【人教版】九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元學(xué)案+教案合集

課題1分子和原子

第1課時(shí)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)微粒.

2、能用微粒觀點(diǎn)解釋日常生活中一些現(xiàn)象.（重點(diǎn)）

3、在有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察、分析過(guò)程中逐步培養(yǎng)微觀想像力和抽

象思維能力.（難點(diǎn)）

【課前預(yù)習(xí)】

1、一杯水若一分為二，再將其中一份一分為二……這樣繼續(xù)分

下去最終會(huì)怎樣？

2、敞口容器中水常溫下會(huì)逐漸減少，如果加熱會(huì)減少更快.你知

道是為什么嗎？

【情境導(dǎo)入】

王安石《梅花》：“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開(kāi).遙知不是雪，為有

暗香來(lái)”.詩(shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡梅花香味原因是什么呢？

二、自主探究：

知識(shí)點(diǎn)1：物質(zhì)微粒性

【閱讀】教材第49頁(yè)至50頁(yè)，圖3—6、7

物質(zhì)都是由微小粒子一一、和等構(gòu)成.

知識(shí)點(diǎn)2分子麗

【閱讀】一個(gè)水分子質(zhì)量約為3X10-6千克，一滴水中大約有1、67

X10也個(gè)水分子.以20滴水為一毫升計(jì)算,這個(gè)數(shù)字多大呢？如果10

億人來(lái)數(shù)一滴水中水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要數(shù)

3萬(wàn)多年才能數(shù)完，如果拿一個(gè)水分子和乒乓球相比，就好象拿乒乓

球跟地球相比一樣.

所以，分子和—

【實(shí)驗(yàn)探究】

1、構(gòu)成物質(zhì)分子會(huì)不會(huì)運(yùn)動(dòng)

濃

氨

水

氨水與酚麟溶液反應(yīng)

氨分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象:

實(shí)驗(yàn)二

燒杯A燒杯B

現(xiàn)

象

解

釋

所以，分子總是在.

【思考】水能蒸發(fā)，受熱后蒸發(fā)加快，這是為什么呢？

2、［演示1］將50mL水與50mL酒精混合實(shí)驗(yàn).

現(xiàn)象：_____________________________

所以，分子間是有.氣脩口液體展§性比較

［演示2］取一注射器，吸入一定體積空氣，用手指頂住針筒小孔,

將栓塞

慢慢推入.再吸入等體積水，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入

現(xiàn)象：_____________________________

結(jié)論：_____________________________

3、1個(gè)水分子由1個(gè)和2個(gè)構(gòu)成；1個(gè)氫分子

由2個(gè)構(gòu)成.

所以，分子是由構(gòu)成.

【交流討論】

1、試從分子角度解釋“墻內(nèi)開(kāi)花墻外香”.

2、一般檢查裝置氣密性方法微觀理解.

3、在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)完畢忘記蓋上酒精燈燈帽，結(jié)果下一

次使用時(shí)很難點(diǎn)燃.試用分子觀點(diǎn)對(duì)此進(jìn)行解釋.

【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

【我收獲】

【知識(shí)歸納】

1、物質(zhì)是由、、等微粒構(gòu)成

2、分子性質(zhì)（特征）：

⑴分子質(zhì)量和體積都;

⑵分子總是在不斷著：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng);

⑶分子之間有：同一種物質(zhì)分子在固、液、氣態(tài)時(shí)，間

隔，溫度升高，間隔.

⑷分子是由構(gòu)成：同種物質(zhì)分子性質(zhì)，不同種物質(zhì)

分子性質(zhì).

三、自我測(cè)評(píng)

【課堂練習(xí)】課本P53第1、3題

1、下列各項(xiàng)中不能證明分子之間有間隔是（）

A、紅墨水滴入水中，過(guò)一會(huì)水全部變成紅色.

B、水受熱變?yōu)樗魵鈺r(shí)體積會(huì)增大.

C、1體積黃豆和1體積小米摻在一起后，總量少于2體積

D、100mL酒精和100mL水混合后，總體積小于200mL.

2、下列觀點(diǎn)你認(rèn)為不正確是（）

A、世界是物質(zhì)，物質(zhì)是由分子構(gòu)成.

B、宏觀上看靜止?fàn)顟B(tài)物質(zhì)從微觀上看則是永恒運(yùn)動(dòng).

C、分子雖小但也有一定質(zhì)量和體積.

D、夏天雨后天晴，路面上水漬很快變干，這時(shí)水就不存在了.

3、試用分子知識(shí)解釋?zhuān)海?）濕衣服在日光下干快.（2）一定溫度下，

一定量氣體受壓時(shí)體積縮小.

【中考直通車(chē)】

4、六月校園，百花盛開(kāi)，香遠(yuǎn)益清，陣陣花香，沁人心脾.花香四溢

現(xiàn)象說(shuō)明（）

A、分子質(zhì)量很小B、分子在不停地運(yùn)動(dòng)

C、分子是由原子構(gòu)成D、分子之間有一定間隔

5、下列有關(guān)水受熱蒸發(fā)說(shuō)法正確是（）

A、水發(fā)生了化學(xué)變化B、水分子運(yùn)動(dòng)速率增大

C、水變成了氫氣和氧氣D、水分子分裂成氫原子和氧原子

6、用分子觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象，不合理是（）

A、食物變質(zhì)—分子本身發(fā)生了變化

B、汽油揮發(fā)一一分子大小發(fā)生了變化

C、熱脹冷縮一一分子間間隔改變

D、花香四溢一一分子作擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)

7、化學(xué)學(xué)習(xí)把我們帶入了物質(zhì)微觀世界，假如你是水分子中一個(gè)氫

原子，請(qǐng)你描述你在水中看到微觀世界（答兩點(diǎn)即可）：

(1);

(2).

