蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《5.1元素周期律和元素周期表》同步練習(xí)題-含答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)蘇教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《5.1元素周期律和元素周期表》同步練習(xí)題-含答案一、單選題1．下列元素中，原子半徑最大的是A．Cl B．Na C．O D．Al2．下列微粒中，最易得電子的是（

）A．Cl- B．Na+ C．F D．S2-3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．木炭具有還原性，可用于冰箱除異味 B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制作胃酸中和劑 D．碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥4．圖為元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是OFSClA．原子序數(shù)：O>F B．原子半徑：O>SC．非金屬性：S>Cl D．穩(wěn)定性：HF>HCl5．地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅥA族 B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族6．物質(zhì)某種性質(zhì)的遞變規(guī)律如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是A．Y：第一電離能

X：堿金屬的原子序數(shù)B．Y：電負(fù)性

X：鹵素的原子序數(shù)C．Y：非金屬性

X：第三周期從左到右主族序數(shù)D．Y：鍵能

X：氫鹵鍵中鹵素的原子序數(shù)7．下圖為元素周期表短周期的一部分，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的敘述中正確的是XYZWA．原子半徑：B．簡(jiǎn)單離子還原性：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D．的簡(jiǎn)單氫化物中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑，X元素為()A．Al B．P C．Ar D．K9．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列說法正確的是元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10-10m)0.371.861.430.990.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+1+3+7+5——最低負(fù)價(jià)-l————-1-3-2A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>M>R>QB．Y．Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以反應(yīng)C．化合物XM、YM、RQ都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電D．元素Z、Y、M的簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡10．2012年4月，中央電視臺(tái)曝光了不法商販將重金屬鉻超標(biāo)的工業(yè)明膠加工成藥用膠囊的“毒膠囊”事件．已知鉻的原子序數(shù)為24，下列敘述正確的是A．鉻位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族B．警察通過裝有橙色的酸性重鉻酸鉀的裝置檢查司機(jī)是否酒后駕車C．已知鉻元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，則該同位素有53個(gè)中子D．中子數(shù)為29的鉻原子符號(hào)表示為11．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A．原子半徑呈周期性變化 B．元素的化合價(jià)呈周期性變化C．第一電離能呈周期性變化 D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化12．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．酸性：B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C．與水反應(yīng)的速率：NaMgD．非金屬性：ClBr13．下列屬于短周期元素的是A．Mn B．P C．Ag D．I14．我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的銣（Rb）原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列關(guān)于，Rb的說法正確的是A．銣屬于副族元素B．元素的金屬性：Rb>KC．與同周期元素53I的原子半徑比：Rb<ID．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：KOH>RbOH15．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．X與W形成的兩種化合物中，陰.陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2C．Y.Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y16．X、Y、Z、W是周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的最高正化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為零，W元素原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是A．Z的氧化物是一種重要的半導(dǎo)體材料 B．Y跟W只能形成一種氧化物C．X與Z為同主族元素 D．原子半徑：17．如表為元素周期表的一部分，四種元素均為短周期元素，若X原子核外的最外層上有5個(gè)電子，則下列敘述中合理的是XYZWA．Y的氫化物的化學(xué)式一定是H2YB．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C．四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Y<Z<WD．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與其它元素均不在同一周期，W的原子序數(shù)是Y的兩倍，且二者位于同一主族，Z的原子半徑在同周期中最大。下列敘述一定正確的是A．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸 B．原子半徑：W>Z>Y>XC．Z與W形成的化合物為離子化合物 D．化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵的類型相同19．下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是A．原子半徑大?。篈l>Mg>Na B．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>HF D．非金屬性強(qiáng)弱：I>Br>Cl>F20．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知X的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，且Y與W同主族；金屬Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．Z、W兩種元素形成的化合物，室溫下能導(dǎo)電B．Y、W兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是WC．X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)D．Z與氧元素組成的化合物與水反應(yīng)生成物只有其對(duì)應(yīng)的堿21．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z是同周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰同時(shí)生成淡黃色固體。下列說法正確的是A．X元素位于第二周期VIA族 B．元素的非金屬性X強(qiáng)于YC．Y與Z形成的化合物只有一種 D．離子半徑：r(Z)<r(Y)22．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是A．Li在氧氣中燃燒時(shí)的主要反應(yīng)：B．向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉：C．實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸顯黃色原因：D．F2通入氯化鈉溶液中：23．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）目的實(shí)驗(yàn)操作A證明酸性：碳酸>硅酸將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中B實(shí)驗(yàn)室制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液D證明糖水解生成還原性糖向適量糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱約5min，冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2并加熱A．