2023-2024學年陜西省西安市選課分科摸底考高一下學期4月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE3陜西省西安市選課分科摸底考2023-2024學年高一下學期4月月考試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。回答非選擇題時，將〖答案〗直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷(選擇題)一、選擇題(共12小題，每小題4分，共48分)1.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體該鈉鹽一定是Na2CO3B某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有C驗證堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出現(xiàn)溶液中一定含有Cl-D用潔凈鉑絲蘸取溶液在煤氣燈火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鹽、碳酸鹽均與鹽酸反應生成二氧化碳，由現(xiàn)象可知該鈉鹽可能是NaHCO3，故A錯誤；B．白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是亞硫酸鋇或氯化銀等，由操作和現(xiàn)象可知溶液中不一定含有，故B錯誤；C．先加稀鹽酸除去OH-，引入了氯離子，因此再加AgNO3，有白色沉淀出現(xiàn)，不能說明溶液中一定含有Cl-，故C錯誤；D．用潔凈鉑絲蘸取溶液酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定有鈉元素，沒有透過藍色鈷玻璃，因此可能有鉀元素，故D正確；故〖答案〗選D。2.通入溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)（）A.過氧化鈉和水 B.鋅和稀硫酸C.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 D.生石灰和濃氨水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗SO2與BaCl2不反應，通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇或亞硫酸鋇，氣體為氨氣時生成亞硫酸鋇，氣體具有氧化性時可生成硫酸鋇沉淀，以此來解答?！驹斘觥緼．過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣可氧化H2SO3生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，與二氧化硫、氯化鋇不反應，無沉淀生成，故B正確；C．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣在水中可氧化二氧化硫生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．生石灰和濃氨水反生成氨氣，氨氣與二氧化硫、氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故〖答案〗為B。3.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法不正確的是（）A.和均為有刺激性氣味的有毒氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、CO和PM2.5C.豆科植物直接吸收利用空氣中的作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的可采用生石灰法進行脫除〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和都是刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因，A正確；B．汽車尾氣的主要污染物是NO、CO和PM2.5，B正確；C．豆科植物根部會長出瘤狀結(jié)構(gòu)供根瘤菌“居住”，并給根瘤菌提供生長所必需的碳水化合物；根瘤菌會將氮氣轉(zhuǎn)變成含氮化合物，滿足豆科植物對氮元素的需求，實現(xiàn)氮的固定，不是豆科植物直接吸收利用空氣中的，C錯誤；D．生石灰的主要成分是CaO，能與SO2反應生成CaSO3，進而被空氣氧化為硫酸鈣，則工業(yè)廢氣中的SO2可采用生石灰法進行脫除，D正確；〖答案〗選C。4.下列各圖中所示的實驗方法、裝置和操作都正確的是（）A.制取、收集O2B.制無水乙醇C.除去NaCl中的泥沙D.收集NO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.制取氧氣可用加熱固體的裝置，收集氧氣可用用排水法收集，故A正確；B.蒸餾裝置中，溫度計不能插入液面之下，應該是水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C.過濾裝置中，漏斗下端應該緊貼燒杯內(nèi)壁，故C錯誤；D.NO與氧氣可用反應生成NO2，不能用排空氣法收集，故D錯誤；〖答案〗選A。5.2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機開啟線上預約銷售。下列說法不正確的是（）A.制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅B.用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D.手機電池工作時，電池中化學能完全轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A選項正確；B．銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B選項正確；C．鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C選項正確；D．手機電池工作時，電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D選項錯誤；〖答案〗選D。6.柳州工業(yè)博物館是柳州工業(yè)史的見證。下列展品主要由硅酸鹽制成的是（）展品選項A．柳工吊車輪胎B．水泥管C．火車頭D．五菱汽車〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．吊車輪胎是橡膠制成的，A不符合題意；B．水泥管是硅酸鹽材料制成的，B符合題意；C．火車頭是金屬材料制成的，C不符合題意；D．五菱汽車是金屬材料制成的，D不符合題意；〖答案〗選B。7.化學與科學(S)、技術(shù)(T)、社會(S)、環(huán)境(E)密切相關(guān)，下列說法正確的是()A.以高純硅制成的光導纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化B.