2023-2024學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市多校聯(lián)考高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省新鄉(xiāng)市多校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題考生注意：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘、貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.二氧化硅常用作芯片制造中的半導(dǎo)體材料B.用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料C.乙烯經(jīng)聚合反應(yīng)產(chǎn)生的聚乙烯塑料可用作食品包裝袋D.用于動(dòng)力電池的石墨烯與互為同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制造芯片的半導(dǎo)體材料可以是晶體硅，不能是二氧化硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氮化硅不屬于硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．聚乙烯可用作食品包裝袋，C項(xiàng)正確；D．石墨烯與互為同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。2.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.的空間填充模型： B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.的電子式： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中碳原子比氫原子大，分子為正四面體形，空間填充模型為：，A項(xiàng)正確；B．為丙烯的分子式，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中氮原子中的孤對(duì)電子應(yīng)該標(biāo)出，其電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。3.認(rèn)識(shí)有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)，有利于更好地掌握有機(jī)物的性質(zhì)。下列說法正確的是（）A.、均屬于烴B.分子式為與的兩種有機(jī)物互為同系物C.每個(gè)苯乙烯（）分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵D.聚乙烯和乙烯結(jié)構(gòu)相似，均含有碳碳雙鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙酸分子中含有氧原子，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故A錯(cuò)誤；B．與是結(jié)構(gòu)相似的飽和烴，都屬于烷烴，互為同系物，故B正確；C．苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，所以苯乙烯分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。4.已知反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)中無化合價(jià)變化 B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.用粉末狀可以提高反應(yīng)速率 D.可用的濃度變化量表示反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，A項(xiàng)正確；B．由速率隨時(shí)間的變化曲線可知，反應(yīng)前半程反應(yīng)物濃度降低，而速率增大，說明反應(yīng)過程中溫度升高影響速率，B項(xiàng)正確；C．粉末狀增大了反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．是固體，不能用其濃度變化量表示反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。5.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.斜方硫、單斜硫互為同素異形體B.常溫下可以用鐵制容器儲(chǔ)存濃硫酸C.工業(yè)制硫酸的轉(zhuǎn)化過程：D.多種形態(tài)的硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“硫循環(huán)”〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．斜方硫、單斜硫都是硫單質(zhì)，互為同素異形體，A項(xiàng)正確；B．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器儲(chǔ)存濃硫酸，B項(xiàng)正確；C．黃鐵礦（）高溫煅燒，生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“硫循環(huán)”，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。6.下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.與足量稀鹽酸反應(yīng)：B.向工業(yè)廢液中通入除：C.實(shí)驗(yàn)室用過量的NaOH溶液吸收：D.用酸性溶液吸收：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電荷不守恒，質(zhì)量也不守恒，離子方程式為：FeS2+2H+＝Fe2++H2S↑+S↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不能拆開，離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過量的NaOH溶液吸收生成，離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由電子守恒、電荷守恒可判斷，離子方程式為：，D項(xiàng)正確；故選D。7.反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（）A.使用合適的高效催化劑，可以實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化B.時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.1mol和3mol的總能量大于2mol的能量D.斷開1mol和3mol中共價(jià)鍵吸收的總能量大于形成2mol中共價(jià)鍵放出的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該等量關(guān)系中沒有指明是正、逆反應(yīng)方向，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．放熱反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵吸收的總能量小于形成共價(jià)鍵放出的總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.甲烷燃料電池是以某固體氧化物為電解質(zhì)，O2-可在固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作過程中主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電極a通過外電路流向電極bD.當(dāng)電極a上消耗1mol時(shí)，電極b上有1mol被還原〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗a極上甲烷失電子產(chǎn)生CO2，為負(fù)極，b極為正極，空氣中的氧氣得電子產(chǎn)生O2-；【詳析】A．原電池工作時(shí)主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；B．由圖示可知，電極a中失電子生成，作電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．