8、已知物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越小，其運(yùn)動(dòng)速度越快.RAC

DAC

如圖所示，玻璃管兩端甲、乙處分別同時(shí)放蘸有濃氨□

水和濃鹽酸棉花，氨分子(NH3)和濃鹽酸接觸時(shí)會(huì)甲'LJJ7

產(chǎn)生大量白煙，則白煙較多處應(yīng)該是圖中處(填A(yù)、B、C),理

由是.

9、根據(jù)如下十大科技進(jìn)展報(bào)道，回答問(wèn)題：

材料L法國(guó)科學(xué)家利用特種顯微儀器，讓一個(gè)分子做出了各種

動(dòng)作.這一成果使人類(lèi)能精確控制單個(gè)分子運(yùn)動(dòng)，進(jìn)而開(kāi)發(fā)出分子機(jī)

器人.

材料2：中科院上海硅酸鹽研究所研制出了“藥物分子運(yùn)輸車(chē)”.

這種分子裝載藥物后，被引導(dǎo)到疾病靶點(diǎn)釋放藥物，對(duì)疾病進(jìn)行高效

治療.

(1)材料1和2研究粒子是；構(gòu)成物質(zhì)粒子還有

⑵分析上述材料，談?wù)勀銓?duì)“分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著”新認(rèn)識(shí):

(3)在阿西莫夫所寫(xiě)科幻小說(shuō)《夢(mèng)幻航行》中，人被縮小到細(xì)胞般

大小，在人體內(nèi)經(jīng)歷了夢(mèng)幻般體驗(yàn).試想，如果你被縮小到一個(gè)原子

般大小，把你放到水里，你會(huì)看到景象是(請(qǐng)至少寫(xiě)兩點(diǎn))

【拓展延伸】

10、某同學(xué)在家做了一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一個(gè)玻璃容器中加入100mL水，

向水中放人一塊糖，在外壁沿液面畫(huà)一條水平線，過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)糖塊

不見(jiàn)了，液面比原來(lái)水平線降低了.通過(guò)這一現(xiàn)象，請(qǐng)你推測(cè)分子有

哪些性質(zhì)？請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.

【作業(yè)布置】

11.用分子一原子觀點(diǎn)解釋化學(xué)變化過(guò)程

第2課時(shí)分子可分為原子

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子；原子是化學(xué)變化中最

小粒子.

2、培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力.

重點(diǎn)：分子和原子概念聯(lián)系及區(qū)別

難點(diǎn)：原子概念理解

【課前預(yù)習(xí)】

1、分子有那些性質(zhì)？

2、水蒸發(fā)與水分解兩種變化有什么不同？

【情境導(dǎo)入】

二、自主探究：

知識(shí)點(diǎn)3分子和原子概念及比較

1、分子

【閱讀與思考】閱讀教材51?52頁(yè)并思考下列問(wèn)題：

1、“分子是保持物質(zhì)性質(zhì)最小粒子這一說(shuō)法對(duì)嗎？

2、在水通電分解生成氫氣和氧氣化學(xué)變化中，最小粒子有哪些？

3、用分子、原子觀點(diǎn)解釋?zhuān)?/p>

通電

（1）水受熱變成水蒸氣；（2）水，氫氣+氧氣；（3）蔗糖放

入水中一會(huì)就“不見(jiàn)了”.

【結(jié)論】由分子構(gòu)成物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)分子本

身;由分子構(gòu)成物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它分子起

了，變成了.

⑴分子概念：最小粒子.例如保持二

氧化碳化學(xué)性質(zhì)最小粒子是.

⑵化學(xué)變化微觀解釋?zhuān)?/p>

反應(yīng)物分子分解------>結(jié)合------>聚集——>生

成物.但有物質(zhì)直接由構(gòu)成.以

氧化汞受熱分解為例：加熱氧化汞時(shí)，分解為

和，每2個(gè)構(gòu)成1個(gè)氧分子，

許多聚集成金屬汞.

【交流討論】1、由分子構(gòu)成物質(zhì)發(fā)生物理變化和化學(xué)變化時(shí)分子、

原子各是怎樣變化？

2、分子、原子概念

3、比較分子、原子相同點(diǎn)區(qū)別及聯(lián)系

2、原子:⑴原子概念：.

⑵原子性質(zhì)：（與分子性質(zhì)相似）體積、質(zhì)量??；運(yùn)動(dòng)；有間隔.

3、分子與原子區(qū)別和聯(lián)系

分子原子

定義

特征

區(qū)別

聯(lián)系

4、分子、原子、物質(zhì)間聯(lián)系

【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

【我收獲】

【知識(shí)歸納】

1、是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子.

2、是化學(xué)變化中最小粒子；可以相互結(jié)

合形成.

3、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)：.

被破壞重新組合聚集.

反應(yīng)物分子原子----->新分子新物質(zhì)

聚集

三、自我測(cè)評(píng)

【課堂練習(xí)】課本P53?54第2、4、5題

1、下列關(guān)于分子和原子敘述中，正確是()

A、分子質(zhì)量大于原子質(zhì)量

B、分子能運(yùn)動(dòng)而原子不能運(yùn)動(dòng)

C、分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)

D、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不可分

2、已知“o”、表示質(zhì)子數(shù)不同原子.

(1)下列表示氣體物質(zhì)中，屬于化合物是

(2)下列表示氣體物質(zhì)中，屬于混合物是

88°%S8°為8

%《%&8&

A.B.C.D.

3、分子和原子主要區(qū)別是（）.

A、分子大、原子小

B、分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小

C、分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則要先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)

D、在化學(xué)變化中分子可再分，原子則不能再分

4、微觀模擬題：通過(guò)下圖反應(yīng)示意圖回答下列問(wèn)題：

⑦一+8

甲乙丙

（1）丙物質(zhì)屬于純凈物中（填物質(zhì)分類(lèi)）.

（2）該反應(yīng)基本反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng).

