2020-2021學年天津市擂鼓臺中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題0分，滿分0分）1．下列說法不正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱D．吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生2．下列反應中的能量變化關系符合如圖所示的是()A．鹽酸與燒堿反應B．天然氣燃燒C．三氧化硫與水反應D．煅燒石灰石3．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）為放熱反應，達到平衡后，再加入SO2反應的△H減小C．已知H+（aq）+OH﹣aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1<△H24．下列說法正確的是()A．升高溫度反應速率增大，主要原因是反應物分子中活化分子百分數(shù)增大B．有氣體參加的反應，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，所以速率加快C．增大反應物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大D．催化劑不影響活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)5．一定量的FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡狀態(tài)，下列條件不能使化學平衡移動的A．加少量KCl固體B．加少量鐵粉C．增大FeCl3溶液的濃度D．升高溫度6．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示的意義為()A．1molN2和3molH2充入密閉容器中反應放出92.4kJ熱量B．1molN2和3molH2充入密閉容器中反應吸收92.4kJ熱量C．每生成2molNH3放出92.4kJ熱量D．每生成2molNH3吸收92.4kJ熱量7．在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生2NO+O2?2NO2，反應達到平衡的標志是()①NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2②反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等③混合氣體的顏色不再變化④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥2vO2（正）＝vNO2（逆）8．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A．增加H2O（g）的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大9．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）高化、ˉ壓2NH3（g673K、30的關系如圖所示。下列敘述中，正確的是()A．點c處正反應速率和逆反應速率相等B．點a處的正反應速率比點b處的大C．點d（t1時）和點e（t2時）處n（N2）不同D．在t2時，正反應速率大于逆反應10．下列說法或表示方法正確的是()A．由“C（石墨）?C（金剛石）△H＝+1.9kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．相同的條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H=2×57.3）kJ/mol11．關于中和熱測定的敘述中錯誤的是()A．堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和B．該實驗可以在保溫杯中進行C．用強酸、強堿的稀溶液來測定中和熱，誤差最小D．本實驗中溫度計測量三次溫度：第一次測量鹽酸溫度，第二次測量NaOH溶液溫度，第三次測混合溶液的穩(wěn)定溫度12．下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是()A．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺B．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺13．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應的△H＝+59.3kJ?mo1﹣1C．正反應的活化能大于逆反應的活化能D．使用催化劑，可以減小反應的活化能，增大反應的反應熱14．室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應：C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃.下列關敘述錯誤的是()A．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrB．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量C．若反應物都增大至2mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間15．下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是()①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1△H2.C（s）+O2（g）═CO（g）△H2S（s）+O2（g）═SO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）16．已知①碳酸鈣的分解CaCO3（sCaO（s）+CO2（g）△H1僅在高溫下自發(fā)進行；②氯酸鉀的分解2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H2，在任何溫度下都自發(fā)進行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是()A.△H1＝+178.32KJ?mol﹣1△H2=﹣78.3kJ?mol﹣1B.△H1=﹣178.32kJ?mol﹣1△H2＝+78.3kJ?mol﹣1C.△H1=﹣178.32kJ?mol﹣1△H2=﹣78.3kJ?mol﹣1D.△H1＝+178.32kJ?mol﹣1△H2＝+78.3kJ?mol﹣1二、解答題（共3小題，滿分0分）17．回答下列問題：（1）某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,二者存在平衡：2CrO42﹣黃色）+2H+?Cr2O72﹣橙色）+H2O①若平衡體系滴加少量濃H2SO4（不考慮溫度的影響溶液顯色。②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是。a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同b．2v（Cr2O72﹣)=v（CrO42﹣)c．