2021年高考化學(xué)真題試卷（湖南卷）

2021年高考化學(xué)真題試卷（湖南卷）

閱卷人

、單選題（共10題；共30分）

得分

1.（3分）下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒(méi)有涉及到化學(xué)變化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無(wú)害化處理

2.（3分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物

B.FeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成尸與飆

C.SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D,鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕

3.（3分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧

A取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

化

氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃H2s。4的洗

B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2

氣瓶

C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸播

A.AB.BC.CD.D

4.（3分）已二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”合成路

線：

工業(yè)路線“綠色”合成路線

_____________人

OH

_△硝酸

廣COOH_空氣小

一＜＞催化劑,△

0QCOOHF傕化劑,△O

下列說(shuō)法正確的是（)

A,苯與濱水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B.環(huán)己醇與乙酯:互為同系物

C.己二酸與NaHCO3溶液反應(yīng)有C02生成

D,環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面

5.（3分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gH2180含有的中子數(shù)為1。以

B.OAmol-L^HCIO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1以

C.2molN0與Imo，。？在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為29

D.11.2LC4和22ALCl2（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA

6.（3分）一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：

物質(zhì)X碳、氯氣

海水??…?苦鹵水一沉鎂一煨燒一氯化一無(wú)水MgCl?

濾液氣體

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂

后抹

l

C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+C1J-MgCl2+CO

D.“搬燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgCl2

7.（3分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子

序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18e-分子。下

列說(shuō)法正確的是（）

A,簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

c.x和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：x>r

D,由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

8.（3分）口。3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法''制備，該方法的第一步反應(yīng)為

A

6I2+UKCIO3^3H2O：6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2T。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中g(shù)的存在

9.(3分)常溫下，用0.1000m。/?廠】的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmo/-IT1三種一

下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.該NaX溶液中：C(NQ+)>c(X-)>c(OH-)>c(”+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：KKHX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中：c(JT)=。?-)=c(Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)

10.(3分)鋅澳液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的

備用電源等。三單體串聯(lián)鋅濱液流電池工作原理如圖所:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.放電時(shí)，N極為正極

B.放電時(shí)，左側(cè)貯液器中ZnBr2的濃度不斷減小

C.充電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e~=Zn

D.隔膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，也允許陰離子通過(guò)

閱卷人

—二、選擇題(共4題；共16分)

得分

11.(4分)己知：4(g)+28(g)=3C(g)4"V0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入和

3molB發(fā)生反應(yīng)，口時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)0,正

反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A,容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)(p：勿(〃)>(p(I)

D,平衡常數(shù)K：K(〃)<K(/)

12.(4分)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()

粒子組判斷和分析

+3+3+

Na、Al、Cl~、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al4-4NH3-H20=

A

NH3-H2OAIO2+4NH*+2H2O

H+、K+、s2oj~、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

B

+

sol~2H+S20l-=Sl+S02T+“2。

Na+、Fe3+、S0『、

C能大量共存，粒子間不反應(yīng)

H2O2

H+、Na+、Cl~、

D能大量共存，粒子間不反應(yīng)

MnOi

A.AB.BC.CD.D

13.（4分）1.丁靜、濱化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過(guò)回流、蒸儲(chǔ)、萃取分液制得1.濱丁烷粗產(chǎn)

品，裝置如圖所示：

NaBr

己知：。冉①/%。"++H2s。43CH3（C，2）3族+NaHSO4+H2O

下列說(shuō)法正確的是（）

A,裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置H中a為進(jìn)水口，b為出水口

C.用裝置HI萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出

D.經(jīng)裝置HI得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置H再次蒸馀，可得到更純的產(chǎn)品

14.（4分）鐵的配合物離子（用[L-Fe-H]+表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情

況如圖所示：

-

-o.o

..l

1H

□O

<O

?O

駕H

石.