（3）用分子和原子觀點(diǎn)來(lái)解釋化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì).

5、下列變化能證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可分是（）.

A、鐵礦石磨成粉末B、碘受熱升華C、加熱水有水蒸氣生成

D、加熱氧氣汞生成汞和氧氣

6、構(gòu)成二氧化碳?xì)怏w分子與構(gòu)成液態(tài)二氧化碳分子具有（）.

A、相同質(zhì)量B、不同質(zhì)量

C、相同化學(xué)性質(zhì)D、不同化學(xué)性質(zhì)

7、在電解水過(guò)程中，發(fā)生變化粒子是，保持不變粒子是

和,生成新粒子是和.該實(shí)驗(yàn)證明，

在化學(xué)反應(yīng)中可再分，而則不能再分.

8、由分子參加化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化是（）.

A、分子種類(lèi)B、分子數(shù)目C、原子種類(lèi)D、原子數(shù)目

【中考直通車(chē)】

9、下列關(guān)于分子、原子敘述錯(cuò)誤是（)

A、分子是不斷運(yùn)動(dòng)B、分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)

C、分子式化學(xué)變化中最小微粒D、原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)在化學(xué)變化

前后保持不變

10、下列現(xiàn)象或事實(shí)，用分子相關(guān)知識(shí)加以解釋?zhuān)渲胁徽_是（）

【拓展延伸】

12、科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：氮?dú)獠换顫?，?000℃時(shí)僅有0、1%分子

分裂.在0℃常壓下，向密閉容器M中充入一定量氮?dú)猓笊邷?/p>

度（不超過(guò)3000C,壓強(qiáng)不變），若該密閉容器體積增大了一倍，則

13、在盛有冷水燒杯中放入少量品紅，一段時(shí)間后，燒杯中水逐

漸變?yōu)榧t色，而在盛有熱水燒杯中則迅速變紅，這是因?yàn)?/p>

;然后再向燒杯中放幾塊木炭，稍等片刻，發(fā)現(xiàn)

，說(shuō)明木炭具有作用.

14、20世紀(jì)26年代，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子組成氧

分子（04）,但一直沒(méi)有得到證實(shí).最近，意大利一所大學(xué)科學(xué)家使用

普通氧分子和帶正電氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探

測(cè)到了它存在.下列敘述中正確是（）

A.04是一種新型化合物B.一個(gè)04分子中含有2個(gè)02分子

C.04和02性質(zhì)完全相同D.04和02混合形成是混合物

【作業(yè)布置】

15、舉例說(shuō)明原子是化學(xué)變化中最小微粒.

課題1分子和原子

第1課時(shí)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求

物質(zhì)是由微觀粒認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微

子構(gòu)成（重點(diǎn)）小粒子構(gòu)成

教學(xué)過(guò)程

情景導(dǎo)入

“八月桂花遍地香，桂花飄香人團(tuán)圓”.現(xiàn)在

正是農(nóng)歷八月，金秋送爽，丹桂飄香季節(jié)，同學(xué)

們有沒(méi)有想過(guò)，桂花為什么會(huì)“飄香”？

合作探究

探究點(diǎn)物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成

1、物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成

提出問(wèn)題

(1)走過(guò)盛開(kāi)花圃時(shí)為什么能聞到花香？

(2)濕衣服經(jīng)晾曬就會(huì)變干,這是為什么？

(3)糖塊放到水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味，這又是什么

原因？

討論交流學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論歸納.

探究實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】向盛有水小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生

現(xiàn)象.

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】品紅在水中逐漸擴(kuò)散，最后整杯水都變紅了.

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】物質(zhì)是由看不見(jiàn)微小粒子構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)粒子在不

斷運(yùn)動(dòng).

歸納總結(jié)

現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)證明：物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成，通過(guò)

先進(jìn)科學(xué)儀器不僅能夠觀察到一些分子和原子，還能夠移動(dòng)原子，如

移走硅原子構(gòu)成文字“中國(guó)”，這都充分證明分子、原子是真實(shí)存在.

2.分子基本性質(zhì)

提出問(wèn)題(1)在距加油站一定距離范圍內(nèi)為什么要嚴(yán)禁煙火？

(2)常見(jiàn)混凝土水泥地板分成許多快，主要是為了美觀嗎？

討論交流學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論歸納.了解分子性質(zhì).

探究實(shí)驗(yàn)

實(shí)a>b、從燒杯c、另取一個(gè)小燒杯B,加入約5mL

驗(yàn)盛有約A中取少量溶液濃氨水.用一個(gè)大燒杯罩住A、B兩個(gè)小

步20mL蒸置于試管中，向燒杯.觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生

驟鐳水小其中慢慢滴加

燒杯A濃氨水，觀察溶

中加入液顏色有什么

5?6滴變化

酚酉太溶

液，攪

拌均

勻，觀

察現(xiàn)象

實(shí)

驗(yàn)

Ifh

裝

置

實(shí)溶溶液變紅燒杯A中酚獻(xiàn)溶液變紅

驗(yàn)液仍為色

現(xiàn)無(wú)色

象

解水氨水能使燒杯B中濃氨水揮發(fā)出來(lái),氨分子

釋不能使無(wú)色酚獻(xiàn)變紅進(jìn)入燒杯A中，形成氨水使酚酉大變紅色

無(wú)色酚色

酉大變紅

色

實(shí)濃氨水具有揮發(fā)性，氨分子運(yùn)動(dòng)到酚酰溶液使酚酰變色.分

驗(yàn)子是在不運(yùn)動(dòng)著.

結(jié)

論

課堂討論實(shí)驗(yàn)中為什么氨分子可以運(yùn)動(dòng)到酚酉太溶液中，而酚酰

溶液分子為什么沒(méi)有運(yùn)動(dòng)到氨水中呢？

歸納總結(jié)

(1)分子質(zhì)量和體積都很小.