溶液的顏色不變（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）。a．MnO2b．FeCl3c．Na2S2O3d．KMnO4（3）密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率﹣時間圖象，回答下列問題。①下列時刻所改變的外界條件是：②產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是。③反應速率最大的時間段是。181）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒，是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=﹣akJ?mol﹣1，寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式：。（2）某可逆反應的反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：①若E1＝215kJ?mol﹣1，E2＝625kJ?mol﹣1，則該反應的熱化學反應方程式為：。③在反應體系中加入催化劑，反應速率增大。則。A．E1減小，E2減小，反應熱不變B．E1減小，E2減小，反應熱減小C．E1減小，E2增大，反應熱減小D．E1減小，E2增大，反應熱增大④在一個容積不變的容器中加入一定量的A和B發(fā)生上述反應，下列圖象符合該反應的19.Ⅰ.高爐煉鐵發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）。該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表。溫度/℃平衡常數(shù)4.03.73.5（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝。反應經(jīng)過10min后達到平衡。該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ（CO2）=;CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝。（3）欲提高高爐中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．加入合適的催化劑Ⅱ．已知化學反應：①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1＞0②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2＜0③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3三個反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3。（5）根據(jù)反應①和反應②可推導出K1、K2與K3的關系式：。一、選擇題（共16小題，每小題0分，滿分0分）1．下列說法不正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生C．反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱D．吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生【分析】A．木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃；B．一個化學反應發(fā)生的條件與反應的熱效應無關；C．化學反應中生成物總能量不等于反應物的總能量，反應前后的能量差值為化學反應中的能量變化；D．有的吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）能發(fā)生.【解答】解：A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應也是，故A正確；B．放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生。如：鋁熱反應是放熱反應，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應，故B錯誤；C．放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之，就是吸熱反應，故C正確；D．吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，如碳能與二氧化碳在加熱條件下反應，屬于吸熱反應，故D正確。故選：B?！军c評】本題考查了化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系．需正確理解放熱吸熱的本質(zhì)，是解題的關鍵，題目難度不大.2．下列反應中的能量變化關系符合如圖所示的是()A．鹽酸與燒堿反應B．天然氣燃燒C．三氧化硫與水反應D．煅燒石灰石【分析】當生成物的能量高于反應物的能量，則反應是吸熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應、放熱反應知識來回答.常見放熱反應：燃燒與緩慢氧化，中和反應；金屬與酸反應制取氫氣，生石灰和水反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；KMnO4、CaCO3的分解、銨鹽與堿反應等.【解答】解：A．鹽酸與燒堿中和反應是放熱反應，故A錯誤；B．天然氣燃燒反應是放熱反應，故B錯誤；C．三氧化硫與水反應是化合反應是放熱反應，故C錯誤；D．煅燒石灰石反應是分解反應，是吸熱反應，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查的是物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化，難度不大，熟記常見的吸熱反應和放熱反應是解題的關鍵.3．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應，達到平衡后，再加入SO2反應的△H減小C．已知H+（aq）+OH﹣aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1<△H2【分析】A.應為反應物的總能量高于生成物的總能量；B.反應熱不變；C.如為弱酸、弱堿等反應，則中和熱不等于57.3kJ?mol﹣1；D.焓變?yōu)樨撝?，完全反應放出的熱量多。【解答】解：A.放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，則SO2（g）和O2（g）的總能量大于SO3（g）的總能量，不能比較某一種反應物或生成物的能量大小關系，故A錯誤；B.反應熱與是否達到平衡無關，對于固定的熱化學方程式，反應熱為定值，故B錯誤；C.在稀溶液中強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=﹣57.3kJ/mol，弱酸、弱堿電離時吸熱，反應熱數(shù)值小于57.3kJ/mol，故C錯誤；D.已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負值，所以△H1<△H2，故D正確；故選：D。