2021-2022學(xué)年新魯科版必修2第2章-第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成作業(yè)

化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成一、選擇題(此題共9小題，每題3分，共27分)1．以下物質(zhì)的電子式書寫正確的選項(xiàng)是()【解析】選D。A中每個(gè)氮原子缺兩個(gè)電子，錯(cuò)誤；B為共價(jià)化合物，不能帶電荷，錯(cuò)誤；C為離子化合物，應(yīng)該帶電荷，錯(cuò)誤。2．(2021·濰坊高一檢測)以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A．金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵B．兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C．含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D．單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵【解析】選A。金屬和非金屬原子之間也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3，A錯(cuò)誤；兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，多個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵可能有離子鍵，如銨鹽，B正確；含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，不可能是單質(zhì)，C正確；單質(zhì)中可能不含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，D正確。3．(2021·吉安高一檢測)以下各組物質(zhì)從離子化合物、共價(jià)化合物的角度分類正確的選項(xiàng)是()A．共價(jià)化合物：H2S、HCl、Cl2B．共價(jià)化合物：CO2、CH4、NH4ClC．離子化合物：NaCl、MgO、K2SO4D．離子化合物：CaCl2、AlCl3、NaNO3【解析】選C。Cl2是含共價(jià)鍵的單質(zhì)，A不符合題意；NH4Cl含離子鍵，屬于離子化合物，B不符合題意；AlCl3屬于共價(jià)化合物，D不符合題意。4．(2021·沈陽高一檢測)以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是()A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH【解析】選C。CaCl2只含離子鍵；NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵，HCl含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O只有離子鍵，Na2O2有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和CS2都只含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，C項(xiàng)正確。5．以下各組元素相互結(jié)合既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是()①C、H、O②K、Mg、Cl③N、Cl、H④H、Na、SA．①④B．②③C．③④D．①②【解析】選C。一般金屬元素原子與非金屬元素原子之間形成離子鍵，非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵，但非金屬元素原子也可以形成離子鍵。①組只能形成共價(jià)鍵；②組為ⅠA族、ⅦA族的金屬元素和氯元素，只能形成離子鍵；③組中既可形成共價(jià)鍵，如HCl、NH3等，又可形成離子鍵，如NH4Cl；④組中既可形成共價(jià)鍵，如H2S，又可形成離子鍵，如Na2S、NaHS等。6．(2021·寧德高一檢測)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，那么以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是()A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．A與水反響的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑【解析】選A。根據(jù)NH5中各原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)可知，A只能是NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與H－通過離子鍵結(jié)合的離子化合物，其電子式為，其中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))內(nèi)部存在N—H鍵，因此1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵。H－具有很強(qiáng)的復(fù)原性，能與H2O發(fā)生氧化復(fù)原反響：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑。7．(2021·太原高一檢測)以下變化過程中，沒有化學(xué)鍵斷裂或生成的是()A．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨B．氯化鈉晶體溶于水C．HCl溶于水D．碘升華【解析】選D。金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于化學(xué)變化，有化學(xué)鍵斷裂和生成，故不選A；氯化鈉晶體溶于水，離子鍵被破壞，有化學(xué)鍵斷裂，故不選B；HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，有化學(xué)鍵斷裂，故不選C；碘升華破壞分子間作用力，屬于物理變化，沒有化學(xué)鍵斷裂或生成，應(yīng)選D。8．(2021·濟(jì)南高一檢測)以下反響過程中，同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵斷裂和形成的是()A．2H2＋O22H2OB．NH3＋HCl=NH4ClC．8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑【解析】選D。