高中化學(xué) 2-1化學(xué)能與熱能(1課時)課時達標(biāo)作業(yè) 新人教版必修2

【成才之路】-學(xué)年高中化學(xué)2-1化學(xué)能與熱能(1課時)課時達標(biāo)作業(yè)新人教版必修2一、選擇題1．(·溫州高一檢測)下列反應(yīng)符合如圖圖示的是()A．鋁片與鹽酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)C．酸堿中和反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)答案：B點撥：據(jù)圖可知，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。給出的四個反應(yīng)中，活潑金屬與酸反應(yīng)、中和反應(yīng)及燃燒均是放熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。2．(·德州高一檢測)在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度，不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成B．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒C．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化答案：D3．(·重慶高一檢測)已知H＋＋OH－=H2O生成1molH2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中放出57.3kJ熱量的是()A．1mol稀硫酸與足量NaOH溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2OC．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水D．稀NaOH溶液與98.3%的硫酸反應(yīng)生成1mol水答案：C點撥：A項1molH2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)生成2molH2O，放出熱量為57.3kJ×2＝114.6kJ；B項NH3·H2O為弱堿，與稀鹽酸反應(yīng)不符合離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O；C項符合離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，生成1molH2O放出57.3kJ熱量；D項濃硫酸溶于水放出大量的熱，故反應(yīng)生成1molH2O時放出熱量大于57.3kJ，因此選C。4．(·試題調(diào)研)下列說法不正確的是()A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D．化學(xué)反應(yīng)的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程答案：CD點撥：燃料燃燒還需達到自身的著火點，故C錯。D中化學(xué)反應(yīng)的過程可看做是“貯存”在物體內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而被釋放出來，或者是熱能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量被“儲存”起來的過程，故D錯。5．(·河北保定十二縣高一第二學(xué)期期中聯(lián)考)下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是()A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)答案：C點撥：A是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B、D是放熱反應(yīng)，只有C是吸熱反應(yīng)，而且是氧化還原反應(yīng)。6．(·試題調(diào)研)氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3答案：D點撥：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化與化學(xué)鍵的關(guān)系。具體分析如下：eq\x(\a\al(H2＋Cl2,=2HCl))eq\o(→,\s\up15(化學(xué)鍵),\s\do15(變化))eq\x(\a\al(斷裂1molH－H鍵、,1molCl－Cl鍵，,形成2molH－Cl鍵))eq\o(→,\s\up15(能量),\s\do15(變化))eq\x(\a\al(吸收能量Q1＋Q2,釋放能量2Q3))eq\o(→,\s\up15(反應(yīng)),\s\do15(放熱))eq\x(Q1＋Q2＜2Q3)7．(·調(diào)題調(diào)研)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是()①元素的種類②原子的種類③分子數(shù)目④原子數(shù)目⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和⑥如果在水溶液中反應(yīng)，則反應(yīng)前與反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總數(shù)⑦反應(yīng)前反應(yīng)物的總能量與反應(yīng)后生成物的總能量A．①②③④ B．①②⑤⑥C．①②④⑤ D．②③⑤⑥答案：C點撥：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：①②④⑤正確，但化學(xué)變化中物質(zhì)的分子數(shù)會變化，且一定伴隨著能量的變化。8．(·試題調(diào)研)下列說法不正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，還有化學(xué)能的改變B．化學(xué)反應(yīng)過程中是放出熱量還是吸收熱量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)進行后一定是吸收熱量的D．物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應(yīng)越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生答案：C點撥：需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后不一定是吸收能量的，如碳在空氣中燃燒時需要加熱才能進行，但反應(yīng)后放出大量的熱量。A、B、D都是正確的。9．下列過程一定釋放出能量的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子 D．原子組成分子答案：D點撥：化合反應(yīng)不一定放熱，如H2＋I2=2HI就是吸熱反應(yīng)；分解反應(yīng)多數(shù)是吸熱反應(yīng)，B也不對；由分子拆成原子是破壞化學(xué)鍵的過程，是吸熱的，反過來則是放熱的。10．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)(Ⅰ)將鐵粉與硫粉均勻混合放在一支平放的硬質(zhì)試管中，將玻璃棒在酒精燈上灼燒至紅熱狀態(tài)，迅速用玻璃棒點觸鐵粉與硫粉的混合物，混合物劇烈燃燒，呈紅熱狀態(tài)；移開玻璃棒，繼續(xù)燃燒至反應(yīng)完全。