【點評】本題考查中和熱、反應熱有關計算、熱化學方程式等，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意對概念與熱化學方程式的理解。4．下列說法正確的是()A．升高溫度反應速率增大，主要原因是反應物分子中活化分子百分數(shù)增大B．有氣體參加的反應，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，所以速率加快C．增大反應物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大D．催化劑不影響活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)【分析】升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，而增大壓強、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈．升高溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，故A正確；B．增大壓強，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故B錯誤；C．增大反應物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故C錯誤；D．催化劑降低反應的活化能，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意外界條件對活化分子的影響，難度不大.5．一定量的FeCl3溶液與KSCN溶液反應達到平衡狀態(tài)，下列條件不能使化學平衡移動的A．加少量KCl固體B．加少量鐵粉C．增大FeCl3溶液的濃度D．升高溫度【分析】要使反應Fe3+（aq）+3SCN﹣aq）?Fe（SCN）3（aq）發(fā)生平衡移動，可以通過改變實際參加反應的反應物或生成物濃度、升高溫度等方法實現(xiàn)?！窘獯稹拷猓篈．實際上KCl不參加反應，則加入少量KCl固體不影響平衡移動，故A選；B．加入少量鐵粉，F(xiàn)e和氯化鐵反應生成氯化亞鐵導致c（FeCl3）減小，則平衡逆向移動，故B不選；C．增大c（FeCl3平衡正向移動，故C不選；D．升高溫度平衡向吸熱方向移動，故D不選；故選：A?！军c評】本題考查化學平衡移動影響因素，側(cè)重考查基礎知識的理解和靈活運用，明確濃度對平衡移動影響原理是解本題關鍵，注意A、C區(qū)別，改變物質(zhì)濃度時必須是改變實際參加反應的物質(zhì)濃度才能引起平衡移動，題目難度不大。6．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示的意義為()A．1molN2和3molH2充入密閉容器中反應放出92.4kJ熱量B．1molN2和3molH2充入密閉容器中反應吸收92.4kJ熱量C．每生成2molNH3放出92.4kJ熱量D．每生成2molNH3吸收92.4kJ熱量【分析】該反應表示的意義為1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ的熱量?！窘獯稹拷猓涸摲磻硎镜囊饬x為1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣時，放出92.4kJ的熱量，所以應強調(diào)1molN2和3molH2要完全反應掉，或每生成2molNH3，并且是放出92.4kJ熱量，不是吸收，故A，B，D均表述有誤，C正確；故選：C?！军c評】本題考查了化學熱方程式的意義，考生應理解掌握該意義。7．在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生2NO+O2?2NO2，反應達到平衡的標志是()①NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2②反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等③混合氣體的顏色不再變化④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑥2vO2（正）＝vNO2（逆）【分析】化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論.【解答】解：①平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；②平衡時各物質(zhì)的濃度之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故故反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②錯誤；③一氧化氮和氧氣為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏色不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④密度=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯誤；⑤平均分子量=總量，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤正確；⑥2vO2（正vNO2（逆化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故⑥正確；故反應達到平衡的標志是：③⑤⑥,故選：D?！军c評】本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征.8．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A．增加H2O（g）的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大【分析】A、根據(jù)濃度越大，化學反應速率越快；B、體積縮小，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，化學反應速率越快；C、體積不變，充入氮氣使體系壓強增大，但反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變；D、壓強不變，充入氮氣容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小.【解答】解：A、因濃度越大，化學反應速率越快，所以增加H2O（g）的量，反應速率加快，故A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學反應速率增大，故B錯誤；C、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；D、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤。故選：C?！军c評】影響化學速率的因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對反應速率無影響，壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學反應速率的改變.9．