2023-2024學年湖南省普通高中高一下學期學業(yè)水平合格性考試模擬化學試卷三（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE3湖南省普通高中2023-2024學年高一下學期學業(yè)水平合格性考試模擬試卷三注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號寫在答題卡和該試題卷的封面上，并認真核對條形碼上的姓名、準考證號和科目。2.選擇題和非選擇題均須在答題卡上作答，在草稿紙上和本試題卷上答題無效?？忌诖痤}卡上按如下要求答題：(1)選擇題部分請用2B鉛筆把對應題目的〖答案〗標號所在方框涂黑，修改時用橡皮擦干凈，不留痕跡。(2)非選擇題部分(包括填空題和實驗題)請按題號用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，否則作答無效。(3)保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔、不折疊。3.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。4.本試題卷共4頁。如缺頁，考生須聲明，否則后果自負。本試卷包括選擇題和非選擇題兩部分，共4頁。時量60分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Cu64一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1.物質的量的單位是（）A.kg B.L C.mol D.km〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．kg是質量的單位，故A不選；B．L是體積單位，故B不選；C．mol是物質的量的單位，故C選；D．km是長度單位，故D不選?！即鸢浮竭xC。2.高質量的沙子可用于制造光纖，沙子的主要化學成分是（）A.NaBr B.SiO2 C.MgCl2 D.KI〖答案〗B〖解析〗【詳析】二氧化硅可以制造光纖，沙子的主要成分是二氧化硅，故〖答案〗為B。3.鈷()是一種穿透力很強的核輻射元素。質子數為（）A.33 B.27 C.60 D.87〖答案〗B〖解析〗【詳析】原子符號的左下角的數字為質子數，故的質子數為27?！即鸢浮竭xB。4.下列做法不能加快實現“碳達峰、碳中和”的是（）A.風能發(fā)電 B.合成甲醇C.燃煤脫硫 D.研發(fā)電動汽車〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．采用風力發(fā)電，是將風能轉化為電能，沒有二氧化碳的產生，有利于實現“碳達峰、碳中和”，故A不選；B．合成甲醇減少了CO2的排放，能加快實現“碳達峰、碳中和”，故B不選；C．燃煤脫硫涉及的反應，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，有二氧化碳的產生，不利于實現“碳達峰、碳中和”，故C選；D．研發(fā)電動汽車減少了CO2的排放，能加快實現“碳達峰、碳中和”，故D不選?！即鸢浮竭xC。5.“長三角”因長江三角洲而得名。下列分散系與長江三角洲形成有關是（）A.膠體 B.溶液 C.懸濁液 D.乳濁液〖答案〗A〖解析〗【詳析】河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故A符合?！即鸢浮竭xA。6.生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A.無機物 B.有機物 C.鹽類 D.糖類〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據物質的組成進行分類?！驹斘觥克芰洗?、舊橡膠制品屬于有機高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維屬于纖維素，它們都屬于有機物，故選B。7.海水中含量最多的氯化物是（）A.NaCl B.MgCl2 C.KCl D.CaCl2〖答案〗A〖解析〗【詳析】浩瀚的海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還孕育著豐富的礦產，而海水本身含有大量的化學物質，又是寶貴的化學資源?？蓮暮Ｋ刑崛〈罅康氖雏}、鎂、溴、碘、鉀等有用物質，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽，含量最多的是氯化鈉，〖答案〗選A。8.NaNO2可做電鍍緩蝕劑，其中N元素的化合價為（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5〖答案〗B〖解析〗【詳析】元素正負化合價代數和為0，鈉呈+1價、氧為-2價，則N為+3價；選B。9.配制一定物質的量濃度的溶液時，不需要使用的玻璃儀器是（）A.玻璃棒 B.膠頭滴管 C.容量瓶D.圓底燒瓶〖答案〗D〖解析〗【詳析】用固體配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的玻璃儀器為：圓底燒瓶?！即鸢浮竭xD。10.在水溶液中能大量共存一組離子是（）A.、 B.、C.、 D.、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與可反應生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故A不選；B．與可反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不選；C．與不反應，能大量共存，故C選；D．與可反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D不選。