2022-2023學(xué)年遼寧省縣級(jí)重點(diǎn)高中聯(lián)合體高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省縣級(jí)重點(diǎn)高中聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的主要成分不屬于有機(jī)物的是（）A．木制桌凳B．塑料收納盒C．桶裝食用油D．木炭〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．木頭的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．塑料屬于高分子化合物，屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．食用油的主要成分為油脂，屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．木炭屬于單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，D正確；故選D。2.下列反應(yīng)能量的變化與如圖所示相符的是能量（）A.鋁片與鹽酸的反應(yīng) B.碳酸氫鈉固體的溶解C.灼熱的C與二氧化碳的反應(yīng) D.濃硫酸的稀釋〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解題?！驹斘觥緼．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B．碳酸氫鈉固體的溶解屬于物理變化，B項(xiàng)不符合題意；C．灼熱的C與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．濃硫酸的稀釋屬于物理變化，D項(xiàng)不符合題意；故選A。3.味精(M)能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)M的說法正確的是（）A.電子式為B.僅含有極性共價(jià)鍵C.所有的原子一定不位于同一平面上D.少量M加入足量碳酸鈉溶液中可生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的電子式為，A錯(cuò)誤；B．分子中還含有非極性共價(jià)鍵C-C鍵，B錯(cuò)誤；C．分子中含有飽和碳原子，因此所有原子一定不位于同一平面上，C正確；D．羧酸具有弱酸性，少量M加入足量碳酸鈉溶液中，反應(yīng)后生成NaHCO3，沒有CO2生成，D錯(cuò)誤；故選C。4.25℃、101kPa下，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】乙烯的燃燒熱為1mol乙烯完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；A．沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯物質(zhì)的量不是1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳元素的指定產(chǎn)物為CO2，不是CO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．符合燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫，D項(xiàng)正確；故選D。5.下列說法正確的是（）A.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，不可用于肉制品的生產(chǎn)B.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞C.常溫下，實(shí)驗(yàn)室制氫氣(鋅與稀硫酸反應(yīng))時(shí)，若用98.6%的濃硫酸代替稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，則可加快氫氣的生成速率D.氧化還原反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．亞硝酸鈉能防腐，能使肉類呈現(xiàn)新鮮的紅色，生產(chǎn)加工臘肉、香腸等肉制品時(shí)添加適量的亞硝酸鈉，用作防腐劑和護(hù)色劑，A錯(cuò)誤；B．有效碰撞是能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，B正確；C．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成氣體二氧化硫，不能生成氫氣，C錯(cuò)誤；D．甲烷的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。6.人體攝入的淀粉在酶的催化作用下可以發(fā)生逐步水解，最終生成葡萄糖，下列說法正確的是（）A.淀粉屬于二糖B.淀粉的分子式為C.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D.葡萄糖既不屬于高分子化合物也不能發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉屬于多糖，A錯(cuò)誤；B．淀粉的分子式為，B錯(cuò)誤；C．淀粉與纖維素分子式都為，但n值不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不屬于高分子化合物，D正確；故選D。7.目前，常利用催化劑技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成和，發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A.僅加入合適的催化劑，反應(yīng)速率增大且平衡常數(shù)也增大B.每消耗0.2molNO，同時(shí)生成C.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.僅升高溫度，有利于提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但是平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．無標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D．僅升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列說法正確的是（）A.天然氣和沼氣均屬于可再生新能源B.煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程C.工業(yè)上，常通過電解氯化鈉溶液來得到金屬鈉D.硝酸銨常用作加工饅頭、面包和餅干時(shí)的膨松劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．天然氣屬于不可再生新能源，故A錯(cuò)誤；B．煤的氣化是通過化學(xué)反應(yīng)將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，故B正確；C．工業(yè)上制取金屬鈉是通過電解熔融氯化鈉制得，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用作加工饅頭、面包和餅干等食物的膨松劑，故D錯(cuò)誤；故選B。9.