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2（g）高溫、高壓+3H2（g）催化-劑2NH3（g673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間t變化的關系如圖所示。下列敘述中，正確的是()A．點c處正反應速率和逆反應速率相等B．點a處的正反應速率比點b處的大C．點d（t1時）和點e（t2時）處n（N2）不同D．在t2時，正反應速率大于逆反應【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項?！窘獯稹拷猓篈、c點反應物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率不相等，故A錯誤；B、從a點到b點，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應的反應速率在逐漸降低，即點a的正反應速率比點b的大，故B正確；C、d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，即d點和e點n（N2）相等，故C錯誤；D、在t2時刻，該反應處于化學平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率相等，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關鍵。10．下列說法或表示方法正確的是()A．由“C（石墨）?C（金剛石）△H＝+1.9kJ/mol”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．相同的條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H=2×57.3）kJ/mol【分析】A.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；B.在101kPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時所放出的熱量為碳的燃燒熱；C.斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量；D.中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量?！窘獯稹拷猓篈.根據(jù)C（石墨）?C（金剛石）△H＝+1.9kJ/mol，反應吸收熱量，石墨能量更低，更穩(wěn)定，故A錯誤；B.在101kPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時所放出的熱量為碳的燃燒熱，若不完全燃燒放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故B錯誤；C.斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2．則2E1＞E2，故C正確；D.中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca（OH）2反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3k/mol，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應熱與焓變、燃燒熱，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。11．關于中和熱測定的敘述中錯誤的是()A．堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和B．該實驗可以在保溫杯中進行C．用強酸、強堿的稀溶液來測定中和熱，誤差最小D．本實驗中溫度計測量三次溫度：第一次測量鹽酸溫度，第二次測量NaOH溶液溫度，第三次測混合溶液的穩(wěn)定溫度【分析】A．中和熱的測定中，為了使測定結(jié)果更準確，一般需要使其中一種反應物過量；B．該實驗的原理是測反應前后的溫度，成敗的關鍵是保溫，減少熱量損失；C．酸和堿的濃溶液稀釋過程中會發(fā)生吸熱或放熱現(xiàn)象，同時量熱器內(nèi)溫度與外界環(huán)境溫度相差越大，熱量損耗越大；D．最高溫度為恰好反應時的溫度，第三次測定混合溶液的最高溫度作為終止溫度，可減少誤差?！窘獯稹拷猓篈．測定中和熱時，為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應，需要讓其中一種反應物稍稍過量，即稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應，故A正確；B．中和熱測定成敗的關鍵是保溫，在保溫杯中進行該實驗可減少熱量損失，使測定結(jié)果相對準確，故B正確；C．酸和堿的濃溶液稀釋過程中會發(fā)生吸熱或放熱現(xiàn)象，所以測定中和熱時，酸和堿溶液一般采用稀溶液，避免濃溶液反應稀釋時額外放熱，故C正確；D．測定中和熱時溫度計測量三次溫度：第一次測量鹽酸溫度，第二次測量NaOH溶液溫度，第三次測混合溶液的最高溫度，而不是第三次測混合溶液的穩(wěn)定溫度，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查中和熱的測定，為高頻考點，把握測定原理、實驗裝置、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意第三次測定混合溶液的最高溫度作為終止溫度，題目難度不大。12．下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是()A．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺B．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺【分析】勒夏特列原理的內(nèi)容是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，以此進行判斷?！窘獯稹拷猓篈．存在平衡：2NO2?N2O4，增大壓強，體積減小氣體濃度增大，平衡正向進行氣體顏色變淺，所以加壓后顏色先變深后變淺，故A不選；B．H2（g）+I2（g）?2HI（g碘單質(zhì)是有顏色的氣體，H2、I2、HI平衡混合氣體加壓，體積縮小，反應前后氣體體積不變，平衡不變，但物質(zhì)濃度增大，混合氣體顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；C．二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強后平衡向著正向移動，有利于合成SO3，能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選：B?！军c評】本題考查勒夏特列原理知識，為高頻考點，題目難度不大，明確勒夏特列原理的內(nèi)容為解答關鍵，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動，試題側(cè)重于學生的分析能力的考查。13．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應的△H＝+59.3kJ?mo1﹣1C．正反應的活化能大于逆反應的活化能D．