新教材適用高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護(hù)測(cè)評(píng)B蘇教版必修第一冊(cè)

專題4測(cè)評(píng)(B)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題3分,共24分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是()。A.用作“鋇餐”的物質(zhì)的主要成分是硫酸鋇B.自然界中硫元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式C.常溫下,可以用鐵制容器來(lái)盛裝冷的濃硫酸D.SO2具有氧化性,因此可用于漂白紙漿答案:D解析:二氧化硫有漂白性,用于漂白紙漿,不是利用氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.關(guān)于反應(yīng)H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2SO3簡(jiǎn)單被空氣中的O2氧化變質(zhì)C.Na2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物答案:A解析:H2SO4+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O中無(wú)元素化合價(jià)的改變,不屬于氧化還原反應(yīng),所以該反應(yīng)中無(wú)氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2SO3不穩(wěn)定,簡(jiǎn)單被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì),B項(xiàng)正確;Na2SO4在水中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),C項(xiàng)正確;SO2在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸,形成酸雨,所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物,D項(xiàng)正確。3.下列改變不屬于化學(xué)改變的是()。A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色答案:C解析:A、B、D都是通過(guò)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過(guò)活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附從而使顏色褪去,為物理改變。4.O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列說(shuō)法正確的是()。A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4答案:D解析:A項(xiàng),O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià),化合價(jià)降低,獲得電子,氧氣是還原產(chǎn)物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低,獲得電子,O2F2是氧化劑,而H2S中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià),反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的+6價(jià),H2S是還原劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能確定HF的物質(zhì)的量,也不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),依據(jù)化學(xué)方程式可知還原劑(H2S)與氧化劑(O2F2)的物質(zhì)的量之比是1∶4,正確。5.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x的值為()。A.2 B.3 C.4 D.5答案:D解析:在NaClO中Cl的化合價(jià)為+1價(jià),反應(yīng)后被還原為NaCl,NaCl中Cl的化合價(jià)為-1價(jià),1molNaClO參與反應(yīng)得到2mol電子,若參與反應(yīng)的NaClO為16mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32mol;S的化合價(jià)在反應(yīng)前為-2x價(jià),反應(yīng)后上升為+6價(jià),1molNa2Sx參與反應(yīng),失去電子(6x+2)mol,由得失電子總數(shù)相等可得6x+2=32,解得x6.把碎紙片b補(bǔ)充到a中,可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是()。A.反應(yīng)物微粒是S、SO32B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.2molS參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為3mol答案:C解析:堿性條件下,S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2-和SO32-,反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從0價(jià)上升到+4價(jià),部分S的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià),則反應(yīng)物微粒是S、OH-,A錯(cuò)誤;酸性條件下,不能有OH-參與或生成,B錯(cuò)誤;化合價(jià)降低的S作氧化劑,化合價(jià)上升的S作還原劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為27.某非金屬單質(zhì)X與濃硫酸共熱,反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2,則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為()。A.+1價(jià) B.+2價(jià)C.+3價(jià) D.+4價(jià)答案:D解析:X為非金屬,X+2H2SO4XO2+2SO2↑+2H2O,則X為+4價(jià)。8.下圖是某學(xué)校試驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此推斷下列說(shuō)法中正確的是()。硫酸化學(xué)純(CP)500mL化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98密度:1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.能用鐵制容器盛放該硫酸D.該硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將水倒入盛有該酸的燒杯中并不斷地用玻璃棒攪拌答案:C解析:此題考查濃硫酸和稀硫酸的不同點(diǎn)。依據(jù)標(biāo)簽信息可得c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,可知此硫酸為濃硫酸;稀硫酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2,濃硫酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題,每小題6分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得6分,選對(duì)但不全的得3分,有選錯(cuò)的得0分)9.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列試驗(yàn),能得到相應(yīng)試驗(yàn)結(jié)論的是()。選項(xiàng)①②③試驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃硫酸Cu品紅溶液SO2具有漂白性C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無(wú)明顯改變CO2不與CaCl2反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有氧化性答案:CD解析:SO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在常溫下,Cu與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng),依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,CO2不與CaCl2反應(yīng),C項(xiàng)正確;溴水褪色說(shuō)明產(chǎn)生了SO2,證明濃硫酸具有氧化性,D項(xiàng)正確。10.下列有關(guān)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化推斷正確的是()。A.0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng),生成物的質(zhì)量比Cu單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6gB.如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)裝置,B中盛裝的是濃硫酸,作用是干燥SO2C.Cu投入稀硫酸中加熱,沒(méi)有明顯改變,加入肯定量的H2O2溶液后,金屬Cu漸漸溶解,反應(yīng)中H2O2起催化作用D.25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O32-答案:AD解析:銅與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cu+SCu2S,0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)生成硫化亞銅0.05mol,消耗硫0.05mol,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知增加的質(zhì)量為參與反應(yīng)的硫的質(zhì)量:0.05mol×32g·mol-1=1.6g,A項(xiàng)正確;銅與濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)裝置中,B裝置不是干燥裝置,B中盛裝的溶液應(yīng)為亞硫酸氫鈉溶液,起到儲(chǔ)氣、平安防倒吸的作用,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2具有氧化性,在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化,化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,H2O2中O元素的化合價(jià)從-1價(jià)降低到-2價(jià),H2O2作氧化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;n(Na2S2O3)=0.025L×0.100mol·L-1=0.0025mol,n(Cl2)=0.224L22.4L·mol-1=0.01mol,設(shè)S2O32-被氧化后的S元素的化合價(jià)為n,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等,0.0025×2×(n-2)mol=2×0.01mol,11.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.汲取過(guò)程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥過(guò)程溫度不宜過(guò)高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3答案:B解析:依據(jù)工藝流程逆向分析可知,以二氧化硫和純堿為原料,得到結(jié)晶成分為NaHSO3,則母液為飽和NaHSO3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸,溶液呈酸性,所以加入純堿進(jìn)行中和,涉及的反應(yīng)為H2SO3+2Na2CO3Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2CO3Na2SO3+NaHCO3,所以調(diào)整pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3,通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合汲取,此時(shí)汲取過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3↓,SO2+NaHCO3CO2+NaHSO3↓,此時(shí)會(huì)析出大量NaHSO3晶體,經(jīng)過(guò)分別,將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥,最終得到NaHSO3產(chǎn)品。依據(jù)上述分析可知,汲取過(guò)程中有二氧化碳生成,A項(xiàng)正確;結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸,沒(méi)有NaHCO3,假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3,則其會(huì)與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng),且NaHCO3溶解度較低,若其殘留于母液中,會(huì)使晶體不純,假設(shè)不成立,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO3高溫時(shí)易分解變質(zhì),所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高,C項(xiàng)正確;結(jié)合上述分析可知,中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3,D項(xiàng)正確。12.某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多特性質(zhì)試驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì),試驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()。A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B.試驗(yàn)時(shí),潮濕的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性D.點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性答案:B解析:A項(xiàng),70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,多余的二氧化硫氣體最終用NaOH溶液汲取,所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液,A正確;B項(xiàng),二氧化硫不能漂白pH試紙,二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,使潮濕的pH試紙顯紅色,所以潮濕的pH試紙不褪色,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),SO2水溶液使pH試紙變紅說(shuō)明其水溶液具有酸性,二氧化硫能使鮮花、品紅溶液褪色說(shuō)明其有漂白性,使高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明其有還原性,與Na2S反應(yīng)生成S說(shuō)明其有氧化性,故C正確;D項(xiàng),點(diǎn)燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性,D正確。三、非選擇題(本題共4小題,共52分)13.(10分)非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:ABCD(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是;