在某恒容密閉容器中，充入與發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，(原子個(gè)數(shù)比)B.高溫條件有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C.減小壓強(qiáng)，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.適當(dāng)?shù)亟档蜏囟?，有利于全部轉(zhuǎn)化為〖答案〗A〖解析〗詳析】A．反應(yīng)開始時(shí)，，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)一段時(shí)間后，，故A正確；B．反應(yīng)的，故低溫自發(fā)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．減小壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，降低氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，不能轉(zhuǎn)化為，故D錯(cuò)誤；故選A。10.阿司匹林(M結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)是一種重要的合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，下列有關(guān)M的說法正確的是（）A.分子式為 B.含有2種官能團(tuán)C.不能發(fā)生氧化反應(yīng) D.屬于烴〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分子式為，故A錯(cuò)誤；B．含有酯基和羧基兩種官能團(tuán)，故B正確；C．有機(jī)物阿司匹林可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子式為，屬于烴的衍生物，故D錯(cuò)誤；故選B。11.將、和充入某一恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)合理的是（）A. B.C D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．，A正確；B．當(dāng)氨氣完全分解時(shí)，，可是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)氨氣不會(huì)消耗完，即氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量的和不會(huì)是0.8mol，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)氨氣完全分解時(shí)，氮?dú)獾馁|(zhì)量為5.6g，可是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)氨氣不會(huì)消耗完，即氮?dú)獾馁|(zhì)量不會(huì)是5.6g，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)時(shí)，氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol，可是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)氮?dú)夂蜌錃獠粫?huì)完全反應(yīng)，即氨氣的物質(zhì)的量不能為0.4mol，D錯(cuò)誤；故選A。12.某有機(jī)物R的分子式為，R的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的種類有（）①除含苯環(huán)外不含其他環(huán)，且環(huán)上只有2個(gè)取代基：②含有。A.3種 B.6種 C.9種 D.12種〖答案〗B〖解析〗【詳析】符合條件的取代基組合有2種，分別是-CHO和-CH2CH3，-CH2CHO和-CH3，苯的二取代有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，故符合條件的R的同分異構(gòu)體共6種，故選B。13.羰基硫(COS)是一種熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在某恒容密閉容器中，充入等量的CO與，發(fā)生反應(yīng)。在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)速率：B.壓強(qiáng)：C.平衡常數(shù)：D.氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，隨著溫度的升高硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解題。【詳析】A．溫度越高反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則溫度越高氣體壓強(qiáng)越大，故壓強(qiáng)：，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越低平衡常數(shù)越大，故平衡常數(shù)：，C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后各種元素的質(zhì)量是不變的，即氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：，D錯(cuò)誤；故選C。14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.熔融狀態(tài)下，中所含的離子總數(shù)為B.0.2mol甲苯()中所含的鍵的總數(shù)為C.常溫下，中所含的電子總數(shù)為D.0.1mol乙酸與足量的乙醇反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．熔融狀態(tài)下，中含有、，所含的離子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)甲苯分子共有8個(gè)氫原子，共形成8個(gè)C-H鍵，故甲苯中含有的C-H鍵總數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)分子中含有10個(gè)電子，物質(zhì)的量是，所含的電子總數(shù)為，C正確；D．乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1mol乙酸與足量的乙醇反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)少于，D錯(cuò)誤；故選C。15.現(xiàn)有30g僅由純堿和氯化鈉組成的固體混合物，將其全部加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干后，得到32.2g固體(僅為NaCl)，則原固體混合物中純堿的物質(zhì)的量為（）A.0.05mol B.0.1mol C.0.15mol D.0.2mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】純堿和鹽酸反應(yīng)，最終得到的固體為氯化鈉，設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為xg，由于純堿和碳酸鈉的反應(yīng)導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，方程式為：，x=21.2；其物質(zhì)的量；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.