

③E與A反應(yīng)有氣體生成

④F與C反應(yīng)無明顯現(xiàn)象

下列推斷正確的是（）

A.B是MgSC）4溶液B.A是BaCk溶液

C.D是氨水D.F是NaHCC>3溶液

解析：選D。題給六種溶液中，只有MgSC）4溶液能分別與氨水、

Na2c。3溶液和BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀或微溶物，所以D應(yīng)為MgSO4

溶液,A、B、C分別為氨水、Na2c。3溶液、BaCU溶液中的一種；根

據(jù)②③的實驗現(xiàn)象可知E為HNO3溶液,A為Na2c。3溶液,C為BaCl2

溶液，則B為氨水；根據(jù)④的現(xiàn)象可確定F為NaHCC>3溶液。

13.一定條件下，當(dāng)溶液中XO「與出。？分子個數(shù)比恰好為

2：5時,溶液中XO錯誤!被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)?/p>

()

A.+2價B.+3價

C.+4價D.+5價

解析：選AH2O2恰好將XO錯誤!還原，巴。2變成。2,O元素的

化合價由一1價升高為0價，則X的化合價降低，設(shè)X元素在還原

產(chǎn)物中的化合價為X價,由電子守恒可知,2X(7—另=5X2X(1—0),

解得x=+2。

14.金屬加工后的廢切削液中含有2%?5%的NaNOz,它是一種

環(huán)境污染物。人們用NH4cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化

為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步:NaNC>2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2^!N2t+2H2O

下列對上述反應(yīng)的敘述中正確的是()

①兩步均為氧化還原反應(yīng)

②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應(yīng)

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

④第二步中既被氧化又被還原

NH4NO2

⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)

A.①③B.①④

C.②③④D.③④⑤

解析：選D。①第一步反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不

屬于氧化還原反應(yīng),錯誤；②第二步NH錯誤!中N元素的化合價由一3

價變?yōu)椤r,NO「中N元素的化合價由+3價變?yōu)?。價，該反應(yīng)中只

有N元素的化合價發(fā)生變化，則NH4NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還

原反應(yīng)，錯誤；③第二步反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解

反應(yīng),正確；④根據(jù)②的分析,第二步中NH4NO2既被氧化又被還原,

正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確。

15.下表是四個反應(yīng)的有關(guān)信息:

組別氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

①C12FeBr2FeCl3

②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4

（濃）

③KCIO3HC1C12C12

④KMnOHQ（濃）MnCl

4C122

下列結(jié)論正確的是（）

A.第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有人。3（實為Fd+）

B.第③組反應(yīng)的產(chǎn)物還有KC1和H2O

3+2+

C.氧化性強(qiáng)弱：I<MnO4>Cl2>Fe>Br2>Fe

2+

D.還原性強(qiáng)弱：H2O2>Mn>CF

解析:選B。因還原性：Fc2+>Br，氯氣氧化FCBQ時先氧化FC?十

生成Fe3+,后氧化B）生成BQ,所以當(dāng)氯氣過量時，①組反應(yīng)的氧

化產(chǎn)物除FeCh夕卜還有得單質(zhì)，故A錯誤;③組反應(yīng)為I<C1O3氧化濃鹽

酸生成CJKC1和水，化學(xué)方程式為KCIO3+6HQ（濃尸二二KQ+

3C12t+3H2O,所以③組反應(yīng)的產(chǎn)物還有KC1和H2O,故B正確；

根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,由④組反應(yīng)得氧化性：

3+3+

KMnO^Cb由①組反應(yīng)得氧化性：Cl2>Fe?Br2>Fe,故C錯誤;

根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由④組反應(yīng)可知還原

性:Q—〉Mn2+,故D錯誤.

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

16.（8分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaQ晶體；②液態(tài)SO2;③液

態(tài)醋酸；④汞；⑤固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的

BaSO4KNO3O

請回答下列問題（填序號）：

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是

解析：①NaQ晶體屬于電解質(zhì)，沒有自由移動的電子或離子，

不能導(dǎo)電.②液態(tài)SO2沒有自由移動的電子或離子，不能導(dǎo)電;本身不

能電離，屬于非電解質(zhì)；SO?與水反應(yīng)生成的亞硫酸是可溶性的電

解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電。③液態(tài)醋酸沒有自由移動的電子或離子，不

能導(dǎo)電；溶于水時能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。④汞是

金屬單質(zhì)，有自由移動的電子，能導(dǎo)電；既不屬于電解質(zhì)又不屬于

非電解質(zhì)，不溶于水,⑤BaSC)4固體沒有自由移動的電子或離子，不

能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；難溶于水，水溶液不導(dǎo)電.⑥蔗糖沒有自由移

動的電子或離子，不能導(dǎo)電，溶于水和熔化時都不能導(dǎo)電，屬于非

電解質(zhì)。⑦酒精沒有自由移動的電子或離子，不能導(dǎo)電;溶于水和熔

化時都不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì)。⑧熔融的KNO.3有自由移動的離子,

能導(dǎo)電;屬于電解質(zhì);水溶液能導(dǎo)電。

答案：（1）④⑧⑵①③⑤⑧（3）②⑥⑦

（4）①②③⑧

17.（10分）某河道兩旁有甲、乙兩工廠。兩工廠排放的工業(yè)廢

水中，共含K+、Ag+、Fe3+、、OH-、NO-,3六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子為