使用催化劑，可以減小反應的活化能，增大反應的反應熱【分析】A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；B．反應熱為生成物總能量減去反應物總能量；C．正反應的活化能186.5kJ?mol﹣1，逆反應的活化能為（186.5﹣59.3）kJ?mol﹣1D．催化劑加快反應速率，降低反應所需活化能，與反應熱無關?！窘獯稹拷猓篈．HCN相對能量為0.0，HNC的相對能量為：59.3kJ?mol﹣1，能量越低越穩(wěn)定，所以HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B．反應熱為生成物總能量減去反應物總能量，且△H＞0帶“+”，△H＜0帶“﹣”,△H＝59.3kJ?mol﹣1﹣0.0kJ?mol﹣1＝+59.3kJ?mol﹣1，故B正確；C．正反應的活化能186.5kJ?mol﹣1，逆反應的活化能為（186.5﹣59.3）kJ?mol﹣1＝117.2kJD．催化劑可成千上萬倍的加快反應速率，降低反應所需活化能，與反應熱無關，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查反應熱與物質(zhì)的活化能，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變計算為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。14．室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應：C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃.下列關敘述錯誤的是()A．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrB．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量C．若反應物都增大至2mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間【分析】A、增大HBr的濃度，平衡將會向正反應方向移動；B、加入NaOH，NaOH會和HBr反應；C、若反應物均增大至2mol，在原來平衡基礎上向正向移動，但是各種反應物開始濃度相同、消耗的濃度相同；D、根據(jù)題給信息可知，當起始溫度升高到40℃時（高于溴乙烷的沸點溴乙烷大部分以氣態(tài)存在，液態(tài)混合物中溴乙烷的濃度變小?！窘獯稹拷猓篈、增大HBr的濃度，平衡將會向正反應方向移動，有利于生成C2H5Br，故A正確；B、加入NaOH，NaOH會和HBr反應，則平衡會向逆反應方向移動，則乙醇的物質(zhì)的量將會增加，故B正確；C、兩若反應物均增大至2mol，在原來平衡基礎上向正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，但是各種反應物開始濃度相同、消耗的濃度相同，所以其轉(zhuǎn)化率的比值不變，故C正確；D、根據(jù)題給信息可知，當起始溫度升高到40℃時（高于溴乙烷的沸點溴乙烷大部分以氣態(tài)存在，液態(tài)混合物中溴乙烷的濃度變小，則反應達到平衡的時間不一定會縮短，故選：D。【點評】本題主要考查化學平衡移動的影響因素，D選項是易錯點，要注意溫度升高時溴乙烷狀態(tài)的變化，題目難度不大。15．下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是()①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1△H2.C（s）+O2（g）═CO（g）△H2S（s）+O2（g）═SO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）【分析】①碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負號比較大小；②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；③相同條件下量少的反應放熱少，焓變包含負號比較大?。虎芴妓徕}分解吸熱焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應是化合反應放熱，焓變是負值.【解答】解：①碳不完全燃燒放熱少；焓變包含負號比較大小；所以△H1<△H2，故①不符合；②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；所以△H1<△H2，故②不符合；③相同條件下量少的反應放熱少，焓變包含負號比較大??；1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以△H1＞△H2，故③符合；④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應是化合反應放熱，焓變是負值；所以△H1＞△H2，故④符合；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應的能量變化本題，題目較簡單.16．已知①碳酸鈣的分解CaCO3（sCaO（s）+CO2（g）△H1僅在高溫下自發(fā)進行；②氯酸鉀的分解2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H2，在任何溫度下都自發(fā)進行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是()A.△H1＝+178.32KJ?mol﹣1△H2=﹣78.3kJ?mol﹣1B.△H1=﹣178.32kJ?mol﹣1△H2＝+78.3kJ?mol﹣1C.△H1=﹣178.32kJ?mol﹣1△H2=﹣78.3kJ?mol﹣1D.△H1＝+178.32kJ?mol﹣1△H2＝+78.3kJ?mol﹣1【分析】△H﹣T△S＜0的反應可自發(fā)進行，以此來解答.【解答】解：①碳酸鈣的分解CaCO3（sCaO（s）+CO2（g）△H1僅在高溫下自發(fā)進行，△S＞0，△H﹣T△S＜0的反應可自發(fā)進行，△H1＞0；②氯酸鉀的分解2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H2，在任何溫度下都自發(fā)進行，△S＞0，△H﹣T△S＜0的反應可自發(fā)進行，△H2＜0，只有A合理，故選：A?！军c評】本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與熵變的判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意綜合判據(jù)的應用，題目難度不大.二、解答題（共3小題，滿分0分）17．回答下列問題：（1）某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,二者存在平衡：2CrO42﹣黃色）+2H+?Cr2O72﹣橙色）+H2O①若平衡體系滴加少量濃H2SO4（不考慮溫度的影響溶液顯橙色。②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是c。a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同b．2v（Cr2O72﹣)=v（CrO42﹣)c．