工0

0

工

反應(yīng)遺程

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

催化劑

A.該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOH-C02T+H2t

B.H+濃度過(guò)大或者過(guò)小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

D.該過(guò)程的總反應(yīng)速率由ii-ni步驟決定

閱卷人

三、非選擇題【必考題】（共3題；共39分）

得分

15.（12分）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鏤和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并

測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下:

步驟I.Na2CO3的制備

蒸儲(chǔ)水碳酸氫錢粉末

氯化鈉

碳酸鈉

步驟II.產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲(chǔ)水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用0.1000TH。/?廠】鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定，溶液由紅色變至近無(wú)色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸VxmL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用OAOOOmol-L-1鹽2酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（第

二滴定終點(diǎn)）,又消耗鹽酸V2mL；

④平行測(cè)定三次，匕平均值為22.45,V2平均值為23.51。

已知：⑴當(dāng)溫度超過(guò)35c時(shí)，NH4HCO3開(kāi)始分解。

（ii）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/lOOgm。）

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4a29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問(wèn)題:

（1）（2分）步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因

是;

（2）（2.5分）步驟I中“300C加熱，.所選用的儀器是（填標(biāo)號(hào)）；

（3）（2.5分）指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變

化;

（4）（2.5分）產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）；

（5）（2.5分）第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某司學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)

算結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響

1G.（14分）疑氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方

法由氨氣得到氫氣。

方法I:氨熱分解法制氫氣

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵N=NH-HN-H

鍵能E/W-mor1)946436.0390.8

一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉?wèn)題：

1

（1）（2.5分）反應(yīng)2N"3（g）=N2（g）+3H2（g）AH=kJ?mor；

（2）（2.5分）己知該反應(yīng)的JS=198.97-mol-1-K-r,在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？

（填標(biāo)號(hào)）

A.25℃B.125°CC.225℃D.325℃

（3）（3分）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將

0AmolNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa）,各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變

化曲線如圖所示。

-1

v（W2）=mol-L?minT（用含的代數(shù)式表示）

@t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨

勢(shì)的曲線是（用圖中a、b、c、d表示），理由

是

③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K456=o（己知：分壓二總壓x該組分物質(zhì)的量分

(鏟(馴

數(shù)，對(duì)于反應(yīng)dD(g)+eE(g)UgG(g)+hH(g),K0=-，其中pd=lOOkPa，

拿)■御

PG、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓）。

方法n：氨電解法制氫氣

利用電解原理，將氮轉(zhuǎn)化為高純氧氣，其裝置如圖所示。

陰

離

子

交

換

?

（4）（3分）電解過(guò)程中0M的移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢皬淖笸摇被颉皬挠彝蟆保?/p>

（5）（3分）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為o

KOH溶液KOH溶液

17.（13分）02?。3）3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，錦（Ce）主要以CePO,

形式存在，還含有SiO2>42。3、酩2。3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2（CO3）3?

nH2O的工藝流程如下:

獨(dú)居石

WO)〃H：O

回答下列問(wèn)題：

（1）（2分）鈾的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為;

（2）（2分）為提高“水浸”效率，可采取的措施有（至少寫(xiě)兩

條）；

（3）（2分）濾渣III的主要成分是（填化學(xué)式）；

（4）（2分）加入絮凝劑的目的是；

（5）（2.5分）“沉錦”過(guò)程中，生成Ce2（CO3）3-nH2O的離子方程式

為,常溫下加入的NH4HCO3溶液呈______

-5

（填“酸性”“堿性”或“中性”）（已知：NH3?H2O的Kb=1.75x10,H2CO3的Kal=4.4x

-7-11

IO，Ka2=4.7xIO）;

（6）（2.5分）濾渣II的主要成分為FePO4,在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖（C6H12。6）和

FePO4可制備電極材料LiFePO4,同時(shí)生成CO和H20,該反應(yīng)的億學(xué)方程式為

閱卷人

一四、非選擇題【選考題】（共2題；共24分）

得分

18.（15分）［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

硅、錯(cuò)（Ge）及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題：

（1）（5分）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為,晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是

（填化學(xué)式）；

（2）（5分）硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4,SiX4的熔沸點(diǎn)如下表：

SiF4SiCl4SiBr4Si/4

熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7

沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7

①0℃時(shí)，S*、SiCl4、SiBr,、SU4呈液態(tài)的是（填化學(xué)式），沸點(diǎn)依次升高的

原因是,氣態(tài)

