高中化學第七周期中綜合測評-高二化學人教版（2019）選修一每周一測

PAGE第七周期中綜合測評1.反應M+ZQ（>0）分兩步進行：①M+ZX（<0），②XQ（>0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()A. B.C. D.2.下列說法正確的是()A.反應的，B.反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C.常溫下，不能自發(fā)進行，說明該反應的D.常溫下，能夠自發(fā)進行，則該反應的3.肼（）是火箭發(fā)動機的燃料，它與反應時，為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：，。下列表示肼和反應的熱化學方程式正確的是()A.B.C.D.4.兩種制備硫酸的途徑（反應條件略）如圖。下列說法正確的是()A.S和過量反應可直接生成B.能使紫色石惢試液先變紅后袯色C.若，則（aq）為放熱反應D.含的稀溶液與足.量溶液反應，放出的熱量即為中和熱5.各相關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學方程式正確的是()物質-1559.8-1411-285.8A.B.C.D.6.碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.B.將轉變?yōu)楹笤倥c碳反應，可獲得更多的能量C.1mol碳不完全燃燒所釋放的能量介于D.斷裂中共價鍵吸收的能量比形成中共價鍵放出的能量少7.“天朗氣清，惠風和暢?！毖芯勘砻?，利用可催化消除大氣污染物和CO，簡化中間反應進程后，相對能量變化如圖所示。已知的燃燒熱，則的反應熱為()A.-152 B.-76 C.+76 D.+1528.已知用合成甲醇的反應為，按照相同的物質的量投料，測得在不同溫度下CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法中正確的是()A.溫度：B.正反應速率：C.平衡常數(shù)：D.平均摩爾質量：9.化學反應中的能量變化是由化學反應中反應物分子的化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物分子的化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖所示的是與反應生成過程中的能量變化。下列說法中正確的是()A.與反應放出的能量為B.和具有的總能量低于具有的總能量C.和的鍵能總和低于的鍵能總和D.通常情況下，與混合能直接生成10.與反應，其能量關系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.B.C.在相同條件下，比更穩(wěn)定D.在相同條件下，放出的熱量比放出的熱量少11.一定條件下，1-苯基丙炔可與HCl發(fā)生催化加成，反應如下：反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應），下列說法不正確的是()A.反應焓變：反應Ⅰ>反應ⅡB.反應活化能：反應Ⅰ<反應ⅡC.增加HCl濃度可增加平衡時產物Ⅱ和產物Ⅰ的比例D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物Ⅰ12.肼在不同條件下分解產物不同，時在Cu表面分解的機理如圖1。已知：200℃時，反應Ⅰ：反應Ⅱ：下列說法不正確的是()A.時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示C.斷開中的化學鍵吸收的能量大于形成和中的化學鍵釋放的能量D.圖1所示過程①是放熱反應13.生產、生活中的化學反應都伴隨能量的變化。回答下列問題：（1）分子可形成單斜硫和斜方硫，轉化過程如下：，則常溫下，S（單斜）與S（斜方）中較穩(wěn)定的是____________[填“S（單斜）”或“S（斜方）”]。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示斷裂1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為）：化學鍵H-HH-Cl鍵能436431熱化學方程式：，則鍵的鍵能為_______。（3）標準狀況下，在中完全燃燒生成和，放出389.7kJ熱量，請寫出表示的燃燒熱的熱化學方程式：_________。（4）已知：計算與反應生成的為_________（用含a、b、c的式子表示）（5）由和NO反應生成和的能量變化如圖所示。則反應過程中，每生成理論上放出的熱量為________。（6）由金紅石制取單質Ti的步驟為已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①的________。②反應在Ar氣氛中進行的理由是________。14.回答下列問題。（1）某實驗小組用溶液與.