電極a是負(fù)極，電極b是正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，C項(xiàng)正確；D．由電子守恒可知，消耗1mol轉(zhuǎn)移8mol，則有2mol被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。9.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Br取代中的OH原子團(tuán)，屬于取代反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)是不飽和結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為飽和結(jié)構(gòu)，屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是不飽和結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為飽和結(jié)構(gòu)，屬于加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．燃燒，屬于氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.16g中含有的電子總數(shù)為B.0.1mol異丁烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C.17g通入水中，溶液中分子數(shù)為D.2mol與1mol的混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．16g即1mol，每個(gè)分子中含10個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．每個(gè)異丁烷分子中含有10個(gè)鍵，3個(gè)鍵，故0.1mol異丁烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.3NA，B項(xiàng)正確；C．NH?通入水中，溶液中的含氮微粒有、、，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11.苯丙烯是一種增塑劑，也是合成塑料、涂料的單體。下列有關(guān)苯丙烯的說法正確的是（）A.分子式為B.與苯丙烯結(jié)構(gòu)相似，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體還有一種C.能使酸性溶液褪色D.發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可表示為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．苯丙烯的分子式為C9H10，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且含有碳碳雙鍵的異構(gòu)體有：和，故B錯(cuò)誤；C．苯丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．苯丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。12.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲除去乙烯中的 B.用裝置乙探究原電池原理C.用裝置丙制備、收集少量干燥的 D.用操作丁探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯、都可以被酸性溶液氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．兩個(gè)活性不同的電極與電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路，構(gòu)成原電池，B項(xiàng)正確；C．受熱分解生成和HCl，兩者在試管口化合成，無法制得，實(shí)驗(yàn)室制取用與共熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。13.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將、乙烯氣體分別通入溴的溶液中，觀察溶液顏色的變化鑒別與乙烯B向待測(cè)液中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色變化檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有C向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生檢驗(yàn)溶液中是否含有D向2mL01mol·L溶液中滴加幾滴0.1mol·LKI溶液，然后滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴的溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，不能，A項(xiàng)正確；B．檢驗(yàn)時(shí)，用濃NaOH溶液同時(shí)要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．具有還原性，滴加稀硝酸，會(huì)將其氧化為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過量，不論是否是可逆反應(yīng)，滴入KSCN溶液都會(huì)變紅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。14.保持溫度240℃不變，在容積為2L的恒容密閉容器中充入和（物質(zhì)的量之比為1∶3）發(fā)生反應(yīng)：，其中的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖1中曲線Ⅰ所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.平衡轉(zhuǎn)化率為87.5%C.0~30min內(nèi)用H?表示的平均反應(yīng)速率mol?L?minD.圖2中若水的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖2可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)，A正確；B．由方程式計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，曲線Ⅱ是的物質(zhì)的量變化，由三段式法可得：的平衡轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．mol?L?min，C正確；D．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)要放出熱量，所以反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)，生成物的總能量更低，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的必備知識(shí)。Ⅰ．與混合在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成多種氯代烴。（1）寫出生成具有正四面體構(gòu)型的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：______。（2）寫出反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：______，其反應(yīng)類型是______（3）與反應(yīng)生成的反應(yīng)過程、中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示（、表示帶有單電子的原子或原子團(tuán)）。①是由在光照下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程______（填“放出”或“收”）能量。②該反應(yīng)過程可能會(huì)生成一種副產(chǎn)物烴，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。Ⅱ．丙烯（）在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)圖示完成下列問題。（4）丙烯與的溶液反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)類型是______。（5）寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：______。