(2)分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，分子能量越大，運(yùn)動(dòng)

速率越快，這就是水受熱蒸發(fā)加快原因.

(3)分子之間有間隔，且受熱后間隔增大，遇冷縮小.物體熱脹冷

縮現(xiàn)象就是物質(zhì)分子間間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小緣故.一般氣體

分子之間間隔較大，液體和固體分子之間間隔相對(duì)較小，故氣體比液

體和固體容易壓縮..

(4)同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同.

板書(shū)設(shè)計(jì)

第1課時(shí)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

一、物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成

二、分子基本性質(zhì)

1、分子質(zhì)量和體積都很小

2、分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)

3、分子之間有間隔

4、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同.

教學(xué)反思

成本堂課知識(shí)比較抽象、枯燥，通過(guò)實(shí)驗(yàn)和生活實(shí)例緊

功密聯(lián)系，展開(kāi)聯(lián)想，形成對(duì)分子、原子等微觀粒子行為表

之象，使深?yuàn)W知識(shí)變得淺顯而易于理解.

處

不學(xué)生缺乏抽象思維理解能力，增加多媒體輔助教學(xué)直

足觀效果，使抽象知識(shí)和實(shí)際體驗(yàn)相結(jié)合，降低學(xué)習(xí)難度，

之讓學(xué)生在輕松愉快氣氛中掌握知識(shí).

處

第2課時(shí)分子可分為原子

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求

1、分子、原子（重了解物質(zhì)構(gòu)成，知道化學(xué)反應(yīng)中

點(diǎn)、難點(diǎn)）分子可以分成原子

2、用分子、原子學(xué)會(huì)用分子、原子觀點(diǎn)解釋純凈

觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象物和混合物、物理變化和化學(xué)變化

3、分子與原子區(qū)明確分子和原子區(qū)別、聯(lián)系

另U、聯(lián)系（重點(diǎn)）

教學(xué)過(guò)程

情景導(dǎo)入

歐洲科學(xué)家研制出世界上體積最小四輪納米汽車(chē).

納米車(chē)擁有能夠轉(zhuǎn)動(dòng)輪子，它們體積如此之小，即使

有兩萬(wàn)輛納米車(chē)并列行駛在一根頭發(fā)上也不會(huì)發(fā)生交

通擁堵.隨著這種納米車(chē)問(wèn)世，科學(xué)家在朝著打造可在血管中穿行,

用于殺死癌細(xì)胞先進(jìn)裝置道路上又向前邁進(jìn)一步.

物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成，納米車(chē)也是由分子或原子構(gòu)成.

合作探究

探究點(diǎn)一分子

提出問(wèn)題從微觀粒子角度看，水蒸發(fā)和水電解有什么不同？肉

眼看不透物質(zhì)內(nèi)部到底隱藏有哪些奧秘呢？

交流討論閱讀教材討論歸納.

歸納總結(jié)

(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子.

(2)分子概念理解：

①“保持”是構(gòu)成物質(zhì)每一個(gè)分子與該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是一致.

②分子只能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)物理性質(zhì).因物質(zhì)物

理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量分子聚集后

所表現(xiàn)屬性，并不是單個(gè)分子所能保持.

③分子是構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，而不是唯一微粒，構(gòu)成物質(zhì)微粒還

有原子、離子.

④“最小”不是絕對(duì)“沒(méi)有比它更小粒子”意思，而是“保持物

質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子”.

知識(shí)拓展

①?gòu)姆肿咏嵌日J(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化本質(zhì)區(qū)別：由分子構(gòu)成物

質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生改變，只是分子運(yùn)動(dòng)速率和分

子間間隔發(fā)生了變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了改變，變成

了其他新分子.

②運(yùn)用分子觀點(diǎn)區(qū)分混合物與純凈物：由同種分子構(gòu)成物質(zhì)是純

凈物；由多種分子構(gòu)成物質(zhì)是混合物，各種不同物質(zhì)分子相互間不發(fā)

生化學(xué)反應(yīng).

探究點(diǎn)二原子

提出問(wèn)題分子很小還可以再分嗎？

交流討論閱讀教材討論歸納.

歸納總結(jié)

(1)原子是化學(xué)變化中最小粒子.

(2)原子基本性質(zhì)(與分子相似)

①原子質(zhì)量和體積都很小.

②原子在不斷運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)；溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快.

③原子之間有間隔.

④同種原子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種原子化學(xué)性質(zhì)不同.

(3)原子理解

①原子也是構(gòu)成物質(zhì)基本粒子之一.如稀有氣體、金屬都是由原

子直接構(gòu)成.

②原子在化學(xué)變化中不能再分，也就是化學(xué)反應(yīng)不能將原子分成

更小粒子，但離開(kāi)“化學(xué)反應(yīng)”這一前提，原子仍可以分成更小粒子.

知識(shí)拓展

化學(xué)變化本質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子不能再

分，只是重新組合成新分子，聚集成新物質(zhì)，有原子也可直接聚集成

新物質(zhì).

探究點(diǎn)三分子與原子區(qū)別、聯(lián)系

提出問(wèn)題分子與原子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

交流討論討論歸納.

歸納總結(jié)

1、分子與原子區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不可

以再分.

2、分子與原子聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子可以分成原子，原

子也可結(jié)合成分子.

板書(shū)設(shè)計(jì)

第2課時(shí)分子可分為原子

一、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子

二、原子是化學(xué)變化中最小粒子.

三、分子與原子區(qū)別、聯(lián)系

教學(xué)反思

成本堂課用科技知識(shí)導(dǎo)入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，

功圖文并茂，形象生動(dòng)，使抽象知識(shí)具體化、復(fù)雜知識(shí)明

之了化，使學(xué)生體驗(yàn)到化學(xué)變化實(shí)質(zhì)，為深刻理解純凈物

處與混合物、物理變化和化學(xué)變化做了形象鋪墊，使學(xué)生

輕松愉快地接受抽象知識(shí).