鹽酸進行中和反應反應熱的測定，裝置如圖所示。①圖中裝置缺少的儀器是_____________。②堿稍過量的原因是_____________。③若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得的中和熱為，溶液與鹽酸反應的中和熱為，則______（選填“>”“<”或“=”）；若測得該反應放出的熱量為，請寫出鹽酸與溶液反應的中和熱的熱化學方程式：_____________。（2）已知斷裂分別需要的能量是，則反應的_____。（3）已知：①，②，③，④，則上述反應熱效應之間的關系式為_____（用表示）。（4）使和通過灼熱的炭層生成和。每消耗放出熱量，則該反應的熱化學方程式為_____。15.合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。回答下列問題。（1）在和時，將和加入容積為的剛性容器中充分反應，測得的體積分數(shù)為，其他條件不變，溫度升高至，測得的體積分數(shù)為，則可判斷合成氨反應的_________0（選填“>”或“<”）。（2）在容積為的密閉絕熱容器中，投入和，在一定條件下生成，測得不同溫度下，平衡時的物質的量數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/K3.63.22.82.0①下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.B.容器內氣體的壓強不變C.混合氣體的密度不變D.混合氣體的溫度不變②溫度________（選填“>”“<”或“=”）③在溫度下，反應達到平衡時的體積分數(shù)為________。（3）時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應：，反應過程中各物質濃度的變化曲線如圖所示。①表示濃度變化的曲線是_______（選填“a”“b”或“c”），與（1）中的實驗條件（和）相比，改變的條件可能是______________。②在內的平均反應速率為________，在該條件下反應的平衡常數(shù)為________（保留兩位有效數(shù)字）。答案以及解析1.答案：B解析：由題意可知，M+ZQ是吸熱反應，M和Z的能量之和小于Q，M+ZX是放熱反應，M和Z的能量之和大于X，XQ是吸熱反應，X的能量小于Q。綜上所述，X的能量小于M+Z，M+Z的能量小于Q，只有B項符合。故選B。2.答案：D解析：該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，，A錯誤；Fe與的反應是放熱反應，B錯誤；C項所給反應中有氣體生成，，常溫下反應不能自發(fā)進行，即，故，C錯誤；D項所給反應為氣體分子數(shù)減小的反應，，常溫下反應能自發(fā)進行，說明，則反應的，D正確。3.答案：C解析：將已知反應依次標注為①、②，根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得，。故選C。4.答案：C解析：S和過量反應生成，S與不能直接反應生成，A錯誤；與水反應產生，是酸，電離產生使溶液顯酸性，因此能使紫色石榕試液變紅色，但不能使其褪色，B錯誤；根據(jù)圖示可得①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由可得熱化學方程式：，若，則，該反應為放熱反應，C正確；含的稀溶液與足量溶液反應，除產生，還產生沉淀，離子結合形成離子鍵會釋放熱量，因此反應放出的熱量比中和熱的數(shù)值大，故反應放出的熱量不是中和熱，D錯誤。5.答案：D解析：應該為液態(tài)，A錯誤；，B錯誤；氫氣的燃燒熱為，則，C錯誤；，D正確。6.答案：D解析：由蓋斯定律、圖示信息知：，A錯誤；由蓋斯定律知，將轉變?yōu)楹笤倥c碳反應生成二氧化碳和將直接與碳反應生成二氧化碳，獲得相同的能量，B錯誤；1mol碳不完全燃燒所釋放的能量小于393.5kJ，C錯誤；與碳反應生成二氧化碳是放熱反應，氧氣的鍵能和碳的鍵能之和小于二氧化碳的鍵能，則斷裂中共價鍵吸收的能量比形成中共價鍵放出的能量少，D正確。7.答案：A解析：已知的燃燒熱，可得①，由圖可得②，由蓋斯定律（反應②-反應①）可得反應，反應熱，故選A。8.答案：C解析：該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，的平衡轉化率增大，則，A錯誤；由圖可知，A、C兩點壓強相同，溫度：，溫度越高，反應速率越大，故，兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，則，B錯誤；由圖可知，A、C兩點壓強相同，溫度：，降低溫度，平衡向正反應方向移動，則，平衡常數(shù)只與溫度有關，B、D兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則，C正確；的平衡轉化率越大，氣體的物質的量越小，而氣體的總質量不變，由可知，，，D錯誤。