〖答案〗選C。11.下列物質不具有漂白性的是（）A.新制氯水 B.C.HClO D.濃硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．新制氯水有HClO，有強氧化性，具有漂白性，故A不選；B．SO2可與色素結合，具有漂白性，故B不選；C．HClO有強氧化性，具有漂白性，故C不選；D．濃硫酸具有吸水性，脫水性，沒有漂白性，故D選。〖答案〗選D。12.下列過程吸收熱量的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．表示化學鍵形成，會釋放能量，故A不選；B．是吸熱反應，會吸收熱量，故B選；C．是放熱反應，會放出熱量，故C不選；D．是放熱反應，會放出熱量，故D不選?！即鸢浮竭xB。13.下列金屬中，工業(yè)上常采用熱還原法冶煉的是（）A.Al B.Fe C.Hg D.Ag〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋁性質活潑，通常用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，故A不選；B．鐵性質較活潑，通常用熱還原法冶煉，故B選；C．汞性質穩(wěn)定，通常用熱分解法冶煉，故C不選；D．銀性質穩(wěn)定，通常用熱分解法冶煉，故D不選?！即鸢浮竭xB。14.下列說法不正確的是（）A.乙醇應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B.金屬鈉著火時，可用干燥的沙土覆蓋滅火C.有毒藥品的廢液需倒入指定的容器D.容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙醇易揮發(fā)、易燃燒，所以應該密封保存，置于陰涼處且遠離火源，A正確；B．金屬鈉著火產生過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳都能反應產生氧氣，因此鈉著火不能用水、泡沫滅火器滅火，應該用干燥的沙土覆蓋滅火，B正確；C．有毒藥品的廢液需倒入指定的容器內專門處理，防止其污染環(huán)境，C正確；D．容量瓶洗凈后不需要用酒精燈加熱干燥，且容量瓶不允許加熱，D錯誤；故〖答案〗選D。15.干電池原理示意圖如圖所示，電池總反應為：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列說法正確的是（）A.石墨為電池的負極B.Zn極上發(fā)生還原反應C.電子由Zn經導線流向石墨D.負極電極反應式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該反應為原電池，鋅的還原性強，為負極，石墨為正極，銨根離子在正極得電子生成氮氣。【詳析】A．根據分析，石墨電極為正極，A錯誤；B．Zn作負極，負極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．電子由負極沿著導線流向正極，即電子由Zn經導線流向石墨，C正確；D．負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，D錯誤；故選C。16.決定化學反應速率的內在因素是（）A.溫度和壓強 B.反應物顆粒大小 C.反應物自身的性質 D.反應物濃度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溫度通過改變活化分子百分數影響反應速率，壓強通過改變有氣體參與的反應的氣體濃度，改變單位體積內的活化分子數改變反應速率，此皆為外因，A錯誤；B．反應物的顆粒大小決定了反應時接觸面積的大小，顆粒越小比表面積越大，反應速率越快，此為外因，B錯誤；C．反應物自身的性質是決定化學反應速率的內因，C正確；D．反應物濃度越高，單位體積內的活化分子數越多，反應速率越快，此為影響化學反應速率的外因，D錯誤；故選C。17.下列指定溶液之間的反應不能用離子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是（）A.Na2SO4與Ba(OH)2 B.MgSO4與BaCl2C.H2SO4與Ba(OH)2 D.H2SO4與Ba(NO3)2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B．MgSO4與BaCl2反應生成硫酸鋇和氯化鎂，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C．H2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；D．H2SO4與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；〖答案〗選C。18.對于的NaOH溶液，下列有關說法正確的是（）A.的數目為 B.的物質的量為C.NaOH的質量為40g D.的物質的量濃度為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗1mol/L的NaOH溶液中鈉離子濃度為1mol/L，由于缺少溶液體積，無法計算溶質的質量，也無法計算鈉離子、氫氧根離子的物質的量及數目?！驹斘觥緼．缺少溶液體積，無法計算Na+的數目，故A錯誤；B．缺少溶液體積，無法計算OH-離子的物質的量，故B錯誤；C．缺少溶液體積，無法計算氫氧化鈉的物質的量及質量，故C錯誤；D．Na+的物質的量濃度為：c(Na+)=c(NaOH)=1mol/L，故D正確；故選：D。二、填空題(本題共5小題，每空2分，共36分)19.鋁和鐵是日常生活中常見的金屬。根據題意填空：（1）將稀分別加入盛有鋁粉和鐵粉的試管中，反應一段時間后，溶液呈淺綠色的是盛有___________(填“鋁”或“鐵”)粉的試管。