不多增加媒體和生活實(shí)例輔助教學(xué)直觀效果，使抽象

足知識(shí)和實(shí)際體驗(yàn)相結(jié)合，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣.

之

處

課題2原子結(jié)構(gòu)

第1課時(shí)原子構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成.

2、理解原子不顯電性原因.

3、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表.

重點(diǎn)：原子構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量

難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量

概念形成.

【課前預(yù)習(xí)】

1、分子與原子本質(zhì)區(qū)別是什么？

2、原子是不是在任何情況下都是不可分割實(shí)心小球呢？如果不

是，那你想象中原子是什么樣呢？

【情境導(dǎo)入】中國(guó)第一顆原子彈爆炸成功（1964、10、16新疆羅布

泊），原子彈巨大威力是如何產(chǎn)生呢？

二、自主探究：

知識(shí)點(diǎn)一：原子構(gòu)成

【閱讀】課本第70頁(yè)原子構(gòu)成一段文字，觀察圖4T

1、同桌互相描述一下原子結(jié)構(gòu).（提示：可從位置、電性、所占

體積等不同角度描述.）

2、分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著，想象一下，構(gòu)成原子原子核

和電子是如何運(yùn)動(dòng)呢？

【觀察】教師播放動(dòng)畫(huà)：原子內(nèi)部運(yùn)動(dòng)，概括原子結(jié)構(gòu).

【分析思考】分析教材第70頁(yè)表4—1、4—2,思考并回答下列問(wèn)題：

1、構(gòu)成原子三種粒子電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子質(zhì)量主要集中在

哪部分？

2、原子中有帶電粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么？

3、是否所有原子核內(nèi)都有中子？

4、同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)？

5、不同種類(lèi)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？

原子種類(lèi)原子質(zhì)量（kg）

氫1、670X10-27

氧2、657X10-26

【交流討論】你對(duì)原子結(jié)構(gòu)了解多少？碳1、993X10-26

【閱讀】課本第71頁(yè)第一段，體會(huì)原子鐵9、288X10-26

體積之小.表1

知識(shí)點(diǎn)二：相對(duì)原子質(zhì)量

【閱讀】教材第71頁(yè)相關(guān)內(nèi)容.

1、結(jié)合表1體會(huì)為什么采用相對(duì)原子質(zhì)量.

2、請(qǐng)用公式形式表示出原子實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量關(guān)系.

3、運(yùn)用這個(gè)式子，計(jì)算一下表1中任意兩種原子相對(duì)原子質(zhì)量.

【交流討論】

1、相對(duì)原子質(zhì)量有沒(méi)有單位？

2、兩種原子質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？

3、分析表2,思考各原子相對(duì)原子質(zhì)量近似值，與該原子質(zhì)子數(shù)、

中子數(shù)有何關(guān)系？表2

原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

氫1011

碳66612

氧88816

鈉11121123

氯17181735

鐵26302656

【交流討論】同桌互相提問(wèn)，從附錄中查出一些原子相對(duì)原子質(zhì)量.

【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

【我收獲】

【小結(jié)】

一、原子構(gòu)成

一（帶1個(gè)單位）

1、原子J（不帶電）

〔（帶1個(gè)單位）

2、原子為什么不顯電性？

3、不同種類(lèi)原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù),

4、原子核居于原子，在原子中占體積，電

子繞著原子核.

二、相對(duì)原子質(zhì)量

1、概念：以為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子

跟它相比較所得到比，作為這種原子相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）.

2、表達(dá)式

Ar=-------------------------

3、與構(gòu)成原子粒子數(shù)之間關(guān)系：在原子中，電子質(zhì)量很小，所以，

原子質(zhì)量主要集中在上，又因質(zhì)子和中子質(zhì)量跟相對(duì)原子

質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，所以相對(duì)原子質(zhì)量七

+

★相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量關(guān)系

原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量

得出與性質(zhì)測(cè)定出來(lái)，絕對(duì)比較得出，相對(duì)

數(shù)值與單位非常小，有單位“千克”大于1,有單位“1”

單位符號(hào)kg“1”(一般不寫(xiě))

相對(duì)原子質(zhì)量:一個(gè)原子實(shí)樂(lè)質(zhì)量(kg)/一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原

聯(lián)系

子質(zhì)量(kg)十二分之一

三、自我測(cè)評(píng)

【課堂練習(xí)】課本P721?5題

1、下列有關(guān)原子說(shuō)法中正確是()

A、原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成

B、原子類(lèi)別是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)所決定

C、原子中不存在帶電微粒，因而整個(gè)原子不顯電性

D、原子質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上

2、碳和鎂相對(duì)原子質(zhì)量分別是12和24,則碳和鎂原子質(zhì)量之比為

()

A、12:1B、2:12C、2:1D、1:2

3、原子是由位于原子中心帶電和核外帶

電構(gòu)成，由于所帶電量和所帶電量相等,

但,因此整個(gè)原子不顯電性.原子核一般是由、

構(gòu)成，質(zhì)子帶,中子,原子質(zhì)量主要集中在

上.

4、一個(gè)碳原子質(zhì)量是1、993X10-26Kg,碳相對(duì)原子質(zhì)量為

5、鋰電池可用作心臟起搏器電源.已知一種鋰原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子和

4個(gè)中子，則該鋰原子核外電子數(shù)為()

A、1B、3C、4D、7

6、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空:

(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)粒子是—；(2)化學(xué)變化中最小微粒

是;

(3)能直接構(gòu)成物質(zhì)粒子是；(4)構(gòu)成原子核粒子

是;

(5)帶正電粒子是；(6)帶負(fù)電粒子是；

(7)不帶電粒子是(8)質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似

相等粒子是;

(9)質(zhì)量最小是；(10)在同一原子中數(shù)目相等

是.