9.答案：B解析：由化學方程式可知，反應物的鍵能總和一生成物的鍵能總和，則該反應為吸熱反應，反應物具有的總能量低于生成物具有的總能量，反應物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和，故B項正確，A、C項不正確；通常情況下，與混合不能直接生成，故D項不正確。10.答案：A解析：化學鍵斷裂時需要吸收能量，所以，A不正確；根據(jù)蓋斯定律，反應過程的能量變化與反應途徑無關，只與物質的始態(tài)和終態(tài)有關，所以圖中反應熱的關系有，B正確；等質量的物質在氣態(tài)時具有的能量比在固態(tài)時的高，物質具有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強，所以在相同條件下，比更穩(wěn)定，C正確；原子得到電子變?yōu)榉€(wěn)定結構時會釋放能量，由于原子的半徑比原子的半徑小，原子得到電子的能力比原子的強，所以在相同條件下，放出的熱量比放出的熱量少，D正確。11.答案：C解析：反應Ⅰ、Ⅲ為放熱反應，由圖示知，反應Ⅰ+反應Ⅲ=反應Ⅱ，相同物質的量的反應物，反應I放出的熱量小于反應Ⅱ放出的熱量，反應放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應焓變：反應Ⅰ>反應Ⅱ，A正確；短時間里反應I得到的產物比反應Ⅱ得到的產物多，說明反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應活化能：反應Ⅰ<反應Ⅱ，B正確；產物Ⅰ和產物Ⅱ存在可逆反應，則產物Ⅱ和產物Ⅰ的比值即該可逆反應的平衡常數(shù)K，由于平衡常數(shù)只與溫度有關，所以增加HCl濃度，平衡時產物Ⅱ和產物Ⅰ的比例不變，C錯誤；根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物Ⅰ，D正確。12.答案：C解析：反應放熱，斷開中的化學鍵吸收的能量小于形成和中的化學鍵釋放的能量，C錯誤。13.答案：（1）S（斜方）（2）243（3）（4）（5）278kJ（6）①②防止高溫下與空氣中的（或）作用解析：（1）由熱化學方程式可知，S（s，單斜）比S（s，斜方）所具有的能量高，能量越低物質越穩(wěn)定（2）假設鍵的鍵能為x，根據(jù)焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，得，解得。（3）對應物質的量為0.3mol，在中完全燃燒生成和，放出389.7kJ熱量，則其燃燒熱的熱化學方程式為。（4）①；②；③；根據(jù)蓋斯定律，，得。（5）根據(jù)能量變化圖可知，熱化學方程式為（6）①根據(jù)蓋斯定律，得；②反應在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg、Ti與空氣中的（或）作用。14.答案：（1）①玻璃攪拌器②保證鹽酸完全被中和③>（2）（3）（4）解析：（1）①從題圖的構造可知，圖中缺少的一種儀器是玻璃攪拌器。②發(fā)生反應時，一種反應物過量，則另一種反應物完全反應，所以NaOH溶液稍過量的原因是保證鹽酸被完全中和。③若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，因為醋酸為弱酸，電離吸熱，所以放出的熱量少，測得的中和熱為；鹽酸中的物質的量為，則生成水對應的熱量為，鹽酸與溶液反應的中和熱的熱化學方程式為。（2）已知斷裂、分別需要的能量是、，則。（3）根據(jù)蓋斯定律，有，則。（4）和通過灼熱的炭層生成和。每消耗放出熱量，則該反應的熱化學方程式為。15.答案：（1）<（2）①BD②<③36.1%（3）①a；增大壓強或降低溫度②；0.73解析：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，由題意可知，溫度升高后，的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則合成氨反應為放熱反應，。（2）①A項，說明正、逆反應速率不相等，反應未達到平衡狀態(tài)，錯誤；B項，合成氨反應是氣體分子數(shù)減小的反應，容器內氣體的壓強不變說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；C項，由質量守恒定律可知，反應前后氣體的總質量不變，在恒容容器中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不變不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；D項，合成氨反應是放熱反應，在密閉絕熱容器中，反應放出的熱量使混合氣體的溫度升高，則混合氣體的溫度不變說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確。②合成氨反應是放熱反