（6）C的一氯代物有______種。〖答案〗（1）（2）①.②.取代反應(yīng)（3）①.吸收②.（4）①.②.加成反應(yīng)（5）、（6）2〖解析〗（1）與光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代烴，分別為、、、，具有正四面體結(jié)構(gòu)的為，其結(jié)構(gòu)式為；（2）一氯取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于取代反應(yīng)；（3）①斷鍵是吸熱過程。②由圖示可知，中間過程有生成，與結(jié)合生成；（4）丙烯與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于加成反應(yīng)；（5）丙烯與加成生成丙醇，存在兩種同分異構(gòu)體，分別為、；（6）與發(fā)生加成反應(yīng)生成，丙烷有兩種一氯代物，分別為和。16.關(guān)注化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。（1）在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0mol和6.0mol，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)tmin時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為3.6mol。①0~tmin內(nèi)，______mol?L?min（用含t的代數(shù)式表示）。②反應(yīng)至tmin時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)初始時(shí)壓強(qiáng)之比為______;（2）甲烷可以消除氮氧化物的污染：。①在不改變初始濃度的條件下，加快反應(yīng)速率的措施有______（填一條）。②若在恒溫恒容密閉容器中充入1mol和2mol發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．、、的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2B．混合氣體中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變（3）在催化劑作用下，利用含的廢氣協(xié)同處理煙氣中的，轉(zhuǎn)化為無污染氣體的同時(shí)得到S單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）催化劑可以催化脫除煙氣中的NO。將和按物質(zhì)的量之比為4∶1通入煙氣中，NO被還原為無污染氣體。①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。②將模擬煙氣以一定流速通過催化劑反應(yīng)管，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為______（填一條）?！即鸢浮剑?）①.②.4∶5（2）①.適當(dāng)升溫、使用活性更強(qiáng)的催化劑等②.BD（3）（4）①.5∶4②.催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢（或與發(fā)生反應(yīng)生成NO）〖解析〗（1）①反應(yīng)tmin時(shí)測(cè)得氫氣的物質(zhì)的量為3.6mol，由方程式可知，0~tmin內(nèi)，氨氣的反應(yīng)速率為=mol/(L·min)，故〖答案〗為：；①反應(yīng)tmin時(shí)測(cè)得氫氣的物質(zhì)的量為3.6mol，由方程式可知，tmin時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為8mol—(6—3.6)mol×=6.4mol，由氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比可知，tmin時(shí)與反應(yīng)初始的壓強(qiáng)之比為，故〖答案〗為：4∶5；（2）①在不改變初始濃度的條件下，適當(dāng)升溫、使用活性更強(qiáng)的催化劑等措施能加快反應(yīng)速率，故〖答案〗為：適當(dāng)升溫、使用活性更強(qiáng)的催化劑等；②A．N2、CO2、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B．混合氣體中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；故選BD；（3）由題意可知，催化劑作用下，二氧化氮與硫化氫反應(yīng)生成氮?dú)?、硫和水，反?yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；（4）①由題意可知，催化劑作用下氨氣與一氧化氮、氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，設(shè)氨氣和氧氣的物質(zhì)的量分別為4mol和1mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，參與反應(yīng)的一氧化氮的物質(zhì)的量為=4mol，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4，故〖答案〗為：5∶4；②溫度升高，一氧化氮轉(zhuǎn)化率下降可能是催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢所致；也可能是氨氣被氧化為一氧化氮所致，故〖答案〗為：催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢（或與發(fā)生反應(yīng)生成NO）。17.二氧化碳、甲烷的捕集、轉(zhuǎn)化與利用對(duì)環(huán)境和能源具有重要意義。Ⅰ．的捕集（1）地球上最高效的碳捕捉過程是綠色植物的______，該過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為______。（2）用堿液吸收。①用足量NaOH溶液吸收，該過程中溶液的溫度______（填“上升”或“下降”）。②若用100mL5mol?L的NaOH溶液吸收后，測(cè)得吸收液中的，則吸收的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。Ⅱ．、的轉(zhuǎn)化（3）在一定條件下，在催化劑表面將轉(zhuǎn)化為，其原理如圖所示：該催化轉(zhuǎn)化過程中獲得的______。Ⅲ．、的利用（4）一種將轉(zhuǎn)化為合成氣（和CO）的原理如圖所示：①反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式為____________。②理論上，2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過以上兩步反應(yīng)最多可制得的物質(zhì)的量為______。（5）通過人工光合作用可實(shí)現(xiàn)對(duì)的再利用，以和為原料制備甲酸（HCOOH），工作原理如圖所示：①的移動(dòng)方向是左______右（填“→”或“←”）。②電極b上的電極反應(yīng)式為____________?！即鸢浮剑?）①.光合作用②.光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（2）①.上升②.10.08（3）1∶2（4）①.②.0.3mol（5）①.→②.〖解析〗（1）綠色植物的光合作用可以將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。該過程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存能量。（2）①與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鹽，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液溫度上升。②設(shè)mol，則mol，由守恒可知，，，molmol，L。（3）失去電子生成，得到電子生成，則根據(jù)電子守恒可知，。（4）①反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式為。②兩步過程相當(dāng)于總反應(yīng)：，所以0.1mol可制得0.3mol。（5）①電極a是負(fù)極，電極b是正極，陽離子向正極移動(dòng)，所以由左移向右。②電極b是正極，得電子生成HCOOH，電極反應(yīng)式為。18.