（2）將過量氨水加入到少量中，溶液___________(填“無明顯變化”或“變渾濁”)。（3）實驗室檢驗的試劑是___________(填“KSCN溶液”或“稀鹽酸”)?！即鸢浮剑?）鐵（2）變渾濁（3）KSCN溶液〖解析〗（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色；（2）氨水呈堿性，與反應生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不繼續(xù)與弱堿反應，則將過量氨水加入到少量中有氫氧化鋁沉淀，溶液變渾濁；（3）與KSCN溶液反應使溶液呈紅色，實驗室檢驗的試劑是KSCN溶液。20.氨及其化合物在工業(yè)生產中占有重要地位?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫下，是___________(填“無色”或“紅棕色”)氣體。（2）常溫下，若將一片潔凈的鋁片置于濃中，鋁片不會溶解，該過程中___________(填“發(fā)生化學反應”或“不發(fā)生化學反應”)。（3）將氨氣催化氧化的化學方程式補充完整：__________；___________?！即鸢浮剑?）紅棕色（2）發(fā)生化學反應（3）NO〖解析〗（1）常溫下，是紅棕色氣體；（2）常溫下，鋁片與濃發(fā)生鈍化反應則鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻礙鋁片繼續(xù)與濃硝酸接觸反應，則鋁片不會溶解，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，該過程中發(fā)生化學反應；（3）根據原子守恒，生成物缺少的原子個數為4個N、4個O原子，則生成物還有NO。21.有機化合物在生活中隨處可見。請根據題意填空：（1）利用食醋能除去水垢(主要含碳酸鈣)，說明醋酸的酸性___________(填“>”或“<”)碳酸的。（2）淀粉和纖維素都屬于多糖，鑒別它們的試劑可選用___________(填“氯水”或“碘水”)。（3）聚乙烯制品用途很廣。由乙烯制取聚乙烯的化學方程式為，該反應類型屬于___________(填“取代”或“加聚”)反應?！即鸢浮剑?）>（2）碘水（3）加聚〖解析〗（1）食醋與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，由強酸制取弱酸原則，說明醋酸的酸性>碳酸的；（2）淀粉遇碘變藍，淀粉和纖維素鑒別的試劑可選用碘水；（3）由乙烯中碳碳雙鍵斷裂，合成高分子化合物聚乙烯，該反應類型屬于加聚反應。22.下表是元素周期表的一部分。①~⑦分別對應七種元素，回答下列問題：（1）②的原子結構示意圖是___________。（2）③和④兩種元素的非金屬性強弱關系：③___________(填“>”或“<”)④。（3）⑤和⑦兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵是___________(填“共價”或“離子”)鍵。（4）Cu與③的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）（2）<（3）離子鍵（4）8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〖解析〗根據元素在周期表位置，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Cl；（1）碳原子核內有6個質子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有4個電子，其原子結構示意圖為；（2）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性N<O；（3）⑤和⑦兩種元素組成的化合物是NaCl，含有的化學鍵是離子鍵；（4）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO、H2O，反應方程式為：8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。23.合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化”時，產生的主要氣體為___________(填“”或“NO”)。（2）物質A不可能為___________(填“”或“”)。（3）濃硝酸見光易分解，通常應保存在___________(填“棕色”或“無色”)試劑瓶中。（4）在一定條件下發(fā)生反應：可以緩解大氣中CO、NO污染問題。在1L密閉容器中加入2molNO、2molCO，在2min末測得的物質的量為1mol。則：①2min末時NO的轉化率為___________；②催化劑___________(填“可以”或“不可以”)提高反應物的轉化率。〖答案〗（1）NO（2）H2（3）棕色（4）①.50%②.不可以〖解析〗氮氣和氫氣化合反應生成氨氣，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO和氧氣和水化合反應生成硝酸；（1）“氧化”時，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，產生的主要氣體為NO，故〖答案〗為：NO；（2）“氧化”時，氨氣做還原劑，物質A做氧化劑，則A為O2，不可能為H2，故〖答案〗為：H2；（3）濃硝酸見光易分解，應該避光保存，通常應保存在棕色試劑瓶中；（4）①0~2min內的增加量?n()=1mol，由變化的物質的量與系數成正比，消耗的NO為?n(NO)=?n()=1mol，起始加入2molNO，則2min末時NO的轉化率為；②催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，則催化劑不可以提高反應物的轉化率。