7、我國(guó)已于2007年發(fā)射繞月飛行探測(cè)衛(wèi)星一一“嫦娥一號(hào)”.人類(lèi)

探月重要目之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富

核聚變?nèi)剂弦灰弧癏e-3”，解決地球能源危機(jī).已知“CT3”是指原子

核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子碳原子，則“He-3”所指氯原子核內(nèi)含有

C)

A、3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子B、2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子

C、1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子D、3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子

【中考直通車(chē)】

8、中科院全超導(dǎo)“人造太陽(yáng)”一一托克馬克核聚變?cè)囼?yàn)裝置調(diào)試運(yùn)

行成功，使我國(guó)在該領(lǐng)域研究處于世界前列.笊和笳是核聚變?cè)?笊、

瓶原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子，但含不同數(shù)目中子)，聚變發(fā)生后，笊、

笳原子核轉(zhuǎn)變?yōu)闅湓雍?根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法正確是()

A.核聚變是化學(xué)變化

B.笊原子和宛原子屬于不同元素

C.笊原子和僦原子是氫兩種同位素

D.笊原子和危原子相對(duì)原子質(zhì)量相同

9、2010年4月5日，科學(xué)家成功合成了第117號(hào)新元素，填補(bǔ)了第

H6號(hào)和118號(hào)元素之間空缺.推測(cè)該元素為117號(hào)元素依據(jù)是（）

A.中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.電子數(shù)D中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

10、雄偉壯觀國(guó)家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬(wàn)塊鈦（Ti）金屬板.

已知Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子，則下列敘述正確是（）

A、Ti可以表示一個(gè)鈦原子B、Ti"核外有26個(gè)電子

C、TiOz中含有氧分子D、CaTiOa屬于金屬氧化物

11、下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示

一種物質(zhì)是（）

A.0B.ZnC.N2D.CO

12、朝核問(wèn)題引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問(wèn)題關(guān)鍵是核能如何利用.已知某

種核原料原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，那么（）

A.該原子是一種氫原子B.該元素是金屬元素

C.該原子核外有3個(gè)電子D.該原子核帶2個(gè)單位正電荷

13、人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)探究過(guò)程.1897年湯姆生

發(fā)現(xiàn)電子并提出類(lèi)似“西瓜”原子模型；1911年盧瑟福等人為探索

原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電、質(zhì)量比電子大得多

高速運(yùn)動(dòng)a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改

變?cè)瓉?lái)運(yùn)動(dòng)方向；②一小部分a粒子改變了原來(lái)運(yùn)動(dòng)方向；③有極少

數(shù)a粒子被彈了回來(lái).

請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象原因：

（1）現(xiàn)象①：;

⑵現(xiàn)象②：;

（3）現(xiàn)象③：.

【拓展延伸】

14、已知電子質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量1/1840,下表是幾種原

子構(gòu)成和它們相對(duì)原子質(zhì)量.

原子核核外電子相對(duì)原子質(zhì)

原子種類(lèi)

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)數(shù)里

氫(H)1011

M(He)2224

氮(N)77714

氧(0)88816

鐵(Fe)26302656

討論：通過(guò)此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，

請(qǐng)你再總結(jié)二條.

（1）（2）、

15、以美國(guó)為首北約在轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成

了嚴(yán)重后果.已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾相對(duì)原子質(zhì)量）是一

種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92,則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子

數(shù)之差為.

16、道爾頓原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)發(fā)展起到了十分重要作用.它原子學(xué)說(shuō)中，

包括以下三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分粒子；②同種元素原子各種化

學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小實(shí)心球體.而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，

同種元素原子內(nèi)部有相同質(zhì)子數(shù)和不一定相同中子數(shù).從現(xiàn)代觀點(diǎn)來(lái)

看，你認(rèn)為道爾頓三個(gè)論斷中，不確切是（填序

號(hào)）.

【作業(yè)布置】

第2課時(shí)原子核外電子排布離子形成

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知道原子核外電子是分層排布，知道原子結(jié)構(gòu)表示方法，會(huì)畫(huà)

1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖.

2、知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系.（重難點(diǎn)）

3、知道離子形成過(guò)程，會(huì)用離子符號(hào)正確表示離子.（重點(diǎn)）

【課前預(yù)習(xí)】

1、構(gòu)成物質(zhì)粒子有、、.如鐵、水、食

鹽.

2、原子結(jié)構(gòu)是怎樣？為什么整個(gè)原子不顯電性.

3、敘述原子和分子、原子和元素聯(lián)系與區(qū)別.

【情境導(dǎo)入】朗讀《漫游原子世界》，猜想原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)

呢？它們能否掙脫原子核吸引呢？

“我是一個(gè)小、小、小電子，在原子內(nèi)部很大空間中圍繞著原子

核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；我們?cè)陲w，卻怎么也飛不高.因?yàn)檫@老頭

長(zhǎng)得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小地盤(pán)，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成,

中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正

好把我們身上負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核懷抱.”

二、自主探究：

知識(shí)點(diǎn)一：核外電子排布

【閱讀】課本P78?79圖文，思考下列問(wèn)題：

1、核外電子是排布.

2、畫(huà)出鈉原子原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說(shuō)明各部分表示含義：①圓圈

表示、②圓圈內(nèi)+表示、③數(shù)字表示、④弧線

表示、⑤弧線上數(shù)字表示.（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有五

個(gè)要素）

3、仔細(xì)研究1—18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電

子排布特點(diǎn)是：第一層最多排一個(gè)電子，第二層最多排一個(gè)電子，

第一層后排第二層，第二層后排第三層；最外層最

多排個(gè)電子.