SiX4分子的空間構(gòu)型是；

②SiC〃與N?甲基咪哇（HJC-NQ）反應(yīng)可以得到M2+,其結(jié)構(gòu)如圖所示：

H3c

?“Si、

$C-NJ&0/N?CH3

N?甲基咪喋分子中碳原子的雜化軌道類型為,H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序

為,1個(gè)“2+中含有個(gè)a鍵；

（3）（5分）下圖是Mg、Ge、0三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。

?X

0Y

QL

①己知化合物中Ge和0的原子個(gè)數(shù)比為1：4,圖中Z表示原子（填元素符號(hào)），該

化合物的化學(xué)式為;

②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm.cnm,a=/?=y=90c,則該晶體的密度p=_

g?m-3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為心，用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示）。

19.（9分）［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

葉酸拮抗劑AlimtaW是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酊為原料合成該化合物的路線

如下：

回答下列問(wèn)題:

葉膻拈抗劑Alwns

o

A

則①0+XL40R+X,

②R人0%RZH

（1）（1分）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

（2）（2分）A->8,DtE的反應(yīng)類型分別是,；

（3）（2分）M中虛線框內(nèi)官能團(tuán)的名稱為a,b；

（4）（2分）B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異

構(gòu)）

①苯環(huán)上有2個(gè)取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)

其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（5）（1分）結(jié)合上述信息，寫(xiě)出丁二酸肝和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應(yīng)方程

式;

0H?

（6）（1分）參照上述合成路線，以乙烯和N'、］為原料，設(shè)計(jì)合成哽、71

人N艮NH?%NNg

的路線（其他試劑任選）。

答案解析部分

1.【答案】A

【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理

【解析】【解答】A.定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，并沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)沒(méi)有涉及化學(xué)變化，A

符合題意；

B,工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時(shí)常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣（簡(jiǎn)稱“三廢”），如石膏法脫硫、氧化還原

法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過(guò)程均有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，B不符合題意；

C.可通過(guò)微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復(fù)雜的有機(jī)污染物降解為簡(jiǎn)單的、無(wú)害物

質(zhì)，此過(guò)程涉及到新物質(zhì)的產(chǎn)生是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.河道中的垃圾回收分類，以及將適合焚化處理的垃圾進(jìn)行焚燒，把一些有毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)

害物質(zhì)，均產(chǎn)生新物質(zhì)此過(guò)程涉及化學(xué)變化，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分圻】工業(yè)上的三廢以及微生物的降解以及垃圾進(jìn)行無(wú)害化處理，均產(chǎn)生了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)

變化；而疏通河道并沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)顧偉物理變化

2.【答案】B

【考點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護(hù)；鐵的氧化物和氫氧化物；高分子材料

【解析】【解答】A.多糖中的淀粉、纖維素的的分子式均為C6H10O5,其相對(duì)分子質(zhì)量上萬(wàn)，屬于天

然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于天然有機(jī)高分子化合物，但是糖類還包括單糖、二糖，是小分子化

合物：A不符合題意；

B.氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B符合題意；

C.二氧化硫具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還具有微弱氧化性可用于殺菌消毒，C不符合

題意；

D.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極失去電子變?yōu)殇\離子，鐵作正極被保護(hù)，鐵皮不易

被腐蝕，D不符合題意；

故答案為：B。

【分圻】A.糖類包括單糖、二糖、多糖等，單糖和二糖是小分子化合物，而蛋白質(zhì)和多糖是高分子

化合物

B.氧化亞鐵具有還原性易被氧化

C.二氧化硫具有漂白性，同時(shí)也具有一定的還原性和氧化性可用于消毒殺菌

D.鍍鋅后形成是原電池，鋅做負(fù)極失去電子保護(hù)了鐵

3.【答案】C

【考點(diǎn)】測(cè)定溶液pH的方法；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)；乙醇的工業(yè)制法

【解析】【解答】A.若Fe?+被氧化為Fe3+,Fe?+能與SCN?生成Fe(SCN)3,溶液變成血紅色，通過(guò)顏色

的改變說(shuō)明含有鐵離子說(shuō)明亞鐵離子被氧化，故A不符合題意；

B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錦加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫同時(shí)降低氯氣的溶

解，再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅不符合題意；

C.用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH不能潤(rùn)濕pH試紙，否則會(huì)因濃度減小，而影響測(cè)定結(jié)果，測(cè)

量溶液pH時(shí)需要用的是干燥的試紙，將其放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴入到試紙上，半分

后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比，故C符合題意；

D.制取無(wú)水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合將水消耗，提高沸點(diǎn)的差異，利用加熱蒸