“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料﹣砷化鎵屬于金屬材料C.84消毒液、過氧乙酸、醫(yī)用酒精可滅活新冠病毒均利用了強氧化性D.乙醇汽油、生物柴油可以減少機動車尾氣污染〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅是沒有導光性，是良好的半導體材料，可用于制造芯片，不用于制造光纖，制造光纖的是二氧化硅，故A錯誤；B．砷化鎵是一種半導體材料，是化合物，不是金屬材料，故B錯誤；C．84消毒液中的次氯酸鈉、過氧乙酸能殺菌消毒是因為其有強氧化性，但乙醇沒有氧化性，醫(yī)用酒精具有脂溶性，可以破壞生物磷脂雙分子構(gòu)成的生物膜，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故C錯誤；D．汽油中加入適量的乙醇形成乙醇汽油、生物柴油屬于酯類，乙醇和酯類物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不會造成污染，故D正確；故選：D。8.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應速率；乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析?！驹斘觥緼.甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B.乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C.甲乙兩燒杯反應的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的pH增大，故C正確；D.原電池能加快反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；故選C。9.下列變化過程，屬于吸熱反應的個數(shù)為（）①金屬鈉與水②碳酸氫鈉與鹽酸反應③灼熱的炭與二氧化碳的反應④氫氣與氯氣化合生成氯化氫的反應⑤晶體與晶體混合攪拌A.2個 B.3個 C.4個 D.5個〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)常見的放熱反應有：物質(zhì)燃燒、金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應和大多數(shù)化合反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、置換反應以及某些復分解（如銨鹽和強堿），據(jù)此判斷。【詳析】①金屬鈉與水反應是放熱反應，故①不選；②碳酸氫鈉與鹽酸反應是吸熱反應，故②選；③灼熱炭與二氧化碳的反應是吸熱反應，故③選；④氫氣與氯氣化合生成氯化氫的反應是放熱反應，故④不選；⑤NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌是吸熱反應，故⑤選；故②③⑤符合；故選B。10.微生物電池在運行時，可同時實現(xiàn)無污染凈化高濃度苯酚污水、高濃度酸性廢水和海水淡化，其裝置如圖所示。圖中M和N為陽離子交換膜或陰離子交換膜，Z以食鹽水模擬海水。下列說法錯誤的是（）A.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜B.X為高濃度酸性廢水，Y為高濃度苯酚污水C.每消耗苯酚9.4g，模擬海水理論上除鹽163.8gD.電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為7：15〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖中所示電子流向可知，生物膜在負極，發(fā)生氧化反應，則X是高濃度苯酚污水，氣體1是CO2；電子流入碳布，發(fā)生還原反應，是為正極，則Y是高濃度酸性廢水，氣體2是N2；海水得到淡化，則食鹽水作為電解質(zhì)溶液，Na+朝正極移動，N是陽離子交換膜，Cl-朝負極移動，M是陰離子交換膜?！驹斘觥緼．據(jù)分析，M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，A正確；B．據(jù)分析，X為高濃度苯酚污水，Y為高濃度酸性廢水，B錯誤；C．負極苯酚生成CO2，有關(guān)系：~6CO2~28e-，每消耗苯酚9.4g，物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子2.8mol，海水除鹽2.8molNaCl，質(zhì)量為136.8g，C正確；D．據(jù)分析，正極產(chǎn)生N2，有關(guān)系：2~N2~10e-，負極有：~6CO2~28e-，電池工作一段時間后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2.8：6=7：15，D正確；故選B。11.常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應。5min后達平衡，測得容器中n(C)=0.8mol。則下列說法正確的是（）A.3v(A)=2v(C)=0.16mol/(L?min)B.該可逆反應達平衡后，放出0.8akJ的熱能(假設化學能全轉(zhuǎn)化為熱能)C.升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動D.使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)5分鐘達到平衡，列三段式【詳析】A．反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，為正反應速率之比，2v(A)=3v(C)=3×=0.24mol/(L?min)，A錯誤；B．該可逆反應達平衡后，若生成2molC可放出akJ，現(xiàn)生成0.8molC，則放出0.4akJ的熱能(假設化學能全轉(zhuǎn)化為熱能)，B錯誤；C．升高溫度，正逆反應速率均增大，但逆向速率增大更多，故平衡逆向移動，C錯誤；D．使用催化劑改變反應速率不改變化學平衡，反應中由于反應前后氣體的體積不變，故縮小容器體積平衡不移動，D正確；故選D。12.下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）A.Na與水反應時增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸C.在溶液與溶液反應時，增大壓強D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水是純液體，增加用量濃度不變，鈉和水反應的速率與水的多少無關(guān)，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，和鐵常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫氣體，故B錯誤；C．