4、原子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：_______________________________

5、進(jìn)一步探究發(fā)現(xiàn)：元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)關(guān)系

元素種類(lèi)最外層電得失電子化學(xué)性質(zhì)

子數(shù)趨勢(shì)

金屬元素

非金屬元

素

稀有氣體

元素

★對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：。與S、F與C1兩組元素化學(xué)性

質(zhì)如何？

■元素化學(xué)性質(zhì)與原子數(shù)關(guān)系密切.而元素種類(lèi)是由

原子數(shù)決定.

【思考】由于金屬元素、非金屬元素原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).那么，得失

電子結(jié)果怎樣呢？

知識(shí)點(diǎn)二：離子形成

【資料】①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉.②鈉和氯原子結(jié)構(gòu)示意圖

【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？

達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉形成過(guò)程.

【閱讀】課本P79第二段圖文.

1、找出離子、陰離子、陽(yáng)離子概念，并舉兩例.

2、說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)應(yīng)注意事項(xiàng).

【小結(jié)】

1、離子形成：原子一陽(yáng)離子一帶正電

原子一陰離子一帶

2、離子：帶電或叫離子.帶正電離子叫；帶負(fù)

電離子叫.

3、離子符號(hào)

⑴表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶電荷，

數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后.離子帶1個(gè)單位正電荷或1個(gè)單位負(fù)電荷

時(shí)，“1”省略不寫(xiě).

如：陽(yáng)離子：陰離子：-

⑵表示意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：

Mg2+——表示一個(gè)鎂離子（一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷）

2Mg2+：表示兩個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面化學(xué)系數(shù)表示離

子個(gè)數(shù).）

4、離子化合物：叫離子化

合物

【思考交流】1、原子與離子比較；2、歸納元素、原子、分子、離子、

單質(zhì)、化合物之間關(guān)系.（書(shū)P79）

【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，你收獲了什么？

【我收獲】

【小結(jié)】

定義

原子

離子

原子

陽(yáng)離子陰離子

質(zhì)子數(shù)_____電子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)_______電子數(shù)質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)

數(shù)

區(qū)

電性不顯電性

別

一般性質(zhì)比較活潑，在因電子層結(jié)構(gòu)為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一

性質(zhì)

反應(yīng)中易般

陽(yáng)離子原

相互關(guān)系

子陰離子

三、自我測(cè)評(píng)

【課堂練習(xí)】課本PG?2題

1、原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化是

（）

（1）元素種類(lèi)（2）化學(xué)性質(zhì)（3）相對(duì)原子質(zhì)量（4）原子電性（5）

原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)

A、(1)(3)(5)B、(2)(4)(6)(8)

C、(2)(5)D、(1)(5)

2、在下列示意圖表示粒子中，屬于原子有(填序號(hào)，下同),

屬于陽(yáng)離子有，屬于陰離子有，屬于同種元素

為?

^1^87

①②③④⑥

3、元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)重要工具.下表是元素周期

表中1?18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：

IH2Hc

第一周期①

3U、4Be6c、7N、80、9E10%、

第二周期⑨2卷方或

磁1磁磷$

】4SJ16s17CI、l8Ar.

第三周期^1^86

M1J281冷U12)282磷'3冷)285W7)287領(lǐng)泗8

(1)第11號(hào)元素名稱(chēng)是―，它屬于元素(填“金屬”

或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，它離子符號(hào)

為.

(2)從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)==原

子序數(shù)====?

(3)研究表明：從第二周期從3號(hào)?9號(hào)元素原子核外電層數(shù)

相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子引力逐漸增大，故原子

半徑逐漸減小.我分析第三周期從11號(hào)?17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)

律是

【中考直通車(chē)】

4、我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)

和主城近郊最大負(fù)氧離子庫(kù)”.空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧

離子（如（^一），（V一與不相同是（）

A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)

C.含氧原子個(gè)數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量之和。萬(wàn)

5、某陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則x數(shù)值可能是（）

A.9B.10C、12D.17

6、下列物質(zhì)由離子構(gòu)成是（）

A.銅B.氯化鈉C.氧氣D.金剛石

7、下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確是（）

A.分子是化學(xué)變化中最小粒子

B.一切原子原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成

C.分子質(zhì)量總比原子質(zhì)量大

D.分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

8、掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)關(guān)鍵.下列化學(xué)用語(yǔ)與所表述意義相符合

是（）

A、H20——1個(gè)水分子B、N1——1個(gè)鈉離子

C、3Fe"——3個(gè)鐵原子D、2H——2個(gè)氫元素

9、下面是五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）圖中粒子共能表示種元素.A所表示元素位于元素周期

表第周期.

（2）圖中表示陽(yáng)離子是（用離子符號(hào)表示），表示陰離子是

（用離子符號(hào)表示），二者形成化合物化學(xué)式為.

【拓展延伸】10、分析MgO形成過(guò)程

【作業(yè)布置】

課題2原子結(jié)構(gòu)

第1課時(shí)原子構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求

1、原子構(gòu)成（重點(diǎn)）了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成

2、相對(duì)原子質(zhì)量（重點(diǎn)）初步了解相對(duì)原子質(zhì)量概念，并學(xué)會(huì)

查相對(duì)原子質(zhì)量表

教學(xué)過(guò)程

情景導(dǎo)入

第二次世界大戰(zhàn)時(shí)候日本對(duì)我國(guó)進(jìn)行了非常不人道

侵虐，當(dāng)時(shí)窮兇極惡日本侵略者最后為什么會(huì)投降呢？

那是因?yàn)槊绹?guó)給日本投了兩顆原子彈，原子彈爆炸產(chǎn)生

巨大殺傷力摧毀了日本最后斗志””繼而“問(wèn)題激疑”引

入新課.

【問(wèn)題激疑】為什么“原子彈爆炸”會(huì)產(chǎn)生如此巨大能量呢？要

了解這個(gè)問(wèn)題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)奧秘.

合作探究

探究點(diǎn)一原子構(gòu)成

提出問(wèn)題原子是化學(xué)變化中最小粒子.在化學(xué)變化中原子不能

再分，通過(guò)其他變化或方法原子還可以再分嗎？

交流討論閱讀教材討論歸納，了解原子構(gòu)成.