A B．B C．C D．D24．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．比較酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3B．分離CCl4與I2的混合溶液C．制取少量Cl2D．比較熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3A．A B．B C．C D．D25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃>Y>ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)低于X單質(zhì)C．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性高D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、填空題26．元素周期表中鈦的數(shù)據(jù)如圖所示，47.87的含義是；Ti在元素周期表中的位置是。27．1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第周期第族。(2)Sn的最高正價(jià)為，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為，Bi的最高價(jià)氧化物為。(3)根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是元素(填元素符號(hào))。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。③氫化物的還原性：H2O(填“>”“<”或“＝”)H2S。④原子半徑比較：N(填“>”“<”或“＝”)Si。(4)從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液)28．根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題。Ⅰ、金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)性；(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式：。Ⅱ、物質(zhì)的量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。(4)14.4gCO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L，其中CO的質(zhì)量為。(5)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是。(6)根據(jù)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知當(dāng)有2.5molFeS2參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的硫的物質(zhì)的量為mol。參考答案1．B【詳解】電子層數(shù)越大半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，Na、Al、Cl有三個(gè)電子層位于同周期，O有兩個(gè)電子層，故原子半徑Na＞Al＞Cl>O，則原子半徑最大的是Na；故答案選B。2．C【詳解】氧化性越強(qiáng)的微粒，越容易得到電子。在四個(gè)選項(xiàng)中，氧化性最強(qiáng)的為F，其余微粒均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，C項(xiàng)正確；答案選C。3．C【分析】【詳解】A．木炭具有吸附性，所以可以用于冰箱除異味，與還原性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，所以用于干燥氣體，與其脫水性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁具有弱堿性，可以中和胃酸，且無(wú)毒，可以用于制作胃酸中和劑，故C正確；D．碳酸氫銨含有N元素，所以可以用作化肥，與其受熱易分解無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案為C。4．D【詳解】A．同周期元素，從左到右原子序數(shù)增大，則原子序數(shù)：O<F，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上到下原子半徑增大，則原子半徑：O<S，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：S<Cl，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，非金屬性越弱，氫化物穩(wěn)定性越弱，則穩(wěn)定性：HF>HCl，故D正確。故選D。5．A【詳解】地殼中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族；故答案為A。6．C【詳解】A．同主族堿金屬元素從上到下原子序數(shù)增大，金屬性增強(qiáng)，第一電離能減小，故A正確；B．鹵族元素隨原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，電負(fù)性逐漸減弱，故B正確；C．第三周期從左到右主族序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．鹵族元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，氫鹵鍵鍵能減小，故D正確；故選C。7．B【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，結(jié)合元素周期律分析判斷?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子還原性越弱，非金屬性：Z＜W，簡(jiǎn)單離子還原性：，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z＜W，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜W，故C錯(cuò)誤；D．的簡(jiǎn)單氫化物中H原子為2電子結(jié)構(gòu)，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。8．D【詳解】由題意可知，X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，則元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2－的電子層結(jié)構(gòu)也相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，所給選項(xiàng)中符合要求的元素是K，D項(xiàng)正確；故選D。9．B【分析】短周期元素中，Q只有-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)，則Q為O元素；Y只有+1價(jià)，原子半徑最大，則Y為Na；R有+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑小于Na而大于O，故R為N元素；X最高正價(jià)為+1，最低負(fù)價(jià)為-1，原子半徑最小，為H元素；M最高正價(jià)為+7，最低負(fù)價(jià)為-1，為Cl元素；Z最高正化合價(jià)為+3，分別處于ⅢA族，原子半徑比Na小，比Cl大，Z為Al元素；據(jù)此解答。【詳解】A．Cl-有三個(gè)電子層，半徑最大，N3-、O2-、Na+、Al3+都是兩個(gè)電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小；故簡(jiǎn)單離子半徑：M>R>Q>Y>Z；故A錯(cuò)誤；B．Y、Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有兩性，兩兩之間可以反應(yīng)，故B正確；C．HCl、NaCl、NO中，NO不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Na+和Cl-均不能水解，不能破壞水的電離平衡，故D錯(cuò)誤。答案選B。10．B【分析】鉻的原子序數(shù)為24，位于周期表第4周期ⅥB族，一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，則中子數(shù)為，該鉻原子符號(hào)表示為，以此解答該題。【詳解】A.位于周期表第4周期ⅥB族，故A錯(cuò)誤；B.橙色的酸性重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cr3+，橙色變?yōu)榫G色，以此可檢查司機(jī)是否酒后駕車，故B正確；C.鉻元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為53，所以中子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)量數(shù)為，則鉻原子符號(hào)表示為，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】酸性重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇生成乙酸，自身被還原生成Cr3+，溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色，以此可檢查司機(jī)是否酒后駕車，另外酸性高錳酸鉀溶液也能氧化乙醇生成乙酸。11．D【詳解】A.原子半徑呈周期性變化是由核外電子排布的周期性變化決定的；