室溫下，用鹽酸與溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(可以近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計(jì)的比熱容)，回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____；該實(shí)驗(yàn)中硬紙板的作用是_____。（2）_____(填“能”或“不能”)用同一溫度計(jì)測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度；若能，測(cè)量完鹽酸的溫度后，再去測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度過程中，應(yīng)該注意的事項(xiàng)為_____(若不能，該空可不用填)。（3）實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)：①該實(shí)驗(yàn)放出的熱量與上述實(shí)驗(yàn)放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，判斷的理由是_____。②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物溫度/℃反應(yīng)前體系溫度反應(yīng)后體系溫度鹽酸溶液NaOH溶液126.226.026.129.3227.027.427.230.3325.925.925.929.2426.426.426.430.2溫度差()的平均值為_____℃，則所得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱。_____(已知該溫度下水的比熱容，保留三位有效數(shù)字)。〖答案〗（1）①.玻璃攪拌器②.防止熱量損失（2）①.能②.測(cè)量完鹽酸的溫度后，需用水清洗溫度計(jì)并用濾紙將水擦干(或其他合理〖答案〗，2分)（3）①.不相等②.不同物質(zhì)的量的酸堿混合時(shí)生成水的物質(zhì)的量不一樣，產(chǎn)生的熱量也不一樣③.3.2④.-53.5〖解析〗中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O所放出的熱量，反應(yīng)熱要與反應(yīng)的物質(zhì)相對(duì)應(yīng)，同時(shí)要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)。為使酸完全反應(yīng)，堿要適當(dāng)過量，且為減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失，要一次快速將稀NaOH溶液加入到盛有稀鹽酸的量熱計(jì)中，迅速蓋上泡沫塑料板，根據(jù)用溫度計(jì)測(cè)量的反應(yīng)前后溶液的溫度計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，再根據(jù)△H=-計(jì)算中和熱。（1）由圖可知，裝置中尚缺少的一種玻璃儀器是玻璃攪拌器；該實(shí)驗(yàn)為中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，需要保溫，實(shí)驗(yàn)中硬紙板的作用是防止熱量損失；（2）可以用同一溫度計(jì)測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度，但是在測(cè)量完鹽酸后，溫度計(jì)表面會(huì)沾有鹽酸，故再去測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度之前需要用水清洗溫度計(jì)并用濾紙將水擦干；（3）①反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)生的熱量不同，故該實(shí)驗(yàn)放出的熱量與上述實(shí)驗(yàn)放出的熱量不相等；判斷的理由是：不同物質(zhì)的量的酸堿混合時(shí)生成水的物質(zhì)的量不一樣，產(chǎn)生的熱量也不一樣；②第四次得到溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，所以平均溫度差為；溶液的質(zhì)量為，則該反應(yīng)中放出的熱量為，。17.溴、碘主要存在于海水里，有“海洋元素”的美稱。我國海帶產(chǎn)量位居世界第一，海帶除供食用外，還可大量用于制碘。從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）溴、碘均為第ⅦA族元素，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對(duì)應(yīng)的最簡單氫化物中沸點(diǎn)最高的是_____(填氫化物的化學(xué)式)，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____(填化學(xué)式)，的空間結(jié)構(gòu)為_____。（2）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____(已知：轉(zhuǎn)化為)，此步驟中“、稀硫酸”可用_____(填標(biāo)號(hào))代替。A．B．、稀硫酸C．（3）步驟⑤所用的儀器主要是分液漏斗(如圖所示)?！拜腿?、分液”的具體操作如下：a．把20mL碘水與5mL萃取劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；b．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；c．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層。d．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；e．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液，從分液漏斗上口倒出上層溶液。步驟⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，利用空氣吹出法從海水中提取溴時(shí)若采用酸液吸收法，可選用_____吸收含溴單質(zhì)的空氣來達(dá)到富集溴元素的目的?！即鸢浮剑?）①.HF②.(③.V形（2）①.②.BC（3）的水溶液(或溶液)〖解析〗實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：①海帶灼燒成灰，②浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，③過濾，得到濾液為含碘離子的溶液，④濾液中加入酸和氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，⑤利用有機(jī)溶劑萃取、分液得到含碘的有機(jī)溶液，⑥加入氫氧化鈉溶液反萃取，使碘發(fā)生歧化反應(yīng)，碘進(jìn)入水溶液，水溶液在上層，分液后，上層溶液加入硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)得到碘的懸濁液，通過蒸餾提取出碘單質(zhì)，據(jù)此解答。