反響2H2＋O22H2O中只有共價(jià)鍵的斷裂和形成，所以A項(xiàng)不符合題意；反響NH3＋HCl=NH4Cl中有共價(jià)鍵的斷裂和形成，有離子鍵的形成，但沒有離子鍵的斷裂，所以B項(xiàng)不符合題意；反響8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2中有共價(jià)鍵的斷裂和形成，有離子鍵的形成，但沒有離子鍵的斷裂，所以C項(xiàng)不符合題意；反響2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成，所以D項(xiàng)符合題意。9．(2021·寶雞高一檢測)以下物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目比為1∶2的是()A．CaOB．Na2O2C．KFD．NaHCO3【解析】選B。CaO中含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2含有離子鍵，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陰離子與陽離子數(shù)目比為1∶2，B項(xiàng)正確；KF含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(此題共2小題，共18分)10．(8分)下表為元素周期表中的一局部，列出10種元素在元素周期表中的位置，用化學(xué)符號答復(fù)以下問題。(1)一般情況下，①～⑩中能形成共價(jià)鍵的元素有__________(填元素符號)。(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有__________。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是__________(填化學(xué)式)。(4)元素⑩的最低正化合價(jià)含氧酸中只含有______鍵。(5)彼此間形成共價(jià)化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是__________(填元素符號)。(6)①⑤⑦形成的化合物中，既含有________鍵，又含有______鍵，寫出該化合物的化學(xué)式________。(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，那么氣態(tài)氫化物的分子式為________，它與③形成的化合物的分子式為__________，含有的化學(xué)鍵為__________?！窘馕觥扛鶕?jù)題意可知，①～⑩元素分別為①H、②He、③C、④N、⑤O、⑥F、⑦Na、⑧Mg、⑨S、⑩Cl。(1)非金屬元素與非金屬元素之間能形成共價(jià)鍵，能形成共價(jià)鍵的有①、③、④、⑤、⑥、⑨、⑩，共7種。(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、Cl、F。(3)水溶液顯堿性的氣態(tài)氫化物應(yīng)為NH3。(4)元素⑩最低正化合價(jià)含氧酸為HClO，只含有共價(jià)鍵。(7)由氫化物分子式為H2B知最高價(jià)氧化物為BO3，且B在BO3中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，那么B為硫，氣態(tài)氫化物的分子式為H2S，硫與碳形成的化合物為CS2，含有共價(jià)鍵。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、Cl、F(3)NH3(4)共價(jià)(5)C、H(6)離子共價(jià)NaOH(7)H2SCS2共價(jià)鍵11．(10分)(2021·臨沂高一檢測)如圖是元素周期表中短周期元素的一局部，表中所列字母分別代表一種元素。(1)上述________(填字母)元素原子半徑最小。(2)2021年11月10日8點(diǎn)12分，“奮斗者〞號潛水器在馬里亞納海溝成功坐底，坐底深度為10909米，刷新了中國載人深潛的新紀(jì)錄。在潛水器內(nèi)需要有一種化合物來吸收工作人員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上圖中的________和__________(均填字母)元素組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種氣體，用于稀釋氧氣，該氣體分子的電子式是______________________________________________。(3)在一定條件下，a與h可形成一種化合物，當(dāng)該物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)，其分子內(nèi)化學(xué)鍵的類型為________；該物質(zhì)的電子式是________。(4)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子的能力比上圖中所列元素都要強(qiáng)，那么X是________(填名稱)元素，其在周期表中位于________族，氫化物分子的電子式為____________________?！窘馕觥繐?jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知各元素分別為氫元素的原子半徑最小。原子得到電子伴隨著能量的釋放，在其他條件相同時(shí)，得電子越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，因此X所代表的是位于第二周期第ⅦA族的氟元素。答案：(1)a(2)cf(3)共價(jià)鍵(4)氟ⅦA【應(yīng)用實(shí)踐】共35分一、選擇題(此題共4小題，每題5分，共20分)12．(2021·江蘇高考)反響NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。以下表示反響中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(17))ClB．NH4Cl的電子式為C．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：【解析】選D。A項(xiàng)，Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，那么質(zhì)量數(shù)為35，表示為eq\o\al(\s\up1(35),\s\do1(17))Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl的電子式應(yīng)為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na失去最外層一個(gè)電子為Na＋，結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O為共價(jià)化合物，H和O之間為共用電子對，正確。13．以下各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2OB．