做，將乙醇蒸出，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.利用硫孤化鉀溶液遇到鐵離子形成血紅色的物質(zhì)

B。濃鹽酸具有揮發(fā)性，利用飽和食鹽水的可以吸收氯化氫同時(shí)降低了氯氣的溶解，再用濃硫酸將

水蒸氣除去

C.不能用濕潤(rùn)的試紙進(jìn)行測(cè)量pH,相當(dāng)于稀釋氫氧化鈉溶液，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低

D.利用水和生石灰反應(yīng)，同時(shí)利用了熔沸點(diǎn)的差異進(jìn)行蒸馀得到純凈乙醇

4.【答案】C

【考點(diǎn)】有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；分液和萃??；同系物

【解析】【解答】A.苯不與澳水反應(yīng)，未與濱水混合，充分振蕩后靜置，有機(jī)層密度小，應(yīng)是上層溶

液呈橙紅色，故A不符合題意；

B.環(huán)己醇含有六元碳環(huán)，是不飽和一元醇，乙醇是飽和一元醉，結(jié)構(gòu)不相似，分子組成也不相差若

干CH2原子團(tuán)，不互為同系物，故B不符合題意；

C.己二酸分子中的竣基能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CCh,故C符合題意；

D.環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，因此所有碳原子不可能共平面，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分圻】A.考查的是苯的密度與水的密度大小問(wèn)題，確定有機(jī)層和無(wú)機(jī)層的位置

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子式中相差n個(gè)CH2的有機(jī)物，但是環(huán)己醇和乙醇結(jié)構(gòu)都不同

C.與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)是竣基，而乙二酸含有瘦基

D.環(huán)己烷中的碳原子均是飽和碳原子不共面

5.【答案】D

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A.18gH2%的物質(zhì)的量為捐=前溫氐=0.9mol,氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,1個(gè)

18

H218。含0+(18-8戶10個(gè)中子，則18gH20含有的中子數(shù)為9NA,A不符合題意：

B.高氯酸，是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，c(H+)=0.1mol/L,未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B不符合題意：

C.一氧化氮與氧氣反應(yīng)中，存在2NO+O2=2NO2和2NO2=N2O4,產(chǎn)生的二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化

二氮導(dǎo)致物質(zhì)的量減小，因此2molN0與Imo/。？在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于2以，

C不符合題意；

D.曰烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，

CH4+C12^CHjCl+HCl,CH3Cl+C12^CH2C12+HCl,CH2C12+Cl2^CHCh+HCl,CHCh+C12^CCL+HCl,標(biāo)準(zhǔn)

狀況下11.2LC%的物質(zhì)的量為0.5mol,22ALCl2的物質(zhì)的量為Imol,根據(jù)碳元素和氫元素守

恒，得到的

產(chǎn)生ImolHCl分子可知ImolCL完全反應(yīng)可得ImoHCI,根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量二

甲烷的物質(zhì)的量=0.5m01,因此11.2LC/和22ALCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子

數(shù)為1.5以,D符合題意；

故答案為：Do

【分圻】A.先計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出1個(gè)水分子中的中子個(gè)數(shù)即可

B.根據(jù)n=cv進(jìn)行計(jì)算，但是體積未知

C.一氧化氮與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的是二氧化氮，但是考慮到二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，可逆反應(yīng)的

不完全反應(yīng)

D.根據(jù)元素守恒即可判斷

6.【答案】D

【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用；鎂、鋁的重要化合物

【解析】【解答】A.物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2,工業(yè)上常采用CaO,發(fā)生

2+2+

CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)21+Ca,A不符合題意：

B.Mg是較活潑金屬，氧化鎂的熔點(diǎn)過(guò)高，需要消耗能量過(guò)多，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備

金屬鎂，B不符合題意；

C.由圖可知“氯化”過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C,其中生成物為MgCb和CO,,反應(yīng)方程式為

高溫

MgO+C+Cl2-MgCl24-CO,C不符合題意；

D.“煨燒”后得到MgO,MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCb溶液，氯化鎂會(huì)發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化

氫，而氯化氫易揮發(fā)，因此最終的產(chǎn)物為氫氧化鎂不是氯化鎂，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.海水中有鎂離子將鎂離子變?yōu)槌恋硇枰尤雺A性物質(zhì)，氧化鈣易制取，且與水反應(yīng)得到