（1）位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對(duì)應(yīng)的最簡單氫化物中的HF可以形成分子間氫鍵，故其沸點(diǎn)較高；同主族越向上，其非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋恢行脑拥膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其中的孤電子對(duì)數(shù)為2，則其空間結(jié)構(gòu)為：V形；（2）步驟④中二氧化錳將碘離子氧化為單質(zhì)碘，本身被還原為錳離子，離子方程式為：；除二氧化錳外，還可以用其他氧化劑，比如酸性條件下的過氧化氫，以及氯氣，故可以代替“、稀硫酸”的為BC；（3）單質(zhì)溴具有氧化性，可以用還原劑來吸收單質(zhì)溴，故可選用的水溶液(或溶液)來吸收含溴單質(zhì)的空氣來達(dá)到富集溴元素的目的。18.高聚物G是一種合成纖維，以A(鄰二甲苯)與E為原料制備J和G的一種合成路線如圖所示(部分生成物已略去)：已知：化合物E的鍵線式為?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的分子式為_____。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（3）1molD與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成_____。（4）D→H的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____。（5）F中所含官能團(tuán)的名稱為_____。（6）下列有關(guān)化合物I和J的說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。a．均可發(fā)生氧化反應(yīng)b．兩者互為同分異構(gòu)體c．I→J的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)d．含量最高的元素均為氧元素〖答案〗（1）（2）（3）1（4）①.②.氧化反應(yīng)（5）羧基（6）ac〖解析〗A是鄰二甲苯氧化為鄰苯二甲酸，再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二甲酯C，又還原成鄰苯二甲醇D，在Cu催化劑作用下被O2氧化為鄰苯二甲醛H，與H2O2作用生成I，最后轉(zhuǎn)化為J。1,4-二氯丁烷E經(jīng)過取代水解生成己二酸，己二酸與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G。（1）經(jīng)過分析A的分子式為；（2）C是有鄰苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）D的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)羥基，1molD與足量的鈉反應(yīng)可以生成1molH2；（4）D是鄰苯二甲醇，在銅作催化劑下背氧氣氧化為鄰苯二甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；（5）F是己二酸，官能團(tuán)的名稱是羧基；（6）I和J都可以燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，a正確；二者分子式不同不是同分異構(gòu)體b錯(cuò)誤；I到J是羥基形成了醚鍵，發(fā)生的是取代反應(yīng)，c正確；含量最高的元素均是碳元素，d錯(cuò)誤。19.催化重整不僅可得到合成氣(和)，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。已知：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．；反應(yīng)Ⅲ．?；卮鹣铝袉栴}：（1）催化重整反應(yīng)為，則：①_____(用含、、的代數(shù)式表示)，_____(用含、、的代數(shù)式表示)。②下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．每斷裂鍵，同時(shí)生成CO的質(zhì)量為5.6gB．適當(dāng)?shù)厣邷囟?，該反?yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大C．加入合適的催化劑，該反應(yīng)的增大D．每消耗，同時(shí)生成，該反應(yīng)達(dá)到平衡（2）某溫度下，在體積為VL的恒容密閉容器中充入和，僅進(jìn)行反應(yīng)，tmin后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得混合氣體的總壓強(qiáng)為起始時(shí)混合氣體總壓強(qiáng)的1.5倍，則：①的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。(用含a、b的代數(shù)式表示，下同)②0～tmin內(nèi)。_____；tmin時(shí)，_____，③此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該密閉容器中，_____。〖答案〗（1）①.②.③.AB（2）①.②.③.④.⑤.〖解析〗（1）①設(shè)方程式Ⅳ，根據(jù)蓋斯定律可知，Ⅳ=2Ⅱ-Ⅰ-Ⅲ，則；；②A．每斷裂鍵，相當(dāng)于消耗0.1mol甲烷，根據(jù)方程式可知，同時(shí)生成CO的物質(zhì)的量為0.2mol，其質(zhì)量為5.6g，A正確；B．溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，B正確；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．消耗二氧化碳和生成氫氣，都是正反應(yīng)速率，故不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選AB；（2）①設(shè)反應(yīng)消耗甲烷xmol，根據(jù)題給信息，可得以下三段式：壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則，，則的平衡轉(zhuǎn)化率為；②結(jié)合①三段式，根據(jù)速率公式，結(jié)合方程式可知，0～tmin內(nèi)。；tmin時(shí)，；③結(jié)合①三段式可知，；④根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該密閉容器中，。遼寧省縣級(jí)重點(diǎn)高中聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的主要成分不屬于有機(jī)物的是（）A．木制桌凳B．塑料收納盒C．桶裝食用油D．木炭〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．木頭的主要成分為纖維素，屬于有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．塑料屬于高分子化合物，屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．