三、實驗題(本題共1小題，每空2分，共10分)24.硫酸是一種化學試劑。某實驗小組的同學利用濃硫酸制取二氧化硫并探究其性質，裝置如圖所示。回答下列問題：（1）裝置中的儀器a的名稱是___________。（2）將產生的通入品紅溶液中，可以觀察到的現象是___________。（3）上述實驗產生的尾氣可以用___________(填“NaOH”或“”)溶液吸收。（4）為探究的還原性，需將通入___________(填“溴水”或“酚酞”)溶液中。（5）用的濃硫酸進行實驗，若標準狀況下生成，則理論上消耗的物質的量為___________mol?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）品紅溶液褪色（3）NaOH（4）溴水（5）2〖解析〗銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（1）根據圖示可知，儀器a的名稱為分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；（2）二氧化硫具有漂白性，將產生的二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液會褪色，故〖答案〗為：品紅溶液褪色；（3）酸性氣體，能污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，故〖答案〗為：NaOH；（4）為探究的還原性，需將通入氧化劑中，和溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，故〖答案〗為：溴水；（5）銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，標準狀況下生成物質的量為，由反應方程式可知理論上消耗的物質的量為n(H2SO4)=2n()=2mol。湖南省普通高中2023-2024學年高一下學期學業(yè)水平合格性考試模擬試卷三注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號寫在答題卡和該試題卷的封面上，并認真核對條形碼上的姓名、準考證號和科目。2.選擇題和非選擇題均須在答題卡上作答，在草稿紙上和本試題卷上答題無效?？忌诖痤}卡上按如下要求答題：(1)選擇題部分請用2B鉛筆把對應題目的〖答案〗標號所在方框涂黑，修改時用橡皮擦干凈，不留痕跡。(2)非選擇題部分(包括填空題和實驗題)請按題號用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，否則作答無效。(3)保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔、不折疊。3.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。4.本試題卷共4頁。如缺頁，考生須聲明，否則后果自負。本試卷包括選擇題和非選擇題兩部分，共4頁。時量60分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Cu64一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1.物質的量的單位是（）A.kg B.L C.mol D.km〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．kg是質量的單位，故A不選；B．L是體積單位，故B不選；C．mol是物質的量的單位，故C選；D．km是長度單位，故D不選?！即鸢浮竭xC。2.高質量的沙子可用于制造光纖，沙子的主要化學成分是（）A.NaBr B.SiO2 C.MgCl2 D.KI〖答案〗B〖解析〗【詳析】二氧化硅可以制造光纖，沙子的主要成分是二氧化硅，故〖答案〗為B。3.鈷()是一種穿透力很強的核輻射元素。質子數為（）A.33 B.27 C.60 D.87〖答案〗B〖解析〗【詳析】原子符號的左下角的數字為質子數，故的質子數為27?！即鸢浮竭xB。4.下列做法不能加快實現“碳達峰、碳中和”的是（）A.風能發(fā)電 B.合成甲醇C.燃煤脫硫 D.研發(fā)電動汽車〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．采用風力發(fā)電，是將風能轉化為電能，沒有二氧化碳的產生，有利于實現“碳達峰、碳中和”，故A不選；B．合成甲醇減少了CO2的排放，能加快實現“碳達峰、碳中和”，故B不選；C．燃煤脫硫涉及的反應，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，有二氧化碳的產生，不利于實現“碳達峰、碳中和”，故C選；D．研發(fā)電動汽車減少了CO2的排放，能加快實現“碳達峰、碳中和”，故D不選。〖答案〗選C。5.“長三角”因長江三角洲而得名。下列分散系與長江三角洲形成有關是（）A.膠體 B.溶液 C.懸濁液 D.乳濁液〖答案〗A〖解析〗【詳析】河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故A符合?！即鸢浮竭xA。6.生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A.無機物 B.有機物 C.鹽類 D.糖類〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據物質的組成進行分類?！驹斘觥克芰洗?、舊橡膠制品屬于有機高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維屬于纖維素，它們都屬于有機物，故選B。