氯化亞銅（CuCl）微溶于水，難溶于乙醇，易被氧化，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、有機(jī)合成催化劑等工業(yè)。以廢銅渣（主要含Cu、CuO，還有少量其他難溶物）為原料制備CuCl的工藝流程如圖所示。（1）“浸出”過程控制溫度為60℃左右，可提高銅元素浸出率，同時(shí)被還原為，該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________。（2）若“浸出”過程中0.2mol參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則還原產(chǎn)物為______（填化學(xué)式）。（3）“還原”過程中逐滴加入、溶液，初始時(shí)生成沉淀反應(yīng)的離子方程式是____________?！斑€原”過程中溶液加入至過量的原因：一是讓全部被還原，二是____________。（4）“還原”過程中加入溶液的體積（V）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液體積大于一定量時(shí)，溶液pH增大的原因是____________。（5）用無水乙醇洗滌CuCl的優(yōu)點(diǎn)是____________（填一條）?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.②.防止CuCl被氧化（4）過量時(shí)會(huì)與產(chǎn)生的反應(yīng)，溶液pH增大（5）減少CuCl的溶解損耗（或乙醇易揮發(fā)，干燥快）〖解析〗廢銅渣主要含Cu、CuO，還有少量其他難溶物，加入硫酸溶液與CuO反應(yīng)生成硫酸銅，Cu單質(zhì)與在酸性條件下反應(yīng)生成硝酸銅，過濾后加入、溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，其難溶于乙醇，易被氧化，用乙醇清洗后干燥得到CuCl；（1）“浸出”過程中只有Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由電子守恒可得離子方程式為。（2）0.2mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則中N元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，還原產(chǎn)物為。（3）由電子守恒、電荷守恒可知，“還原”過程中生成沉淀反應(yīng)的離子方程式為。具有還原性，過量的可以充分還原，同時(shí)因?yàn)镃uCl易被氧化，可以防止CuCl在空氣中被氧化。（4）“還原”過程中生成，溶液酸性增強(qiáng)，pH降低；當(dāng)溶液過多時(shí)，與產(chǎn)生的反應(yīng)，溶液的酸性減弱，溶液pH增大。（5）CuCl難溶于乙醇，用乙醇洗滌可以減少CuCl的溶解損耗，且乙醇易揮發(fā)，干燥快。河南省新鄉(xiāng)市多校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試試題考生注意：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘、貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.二氧化硅常用作芯片制造中的半導(dǎo)體材料B.用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料C.乙烯經(jīng)聚合反應(yīng)產(chǎn)生的聚乙烯塑料可用作食品包裝袋D.用于動(dòng)力電池的石墨烯與互為同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制造芯片的半導(dǎo)體材料可以是晶體硅，不能是二氧化硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氮化硅不屬于硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．聚乙烯可用作食品包裝袋，C項(xiàng)正確；D．石墨烯與互為同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。2.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.的空間填充模型： B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.的電子式： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中碳原子比氫原子大，分子為正四面體形，空間填充模型為：，A項(xiàng)正確；B．為丙烯的分子式，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中氮原子中的孤對(duì)電子應(yīng)該標(biāo)出，其電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。3.認(rèn)識(shí)有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)，有利于更好地掌握有機(jī)物的性質(zhì)。下列說法正確的是（）A.、均屬于烴B.分子式為與的兩種有機(jī)物互為同系物C.每個(gè)苯乙烯（）分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵D.聚乙烯和乙烯結(jié)構(gòu)相似，均含有碳碳雙鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙酸分子中含有氧原子，屬于烴的衍生物，不屬于烴，故A錯(cuò)誤；B．與是結(jié)構(gòu)相似的飽和烴，都屬于烷烴，互為同系物，故B正確；C．苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，所以苯乙烯分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。4.已知反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)中無化合價(jià)變化 B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.用粉末狀可以提高反應(yīng)速率 D.可用的濃度變化量表示反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，A項(xiàng)正確；B．由速率隨時(shí)間的變化曲線可知，反應(yīng)前半程反應(yīng)物濃度降低，而速率增大，說明反應(yīng)過程中溫度升高影響速率，B項(xiàng)正確；C．粉末狀增大了反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．是固體，不能用其濃度變化量表示反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。5.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.斜方硫、單斜硫互為同素異形體B.常溫下可以用鐵制容器儲(chǔ)存濃硫酸C.工業(yè)制硫酸的轉(zhuǎn)化過程：D.多種形態(tài)的硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“硫循環(huán)”〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．斜方硫、單斜硫都是硫單質(zhì)，互為同素異形體，A項(xiàng)正確；B．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器儲(chǔ)存濃硫酸，B項(xiàng)正確；C．黃鐵礦（）高溫煅燒，生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“硫循環(huán)”，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。6.下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.與足量稀鹽酸反應(yīng)：B.向工業(yè)廢液中通入除：C.實(shí)驗(yàn)室用過量的NaOH溶液吸收：D.