BF3C．CH4D．CO2【解析】選D。A中的氫到達(dá)2e－穩(wěn)定；B中B最外層電子數(shù)為6個(gè)；C中氫原子無法到達(dá)8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D中CO2的電子式為，因此C、O均到達(dá)8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2021·玉溪高一檢測)Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S【解析】選D。由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4〞，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。14．(2021·泰安高一檢測)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。以下有關(guān)推測正確的選項(xiàng)是()A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2【解析】選B。由題目可知，XYZ3可能的物質(zhì)有HClO3、NaNO3、MgCO3、AlBO3。假設(shè)XYZ3為一種可溶于水的酸HClO3，但Cl和O不在同一周期，與限制條件相矛盾，A錯(cuò)；假設(shè)XYZ3為一種微溶于水的鹽MgCO3，XZ形成離子化合物MgO，B正確；假設(shè)XYZ3為易溶于水的鹽NaNO3，YZ(NO)不是離子化合物，C錯(cuò)；假設(shè)XYZ3是一種離子化合物，YZ2為NO2或CO2均不是離子化合物，D錯(cuò)。15．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的eq\f(1,2)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、W2Z2均為共價(jià)化合物C．X元素可形成的多種單質(zhì)，其中一種硬度很大D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不可能既有離子鍵，又有共價(jià)鍵【解析】選C。由題意可判斷X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。A項(xiàng)中，原子半徑：Na>C>N>O>H，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，W2Z2即Na2O2為離子化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，碳元素形成的單質(zhì)可以是金剛石，也可以是石墨或C60，金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，故正確；D項(xiàng)中，NH4HCO3或(NH4)2CO3為離子化合物，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。二、非選擇題(此題共1小題，共15分)16．(2021·揭陽高一檢測)X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子核外總電子數(shù)多5個(gè)，請答復(fù)以下問題：(1)寫出兩元素的名稱：X________，Y________。(2)X、Y可形成__________。A．離子化合物Y3X2 B．離子化合物Y2X3C．共價(jià)化合物Y3X2 D．共價(jià)化合物XY2(3)Y元素的單質(zhì)能在空氣中燃燒，寫出其中屬于置換反響的化學(xué)方程式：________________，分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型是________________。(4)X元素的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反響，其產(chǎn)物屬于________化合物?！窘馕觥?1)由X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子，而電子總數(shù)比Y元素原子少5個(gè)，可推知Y元素原子M電子層有2個(gè)電子，Y為Mg元素，那么X為N元素。(2)X、Y可形成離子化合物Mg3N2即Y3X2。(3)Mg在空氣中燃燒能與CO2發(fā)生置換反響生成MgO和C。(4)NH3能與HNO3反響，生成的NH4NO3屬于離子化合物。答案：(1)氮鎂(2)A(3)2Mg＋CO22MgO＋C共價(jià)鍵(4)離子【遷移創(chuàng)新】共20分非選擇題(此題共1小題，共20分)17．(2021·泰安高一檢測)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如表所示(表中副族省略)，請答復(fù)以下問題：(1)以下選項(xiàng)中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，元素的原子間最容易形成共價(jià)鍵的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．c和e(2)以下由a～g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________(填序號)。A．ea3B．a(chǎn)gC．fg3D．dg4(3)由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為_________________。(4)c與e可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學(xué)式：________，其含有的化學(xué)鍵類型為________，其與過量稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為_________________________________________________。【解析】(1)根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知a、b、c、d、e、f、g分別為H、Na、Mg、C、N、P、Cl。堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故Na與Cl最容易形成離子鍵，B項(xiàng)正確；c為金屬元素，不容易與其他元素形成共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確。(2)含a(即H元素)的化合物中H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)3種非金屬元素形成的AB型離子化合物是NH4Cl，其