氫氧叱鈣可以沉降鎂離子

B.工業(yè)上對(duì)于比較活潑的金屬一般選擇的是電解熔融的離子化合物進(jìn)行制取，而鎂是離子化合物，

且熔點(diǎn)不是很高符合電解制取氯化鎂的要求

C.根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物以及質(zhì)量守恒即可判斷產(chǎn)物，據(jù)此寫(xiě)出方程式

D.氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，需要在蒸發(fā)時(shí)不斷的通入氯化氫氣體，抑制鎂離子的水解

7.【答案】B

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】由分析可知，W為H,X為N,Y為O,Z為Na。

A.離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，離子半徑大小為：N^->O2->Na+,即簡(jiǎn)單離

子半徑為：X>Y>Z,故A不符合題意；

B.W為H,Y為0,能形成H2O2,含有H-0極性共價(jià)鍵和0-0非極性共價(jià)鍵，故B符合題意；

C.X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水是液態(tài)，氨氣是氣體，水的沸點(diǎn)高于氨

氣，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Y>X,故C不符合題意；

D.W為H,X為N,Y為O、W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸筱，氨水等，硝酸是

酸，稍酸核水解顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故

D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1,即為

Na,W與X能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4,所以W為H,X

為N,Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為0。根據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可

8.【答案】A

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】A.該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(IO3)2中+5價(jià)，每個(gè)碘原子升

高5分，即6卜~60?3c12,所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CL即ImolCb時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20moi

A符合題意；

B.該反應(yīng)中KC1O3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KC103作氧化劑，L作還原劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可

知，I1KC1O3?612,故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6,B不符合題意；

C.漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反

應(yīng)，C不符合題意：

D.食鹽中10i可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)/01+5廠+6"+=

3/2+3%。生成I2,12與淀粉變?yōu)樗{(lán)色：故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中10i的存在，D

不符合題意。

故答案為；Ao

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行標(biāo)注元素化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物即可判斷

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，同時(shí)可以根據(jù)氯氣的量求出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，工業(yè)上利用氯氣合

石灰乳制取漂白粉，利用碘離子的還原性合碘酸根的氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)通過(guò)淀粉

進(jìn)行險(xiǎn)驗(yàn)

9.【答案】C

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)：化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程中的變化曲線；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A.NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順

序?yàn)閏(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+),故A不符合題意；

B.由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，

則三種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B不符合題意；

C.當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽

溶液中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X)>c(Y-)>c(Z-),故C符合題意；

D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽恰好完全反應(yīng)，可知c(Na+)=c(Cl)將三種溶液

中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl)+c(OH),由c(Na+)=c(CF)可得：

c(X)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH),故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)一元弱酸的鹽的pH即可得出酸性的強(qiáng)弱是：HZ<HY<HX

A.在NaX溶液中，水解呈堿性，因此根據(jù)電荷守恒即可判斷

B.據(jù)一元弱酸的鹽的pH即可得出酸性的強(qiáng)弱是：HZVHYVHX,即可判斷電離常數(shù)

C.根據(jù)電荷守恒列出式子，再根據(jù)中性進(jìn)行判斷只需要判斷加入氯離子的物質(zhì)的量濃度即可，因?yàn)?/p>

水解程度不一樣故加入的鹽酸不一樣，堿性越強(qiáng)需要的酸越多剩余的酸根離子越少

D.混合之后利用電荷守恒即可判斷

10.【答案】B

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.放電時(shí)，N是Bn得到電子，發(fā)生的還原反應(yīng)，N電極為電池的正極，故A不

符合題意；

B.放電或充電時(shí)，左側(cè)儲(chǔ)液器和右側(cè)儲(chǔ)液器中消耗和生成的澳化鋅的量相等，因此濱化鋅的濃度維

持不變，故B符合題意；

C.充電時(shí)，M電極與電源的負(fù)極相連，做電解池的陰極，鋅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生

成鋅，電極反應(yīng)式為Zn2++2e?=Zn,故C不符合題意；

D.交換膜允許鋅離子和濱離子通過(guò)，維持兩側(cè)淡化鋅溶液的濃度保持不變，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)圖示判斷放電時(shí)，鋅做負(fù)極，鋅失去電子，變?yōu)殇\離子，則M為負(fù)極，澳做正極，得