溶液的顏色不變（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab。a．MnO2b．FeCl3c．Na2S2O3d．KMnO4（3）密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率﹣時間圖象，回答下列問題。①下列時刻所改變的外界條件是：t1升高溫度；t3加入催化劑；t4減小壓強。②產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是t0～t1段。③反應速率最大的時間段是t3～t4段。【分析】（1）①滴加少量濃H2SO4，氫離子濃度增大，平衡向正反應方向移動；②達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、有色氣體的顏色不再變化，由此進行判斷；（2）過氧化氫在二氧化錳或氯化鐵作催化劑的條件下分解為水與氧氣；（3）①該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，t0～t1段，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，t1～t2段，正逆反應速率都增大，但v（正）v（逆則平衡逆向移動；t2～t3段，正逆反應速率都不變且相等，為平衡狀態(tài)；t3～t4段，正逆反應速率都增大且相等；t4～t5段，正逆反應速率都減小，且v（正）v（逆則平衡逆向移動；t5～t6段，正逆反應速率都不變且相等，為平衡狀態(tài)；②C為生成物，平衡正向移動時C的體積分數(shù)最大；③縱坐標表示反應速率，縱坐標數(shù)值越大反應速率越大。【解答】解1）①若平衡體系滴加少量濃H2SO4，反應2CrO42﹣黃色）+2H+?Cr2O72橙色）+H2O向著正向移動，溶液顯橙色，故答案為：橙；②a．Cr2O72﹣與CrO42﹣的濃度相同時，正逆反應速率不一定相等，所以不一定達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．2v（Cr2O72﹣)=v（CrO42﹣),沒有指出正逆反應速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故b錯c．溶液的顏色不變，表明體系中各物質(zhì)的濃度不變，該反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；故答案為：c；（2）H2O2在MnO2或FeCl3作催化劑的條件下分解生成水與氧氣，故選ab，故答案為：ab；（3）該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，t0～t1段，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，①t1～t2段，正逆反應速率都增大，但v（正v（逆則平衡逆向移動，因為該反應前后氣體體積改變，所以改變的條件只能是升高溫度；t3～t4段，正逆反應速率都增大且相等，則改變條件是加入催化劑；t4～t5段，正逆反應速率都減小，且v（正v（逆則平衡逆向移動，改變的條件是減小壓強，故答案為：升高溫度；加入加催化劑；減小壓強；②平衡正向進行程度越大，C的體積分數(shù)最大，結(jié)合①的分析可知，C的體積分數(shù)最大的時間段是t0～t1段，故答案為：t0～t1段；（3）反應速率最大時應該是縱坐標最大時，反應速率最大的時間段是t3～t4段，故答案為：t3～t4段。【點評】本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，明確圖示曲線變化為解答關鍵，注意掌握化學平衡、化學反應速率的影響因素，試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力。181）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒，是一種大氣污染物。它的燃燒熱△H=﹣akJ?mol﹣1，寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式：H2S（g）+O2（g）＝H2O（l）+SO2（g）ΔH=﹣akJ?mol﹣1。（2）某可逆反應的反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：①若E1＝215kJ?mol﹣1，E2＝625kJ?mol﹣1，則該反應的熱化學反應方程式為：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H=﹣410kJ?mol﹣1。③在反應體系中加入催化劑，反應速率增大。則A。A．E1減小，E2減小，反應熱不變B．E1減小，E2減小，反應熱減小C．E1減小，E2增大，反應熱減小D．E1減小，E2增大，反應熱增大④在一個容積不變的容器中加入一定量的A和B發(fā)生上述反應，下列圖象符合該反應的【分析】（1）H2S的燃燒熱△H=﹣akJ/mol，可知1molH2S完全燃燒生成二氧化硫氣體和液態(tài)水放出akJ的熱量，以此來解答；（2）①依據(jù)圖象分析焓變＝反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量，結(jié)合方程式書寫方法標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變；②反應是放熱反應降溫平衡正向進行；依據(jù)平衡常數(shù)是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積寫出，反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大；③催化劑同等程度改變正逆反應速率；④根據(jù)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H=﹣410kJ?mol﹣1為放熱反應，達到平衡后，升高溫度有利于逆反應的進行進行討論?！窘獯稹拷?）H2S的燃燒熱△H=﹣akJ/mol，可知1molH2S完全燃燒生成二氧化硫氣體和液態(tài)水放出akJ的熱量，則H2S燃燒熱的熱化學方程式為H2S（g）+O2（g）=H2O（l）+SO2（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，故答案為：H2S（g）+O2（g）＝H2O（l）+SO2（g）ΔH=﹣akJ?mol﹣1；（2）①焓變＝反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量=215KJ/mol﹣625KJ/mol=﹣410KJ/mol，反應的熱化學方程式為：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H=﹣410kJ?mol﹣1，故答案為：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H=﹣410kJ?mol﹣1；②當反應達到平衡時，反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向進行，A的轉(zhuǎn)化率增大；A（g）+2B（g）?C（g）+D（g反應的平衡常數(shù)反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；增大；③在反應體系中加入催化劑，催化劑改變反應速率，不改變