歸納總結(jié)

1、構(gòu)成：

J質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）

原子核t

‘原子中子（不帶電）

核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）

2、原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)關(guān)系

（1）原子不顯電性，是由于原子核所帶正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）

和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯

電性.

（2）在原子中，原子核所帶正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是所有質(zhì)

子所帶電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，

核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在

原子中，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù).

（3）根據(jù)分析教材中“幾種原子構(gòu)成”數(shù)據(jù)可知：①在原子中

質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù).②并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電

子構(gòu)成.如氫原子.③不同種類(lèi)原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同.

探究點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量

提出問(wèn)題原子雖小但也有質(zhì)量和體積，它質(zhì)量如何表示呢？

交流討論閱讀教材討論歸納，了解相對(duì)原子質(zhì)量.

歸納總結(jié)

（1）定義：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)

量跟它相比較所得比，作為這種原子相對(duì)原子質(zhì)量.

（2）表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量

碳原子質(zhì)量*-1-

12

（3）跟質(zhì)子和中子相比，電子質(zhì)量很小，所以原子質(zhì)量主要集

中在原子核上.即相對(duì)原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).

知識(shí)拓展

原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量對(duì)比

原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量

來(lái)源測(cè)定得比較得出，相對(duì)

與性出，絕對(duì)

質(zhì)

數(shù)值非常小，大于1,單位“1”，一般不寫(xiě)

與單單位“千克”

位

以碳1、993X12

12為1026kg

例

聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)量一該原子的實(shí)際質(zhì)量呼

標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量（kg）X言

（原子質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大）

板書(shū)設(shè)計(jì)

第1課時(shí)原子構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量

一、原子構(gòu)成

眄子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）

原子核

原子中子（不帶電）

核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）

在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

二、相對(duì)原子質(zhì)量

1、定義：

2、公式：某原子相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的質(zhì)量

碳原子質(zhì)量*工

12

3、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

教學(xué)反思

成本堂課分析和討論原子結(jié)構(gòu)科學(xué)史料，提高學(xué)生想象

功力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣.多媒體輔助教學(xué)幫助學(xué)生們領(lǐng)略了神

之奇微觀世界，使微觀變直觀，抽象變形象，初步知道獲得

處實(shí)證途徑，從而突破難點(diǎn).

不講太多，學(xué)生探究活動(dòng)偏少.提出問(wèn)題后，沒(méi)有留給

足學(xué)生足夠獨(dú)立思考時(shí)間，有些問(wèn)題也沒(méi)能徹底放手給學(xué)

之生.

處

第2課時(shí)原子核外電子排布離子形成

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)要點(diǎn)課標(biāo)要求

1、原子核外電子知道原子核外電子是分層排布

排布（重點(diǎn)）

2、原子結(jié)構(gòu)示意了解原子結(jié)構(gòu)示意圖含義；了解

圖（重點(diǎn)）原子最外層電子數(shù)與原子種類(lèi)關(guān)系

3、離子（重點(diǎn)、了解離子形成過(guò)程，知道離子與

難點(diǎn)）原子區(qū)別與聯(lián)系

教學(xué)過(guò)程

情景導(dǎo)入

科普小論文《漫游原子世界》

我是一個(gè)小小電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然

空間很大，但我和我同伴總想掙脫原子核吸引.可是原子核這個(gè)“小

老頭”很有能耐，雖然只占原子一丁點(diǎn)空間（相對(duì)于體育場(chǎng)中小螞蟻）,

它卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上負(fù)

電深深吸引.

原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)呢？它們能否掙脫原子核吸引呢？

合作探究

探究點(diǎn)一原子核外電子排布

提出問(wèn)題

核外電子繞核不停地作高速運(yùn)動(dòng)，電子是按什么軌跡排布運(yùn)動(dòng)

呢？

交流討論閱讀教材討論歸納，了解核外電子排布.

歸納總結(jié)

1.核外電子分層排布

（1）原子核位于原子中心，所占體積很小，原子核外有一個(gè)很

大空間，電子在空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng).

（2）科學(xué)研究表明，在含有多個(gè)電子原子中，核外電子具有不

同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近電子能量較低，離核越遠(yuǎn)，電子能量越高.離核

最近電子層為第一層，次之為第二層，依次類(lèi)推為三、四、五、六、

七層，離核最遠(yuǎn)也叫最外層.

（3）原子核外電子分層排布規(guī)律

①每個(gè)電子層上最多容納24,（n表示電子層數(shù)）即第一層最多

排2個(gè)子，第二層最多排8個(gè)電子.

②作為最外層，最多不超過(guò)8個(gè)電子（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多

可容納2個(gè)電子），次外層不得超過(guò)18個(gè)電子.

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子

電子層

結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)潔、方便地表示核

外電子分層排布.

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部

分意義:

（3）原子種類(lèi)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系

①金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)變化中易失去電

子.

②非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)（氫原子為1）,在化學(xué)

變化中易得到電子.

③稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8（He為2）個(gè)，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，在化學(xué)變化中既不易失去電子，也不易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不活

潑.

知識(shí)拓展在原子中，核電荷數(shù)等于各個(gè)電子層上電子數(shù)之和.

可識(shí)別原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖.

探究點(diǎn)二離子

提出問(wèn)題金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿(mǎn),

要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目呢？

交流討論閱讀教材討論歸納，了解離子相關(guān)知識(shí).

歸納總結(jié)

1、離子是帶電原子（或原子團(tuán)）.

2.離子形成

原子不顯電性，在化學(xué)變化中，一些原子容易失去電子或得到電

子；原子失去或得到核外電子從而帶上電荷，原子便轉(zhuǎn)變成離子.

3.離子符號(hào)及其意義

（1）離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)右上角標(biāo)出離