到電子變?yōu)榘碾x子，則N作為正極。充電時(shí)，M與電池的負(fù)極相連，鋅離子得到電子變?yōu)殇\單質(zhì)，

N與電池的正極相連接，溟離子得到電子變?yōu)榘膯钨|(zhì),M極的隔膜可以允許鋅離子進(jìn)入儲(chǔ)液池，液

可以允許嗅離子進(jìn)入。

11.【答案】B,C

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過(guò)程中的變化曲線

【解析】【解答】A.容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)=3C(g),該反應(yīng)是前后氣體分子數(shù)不變的可

逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.根據(jù)圖像變化曲線可知，t2?t3過(guò)程中，t2時(shí)匕乃瞬間不變，平衡過(guò)程中不斷增大，則說(shuō)明反應(yīng)

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件為：向容器中加入C,B符合題意；

C.根據(jù)上述分析可知，12七時(shí)間段，改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)

到新的平衡狀態(tài)后，生成A的量增大，但總的物質(zhì)的量不變，所以A的體積分?jǐn)?shù)(P增大，即A的

體積分?jǐn)?shù)(P：(p(II)><p(I),C符合題意；

D.平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，D不符合題意。

故答案為：BCo

【分圻】根據(jù)圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入ImolA和3molB發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間從開(kāi)始到

口階段，正反應(yīng)速率不斷減小，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，212時(shí)間段，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，匕七時(shí)間段，改變條件使壬反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t3以后反應(yīng)達(dá)

到新的平衡狀態(tài)，結(jié)合圖像選項(xiàng)進(jìn)行判斷

12.【答案】B

【考點(diǎn)】離子共存

【解析】【解答】A.AP+和NH3-H2O生成A1(OH)3沉淀而不是生成AIO2-,反應(yīng)方程式是：

AF++3NH3.H2O=A1(OH)31+3H+故A不符合題意；

B.S2O32和H+反生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，發(fā)生的離子方程式為：2H++S2OI-

=Si+SO2t+H2O,故B符合題意；

C.Fc"可以被II2O2還原得FC?+和H2。，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；

D.在酸性條件下MnCh-能將Ct氧化為Cb,發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.氨水不能溶解氫氧化鋁

B.S20l-中的硫元素處于+2價(jià)態(tài)處于中間價(jià)態(tài)可以發(fā)生歧化反應(yīng)

C.鐵離子具有氧化性，過(guò)氧化氫具有還原性，氧化還原反應(yīng)不共存

D.高毓酸根具有氧化性，氯離子具有還原性，因此發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存

13.【答案】A,D

【考點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純；制備實(shí)驗(yàn)方案的

設(shè)計(jì)

【解析】【解答】A.濃硫酸沸點(diǎn)高，而氫澳酸的沸點(diǎn)低，濃硫酸和NaBr會(huì)產(chǎn)生HBr而演化氫易揮

發(fā)，反應(yīng)物1-丁醇熔沸點(diǎn)較低，溫度升高后易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應(yīng)物的揮發(fā)，提高產(chǎn)

率，A符合題意；

B.冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出可以提高冷凝效果，裝置0中b為進(jìn)水口，a為出水口，B不符合題意；

C.用裝置用萃取分液時(shí)，一般是將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C不符合題意；

D.由題意可知經(jīng)裝置IH得到粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)沸點(diǎn)不同，再次進(jìn)行蒸鐳可得到更純的產(chǎn)

品，D符合題意；

故答案為：ADo

【分圻】A.回流的El的主要是為了延長(zhǎng)反應(yīng)物的接觸時(shí)間提高反應(yīng)產(chǎn)率

B.進(jìn)水口和出水口位置弄反，應(yīng)該是從b口進(jìn)入，a口出，主要是為了增加冷凝時(shí)間提高效果

C.分液時(shí)，密度小的從上口倒出，密度大的從下口倒出

D.經(jīng)過(guò)分液后，可通過(guò)熔沸點(diǎn)的不同得到純凈的物質(zhì)

14.【答案】D

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

催化劑

【解析】【解答】A.由反應(yīng)機(jī)理可知，發(fā)生的化學(xué)方程式為HCOOH-CO2T+H2T，故A不符

合題意；

B.若氫離子濃度過(guò)低，則反應(yīng)in-iv的反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，若氫離子濃度過(guò)高，則會(huì)

抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應(yīng)i-n速率減慢，所以氫離子濃度過(guò)高或過(guò)低，均導(dǎo)致

反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意：

C.由反應(yīng)機(jī)理可知，F(xiàn)e在反應(yīng)過(guò)程中，鐵形成的化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化，則元素化合價(jià)也發(fā)生變

化，故C不符合題意；

D.由反應(yīng)進(jìn)程可知，反應(yīng)IV-I能壘最大，活化能越大，反應(yīng)速率最慢，對(duì)該過(guò)程的總反應(yīng)起決定

作用，故D符合題意；

故答案為：D。

【分圻】A.根據(jù)反應(yīng)物和最終的產(chǎn)物即可寫(xiě)出方程式

B.在整個(gè)過(guò)程中均存在氫離子參與，因此需要控制氫離子的濃度實(shí)現(xiàn)速率的最大化

C.氫離子在整個(gè)過(guò)程中參與了反應(yīng)，經(jīng)歷斷鍵成鍵斷鍵的過(guò)程，過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變

D.整個(gè)反應(yīng)速率是由速率最慢的過(guò)程決定，活化能高的速率慢

15.【答案】(1)NaHCO3；在30-35°C時(shí)NaHCCh的溶解度最小(意思合理即可)

(2)D

(3)紫色石蕊試液；藍(lán)色變?yōu)榧t色

(4)3.56%

(5)偏大

【考點(diǎn)】常用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)

價(jià)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】(1)根據(jù)題給信息，控制溫度在30-35°C,目的是為了時(shí)NH4HCO3不發(fā)生分解，

同時(shí)圻出NaHCCh固體，得到晶體碳酸氫鈉，故答案為：NaHCO3：在30-35°C時(shí)NaHCCh的溶

解度最??；

(2)300°C加熱抽干后的NaHCO3固體，需用地?zé)?、泥三角、三腳架進(jìn)行操作，所以正確的為D

項(xiàng)，故答案為：D；

(3)根據(jù)上述分析可知，第二次滴定時(shí)，使用的指示劑N為紫色石蕊試液，滴定到終點(diǎn)前溶液的溶質(zhì)

為碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯堿性顯藍(lán)色，滴定達(dá)到終點(diǎn)后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，所以溶液的顏色

變化為：藍(lán)色變?yōu)榧t色；

(4)

根據(jù)分析，碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，先加鹽酸將碳酸鈉全部變?yōu)樘妓釟溻c，繼續(xù)加入鹽酸與碳酸氫

鈉反應(yīng)，第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,消耗的鹽酸的物質(zhì)跌量為

n(Ha)=0.1000mol/Lx22.45x1O3L=2.245xlO^mol得出n(Na2co3)=n生鼠NaHCO3)=n(HCl)=2.245

xlO,mol,第二次滴定消耗的鹽酸的體積鈍=23.51mL,鹽酸的物質(zhì)的量n(HCl)=O.1000mol/Lx

23.51x10-3L=2.351xl(Pmol則根據(jù)方程式NaHCCh+HCl=NaCl+FhO+CO2T可知，消耗的NaHCOa

的物質(zhì)的量nMNaHCO3)=n(HCl)=2.351x10-3mol,則原溶液中的NaHCCh的物質(zhì)的量

n(NaHCO3)=n￡NaHCO3)?n生成(NaHCCh)=2.351x10-3mol-2.245x10*3mol=1.06x104mol,則原

產(chǎn)品中NaHCCh的物質(zhì)的量為罌華x1.06x10一=1.06x10-3mol,故產(chǎn)品中NaHCCh的質(zhì)

lumL

量分?jǐn)?shù)為106x102猊84g/moZ)W。％=工5616%工3.56%，故答案為：3.56%；

乙?u\ju\jcy

(5)若該同學(xué)第一次滴定時(shí)，其他操作均正確的情況下，俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的

體積偏小，即測(cè)得口偏小，所以原產(chǎn)品中NaHCCh的物質(zhì)的量會(huì)偏大，最終導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏

大，故答案為：偏大。

【分析】(1)氯化鈉和碳酸氫鏤最終得到的碳酸氫鈉固體和氯化鏤，因此晶體A是碳酸氫鈉固體，

通過(guò)對(duì)不同時(shí)刻的溶解度進(jìn)行分析，主要是由于低溫時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度小

