新高考人教版高考化學(xué)三輪小題練十一

小題練十一(時(shí)間：15分鐘分值：42分每小題6分)1．“化學(xué)——我們的生活、我們的未來(lái)”。下列有關(guān)知識(shí)敘述正確的是()A．Na＋、Fe3＋是人體所需微量元素B．苯酚不能用于殺菌消毒C．氫氣是未來(lái)的一種理想燃料D．乙醇是不可再生的生物質(zhì)能源【答案】C【解析】A項(xiàng)，人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，Na不是微量元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2燃燒產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，為清潔燃料，正確；D項(xiàng)，乙醇可由淀粉和纖維素制取，乙醇是可再生的生物質(zhì)能源，錯(cuò)誤。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H＋數(shù)目為10－7NAC．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA/nD．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)酯化反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是Fe(OH)3的集合體，NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量不是107g，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的離子積不知道，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的H＋個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)n＝eq\f(m,M)計(jì)算物質(zhì)的量為eq\f(14g,14ng·mol－1)，分子式為CnH2n的鏈烴中含有一個(gè)碳碳雙鍵，即碳碳雙鍵的數(shù)目一定為eq\f(14,14n)×NA＝eq\f(NA,n)，正確；D項(xiàng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)酯化反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤。3．在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是()A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W＜XD．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z【答案】B【解析】在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為3，則X為Al；該化合物中W應(yīng)該帶正電荷，含有兩個(gè)鋁離子、兩個(gè)O離子，Z應(yīng)該帶負(fù)電荷，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0知，W應(yīng)該帶一個(gè)單位正電荷，Z帶一個(gè)單位負(fù)電荷，且這四種簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以W為Na、Z為F元素，則該電解質(zhì)為Na2[Al2O2F4]。A項(xiàng)，通過(guò)以上分析知，原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：W(Na)＞X(Al)＞Y(O)＞Z(F)，正確；C項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性W＞X，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：W＞X，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，錯(cuò)誤。4．有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ClC3H6C4H9，能用該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的X的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A．12種B．16種C．20種D．24種【答案】C【解析】丁基(—C4H9)共有4種；—C3H6Cl有5種，所以該有機(jī)物共有4×5＝20種。5．煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為C(s)＋2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amolC(足量)，同時(shí)通入amolH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．上述逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在5MPa、800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為eq\f(V,a)C．在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)v(H2)正＜v(H2)逆D．工業(yè)上維持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因?yàn)榍罢邭錃獾霓D(zhuǎn)化率高【答案】B【解析】A項(xiàng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，H2的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖像可知，在5MPa、800K時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率是50%，根據(jù)方程式的比例關(guān)系可知：該條件下，平衡時(shí)，n(H2)＝0.5amol，n(CH4)＝0.25amol，體積為VL，故K＝eq\f(c（CH4）,c2（H2）)＝eq\f(\f(0.25a,V),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.5a,V)))\s\up12(2))＝eq\f(V,a)，正確；C項(xiàng)，在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故v(H2)正>v(H2)逆，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上不采用10MPa、1000K，是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)設(shè)備的要求很高，錯(cuò)誤。6．往氯水中滴入Na2SO3溶液的pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．A點(diǎn)表示的溶液中存在3種分子、3種離子B．B點(diǎn)溶液中不存在SO2C．C點(diǎn)溶液中c(Na＋)＝2c(HSO3－)＋2c(SO32－)D．D點(diǎn)溶液中不存在HSO3－【答案】B【解析】A項(xiàng)，A點(diǎn)為氯水，Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，溶液中存在Cl2、H2O、HClO分子，H＋、OH－、ClO－、Cl－，即存在3種分子、4種離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B點(diǎn)時(shí)滴入Na2SO3和氯水中Cl2反應(yīng)生成Na2SO4和鹽酸，Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，溶液pH減小，無(wú)SO2氣體生成，正確；C項(xiàng)，C點(diǎn)剩余少量鹽酸，生成NaCl，溶液中為Na2SO4、NaCl、H2SO3，離子濃度錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D點(diǎn)時(shí)隨Na2SO3滴入消耗鹽酸，隨反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)鹽酸少量時(shí)可能生成NaHSO3，錯(cuò)誤。7．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙干燥氨氣C．用裝置丙除去甲烷中混有的乙烯D．利用裝置丁制取硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽(yáng)離子交換膜【答案】D【解析】A項(xiàng)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下制取Cl2，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，氯化鈣和NH3反應(yīng)生成配合物，則不能用氯化鈣干燥NH3，應(yīng)該用堿石灰干燥，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，產(chǎn)生新的雜質(zhì)