7.海水中含量最多的氯化物是（）A.NaCl B.MgCl2 C.KCl D.CaCl2〖答案〗A〖解析〗【詳析】浩瀚的海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還孕育著豐富的礦產，而海水本身含有大量的化學物質，又是寶貴的化學資源?？蓮暮Ｋ刑崛〈罅康氖雏}、鎂、溴、碘、鉀等有用物質，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽，含量最多的是氯化鈉，〖答案〗選A。8.NaNO2可做電鍍緩蝕劑，其中N元素的化合價為（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5〖答案〗B〖解析〗【詳析】元素正負化合價代數和為0，鈉呈+1價、氧為-2價，則N為+3價；選B。9.配制一定物質的量濃度的溶液時，不需要使用的玻璃儀器是（）A.玻璃棒 B.膠頭滴管 C.容量瓶D.圓底燒瓶〖答案〗D〖解析〗【詳析】用固體配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的玻璃儀器為：圓底燒瓶。〖答案〗選D。10.在水溶液中能大量共存一組離子是（）A.、 B.、C.、 D.、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與可反應生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故A不選；B．與可反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不選；C．與不反應，能大量共存，故C選；D．與可反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D不選。〖答案〗選C。11.下列物質不具有漂白性的是（）A.新制氯水 B.C.HClO D.濃硫酸〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．新制氯水有HClO，有強氧化性，具有漂白性，故A不選；B．SO2可與色素結合，具有漂白性，故B不選；C．HClO有強氧化性，具有漂白性，故C不選；D．濃硫酸具有吸水性，脫水性，沒有漂白性，故D選。〖答案〗選D。12.下列過程吸收熱量的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．表示化學鍵形成，會釋放能量，故A不選；B．是吸熱反應，會吸收熱量，故B選；C．是放熱反應，會放出熱量，故C不選；D．是放熱反應，會放出熱量，故D不選?！即鸢浮竭xB。13.下列金屬中，工業(yè)上常采用熱還原法冶煉的是（）A.Al B.Fe C.Hg D.Ag〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋁性質活潑，通常用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，故A不選；B．鐵性質較活潑，通常用熱還原法冶煉，故B選；C．汞性質穩(wěn)定，通常用熱分解法冶煉，故C不選；D．銀性質穩(wěn)定，通常用熱分解法冶煉，故D不選?！即鸢浮竭xB。14.下列說法不正確的是（）A.乙醇應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B.金屬鈉著火時，可用干燥的沙土覆蓋滅火C.有毒藥品的廢液需倒入指定的容器D.容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙醇易揮發(fā)、易燃燒，所以應該密封保存，置于陰涼處且遠離火源，A正確；B．金屬鈉著火產生過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳都能反應產生氧氣，因此鈉著火不能用水、泡沫滅火器滅火，應該用干燥的沙土覆蓋滅火，B正確；C．有毒藥品的廢液需倒入指定的容器內專門處理，防止其污染環(huán)境，C正確；D．容量瓶洗凈后不需要用酒精燈加熱干燥，且容量瓶不允許加熱，D錯誤；故〖答案〗選D。15.干電池原理示意圖如圖所示，電池總反應為：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列說法正確的是（）A.石墨為電池的負極B.Zn極上發(fā)生還原反應C.電子由Zn經導線流向石墨D.負極電極反應式為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該反應為原電池，鋅的還原性強，為負極，石墨為正極，銨根離子在正極得電子生成氮氣?！驹斘觥緼．根據分析，石墨電極為正極，A錯誤；B．Zn作負極，負極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．電子由負極沿著導線流向正極，即電子由Zn經導線流向石墨，C正確；D．負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，D錯誤；故選C。16.決定化學反應速率的內在因素是（）A.溫度和壓強 B.反應物顆粒大小 C.反應物自身的性質 D.反應物濃度〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溫度通過改變活化分子百分數影響反應速率，壓強通過改變有氣體參與的反應的氣體濃度，改變單位體積內的活化分子數改變反應速率，此皆為外因，A錯誤；B．反應物的顆粒大小決定了反應時接觸面積的大小，顆粒越小比表面積越大，反應速率越快，此為外因，B錯誤；C．反應物自身的性質是決定化學反應速率的內因，C正確；D．