溶液與兩溶液反應沒有氣體參加，而壓強只改變有氣體參加反應的化學反應速率，增大壓強，反應速率不變，故C錯誤；D．將Al片改成Al粉，增大了反應物的接觸面積，所以能使反應速率加快，故D正確。故選：D。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(共52分)13.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗裝置：(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為操作中存在的問題可能是：__。(2)實驗室可用裝置E通過MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2，若有6molHCl參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為___。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B__，D___。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B__，D__。(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：__(用化學方程式表示)。〖答案〗(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊(2).1.806×1024(3)品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅溶液又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4〖解析〗亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫通入到品紅溶液中，溶液褪色，再利用酒精燈加熱褪色的溶液，溶液變紅，說明二氧化硫的漂白是暫時性，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液，無現(xiàn)象?！驹斘觥?1)漏斗中液體未流下，可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊，沒有與大氣相通；故〖答案〗為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊。(2)和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式為：，每有4molHCl發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，若有6molHCl參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；故〖答案〗為：。(3)SO2和Cl2都有漂白性，都可使品紅溶液褪色，但SO2的漂白是化合漂白，具有可逆性，產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱會分解成SO2和原來的物質(zhì)，因此溶液又變?yōu)榧t色；而氯氣與水反應產(chǎn)生的HClO具有較強的氧化性，可以將品紅氧化，產(chǎn)生無色物質(zhì)，由于分子結(jié)構(gòu)已經(jīng)發(fā)生變化，所以再加熱也不能恢復到原來的紅色；故〖答案〗為：品紅溶液褪色；品紅溶液褪色；褪色的品紅溶液又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象。(4)SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1：1混合，會發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4都沒有漂白性，因此同時通入到品紅溶液中，品紅溶液不會褪色；故〖答案〗為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。14.氮化鈣()是一種重要的化工產(chǎn)品，遇水蒸氣劇烈反應生成和。某小組設計實驗制備并探究其性質(zhì)。先通過加熱溶液和飽和溶液的混合液制備，然后在加熱條件下與Ca反應制得。請回答下列問題：（1）盛裝溶液儀器名稱為_______；B裝置中試劑是_______(填名稱)。（2）D裝置的作用是_______。（3）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式：_______。（4）實驗過程中，先點燃_______(填“A”或“C”，下同)處酒精燈，后點燃_______處酒精燈，這樣操作的目的是_______。（5）探究產(chǎn)品的性質(zhì)。取少量于試管中，加入足量稀硝酸，沒有氣體逸出。取少量反應后的溶液于試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色。溶于足量稀硝酸中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（6）測定產(chǎn)品(設雜質(zhì)只有CaO)的純度。取5.2g樣品溶于足量水中，加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為10g。該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。〖答案〗（1）①.圓底燒瓶②.濃硫酸（2）防止水蒸氣進入C中與反應（3）（4）①.A②.C③.排盡裝置內(nèi)的空氣（5）（6）56.9%〖解析〗本實驗為通過加熱NaNO2溶液和飽和NH4Cl溶液的混合液制備N2，而后與金屬鈣反應生成

Ca3N2，后面的堿石灰是防止水蒸氣進入反應裝置，與Ca3N2反應，據(jù)此分析回答問題。（1）由圖示可知，儀器名稱為圓底燒瓶；B裝置中試劑是濃硫酸，主要作用是干燥氮氣；（2）堿石灰的作用是防止水蒸氣進入C中與Ca3N2反應；（3）NaNO2溶液和飽和NH4Cl溶液反應生成N2，離子方程式為；（4）實驗過程中先點燃A處的酒精燈，讓生成的氮氣排進裝置內(nèi)的空氣，避免金屬鈣與空氣中的氧氣發(fā)生反應，后點燃C處酒精燈；（5）由題干信息可知，取少量反應后的溶液于試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色，證明氣體是氨氣，生成物是銨鹽，故Ca3N2與與硝酸反應生成硝酸鈣和硝酸銨，化學方程式為Ca3N2+8HNO3=3Ca(NO3)2+2NH4NO3；（6）由題干信息可知，Ca3N2與水反應生成Ca(OH)2和NH3，CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3反應生成10gCaCO3(物質(zhì)的量為)，設Ca3N2的質(zhì)量為x，則CaO的質(zhì)量為5.2-x，根據(jù)鈣元素守恒，則有，解得x=2.96g，故該產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分數(shù)為。15.I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存放的化學物質(zhì)，經(jīng)組成分析，確定該混合粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。為研究安全氣囊工作的化學原理，進行以下實驗操作：請回答下列問題：(1)工業(yè)上冶煉單質(zhì)2的化學方程式為________；(2)若化合物丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為________；(3)化合物甲可用下列方法制備：30℃時，將水合肼(N2H4?H2O)、亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH混合，充分反應后先回收得到CH3OH，母液降溫結(jié)晶，過濾得到化合物甲。寫出用該法制備化合物甲化學反應方程式________。II.晶體硅是一種重要的非金屬材料。實驗室用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略)。制備純硅的主要反應為：SiHCl3+H2=Si(純)+3HCl已知①SiHCl3沸點33.0℃，上述反應在1000~1100℃進行；②SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)下列說法不正確的是___________；A.裝置B中的溶液可以是濃硫酸B.裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化C.裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成D.裝置D可以采用普通玻璃管代替石英管E.為保證制備純硅實驗的成功，關(guān)鍵的操作步驟有檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及排盡裝置中的空氣、干燥氣體F.尾氣處理裝置中可以將導管直接插入盛有NaOH溶液的燒杯中(2)為檢驗某粗硅中存在的鐵元素，可采取的實驗操作方法是__________；〖答案〗I.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3(3)N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2OII.(1)DF(2)取樣品，先加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，在濾渣中加入一定量稀硫酸充分反應，在反應后的溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明存在Fe元素〖解析〗I．化合物甲和化合物乙的混合粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素，將13.0g化合物甲加熱，使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)1，則甲中含有兩種元素，其中一種為N元素，單質(zhì)1在高溫隔絕空氣的條件下與化合物反應生成化合物丙和另一種單質(zhì)2，化合物乙應為金屬氧化物，應為Fe2O3，生成的另一種單質(zhì)2為Fe，單質(zhì)1為Na，化合物丙則為鈉的氧化物，能在潮濕的空氣中生成可溶性鹽，丙為Na2O；氮氣物質(zhì)的量==0.3mol，氮氣的質(zhì)量=0.3mol×28g/mol=8.4g，故Na元素質(zhì)量=13g-8.4g=4.6g，Na物質(zhì)的量=4.6g÷23g/mol=0.2mol，故甲中Na、N原子數(shù)目之比=0.2mol：0.3mol×2=1：3，則甲為NaN3；II．裝置A中利用稀硫酸和Zn作用生成的H2，經(jīng)B中濃硫酸干燥后與D中SiHCl3生成Si和HCl，尾氣可用NaOH溶液吸收，但要有防倒吸措施。【詳析】I．由分析知：甲為NaN3、乙為Fe2O3，、單質(zhì)1為Na、單質(zhì)2為Fe、化合物丙為Na2O，可溶性鹽X可能為Na2CO3或NaHCO3；(1)工業(yè)上利用CO在高溫下還原氧化鐵來冶煉Fe，發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(2)Na2O在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，酸式鹽為NaHCO3，則反應的化學方程式為Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3；(3)30℃時，將水合肼(N2H4?H2O)、亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH混合，可得到CH3OH和NaN3，則發(fā)生反應的化學反應方程式N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2O；II．(1)A．裝置B的作用是干燥H2，可以選擇濃硫酸，故A正確；B．SiHCl3沸點為33.0℃，易氣化，則可選擇用熱水浴加熱裝置C，使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化，有利于和H2充分混合，故B正確；C．裝置D在高溫下有Si生成，則觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成，故C正確；D．裝置D中反應在1000~1100℃進行，普通玻璃管會軟化或熔化，不能用來代替石英管，故D錯誤；E．SiHCl3能與H2O強烈反應，且在空氣中易自燃，則為保證制備純硅實驗的成功，除裝置氣密性好并控制溫度外，還需要排盡裝置中的空氣、干燥氣體，故E正確；F．HCl易溶于水或NaOH溶液，尾氣處理裝置中不可以將導管直接插入盛有NaOH溶液的燒杯中，要有防倒吸措施，故F錯誤；故〖答案〗為DF；(2)檢驗某粗硅中存在的鐵元素，采取的實驗操作方法是取樣品，先加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，在濾渣中加入一定量稀硫酸充分反應，在反應后的溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明存在Fe元素。16.任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應，化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等不同形式的能量。(1)用圖甲、乙所示裝置進行實驗，請回答下列問題：①以下敘述中，正確的是___________。a．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極b．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生c．兩燒杯中溶液的pH均增大d．乙中電流由銅片經(jīng)過導線流向鋅片②若反應過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，乙裝置中生成的氫氣在標況下的體積為___________。(2)Mg，Al設計成如由圖所示原電池裝置：①若溶液為鹽酸，Mg為___________極；②若溶液為氫氧化鈉溶液，Mg電極發(fā)生的電極反應為___________。(3)CO與反應還可制備，可作為燃料使用，用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：電池總反應為，則c電極的反應方程式為___________，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述燃料電池，消耗的在標準狀況下的體積為___________L?！即鸢浮?1)cd4.48L(2)負(3)11.2〖解析〗【詳析】(1)①圖甲，沒有構(gòu)成閉合回路，不屬于原電池，圖乙，存在活潑性不同的兩極、電解質(zhì)溶液、閉合回路，為原電池裝置；

a．甲裝置不屬于原電池，不存在正負極；乙裝置為原電池，鋅比銅活潑，鋅為負極，銅做正極，故a錯誤；

b．甲裝置不屬于原電池，鋅與硫酸直接反應，鋅片上有氣泡冒出，銅片上無有氣體冒出；乙裝置為原電池，銅為正極，氫離子在此極得電子生成氫氣，有氣泡冒出，故b錯誤；

c．甲裝置不屬于原電池，鋅與硫酸反應生成氫氣，硫酸的濃度減小，溶液的pH增大；乙裝置為原電池，銅為正極，氫離子在此極得電子生成氫氣，不斷消耗氫離子，硫酸的濃度減小，溶液的pH增大；故c正確；

d．乙裝置為原電池，鋅比銅活潑，銅做正極，因此電子由負極鋅經(jīng)過導線流向銅極，而電流由銅片經(jīng)過導線流向鋅片，故d正確；

故選cd；

②乙裝置為原電池，鋅比銅活潑，銅做正極，氫離子在此極得電子生成氫氣，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；若反應過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氫氣的量為0.2mol，在標況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=；

(2)①若溶液為鹽酸，Mg的活潑性比Al強，鎂做負極，失電子發(fā)生氧化反應，鋁做正極，氫離子在鋁電極得電子，因此，鎂為負極，鋁為正極；

②若溶液為氫氧化鈉溶液，金屬鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應，因此鋁做負極，發(fā)生氧化反應，鎂做正極，發(fā)生還原反應，正極的電極反應為：，故〖答案〗為：

(3)燃料電池中，燃料做負極，發(fā)生氧化反應，而氧氣在正極發(fā)生還原反應；根據(jù)示意圖電子流向可知，加入的a物質(zhì)為甲醇，加入的b物質(zhì)為氧氣；所以c電極為負極，甲醇在此極發(fā)生氧化反應，電極的反應式為：H2O+CH3OH-6e-=CO2

↑+6H+；氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故〖答案〗為：、11.2陜西省西安市選課分科摸底考2023-2024學年高一下學期4月月考試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷(選擇題)一、選擇題(共12小題，每小題4分，共48分)1.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體該鈉鹽一定是Na2CO3B某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有C驗證堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出現(xiàn)溶液中一定含有Cl-D用潔凈鉑絲蘸取溶液在煤氣燈火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鹽、碳酸鹽均與鹽酸反應生成二氧化碳，由現(xiàn)象可知該鈉鹽可能是NaHCO3，故A錯誤；B．白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是亞硫酸鋇或氯化銀等，由操作和現(xiàn)象可知溶液中不一定含有，故B錯誤；C．先加稀鹽酸除去OH-，引入了氯離子，因此再加AgNO3，有白色沉淀出現(xiàn)，不能說明溶液中一定含有Cl-，故C錯誤；D．用潔凈鉑絲蘸取溶液酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定有鈉元素，沒有透過藍色鈷玻璃，因此可能有鉀元素，故D正確；故〖答案〗選D。2.通入溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)（）A.過氧化鈉和水 B.鋅和稀硫酸C.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸 D.生石灰和濃氨水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗SO2與BaCl2不反應，通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇或亞硫酸鋇，氣體為氨氣時生成亞硫酸鋇，氣體具有氧化性時可生成硫酸鋇沉淀，以此來解答。【詳析】A．過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣可氧化H2SO3生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B．Zn與稀硫酸反應生成氫氣，與二氧化硫、氯化鋇不反應，無沉淀生成，故B正確；C．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣在水中可氧化二氧化硫生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．生石灰和濃氨水反生成氨氣，氨氣與二氧化硫、氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故〖答案〗為B。3.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法不正確的是（）A.和均為有刺激性氣味的有毒氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、CO和PM2.5C.豆科植物直接吸收利用空氣中的作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的可采用生石灰法進行脫除〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和都是刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因，A正確；B．汽車尾氣的主要污染物是NO、CO和PM2.5，B正確；C．豆科植物根部會長出瘤狀結(jié)構(gòu)供根瘤菌“居住”，并給根瘤菌提供生長所必需的碳水化合物；根瘤菌會將氮氣轉(zhuǎn)變成含氮化合物，滿足豆科植物對氮元素的需求，實現(xiàn)氮的固定，不是豆科植物直接吸收利用空氣中的，C錯誤；D．生石灰的主要成分是CaO，能與SO2反應生成CaSO3，進而被空氣氧化為硫酸鈣，則工業(yè)廢氣中的SO2可采用生石灰法進行脫除，D正確；〖答案〗選C。4.下列各圖中所示的實驗方法、裝置和操作都正確的是（）A.制取、收集O2B.制無水乙醇C.除去NaCl中的泥沙D.收集NO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.制取氧氣可用加熱固體的裝置，收集氧氣可用用排水法收集，故A正確；B.蒸餾裝置中，溫度計不能插入液面之下，應該是水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C.過濾裝置中，漏斗下端應該緊貼燒杯內(nèi)壁，故C錯誤；D.NO與氧氣可用反應生成NO2，不能用排空氣法收集，故D錯誤；〖答案〗選A。5.2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機開啟線上預約銷售。下列說法不正確的是（）A.制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅B.用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D.手機電池工作時，電池中化學能完全轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A選項正確；B．銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B選項正確；C．鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C選項正確；D．手機電池工作時，電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D選項錯誤；〖答案〗選D。6.柳州工業(yè)博物館是柳州工業(yè)史的見證。下列展品主要由硅酸鹽制成的是（）展品選項A．柳工吊車輪胎B．水泥管C．火車頭D．五菱汽車〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．吊車輪胎是橡膠制成的，A不符合題意；B．水泥管是硅酸鹽材料制成的，B符合題意；C．火車頭是金屬材料制成的，C不符合題意；D．五菱汽車是金屬材料制成的，D不符合題意；〖答案〗選B。7.化學與科學(S)、技術(shù)(T)、社會(S)、環(huán)境(E)密切相關(guān)，下列說法正確的是()A.以高純硅制成的光導纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化B.“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料﹣砷化鎵屬于金屬材料C.84消毒液、過氧乙酸、醫(yī)用酒精可滅活新冠病毒均利用了強氧化性D.乙醇汽油、生物柴油可以減少機動車尾氣污染〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅是沒有導光性，是良好的半導體材料，可用于制造芯片，不用于制造光纖，制造光纖的是二氧化硅，故A錯誤；B．砷化鎵是一種半導體材料，是化合物，不是金屬材料，故B錯誤；C．84消毒液中的次氯酸鈉、過氧乙酸能殺菌消毒是因為其有強氧化性，但乙醇沒有氧化性，醫(yī)用酒精具有脂溶性，可以破壞生物磷脂雙分子構(gòu)成的生物膜，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故C錯誤；D．汽油中加入適量的乙醇形成乙醇汽油、生物柴油屬于酯類，乙醇和酯類物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不會造成污染，故D正確；故選：D。8.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應速率；乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析?！驹斘觥緼.甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B.乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C.甲乙兩燒杯反應的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的pH增大，故C正確；D.原電池能加快反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；故選C。9.下列變化過程，屬于吸熱反應的個數(shù)為（）①金屬鈉與水②碳酸氫鈉與鹽酸反應③灼熱的炭與二氧化碳的反應④氫氣與氯氣化合生成氯化氫的反應⑤晶體與晶體混合攪拌A.2個 B.3個 C.4個 D.5個〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)常見的放熱反應有：物質(zhì)燃燒、金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應和大多數(shù)化合反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、置換反應以及某些復分解（如銨鹽和強堿），據(jù)此判斷?！驹斘觥竣俳饘兮c與水反應是放熱反應，故①不選；②碳酸氫鈉與鹽酸反應是吸熱反應，故②選；③灼熱炭與二氧化碳的反應是吸熱反應，故③選；④氫氣與氯氣化合生成氯化氫的反應是放熱反應，故④不選；⑤NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌是吸熱反應，故⑤選；故②③⑤符合；故選B。10.微生物電池在運行時，可同時實現(xiàn)無污染凈化高濃度苯酚污水、高濃度酸性廢水和海水淡化，其裝置如圖所示。圖中M和N為陽離子交換膜或陰離子交換膜，Z以食鹽水模擬海水。下列說法錯誤的是（）A.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜B.X為高濃度酸性廢水，Y為高濃度苯酚污水C.每消耗苯酚9.4g，模擬海水理論上除鹽163.8gD.電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為7：15〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖中所示電子流向可知，生物膜在負極，發(fā)生氧化反應，則X是高濃度苯酚污水，氣體1是CO2；電子流入碳布，發(fā)生還原反應，是為正極，則Y是高濃度酸性廢水，氣體2是N2；海水得到淡化，則食鹽水作為電解質(zhì)溶液，Na+朝正極移動，N是陽離子交換膜，Cl-朝負極移動，M是陰離子交換膜?！驹斘觥緼．據(jù)分析，M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，A正確；B．據(jù)分析，X為高濃度苯酚污水，Y為高濃度酸性廢水，B錯誤；C．負極苯酚生成CO2，有關(guān)系：~6CO2~28e-，每消耗苯酚9.4g，物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子2.8mol，海水除鹽2.8molNaCl，質(zhì)量為136.8g，C正確；D．據(jù)分析，正極產(chǎn)生N2，有關(guān)系：2~N2~10e-，負極有：~6CO2~28e-，電池工作一段時間后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2.8：6=7：15，D正確；故選B。11.常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應。5min后達平衡，測得容器中n(C)=0.8mol。則下列說法正確的是（）A.3v(A)=2v(C)=0.16mol/(L?min)B.該可逆反應達平衡后，放出0.8akJ的熱能(假設化學能全轉(zhuǎn)化為熱能)C.升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動D.使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會移動〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)5分鐘達到平衡，列三段式【詳析】A．反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，為正反應速率之比，2v(A)=3v(C)=3×=0.24mol/(L?min)，A錯誤；B．該可逆反應達平衡后，若生成2molC可放出akJ，現(xiàn)生成0.8molC，則放出0.4akJ的熱能(假設化學能全轉(zhuǎn)化為熱能)，B錯誤；C．升高溫度，正逆反應速率均增大，但逆向速率增大更多，故平衡逆向移動，C錯誤；D．使用催化劑改變反應速率不改變化學平衡，反應中由于反應前后氣體的體積不變，故縮小容器體積平衡不移動，D正確；故選D。12.下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）A.Na與水反應時增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸C.在溶液與溶液反應時，增大壓強D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水是純液體，增加用量濃度不變，鈉和水反應的速率與水的多少無關(guān)，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，和鐵常溫下發(fā)生鈍化，加熱時生成二氧化硫氣體，故B錯誤；C．溶液與兩溶液反應沒有氣體參加，而壓強只改變有氣體參加反應的化學反應速率，增大壓強，反應速率不變，故C錯誤；D．將Al片改成Al粉，增大了反應物的接觸面積，所以能使反應速率加快，故D正確。故選：D。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(共52分)13.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗裝置：(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為操作中存在的問題可能是：__。(2)實驗室可用裝置E通過MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2，若有6molHCl參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為___。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B__，D___。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B__，D__。(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：__(用化學方程式表示)?！即鸢浮?1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊(2).1.806×1024(3)品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅溶液又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4〖解析〗亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫通入到品紅溶液中，溶液褪色，再利用酒精燈加熱褪色的溶液，溶液變紅，說明二氧化硫的漂白是暫時性，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，氯氣通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液，無現(xiàn)象。【詳析】(1)漏斗中液體未流下，可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊，沒有與大氣相通；故〖答案〗為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊。(2)和濃鹽酸反應制備氯氣的化學方程式為：，每有4molHCl發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，若有6molHCl參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；故〖答案〗為：。(3)SO2和Cl2都有漂白性，都可使品紅溶液褪色，但SO2的漂白是化合漂白，具有可逆性，產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱會分解成SO2和原來的物質(zhì)，因此溶液又變?yōu)榧t色；而氯氣與水反應產(chǎn)生的HClO具有較強的氧化性，可以將品紅氧化，產(chǎn)生無色物質(zhì)，由于分子結(jié)構(gòu)已經(jīng)發(fā)生變化，所以再加熱也不能恢復到原來的紅色；故〖答案〗為：品紅溶液褪色；品紅溶液褪色；褪色的品紅溶液又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象。(4)SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1：1混合，會發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4都沒有漂白性，因此同時通入到品紅溶液中，品紅溶液不會褪色；故〖答案〗為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。