食用油的主要成分為油脂，屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．木炭屬于單質(zhì)，不屬于有機(jī)物，D正確；故選D。2.下列反應(yīng)能量的變化與如圖所示相符的是能量（）A.鋁片與鹽酸的反應(yīng) B.碳酸氫鈉固體的溶解C.灼熱的C與二氧化碳的反應(yīng) D.濃硫酸的稀釋〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解題?！驹斘觥緼．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；B．碳酸氫鈉固體的溶解屬于物理變化，B項(xiàng)不符合題意；C．灼熱的C與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．濃硫酸的稀釋屬于物理變化，D項(xiàng)不符合題意；故選A。3.味精(M)能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)M的說法正確的是（）A.電子式為B.僅含有極性共價(jià)鍵C.所有的原子一定不位于同一平面上D.少量M加入足量碳酸鈉溶液中可生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的電子式為，A錯(cuò)誤；B．分子中還含有非極性共價(jià)鍵C-C鍵，B錯(cuò)誤；C．分子中含有飽和碳原子，因此所有原子一定不位于同一平面上，C正確；D．羧酸具有弱酸性，少量M加入足量碳酸鈉溶液中，反應(yīng)后生成NaHCO3，沒有CO2生成，D錯(cuò)誤；故選C。4.25℃、101kPa下，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】乙烯的燃燒熱為1mol乙烯完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；A．沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯物質(zhì)的量不是1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳元素的指定產(chǎn)物為CO2，不是CO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．符合燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫，D項(xiàng)正確；故選D。5.下列說法正確的是（）A.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，不可用于肉制品的生產(chǎn)B.能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞C.常溫下，實(shí)驗(yàn)室制氫氣(鋅與稀硫酸反應(yīng))時(shí)，若用98.6%的濃硫酸代替稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)，則可加快氫氣的生成速率D.氧化還原反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．亞硝酸鈉能防腐，能使肉類呈現(xiàn)新鮮的紅色，生產(chǎn)加工臘肉、香腸等肉制品時(shí)添加適量的亞硝酸鈉，用作防腐劑和護(hù)色劑，A錯(cuò)誤；B．有效碰撞是能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，B正確；C．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成氣體二氧化硫，不能生成氫氣，C錯(cuò)誤；D．甲烷的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。6.人體攝入的淀粉在酶的催化作用下可以發(fā)生逐步水解，最終生成葡萄糖，下列說法正確的是（）A.淀粉屬于二糖B.淀粉的分子式為C.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體D.葡萄糖既不屬于高分子化合物也不能發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉屬于多糖，A錯(cuò)誤；B．淀粉的分子式為，B錯(cuò)誤；C．淀粉與纖維素分子式都為，但n值不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不屬于高分子化合物，D正確；故選D。7.目前，常利用催化劑技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成和，發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A.僅加入合適的催化劑，反應(yīng)速率增大且平衡常數(shù)也增大B.每消耗0.2molNO，同時(shí)生成C.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.僅升高溫度，有利于提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但是平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．無標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D．僅升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列說法正確的是（）A.天然氣和沼氣均屬于可再生新能源B.煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程C.工業(yè)上，常通過電解氯化鈉溶液來得到金屬鈉D.硝酸銨常用作加工饅頭、面包和餅干時(shí)的膨松劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．天然氣屬于不可再生新能源，故A錯(cuò)誤；B．煤的氣化是通過化學(xué)反應(yīng)將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，故B正確；C．工業(yè)上制取金屬鈉是通過電解熔融氯化鈉制得，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用作加工饅頭、面包和餅干等食物的膨松劑，故D錯(cuò)誤；故選B。9.在某恒容密閉容器中，充入與發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，(原子個(gè)數(shù)比)B.高溫條件有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C.減小壓強(qiáng)，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.適當(dāng)?shù)亟档蜏囟?，有利于全部轉(zhuǎn)化為〖答案〗A〖解析〗詳析】A．反應(yīng)開始時(shí)，，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)一段時(shí)間后，，故A正確；B．反應(yīng)的，故低溫自發(fā)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．