312《鋁的氫氧化物》教案(蘇教版必修1)

第2課時鋁的氫氧化物【目標(biāo)聚焦】1、知道氫氧化鋁的性質(zhì)，了解鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用2、了解兩性氫氧化物的概念，知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物重點、難點：氫氧化鋁的兩性?！緦W(xué)海導(dǎo)航】Al(OH)3(兩性氫氧化物)1.物理性質(zhì):色固體，溶于水2.化學(xué)性質(zhì)〔1〕跟酸反響Al(OH)3+3H+〔2〕跟堿反響Al(OH)3+OH-〔3〕受熱分解2Al(OH)33.實驗室制法可溶性鋁鹽加氨水Al3++3NH3·H2O。【思維點撥】【例1】相同質(zhì)量的兩塊鋁，分別與足量的稀H2S04和Na0H溶液反響，產(chǎn)生氣體的體積比是()A.2：3B.3：2C．2：1D．1：1【解析】兩個反響的實質(zhì)都是鋁失去電子，氫得到電子,假設(shè)鋁的質(zhì)量相同,那么鋁失電子數(shù)目相等,據(jù)電子守恒可得氫氣的物質(zhì)的量必然相等(或根據(jù)化學(xué)方程式計算亦可)?！敬鸢浮浚摹纠?】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，那么原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A.1：3B.2：3C.1：4D．2：7【解析】先要認真審題，正確理解“溶液中含鋁元素〞的含義，即包括A13+和AlO2一兩種情況，確定以討論法解題。因AlCl3溶液和NaOH溶液等體積，因此，它們物質(zhì)的量濃度之比即二者物質(zhì)的量之比。(1)假設(shè)NaOH缺乏，溶液中的鋁元素以A13+形式存在AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCllmol3mol1mol根據(jù)題意，溶液中還有1molAlCl3n(AlCl3)：n(NaOH)=(1+1)：3=2：3(2)假設(shè)Na0H過量，溶液中的鋁元素以A102一形式存在AlC13～3Na0H～Al(OH)3據(jù)題意，生成的1molAl(OH)3。有0．5mol被過量的NaOH溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2On(AlC13)：n(NaOH)=1：(3+0．5)=2：7【答案】ＢＤ【例3】向100mL1mol／L的AlCl3溶液中，逐漸滴入2mol／LNaOH溶液，得到3．12g沉淀，那么參加的NaOH溶液的體積是()A．180mLB．200mLC．60mLD．120mL【解析】此題應(yīng)選答案為A、C，但易漏選A。Al(0H)3的生成可用圖表示為：從圖像可看出，對應(yīng)于3．12g沉淀的點有C、A兩點，C點為60mL，A點為180mL。向鋁鹽溶液參加強堿溶液，參加強堿的物質(zhì)的量：當(dāng)n(0H一)：n(A13+)<3時，隨著參加堿量的逐漸增多，沉淀的質(zhì)量逐漸增大；當(dāng)n(0H一)：n(Al3+)=3時，沉淀質(zhì)量最大；假設(shè)繼續(xù)參加強堿溶液，沉淀開始溶解，直至n(0H一)：n(Al3+)=4時，沉淀完全溶解。在這個變化過程中，C、A兩點所對應(yīng)Al(OH)3的質(zhì)量是同一數(shù)值，即3．12g，但參加的堿量卻不相同。此題的常規(guī)解法：①因100mL1mol／LAlCl3中，n(A13+)=0．1L×1mol．L一1=O．1mol，根據(jù)鋁元素守恒，n[Al(0H)3]=O．1mol，m[Al(OH)3]=7．8g，3．12g<7．8g，按3．12g計算。30H一+A13+=A1(0H)3↓3mol78g2mol／L·VL3．12g解得V=O．06L=60mL②求O．1molA13+全部沉淀所需堿液體積。A13++30H一=Al(0H)3↓1mol3rnolO．1mol2rnol／L·V解得V=0．15L=150mL③求溶解局部Al(0H)3使之到達3.12g時所需破液體積。Al(OH)3+OH一=A1O2一+2H2O78g1mol(7．8—3．12)g2mol/L·VL解得V=O．03L=30mL即當(dāng)參加150mL+30Ml=180MLNaOH溶液時，Al(0H)3沉淀亦為3．12g?！敬鸢浮浚粒谩就疥J關(guān)】1．以下說法正確的選項是〔〕A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬B．點燃的鎂條插入盛有N2的集氣瓶中,立即熄滅C．鋁在高溫下能復(fù)原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸2．在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是〔〕A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3·H2O3．