②在工業(yè)生產(chǎn)中,大量排放的B氣體被雨水汲取后形成了而污染環(huán)境。

(2)若A為活潑金屬,C是淡黃色粉末化合物。①A、C的化學(xué)式分別是:A;C。

②氯氣與D的溶液反應(yīng)的離子方程式為

。

1molC與水反應(yīng)生成D,轉(zhuǎn)移的電子為mol。

答案:(1)①H2SO4②酸雨(2)①NaNa2O2②Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O1解析:(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體,則B是SO2,C是SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,會(huì)形成酸雨。(2)A為Na,C為Na2O2,B為Na2O,D為NaOH。14.(10分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是探討物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)依據(jù)下圖所示,回答下列問(wèn)題:(1)X的化學(xué)式為,Y的化學(xué)式為。

(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是(填字母)。

A.Na2S+S B.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4(4)將X與SO2混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。

答案:(1)H2SSO2(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)B(4)2∶1解析:(2)W的濃溶液是濃硫酸,與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)Na2S2O3中S元素化合價(jià)是+2價(jià),從氧化還原的角度分析,反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必需分別大于+2價(jià)和小于+2價(jià),A中S的化合價(jià)都小于+2價(jià),C、D中S的化合價(jià)都大于+2價(jià),B符合題意。(4)X為H2S,與SO2混合可生成淡黃色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO23S+2H2O,反應(yīng)中H2S中硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)改變?yōu)?價(jià),H2S作還原劑;SO2中硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)改變?yōu)?價(jià),二氧化硫作氧化劑,則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1。15.(16分)長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)愛(ài)好小組通過(guò)試驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖所示試驗(yàn)裝置:請(qǐng)回答下面的問(wèn)題:(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗,則應(yīng)當(dāng)怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性?

。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中,向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥,得白色沉淀bg,原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為。

(5)現(xiàn)有以下試劑:蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,請(qǐng)從中選擇合適試劑,設(shè)計(jì)一種不同的試驗(yàn)方法測(cè)定試樣中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

。

答案:(1)關(guān)閉止水夾a,由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面,過(guò)一段時(shí)間視察液面是否改變,若不變,說(shuō)明氣密性良好,否則,說(shuō)明裝置漏氣(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4(3)126b233(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(5)稱取肯定質(zhì)量的樣品置于燒杯中,加水溶解,依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱量沉淀物的質(zhì)量,計(jì)算即可(其他合理答案也可以)解析:(3)bg白色沉淀為BaSO4,其物質(zhì)的量為b233mol,則原樣品ag中含Na2SO3也為b233mol,樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12616.(16分)氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水猛烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并有具有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。試驗(yàn)室合成原理:SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問(wèn)題:(1)試驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行,整個(gè)裝置所選儀器的連接依次是⑥→→①,②←(某些儀器可以多次運(yùn)用)。

(2)冷凝管口③是(填“進(jìn)水”或“出水”)口,冷凝管上連接的干燥管的作用是

。

(3)試驗(yàn)室制Cl2的離子方程式為。

SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃。試驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分別開的試驗(yàn)操作名稱是。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最終得到純凈的SOCl26.76g,則SOCl2的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。

(5)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無(wú)色溶液,檢驗(yàn)溶液中存在Cl-的方法是

。

答案:(1)→→⑨→⑩⑩←⑨←⑦(2)進(jìn)水汲取逸出的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2與水反應(yīng)(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OSOCl2+H2O