減小壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，降低氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，不能轉(zhuǎn)化為，故D錯(cuò)誤；故選A。10.阿司匹林(M結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)是一種重要的合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，下列有關(guān)M的說法正確的是（）A.分子式為 B.含有2種官能團(tuán)C.不能發(fā)生氧化反應(yīng) D.屬于烴〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分子式為，故A錯(cuò)誤；B．含有酯基和羧基兩種官能團(tuán)，故B正確；C．有機(jī)物阿司匹林可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子式為，屬于烴的衍生物，故D錯(cuò)誤；故選B。11.將、和充入某一恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)合理的是（）A. B.C D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．，A正確；B．當(dāng)氨氣完全分解時(shí)，，可是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)氨氣不會(huì)消耗完，即氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量的和不會(huì)是0.8mol，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)氨氣完全分解時(shí)，氮?dú)獾馁|(zhì)量為5.6g，可是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)氨氣不會(huì)消耗完，即氮?dú)獾馁|(zhì)量不會(huì)是5.6g，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)時(shí)，氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol，可是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時(shí)氮?dú)夂蜌錃獠粫?huì)完全反應(yīng)，即氨氣的物質(zhì)的量不能為0.4mol，D錯(cuò)誤；故選A。12.某有機(jī)物R的分子式為，R的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的種類有（）①除含苯環(huán)外不含其他環(huán)，且環(huán)上只有2個(gè)取代基：②含有。A.3種 B.6種 C.9種 D.12種〖答案〗B〖解析〗【詳析】符合條件的取代基組合有2種，分別是-CHO和-CH2CH3，-CH2CHO和-CH3，苯的二取代有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，故符合條件的R的同分異構(gòu)體共6種，故選B。13.羰基硫(COS)是一種熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在某恒容密閉容器中，充入等量的CO與，發(fā)生反應(yīng)。在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)速率：B.壓強(qiáng)：C.平衡常數(shù)：D.氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，隨著溫度的升高硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解題?！驹斘觥緼．溫度越高反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則溫度越高氣體壓強(qiáng)越大，故壓強(qiáng)：，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越低平衡常數(shù)越大，故平衡常數(shù)：，C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后各種元素的質(zhì)量是不變的，即氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：，D錯(cuò)誤；故選C。14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.熔融狀態(tài)下，中所含的離子總數(shù)為B.0.2mol甲苯()中所含的鍵的總數(shù)為C.常溫下，中所含的電子總數(shù)為D.0.1mol乙酸與足量的乙醇反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．熔融狀態(tài)下，中含有、，所含的離子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)甲苯分子共有8個(gè)氫原子，共形成8個(gè)C-H鍵，故甲苯中含有的C-H鍵總數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)分子中含有10個(gè)電子，物質(zhì)的量是，所含的電子總數(shù)為，C正確；D．乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1mol乙酸與足量的乙醇反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子總數(shù)少于，D錯(cuò)誤；故選C。15.現(xiàn)有30g僅由純堿和氯化鈉組成的固體混合物，將其全部加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干后，得到32.2g固體(僅為NaCl)，則原固體混合物中純堿的物質(zhì)的量為（）A.0.05mol B.0.1mol C.0.15mol D.0.2mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】純堿和鹽酸反應(yīng)，最終得到的固體為氯化鈉，設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為xg，由于純堿和碳酸鈉的反應(yīng)導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，方程式為：，x=21.2；其物質(zhì)的量；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.室溫下，用鹽酸與溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(可以近似地認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容與水的相同，并忽略量熱計(jì)的比熱容)，回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____；該實(shí)驗(yàn)中硬紙板的作用是_____。