14.氮化鈣()是一種重要的化工產(chǎn)品，遇水蒸氣劇烈反應生成和。某小組設計實驗制備并探究其性質(zhì)。先通過加熱溶液和飽和溶液的混合液制備，然后在加熱條件下與Ca反應制得。請回答下列問題：（1）盛裝溶液儀器名稱為_______；B裝置中試劑是_______(填名稱)。（2）D裝置的作用是_______。（3）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式：_______。（4）實驗過程中，先點燃_______(填“A”或“C”，下同)處酒精燈，后點燃_______處酒精燈，這樣操作的目的是_______。（5）探究產(chǎn)品的性質(zhì)。取少量于試管中，加入足量稀硝酸，沒有氣體逸出。取少量反應后的溶液于試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色。溶于足量稀硝酸中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（6）測定產(chǎn)品(設雜質(zhì)只有CaO)的純度。取5.2g樣品溶于足量水中，加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為10g。該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.圓底燒瓶②.濃硫酸（2）防止水蒸氣進入C中與反應（3）（4）①.A②.C③.排盡裝置內(nèi)的空氣（5）（6）56.9%〖解析〗本實驗為通過加熱NaNO2溶液和飽和NH4Cl溶液的混合液制備N2，而后與金屬鈣反應生成

Ca3N2，后面的堿石灰是防止水蒸氣進入反應裝置，與Ca3N2反應，據(jù)此分析回答問題。（1）由圖示可知，儀器名稱為圓底燒瓶；B裝置中試劑是濃硫酸，主要作用是干燥氮氣；（2）堿石灰的作用是防止水蒸氣進入C中與Ca3N2反應；（3）NaNO2溶液和飽和NH4Cl溶液反應生成N2，離子方程式為；（4）實驗過程中先點燃A處的酒精燈，讓生成的氮氣排進裝置內(nèi)的空氣，避免金屬鈣與空氣中的氧氣發(fā)生反應，后點燃C處酒精燈；（5）由題干信息可知，取少量反應后的溶液于試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色，證明氣體是氨氣，生成物是銨鹽，故Ca3N2與與硝酸反應生成硝酸鈣和硝酸銨，化學方程式為Ca3N2+8HNO3=3Ca(NO3)2+2NH4NO3；（6）由題干信息可知，Ca3N2與水反應生成Ca(OH)2和NH3，CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3反應生成10gCaCO3(物質(zhì)的量為)，設Ca3N2的質(zhì)量為x，則CaO的質(zhì)量為5.2-x，根據(jù)鈣元素守恒，則有，解得x=2.96g，故該產(chǎn)品中Ca3N2的質(zhì)量分數(shù)為。15.I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽車安全氣囊中存放的化學物質(zhì)，經(jīng)組成分析，確定該混合粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。為研究安全氣囊工作的化學原理，進行以下實驗操作：請回答下列問題：(1)工業(yè)上冶煉單質(zhì)2的化學方程式為________；(2)若化合物丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為________；(3)化合物甲可用下列方法制備：30℃時，將水合肼(N2H4?H2O)、亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH混合，充分反應后先回收得到CH3OH，母液降溫結(jié)晶，過濾得到化合物甲。寫出用該法制備化合物甲化學反應方程式________。II.晶體硅是一種重要的非金屬材料。實驗室用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略)。制備純硅的主要反應為：SiHCl3+H2=Si(純)+3HCl已知①SiHCl3沸點33.0℃，上述反應在1000~1100℃進行；②SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)下列說法不正確的是___________；A.裝置B中的溶液可以是濃硫酸B.裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化C.裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成D.裝置D可以采用普通玻璃管代替石英管E.為保證制備純硅實驗的成功，關(guān)鍵的操作步驟有檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及排盡裝置中的空氣、干燥氣體F.尾氣處理裝置中可以將導管直接插入盛有NaOH溶液的燒杯中(2)為檢驗某粗硅中存在的鐵元素，可采取的實驗操作方法是__________；〖答案〗I.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3(3)N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH==NaN3+CH3OH+3H2OII.(1)DF(2)取樣品，先加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，在濾渣中加入一定量稀硫酸充分反應，在反應后的溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明存在Fe元素〖解析〗I．化合物甲和化合物乙的混合粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素，將13.0g化合物甲加熱，使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)1，則甲中含有兩種元素，其中一種為N元素，單質(zhì)1在高溫隔絕空氣的條件下與化合物反應生成化合物丙和另一種單質(zhì)2，化合物乙應為金屬氧化物，應為Fe2O3，生成的另一種單質(zhì)2為Fe，單質(zhì)1為Na，化合物丙則為鈉的氧化物，能在潮濕的空氣中生成可溶性鹽，丙為Na2O；氮氣物質(zhì)的量==0.3mol，氮氣的質(zhì)量=0.3mol×28g/mol=8.4g，故Na元素質(zhì)量=13g-8.4g=4.6g，Na物質(zhì)的量=4.6g÷23g/mol=0.2mol，故甲中Na、N原子數(shù)目之比=0.2mol：0.3mol×2=1：3，則甲為NaN3；II．裝置A中利用稀硫酸和Zn作用生成的H2，經(jīng)B中濃硫酸干燥后與D中SiHCl3生成Si和HCl，尾氣可用NaOH溶液