(Ⅱ)加熱碳酸氫鈉，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，加熱時產(chǎn)生大量氣體，澄清石灰水變渾濁；停止加熱，不產(chǎn)生氣體；再繼續(xù)加熱，又產(chǎn)生氣體，反復(fù)多次直至碳酸氫鈉完全反應(yīng)。根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列對反應(yīng)(Ⅰ)：Fe＋Seq\o(=,\s\up15(△))FeS和反應(yīng)(Ⅱ)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O的判斷正確的是()A．(Ⅰ)是放熱反應(yīng)；(Ⅱ)是吸熱反應(yīng)B．(Ⅰ)是吸熱反應(yīng)；(Ⅱ)是放熱反應(yīng)C．(Ⅰ)和(Ⅱ)都是放熱反應(yīng)D．(Ⅰ)和(Ⅱ)都是吸熱反應(yīng)答案：A點撥：先分析題給兩個實驗的實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。反應(yīng)(Ⅰ)引燃后，不繼續(xù)加熱，反應(yīng)靠自身放出的熱量可以維持反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)(Ⅱ)停止加熱碳酸氫鈉，反應(yīng)則停止，說明該反應(yīng)靠外界提供能量維持反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。二、非選擇題11．(·試題調(diào)研)已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量。(1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。(2)石墨和金剛石________能量高，________更穩(wěn)定。(3)推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，________放出的熱量多。答案：(1)是(2)金剛石石墨(3)金剛石點撥：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故1mol石墨可轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.9kJ的熱量屬于吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)定，石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒時金剛石放出的熱量多。12．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)(1)如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是___反應(yīng)，舉出三個此類反應(yīng)，能用離子方程式表示的寫出離子方程式：①___________________________________________________；②___________________________________________________；③___________________________________________________。(2)如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是___反應(yīng)，舉出三個此類反應(yīng)，要求用化學(xué)方程式表示：①____________________________________________________；②____________________________________________________；③____________________________________________________。答案：(1)放熱①H＋＋OH－=H2O②C＋O2eq\o(=,\s\up15(點燃))CO2③Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(2)吸熱①C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))CO＋H2②C＋CO2eq\o(=,\s\up15(高溫))2CO③Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O13．(·試題調(diào)研)拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molNN鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ。(1)1molN2完全反應(yīng)生成NH3需________熱量________。(2)1molH2完全反應(yīng)生成NH3需________熱量________(不考慮可逆反應(yīng))。答案：(1)放出92kJ(2)放出30.67kJ點撥：根據(jù)一定條件下的化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3，斷開1molNN鍵需要吸收946kJ熱量，斷開3molH—H鍵需要吸收3×436kJ熱量，形成6molN—H鍵放出6×391kJ熱量。放出的總熱量大于吸收的總熱量，因此是放熱反應(yīng)，消耗1molN2時放熱為6×391kJ－946kJ－3×436kJ＝92kJ，消耗1molH2相當(dāng)于消耗eq\f(1,3)molN2，釋放的熱量為eq\f(1,3)×92kJ＝30.67kJ。14．(·河北南宮中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題)某實驗小組的同學(xué)為了探究某些吸熱反應(yīng)在常溫下也可以發(fā)生，設(shè)計了如下實驗流程：(1)玻璃棒的作用是：____。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是：________________。(3)______________實驗現(xiàn)象能說明該反應(yīng)吸熱。答案：(1)使物質(zhì)充分接觸并發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O(2)吸收反應(yīng)放出的氨氣(3)玻璃片上的水結(jié)冰(或其他表明結(jié)冰的現(xiàn)象)點撥：本題以課本實驗為題材，考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度，如玻璃棒的使用，反應(yīng)原理及現(xiàn)象解釋等。Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸收熱量后造成燒杯和玻璃片間的水凝結(jié)致使燒杯和玻璃片粘在一起。由于反應(yīng)過程中有水生成，使固體混合物呈糊狀。多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的過程從原子與分子關(guān)系的角度來說，化學(xué)反應(yīng)過程是舊的分子分裂成原子，原子又重新結(jié)合為新的分子的過程。從化學(xué)鍵的角度來說，化學(xué)反應(yīng)過程是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，這是化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)。從能量變化的角度來說，化學(xué)反應(yīng)過程是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)被“儲存”起來，或者說“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