用酸性溶液吸收：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電荷不守恒，質(zhì)量也不守恒，離子方程式為：FeS2+2H+＝Fe2++H2S↑+S↓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不能拆開，離子方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過量的NaOH溶液吸收生成，離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由電子守恒、電荷守恒可判斷，離子方程式為：，D項(xiàng)正確；故選D。7.反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（）A.使用合適的高效催化劑，可以實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化B.時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.1mol和3mol的總能量大于2mol的能量D.斷開1mol和3mol中共價(jià)鍵吸收的總能量大于形成2mol中共價(jià)鍵放出的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該等量關(guān)系中沒有指明是正、逆反應(yīng)方向，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．放熱反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵吸收的總能量小于形成共價(jià)鍵放出的總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.甲烷燃料電池是以某固體氧化物為電解質(zhì)，O2-可在固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作過程中主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子由電極a通過外電路流向電極bD.當(dāng)電極a上消耗1mol時(shí)，電極b上有1mol被還原〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗a極上甲烷失電子產(chǎn)生CO2，為負(fù)極，b極為正極，空氣中的氧氣得電子產(chǎn)生O2-；【詳析】A．原電池工作時(shí)主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；B．由圖示可知，電極a中失電子生成，作電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．電極a是負(fù)極，電極b是正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，C項(xiàng)正確；D．由電子守恒可知，消耗1mol轉(zhuǎn)移8mol，則有2mol被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。9.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Br取代中的OH原子團(tuán)，屬于取代反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)是不飽和結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為飽和結(jié)構(gòu)，屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是不飽和結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為飽和結(jié)構(gòu)，屬于加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．燃燒，屬于氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.16g中含有的電子總數(shù)為B.0.1mol異丁烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C.17g通入水中，溶液中分子數(shù)為D.2mol與1mol的混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．16g即1mol，每個(gè)分子中含10個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．每個(gè)異丁烷分子中含有10個(gè)鍵，3個(gè)鍵，故0.1mol異丁烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.3NA，B項(xiàng)正確；C．NH?通入水中，溶液中的含氮微粒有、、，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11.苯丙烯是一種增塑劑，也是合成塑料、涂料的單體。下列有關(guān)苯丙烯的說法正確的是（）A.分子式為B.與苯丙烯結(jié)構(gòu)相似，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的同分異構(gòu)體還有一種C.能使酸性溶液褪色D.發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可表示為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．苯丙烯的分子式為C9H10，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且含有碳碳雙鍵的異構(gòu)體有：和，故B錯(cuò)誤；C．苯丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．苯丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。12.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲除去乙烯中的 B.用裝置乙探究原電池原理C.用裝置丙制備、收集少量干燥的 D.用操作丁探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯、都可以被酸性溶液氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．兩個(gè)活性不同的電極與電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路，構(gòu)成原電池，B項(xiàng)正確；C．受熱分解生成和HCl，兩者在試管口化合成，無法制得，實(shí)驗(yàn)室制取用與共熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。13.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將、乙烯氣體分別通入溴的溶液中，觀察溶液顏色的變化鑒別與乙烯B向待測(cè)液中加入稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色變化檢驗(yàn)待測(cè)液中是否含有C向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生檢驗(yàn)溶液中是否含有D向2mL01mol·L溶液中滴加幾滴0.1mol·LKI溶液，然后滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴的溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，不能，A項(xiàng)正確；B．檢驗(yàn)時(shí)，用濃NaOH溶液同時(shí)要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．具有還原性，滴加稀硝酸，會(huì)將其氧化為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過量，不論是否是可逆反應(yīng)，滴入KSCN溶液都會(huì)變紅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。14.保持溫度240℃不變，在容積為2L的恒容密閉容器中充入和（物質(zhì)的量之比為1∶3）發(fā)生反應(yīng)：，其中的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖1中曲線Ⅰ所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.平衡轉(zhuǎn)化率為87.5%C.0~30min內(nèi)用H?表示的平均反應(yīng)速率mol?L?minD.