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的

（填“活性炭”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬（填金

屬元素符號）。

（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希?/p>

以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水可用來澆灌農(nóng)

田O

①某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式為

②經(jīng)過濾后的廢水中主要含有的溶質(zhì)為

__________________________________________________________________________________________________________O

解析：(1)甲廠廢水呈堿性,則溶液中含有大量的OH,與OH

一反應(yīng)的Ag+、Fl+不能大量存在，根據(jù)溶液呈電中性可知，甲廠廢

3+

水中應(yīng)含有K+,乙廠廢水中含有Ag+、Fe5則與Ag+、Fc3+反應(yīng)

的Q-、OH」不能大量存在，根據(jù)溶液呈電中性可知，乙廠廢水中

還含有NO錯誤!，由此可知，甲廠廢水中含有K+、CP、OH",乙廠

廢水中含有Ag+、Fe3+、N。錯誤!.

(2)乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+、NO錯誤!：活性炭只能吸附雜

質(zhì),不能置換出金屬，所以要置換出金屬單質(zhì)，應(yīng)該加入鐵粉,將銀離

子轉(zhuǎn)化成金屬銀.

⑶①根據(jù)兩廠廢水中含有的離子可知，混合后反應(yīng)的離子方程

3+

式分另是Ag++C「二二二AgCU、Fe+3OH~===Fe(OH)3I；

②經(jīng)過濾后的廢水中主要含有的溶質(zhì)是硝酸鉀。

答案：(1)K+、。一、OH"(2)鐵粉Ag(3)①Ag++OT

3+

===AgCl1Fe+3OH-===Fe(OH)31②KNO3

18.(12分)(2019-醴陵第一中學(xué)高一期末)I.寫出下列反應(yīng)的

離子方程式。

⑴雞蛋殼溶解在醋酸中

___________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：

_________________________________________________O

n.對一份稀溶液做初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能

含有S。錯誤!、NJ、CO錯誤!、H+、NO錯誤!、HCO錯誤!、CF等離子中

的若干種。然后又做了如下分析，以確定這些離子是否存在。

①用石蕊溶液檢測該溶液時，溶液顯紅色。

②取2mL溶液用BaCb溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗，結(jié)果生成了白

色沉淀.

③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層清液用AgNO3

溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀。

請回答下列問題：

(3)原溶液中一定存在的離子是,一定不存在的離

子是___________.

⑷按上述實驗操作，(填“能”或“不能”)確定原溶液

中有C廠.若不能，請說明原因:

(若能，則此空不必作答)。

解析:1。(1)醋酸與雞蛋殼中的主要成分碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng),離子方程式為CaCO3+2cH3coOH===C*++2cH3coO—+CO2

t+H2OO

(2)C11SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其離子

方程式為C/++SO錯誤!+B*++2OH一===Cu(OH)2；+BaSO41.

口.①用石蕊溶液檢測該溶液，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，CO

錯誤!、HCC)錯誤!與H+反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含有CO錯誤!、HCO

錯誤！；

②加入足量氯化領(lǐng)溶液和稀硝酸，生成了不溶于稀硝酸的白色

沉淀，該沉淀為BaSCU,說明溶液中含有SO錯誤!；

③?、谥械纳蠈忧逡海藭r引入氯離子，加入硝酸銀溶液和稀硝

酸，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明原溶液中含有C廠.

(3)根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在的離子是H+、SO錯誤!，

一定不存在的離子是CO錯誤!、HCC)錯誤!。

(4)因為操作②中加入的BaCk溶液也會使操作③中產(chǎn)生AgCl

沉淀，故不能判斷原溶液中是否存在cr.

2

答案：(l)CaCC)3+2CH3COOH===Ca++2cH3coO—+H2O十

CO2f(2)Cu2++SO錯誤!+Ba2++2OH一二二二BaSCUJ+Cu(OH)2

I(3)H+、SO錯誤！CO錯誤!、HCO錯誤！(4)不能操作②中引入

了cr,干擾操作③對原溶液中cr的檢驗

19.(12分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：

。2、H2CrO4^Cr(OHb、H2O^H2O2o已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生

如下過程:凡。2-。2.

(1)該反應(yīng)中的還原劑是________o

⑵該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________—o

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的

方向和數(shù)目：

____________________________________O

若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積

為o

解析：H2O2^O2,O化合價升高，出。2做還原劑，被氧化，發(fā)

生氧化反應(yīng)，所以還原劑是H2O2,氧化劑是H2CQ4,被還原，發(fā)生還

原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cr(OH)3；反應(yīng)方程式可初步寫為H2O2+

H2CrO4—->O2?+Cr(OH)3；根據(jù)得失電子守恒配平得3H2O2+

2H2CQ4—>3O2?+2Cr(OH)%最后根據(jù)原子守恒右邊配水即可寫

出化學(xué)方程式。反應(yīng)中每生成3molO2,轉(zhuǎn)移6mol電子，所以若轉(zhuǎn)

移0。3mol電子,則生成0.15mol。各在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15

molX22.4L/mol=3.36Lo

答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3

6e-

(3)2H2CrO44-3H2O2——2Cr(OH)3+3