以下反響最后有沉淀生成的是〔〕A.AlCl3溶液加過量NaOH溶液B．NaAlO2溶液加過量鹽酸C.NaAlO2溶液通入過量CO2D．石灰水通入過量CO24．以下離子方程式書寫錯誤的選項是〔〕A．鋁粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．NaAlO2溶液中通入足量的CO2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5．一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，參加過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在〔〕A．MgCl2B．AlCl3C．NaAlO2和NaClD．Mg(OH)2和Al(OH)36．以下關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的表達錯誤的選項是A．Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物C．Al(OH)3能溶于氨水D．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物７．在強酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是 〔〕A． B．C． D．8．用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3,有以下三種不同的途徑〔〕甲:乙:丙:假設(shè)制取等量的Al(OH)3那么〔〕A．甲、乙消耗的原料同樣多B．乙消耗的原料最少C．丙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同樣多9．請寫出以下反響的離子方程式⑴金屬鋁溶于鹽酸中。⑵鋁片與氫氧化鈉溶液反響。⑶氫氧化鋁與足量鹽酸反響。⑷氯化鋁溶液中參加過量氨水。10．向一個鋁制易拉罐充滿CO2氣，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，不多會兒聽到罐內(nèi)“卡卡〞作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓起來，試答復(fù)：⑴易拉罐變癟的原因是，反響的離子方程式。⑵易拉罐又鼓起來的原因，離子方程式是?！咎剿魈嵘?．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是〔〕A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)32．在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的選項是〔〕３．以下五個圖中，橫坐標(biāo)表示參加的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量從E中選擇各題要求的序號填入表中ABCDE溶液參加的物質(zhì)答案序號飽和石灰水通CO2至過量AlCl3溶液通過量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量MgCl2AlCl3的混和液滴加NaOH至過量４.向1mol/L的AlCl3溶液和40mL中滴入30mL5mol/L的NaOH溶液，完全反響后可得Al(OH)3沉淀多少克【拓展閱讀】彩色的鋁商店里的鋁制品五顏六色，有的金黃、有的碧綠，有的鮮紅…這些顏色，并不是像涂漆一樣涂上去的，而是利用氧化鋁的吸附作用吸附著色的。鋁在空氣中會迅速被氧化，外表生成致密的氧化物薄膜，保護里面的鋁不再繼續(xù)被氧化。但自然氧化形成的薄膜一般只有幾微米厚，不耐摩擦，也不能用來著色。要進行鋁的氧化著色，首先是在鋁外表制造較厚的氧化膜，做法是用1：4的硫酸做電解液，鋁制品為陽極，碳棒為陰極進行電解，大約經(jīng)半小時，鋁制品外表生成較厚氧化膜，可達幾十微米，里面有很多孔隙，可以吸附顏色分子。鋁制品在染色液中浸泡后，顏色即被氧化膜吸收，鋁制品顯示顏色。最后將染色的鋁制品放進封閉液中進行加熱，使孔隙封閉，這樣，鋁制品外表的顏色就會長期保持。從上面介紹的生產(chǎn)過程可以看到，鋁制品氧化著色處理有兩個作用，一是氧化膜加厚，增加耐磨性，二是著色后鮮艷美觀。思考：日常生活中有人用金屬絲制成的清潔球擦洗鋁鍋，你認為這種方法恰當(dāng)嗎為什么第2課時鋁的氫氧化物答案學(xué)海導(dǎo)航1．白、難2.⑴2Al3++3H2O⑵AlO2-+2H2O⑶Al2O3+3H2O3．Al(OH)3↓+3NH4+同步闖關(guān)1．C2．C3．C4．A5．C6．C7．A8．C9.①2Al+6H+==2Al3++2H2↑②2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2③Al(OH)3+3H+==Al3++3