（2）_____(填“能”或“不能”)用同一溫度計(jì)測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度；若能，測(cè)量完鹽酸的溫度后，再去測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度過程中，應(yīng)該注意的事項(xiàng)為_____(若不能，該空可不用填)。（3）實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)：①該實(shí)驗(yàn)放出的熱量與上述實(shí)驗(yàn)放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，判斷的理由是_____。②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物溫度/℃反應(yīng)前體系溫度反應(yīng)后體系溫度鹽酸溶液NaOH溶液126.226.026.129.3227.027.427.230.3325.925.925.929.2426.426.426.430.2溫度差()的平均值為_____℃，則所得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱。_____(已知該溫度下水的比熱容，保留三位有效數(shù)字)。〖答案〗（1）①.玻璃攪拌器②.防止熱量損失（2）①.能②.測(cè)量完鹽酸的溫度后，需用水清洗溫度計(jì)并用濾紙將水擦干(或其他合理〖答案〗，2分)（3）①.不相等②.不同物質(zhì)的量的酸堿混合時(shí)生成水的物質(zhì)的量不一樣，產(chǎn)生的熱量也不一樣③.3.2④.-53.5〖解析〗中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O所放出的熱量，反應(yīng)熱要與反應(yīng)的物質(zhì)相對(duì)應(yīng)，同時(shí)要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)。為使酸完全反應(yīng)，堿要適當(dāng)過量，且為減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失，要一次快速將稀NaOH溶液加入到盛有稀鹽酸的量熱計(jì)中，迅速蓋上泡沫塑料板，根據(jù)用溫度計(jì)測(cè)量的反應(yīng)前后溶液的溫度計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，再根據(jù)△H=-計(jì)算中和熱。（1）由圖可知，裝置中尚缺少的一種玻璃儀器是玻璃攪拌器；該實(shí)驗(yàn)為中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，需要保溫，實(shí)驗(yàn)中硬紙板的作用是防止熱量損失；（2）可以用同一溫度計(jì)測(cè)量鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度，但是在測(cè)量完鹽酸后，溫度計(jì)表面會(huì)沾有鹽酸，故再去測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度之前需要用水清洗溫度計(jì)并用濾紙將水擦干；（3）①反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)生的熱量不同，故該實(shí)驗(yàn)放出的熱量與上述實(shí)驗(yàn)放出的熱量不相等；判斷的理由是：不同物質(zhì)的量的酸堿混合時(shí)生成水的物質(zhì)的量不一樣，產(chǎn)生的熱量也不一樣；②第四次得到溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，所以平均溫度差為；溶液的質(zhì)量為，則該反應(yīng)中放出的熱量為，。17.溴、碘主要存在于海水里，有“海洋元素”的美稱。我國海帶產(chǎn)量位居世界第一，海帶除供食用外，還可大量用于制碘。從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）溴、碘均為第ⅦA族元素，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對(duì)應(yīng)的最簡單氫化物中沸點(diǎn)最高的是_____(填氫化物的化學(xué)式)，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____(填化學(xué)式)，的空間結(jié)構(gòu)為_____。（2）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____(已知：轉(zhuǎn)化為)，此步驟中“、稀硫酸”可用_____(填標(biāo)號(hào))代替。A．B．、稀硫酸C．（3）步驟⑤所用的儀器主要是分液漏斗(如圖所示)?！拜腿?、分液”的具體操作如下：a．把20mL碘水與5mL萃取劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；b．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；c．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層。d．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；e．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液，從分液漏斗上口倒出上層溶液。步驟⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，利用空氣吹出法從海水中提取溴時(shí)若采用酸液吸收法，可選用_____吸收含溴單質(zhì)的空氣來達(dá)到富集溴元素的目的。〖答案〗（1）①.HF②.(③.V形（2）①.②.BC（3）的水溶液(或溶液)〖解析〗實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：①海帶灼燒成灰，②浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，③過濾，得到濾液為含碘離子的溶液，④濾液中加入酸和氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，⑤利用有機(jī)溶劑萃取、分液得到含碘的有機(jī)溶液，⑥加入氫氧化鈉溶液反萃取，使碘發(fā)生歧化反應(yīng)，碘進(jìn)入水溶液，水溶液在上層，分液后，上層溶液加入硫酸發(fā)生歸中反應(yīng)得到碘的懸濁液，通過蒸餾提取出碘單質(zhì)，據(jù)此解答。（1）位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對(duì)應(yīng)的最簡單氫化物中的HF可以形成分子間氫鍵，故其沸點(diǎn)較高；同主族越向上，其非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其中的孤電子對(duì)數(shù)為2，則其空間結(jié)構(gòu)為：V形；（2）步驟④中二氧化錳將碘離子氧化為單質(zhì)碘，本身被還原為錳離子，離子方程式為：；除二氧化錳外，還可以用其他氧化劑，比如酸性條件下的過氧化氫，以及氯氣，故可以代替“、稀硫酸”的為BC；（3）單質(zhì)溴具有氧化性，可以用還原劑來吸收單