反應物濃度越高，單位體積內的活化分子數越多，反應速率越快，此為影響化學反應速率的外因，D錯誤；故選C。17.下列指定溶液之間的反應不能用離子方程式SO+Ba2+=BaSO4↓表示的是（）A.Na2SO4與Ba(OH)2 B.MgSO4與BaCl2C.H2SO4與Ba(OH)2 D.H2SO4與Ba(NO3)2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B．MgSO4與BaCl2反應生成硫酸鋇和氯化鎂，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C．H2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；D．H2SO4與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；〖答案〗選C。18.對于的NaOH溶液，下列有關說法正確的是（）A.的數目為 B.的物質的量為C.NaOH的質量為40g D.的物質的量濃度為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗1mol/L的NaOH溶液中鈉離子濃度為1mol/L，由于缺少溶液體積，無法計算溶質的質量，也無法計算鈉離子、氫氧根離子的物質的量及數目。【詳析】A．缺少溶液體積，無法計算Na+的數目，故A錯誤；B．缺少溶液體積，無法計算OH-離子的物質的量，故B錯誤；C．缺少溶液體積，無法計算氫氧化鈉的物質的量及質量，故C錯誤；D．Na+的物質的量濃度為：c(Na+)=c(NaOH)=1mol/L，故D正確；故選：D。二、填空題(本題共5小題，每空2分，共36分)19.鋁和鐵是日常生活中常見的金屬。根據題意填空：（1）將稀分別加入盛有鋁粉和鐵粉的試管中，反應一段時間后，溶液呈淺綠色的是盛有___________(填“鋁”或“鐵”)粉的試管。（2）將過量氨水加入到少量中，溶液___________(填“無明顯變化”或“變渾濁”)。（3）實驗室檢驗的試劑是___________(填“KSCN溶液”或“稀鹽酸”)?！即鸢浮剑?）鐵（2）變渾濁（3）KSCN溶液〖解析〗（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色；（2）氨水呈堿性，與反應生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不繼續(xù)與弱堿反應，則將過量氨水加入到少量中有氫氧化鋁沉淀，溶液變渾濁；（3）與KSCN溶液反應使溶液呈紅色，實驗室檢驗的試劑是KSCN溶液。20.氨及其化合物在工業(yè)生產中占有重要地位。回答下列問題：（1）常溫下，是___________(填“無色”或“紅棕色”)氣體。（2）常溫下，若將一片潔凈的鋁片置于濃中，鋁片不會溶解，該過程中___________(填“發(fā)生化學反應”或“不發(fā)生化學反應”)。（3）將氨氣催化氧化的化學方程式補充完整：__________；___________?！即鸢浮剑?）紅棕色（2）發(fā)生化學反應（3）NO〖解析〗（1）常溫下，是紅棕色氣體；（2）常溫下，鋁片與濃發(fā)生鈍化反應則鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻礙鋁片繼續(xù)與濃硝酸接觸反應，則鋁片不會溶解，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，該過程中發(fā)生化學反應；（3）根據原子守恒，生成物缺少的原子個數為4個N、4個O原子，則生成物還有NO。21.有機化合物在生活中隨處可見。請根據題意填空：（1）利用食醋能除去水垢(主要含碳酸鈣)，說明醋酸的酸性___________(填“>”或“<”)碳酸的。（2）淀粉和纖維素都屬于多糖，鑒別它們的試劑可選用___________(填“氯水”或“碘水”)。（3）聚乙烯制品用途很廣。由乙烯制取聚乙烯的化學方程式為，該反應類型屬于___________(填“取代”或“加聚”)反應?！即鸢浮剑?）>（2）碘水（3）加聚〖解析〗（1）食醋與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，由強酸制取弱酸原則，說明醋酸的酸性>碳酸的；（2）淀粉遇碘變藍，淀粉和纖維素鑒別的試劑可選用碘水；（3）由乙烯中碳碳雙鍵斷裂，合成高分子化合物聚乙烯，該反應類型屬于加聚反應。22.下表是元素周期表的一部分。①~⑦分別對應七種元素，回答下列問題：（1）②的原子結構示意圖是___________。（2）③和④兩種元素的非金屬性強弱關系：③___________(填“>”或“<”)④。（3）⑤和⑦兩種元素組成的化合物中含有的化學鍵是___________(填“共價”或“離子”)鍵。（4）Cu與③的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的化學方程式為___________。〖答案〗（1）（2）<（3）離子鍵（4）8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O〖解析〗根據元素在周期表位置，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Cl；（1）碳原子核內有6個質子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有4個電子，其原子結構示意圖為；（2）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性N<O；（3）⑤和⑦兩種元素組成的化合物是NaCl，含有的化學鍵是離子鍵；（4）Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO、