《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》教案1(魯科版必修2)

化學(xué)鍵與化學(xué)反響

一、本節(jié)教材分析

二、教學(xué)目標(biāo)〔一〕知識(shí)與技能目標(biāo)

1、了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，奠定學(xué)生對(duì)物質(zhì)形成的理論根底。

2、了解化學(xué)反響中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化?！捕^(guò)程與方法目標(biāo)

1、講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“強(qiáng)烈的相互作用〞而不能說(shuō)成是“結(jié)合力〞。

2、通過(guò)電解水和氯化氫的形成過(guò)程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。

3、關(guān)于離子鍵的形成，通過(guò)對(duì)NaCl形成過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：〔1〕成鍵的主要原因——得失電子〔2〕成鍵的微粒——陰、陽(yáng)離子〔3〕成鍵的性質(zhì)：靜電作用。當(dāng)靜電吸引與靜電排斥到達(dá)平衡時(shí)形成離子鍵〔三〕情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

在學(xué)生已有知識(shí)的根底上，通過(guò)重新認(rèn)識(shí)的化學(xué)反響，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過(guò)“遷移·應(yīng)用〞、“交流·研討〞、“活動(dòng)·探究〞等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過(guò)對(duì)“化學(xué)反響的應(yīng)用〞的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對(duì)化學(xué)反響的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)人類(lèi)社會(huì)開(kāi)展的奉獻(xiàn)。

三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)〔一〕知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，化學(xué)鍵與化學(xué)反響能量的關(guān)系。

難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解?！捕撤椒ㄉ贤黄泣c(diǎn)

針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開(kāi)分析剖析，從中提出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。

四、教學(xué)方法：?jiǎn)栴}推進(jìn)法、總結(jié)歸納法

五、課時(shí)安排：2課時(shí)

六、教學(xué)過(guò)程

【引入】前邊通過(guò)元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前的元素種類(lèi)只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬(wàn)種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說(shuō)明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。

【演示實(shí)驗(yàn)】水在直流電的作用下分解

2H2O=====2H2↑

+

O2↑【思考·質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電【歸納】水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。【板書(shū)】第1節(jié)

化學(xué)鍵與化學(xué)反響

化學(xué)鍵：相鄰的〔兩個(gè)或多個(gè)〕原子間的強(qiáng)相互作用【強(qiáng)調(diào)】〔1〕首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈〔2〕只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵

〔3〕“相互作用〞不能說(shuō)成“相互吸引〞〔實(shí)際既包括吸引又包括排斥〕【分析·歸納】水在通電時(shí)分解成H2和O2，在這個(gè)過(guò)程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。結(jié)論：化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成?！径嗝襟w演示】氫氣與氯氣反響微觀現(xiàn)象

H2+Cl2===2HCl

【聯(lián)想·質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同

【歸納】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢(shì)，最終誰(shuí)也不能把對(duì)方的電子完全得到，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對(duì)，從而使兩者的最外層都到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵。這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。由于氯和氫都沒(méi)有完全得失電子，因此，都不形成離子，HCl中的氫和氯不能叫氫離子氯離子，只能叫氫原子氯原子?！径嗝襟w演示】氯化鈉的微觀結(jié)構(gòu)示意圖【講解】氯化鈉的形成過(guò)程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽(yáng)離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子〔兩者最外層均到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〕，陰、陽(yáng)離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子，他們已形成了離子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而應(yīng)該叫離子?！久襟w展示——板書(shū)】

共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。

離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于金屬和非金屬之間。【強(qiáng)調(diào)】〔1〕共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽(yáng)離子〔2〕一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價(jià)鍵，典型的金屬和非金屬之間都形成離子鍵〔3〕共價(jià)鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢(shì)。〔稀有氣體原