B.元素的化合價(jià)呈周期性變化是由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；C.第一電離能呈周期性變化是由由元素原子的最外層電子數(shù)的周期性變化決定的；

D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因。故選D。12．B【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P,則酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解釋，故A不選；B.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解,所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故B選；C.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的與水反應(yīng)速率越快，金屬性：Na>Mg,，與水反應(yīng)的速率：NaMg，能用元素周期律解釋，故C不選；D.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl>Br，能用元素周期律解釋，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性。13．B【詳解】短周期元素是指第一至第三周期的前18種元素包括H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，只有P屬于短周期元素，故選：B。14．B【詳解】A．銣為第IA族元素，不是副族元素，A錯(cuò)誤；B．同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，Rb在K的下一周期，所以元素的金屬性：Rb>K，B正確；C．對(duì)于電子層相同的元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。Rb和I的電子層數(shù)相同，Rb是第IA的元素，I是第VIIA的元素，所以Rb、I的原子半徑：Rb＞I，C錯(cuò)誤；D．同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH＜RbOH，D錯(cuò)誤；故選B。15．B【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其最高價(jià)為+7價(jià)，Y、Z同周期，Y為Cl元素；【詳解】分析可知X為O元素、Y為Cl元素、Z為S元素、W為Na元素，A．Y為Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式HClO4，故A錯(cuò)誤；B．X與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故B正確；C．非金屬性Cl＞S，則Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X<Y<Z，故D錯(cuò)誤；故選：B。16．C【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時(shí)常有來鑒定一些文物的年代，則X為C元素；Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Z元素的最高正化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為零，Z是Si，W元素原子最外層只有一個(gè)電子，則W為K元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Z的氧化物二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維，硅單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤；B．O跟K可形成多種氧化物，例如氧化鉀、過氧化鉀等，B錯(cuò)誤；C．C與Si為同主族元素，都位于第ⅣA族，C正確；D．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，D錯(cuò)誤；答案選C。17．D【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，若X原子核外的最外層上有5個(gè)電子，則X為N、Y為O、Z為S、W為Cl元素?！驹斀狻緼．Y為O元素，Y的氫化物的化學(xué)式為H2O、H2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．W為Cl元素，Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸，如HClO為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，一般電子層數(shù)越多、半徑越大，原子半徑由小到大的順序?yàn)閅(O)＜X(N)＜W(Cl)＜Z(S)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。18．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與其它元素均不在同一周期，故X為H元素，W的原子序數(shù)是Y的兩倍，且二者位于同一主族，故Y為O元素，W為S元素，Z的原子半徑在同周期中最大，故Z為Na元素，據(jù)此分析解題。【詳解】A．W為S元素，H2SO3為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．除第1周期外，其他周期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。煌蛔宓脑貜纳系较?，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大，所以原子半徑：Z>W>Y>X，故B錯(cuò)誤；C．Z為Na元素，W為S元素，Na與S形成的化合物為離子化合物，故C正確；D．Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2O2中只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。19．B【詳解】A．同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑：Al<Mg<Na，故A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，堿性：KOH>NaOH>LiOH，故B正確；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr<HCl<HF，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性強(qiáng)弱I<Br<Cl<F，故D錯(cuò)誤；選B。20．C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，可知該氣體為氨氣，則X為N元素；Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素，且Y與W同主族，可知W為Cl元素；金屬Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，則Z為Na元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．