圖2中若水的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖2可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)，A正確；B．由方程式計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，曲線Ⅱ是的物質(zhì)的量變化，由三段式法可得：的平衡轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．mol?L?min，C正確；D．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)要放出熱量，所以反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)，生成物的總能量更低，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的必備知識(shí)。Ⅰ．與混合在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成多種氯代烴。（1）寫出生成具有正四面體構(gòu)型的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：______。（2）寫出反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：______，其反應(yīng)類型是______（3）與反應(yīng)生成的反應(yīng)過程、中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示（、表示帶有單電子的原子或原子團(tuán)）。①是由在光照下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程______（填“放出”或“收”）能量。②該反應(yīng)過程可能會(huì)生成一種副產(chǎn)物烴，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。Ⅱ．丙烯（）在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)圖示完成下列問題。（4）丙烯與的溶液反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)類型是______。（5）寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：______。（6）C的一氯代物有______種?！即鸢浮剑?）（2）①.②.取代反應(yīng)（3）①.吸收②.（4）①.②.加成反應(yīng)（5）、（6）2〖解析〗（1）與光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代烴，分別為、、、，具有正四面體結(jié)構(gòu)的為，其結(jié)構(gòu)式為；（2）一氯取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于取代反應(yīng)；（3）①斷鍵是吸熱過程。②由圖示可知，中間過程有生成，與結(jié)合生成；（4）丙烯與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于加成反應(yīng)；（5）丙烯與加成生成丙醇，存在兩種同分異構(gòu)體，分別為、；（6）與發(fā)生加成反應(yīng)生成，丙烷有兩種一氯代物，分別為和。16.關(guān)注化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。（1）在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0mol和6.0mol，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)tmin時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量為3.6mol。①0~tmin內(nèi)，______mol?L?min（用含t的代數(shù)式表示）。②反應(yīng)至tmin時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與反應(yīng)初始時(shí)壓強(qiáng)之比為______;（2）甲烷可以消除氮氧化物的污染：。①在不改變初始濃度的條件下，加快反應(yīng)速率的措施有______（填一條）。②若在恒溫恒容密閉容器中充入1mol和2mol發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．、、的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2B．混合氣體中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變（3）在催化劑作用下，利用含的廢氣協(xié)同處理煙氣中的，轉(zhuǎn)化為無污染氣體的同時(shí)得到S單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）催化劑可以催化脫除煙氣中的NO。將和按物質(zhì)的量之比為4∶1通入煙氣中，NO被還原為無污染氣體。①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。②將模擬煙氣以一定流速通過催化劑反應(yīng)管，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為______（填一條）?！即鸢浮剑?）①.②.4∶5（2）①.適當(dāng)升溫、使用活性更強(qiáng)的催化劑等②.BD（3）（4）①.5∶4②.催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢（或與發(fā)生反應(yīng)生成NO）〖解析〗（1）①反應(yīng)tmin時(shí)測(cè)得氫氣的物質(zhì)的量為3.6mol，由方程式可知，0~tmin內(nèi)，氨氣的反應(yīng)速率為=mol/(L·min)，故〖答案〗為：；①反應(yīng)tmin時(shí)測(cè)得氫氣的物質(zhì)的量為3.6mol，由方程式可知，tmin時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為8mol—(6—3.6)mol×=6.4mol，由氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比可知，tmin時(shí)與反應(yīng)初始的壓強(qiáng)之比為，故〖答案〗為：4∶5；（2）①在不改變初始濃度的條件下，適當(dāng)升溫、使用活性更強(qiáng)的催化劑等措施能加快反應(yīng)速率，故〖答案〗為：適當(dāng)升溫、使用活性更強(qiáng)的催化劑等；②A．N2、CO2、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；B．混合氣體中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；故選BD；（3）由題意可知，催化劑作用下，二氧化氮與硫化氫反應(yīng)生成氮?dú)?、硫和水，反?yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；（4）①由題意可知，催化劑作用下氨氣與一氧化氮、氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，設(shè)氨氣和氧氣的物質(zhì)的量分別為4mol和1mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，參與反應(yīng)的一氧化氮的物質(zhì)的量為=4mol，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4，故〖答案〗為：5∶4；②溫度升高，一氧化氮轉(zhuǎn)化率下降可能是催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢所致；也可能是氨氣被氧化為一氧化氮所致，故〖答案〗為：催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢（或與發(fā)生反應(yīng)生成NO）。17.二氧化碳、甲烷的捕集、轉(zhuǎn)化與利用對(duì)環(huán)境和能源具有重要意義。Ⅰ．的捕集（1）地球上最高效的碳捕捉過程是綠色植物的______，該過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為______。（2）用堿液吸收。①