《第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 活化能》參考課件

第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

幾個(gè)月?lián)y(tǒng)計(jì)一年全球因鋼鐵腐蝕而造成的直接經(jīng)濟(jì)損失,約達(dá)7000億美元,遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)自然災(zāi)害帶來(lái)的損失。至少10億年在地表以下100多公里處富含碳元素的礦層，在5000MPa巨大的壓力和大約1200攝氏度的環(huán)境下經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的過(guò)程最終形成的鉆石。廣泛應(yīng)用于制作飾品，還可制成切割、鉆孔、研磨的工具。情景導(dǎo)入1、了解活化能、活化分子的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。課程目標(biāo)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5mL0.1mol/LNa2S2O3

5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.5mol/LH2SO4溶液原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓探究1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┓N類及用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.5mol/LH2SO4溶液5mL變渾濁慢變渾濁快結(jié)論：當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響冰水5mL0.1mol/LNa2S2O3

5mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LH2SO4熱水原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O+S↓探究2、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┓N類及用量溫度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL冰水0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL熱水變渾濁慢變渾濁快結(jié)論：當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理：2H2O22H2O+O2↑催化劑10mL5%的H2O2溶液少量催化劑帶火星的木條檢驗(yàn)催化劑：FeCl3溶液探究實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┓N類及用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響10mL5%的H2O2溶液10mL5%的H2O2溶液+1mol/LFeCl3溶液結(jié)論：其他條件相同時(shí)，加催化劑能增大反應(yīng)速率。無(wú)明顯變化產(chǎn)生大量氣體3、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響注意：正催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率(不說(shuō)明指正催化劑）1.實(shí)驗(yàn)所用的儀器和藥品：錐形瓶分液漏斗玻璃導(dǎo)管乳膠管注射器(50ml)鐵架臺(tái)量筒(50ml)膠頭滴管秒表鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究注意事項(xiàng)：①鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同②40mL的硫酸溶液要迅速加入③裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確實(shí)驗(yàn)結(jié)論4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。想一想:壓強(qiáng)與化學(xué)反應(yīng)速率有什么關(guān)系?對(duì)于氣體來(lái)說(shuō),在一定溫度下,一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。壓強(qiáng)變化引起了濃度變化，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率發(fā)生了變化。結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小

4、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[討論]如果反應(yīng)物是固體、液體或溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)它們又有什么影響？適用范圍：

壓強(qiáng)僅對(duì)反應(yīng)體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)速率有影響。對(duì)無(wú)氣體參加的反應(yīng)速率影響可以忽略。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素基元反應(yīng)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)步驟才能實(shí)現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。反應(yīng)歷程：與的一組基元反應(yīng)反映了該反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。的反應(yīng)歷程為：自由基：像上述反應(yīng)歷程中的I?一樣，帶有單電子的原子或原子團(tuán)叫自由基，如O?自由基。多個(gè)反應(yīng)某化學(xué)反應(yīng)有關(guān)基元反應(yīng)1、基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程例如：活化能2、有效碰撞與活化能(1)碰撞特點(diǎn)：碰撞次數(shù)非常巨大；不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。條件：反應(yīng)分子必須具有一定的能量；有合適的碰撞取向。實(shí)質(zhì)：有效碰撞能使化學(xué)鍵，可以重新組合形成新的化學(xué)鍵，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。斷裂自由基活化能(1)活化分子：發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子。(2)活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。3、活化分子和活化能4、運(yùn)用有效碰撞理論解釋壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減少容器的容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)濃度，反應(yīng)速率減慢。②理論解釋：

影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增加增加增加加快氣體活化能對(duì)于反應(yīng)N2＋3H22NH3，不同條件下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)恒溫恒容密閉容器①充入N2，壓強(qiáng)，c(N2)，化學(xué)反應(yīng)速率。②充入He(注He與反應(yīng)無(wú)關(guān))，壓強(qiáng)，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化學(xué)反應(yīng)速率。(2)恒溫恒壓密閉容器充入He，體積，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都，化學(xué)反應(yīng)速率。增大增大加快增大不變不變?cè)龃鬁p小減小③壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的幾種情況活化能本質(zhì)原因溫度升高活化分子的百分比增大有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子

變成生成

物分子放

出的能量反應(yīng)熱沒(méi)加催化劑加催化劑降低活化能活化分子百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞幾率增大加催化劑反應(yīng)速率加快催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響