Na和Cl元素形成的化合物為NaCl，在室溫下不能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Y、W兩種元素形成的氫化物分別是：HF和HCl，因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高的是HF，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X的氣態(tài)氫化物是氨氣，其最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，兩者能反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．鈉與氧元素組成的化合物過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氧氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。21．D【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；Z是同周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素；【詳解】根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素；A．X為C元素，位于第二周期IVA族，故A錯(cuò)誤；B．X為C，Y為O，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：X<Y，故B錯(cuò)誤；C．Y為O元素，Z為Na，可形成Na2O、Na2O2化合物，故C錯(cuò)誤；D．鈉離子和氧離子的核外電子都是2層，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：r(Z)<r(Y)，故D正確；故選：D。22．B【詳解】A．Li在氧氣中燃燒生成氧化鋰，反應(yīng)方程式是，故A正確；B．向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸顯黃色是因?yàn)橄跛嵋追纸猓磻?yīng)方程式為，故C正確；D．F2通入氯化鈉溶液中，F(xiàn)2和水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，反應(yīng)方程式為，故D正確；選B。23．C【詳解】A．鹽酸具有揮發(fā)性，用鹽酸與碳酸氫鈉制取的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)，混合氣體通入硅酸鈉溶液時(shí)，可能為鹽酸與硅酸根離子反應(yīng)生成的硅酸，A不能達(dá)到目的；B．實(shí)驗(yàn)室中制備的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，應(yīng)先通過飽和食鹽水除雜后，再干燥，B不能達(dá)到目的；C．乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性的鹽，而乙酸乙酯不反應(yīng)，C能達(dá)到目的；D．蔗糖水解時(shí)，硫酸作催化劑，在加入新制的氫氧化銅時(shí)，應(yīng)先加堿中和硫酸，D不能達(dá)到目的；答案為C。24．C【詳解】A．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫會(huì)優(yōu)先與硅酸鈉溶液反應(yīng)，干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，無(wú)法比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．用蒸餾方法分離四氯化碳與碘時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)在支管口附近測(cè)定餾出物的沸點(diǎn)，不能插入溶液中，故B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸與高錳酸鉀固體常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，則用題給裝置能制備少量氯氣，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成使澄清石灰水變混濁的二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不發(fā)生分解反應(yīng)，則比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)，大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉、小試管中應(yīng)盛放碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。25．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為鈉Na；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)分析，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，說明其為Si；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Z為Cl；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，為O,依此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素；A．同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篛＞Cl＞Si，即W＞Z＞Y，故A錯(cuò)誤；B．X為Na元素，Y為Si元素，硅為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)高于鈉，即Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．O的非金屬性比Si強(qiáng)，所以W的氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物強(qiáng)，故C正確；D．根據(jù)，陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，其中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；答案選C。26．鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87第四周期第ⅣB族【詳解】由元素周期表中鈦的數(shù)據(jù)圖所示信息可知，47.87的含義是鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87；Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于第4周期第4列，故Ti在元素周期表中的位置是第四周期第ⅣB族。27．4ⅢA＋4HClO4Bi2O5F<<<CaCO3固體，鹽酸，飽和NaHCO3溶液，Na2SiO3溶液【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置及元素周期律進(jìn)行判斷。【詳解】(1)B元素為第2周期第ⅢA族，和它同主族的相差兩個(gè)電子層的是Ga元素，在第4周期第ⅢA族；(2)碳、錫同為第IVA族，其最外層均有4個(gè)電子，所以Sn的最高價(jià)為+4；Cl最外層有7個(gè)電子，其最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4；Bi的最外層有五個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物為Bi2O5；(3)①陰影部分為鹵族元素。同主族元素從下往上，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故鹵族元素中F的非金屬性