(2)溫度過(guò)高是加熱應(yīng)該選擇的是用?埸

(3)純堿主要是碳酸鈉，適合用酚猷做指示劑，先加入酚儆作指示劑滴入鹽酸將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)為碳

酸氫鈉，碳酸氫鈉適合用石蕊作指示劑，在繼續(xù)使用石蕊做指示劑進(jìn)行滴定，到終點(diǎn)時(shí)，此時(shí)是藍(lán)

色，再加入一滴時(shí)溶液變?yōu)榧t色。

(4)第一次與碳酸鈉作用，全部轉(zhuǎn)為碳酸氫鈉溶液，第二次是碳酸氫鈉與稀鹽酸作用，根據(jù)數(shù)據(jù)即

可計(jì)算出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量

(5)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，利用的是滴定管滴定，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致VI數(shù)值偏小，導(dǎo)致V2-V1偏大，導(dǎo)

致計(jì)算結(jié)果偏大

16.【答案】(1)+90.8

(2)C；D

(3)警；b；開(kāi)始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，N2分壓比原

來(lái)2倍要??；0.48

(4)從右往左

(5)2NH3-6e+6OH=N2+6H2O

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；原電池工作原理及應(yīng)用；有

關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

,

【解析】【解答】(1)根據(jù)方程式:2NH3(g)#N2(g)+3H2(g),△H=390.8kJ?molx3x2-(946kJ-

moH+436.0kJ?mol'x3)=+90.8kJ-mol',故答案為：+90.8；

3

(2)若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則需要滿足△"TAS<0,T>弟=2公。M吧=456.5K,即溫度應(yīng)高于

(456.5-273)℃=183.5℃,CD符合，故答案為：CD；

(3)①設(shè)ti時(shí)達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x,列出三段式：

2N%)=N2S)+3也(。)

起始/mol0.100

轉(zhuǎn)化［mol2xX3x

平衡［mol0.1-2xX3x

0.1

根據(jù)同溫同壓下，混合氣體的物質(zhì)的量等于體積之比,120-M20+40'解得

0.1+2%

八2,八,、0.02x3moZ0.02,,,.田公“〉」0.02

-1)

x=0.02mol,v(H2尸一3Lxt1-=mojL"-min,故答案為：工丁

②t2時(shí)將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，隨后由于加壓平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致

氮?dú)獾男∮贜2分壓比原來(lái)2倍，故b曲線符合，故答案為：b；開(kāi)始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的

2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，N2分壓比原來(lái)2倍要?。?/p>

③由圖可知，平衡時(shí)，NH3、N2、H2的分壓分別為120kPa、40kPa、120kPa,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常

32

數(shù)"節(jié)詈=普=0-48'故答案為：。.他

(4)由圖可知，通NHs的一極氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極，則另一電極為陰

極，氫離子的得到電子變?yōu)闅錃?，電解過(guò)程中OH?移向陽(yáng)極，則從右往左移動(dòng)，故答案為：從右往

左；

(5)陽(yáng)極N%失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,結(jié)合堿性條件，電極反應(yīng)式為：2NH3-6e+6OH=

N2+6H2O,故答案為：2NH3-6e+6OH-=N2+6H2O。

【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱二反應(yīng)物的總鍵能■生成物的總鍵能即可計(jì)算

(2)根據(jù)AG=AH-TASV0,即可判斷

(3)①利用三行式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算出物質(zhì)的量即可計(jì)算出氫

氣的速率②體積減小原來(lái)的一半，濃度增大一倍，即壓強(qiáng)增大一倍選擇b③根據(jù)物質(zhì)的量之比壓

強(qiáng)之比，計(jì)算出平衡時(shí)的壓強(qiáng)，計(jì)算出壓強(qiáng)的平衡常數(shù)即可

(4)氨氣中氮元素為?3價(jià)，氫元素為+1價(jià)，氨氣中氮元素變?yōu)榈獨(dú)猓蟽r(jià)升高，被氧化，做陽(yáng)

極，因此吸引大量的陰離子，氫氧根離子向左移動(dòng)，氨氣中的氫元素變?yōu)闅錃猓蟽r(jià)降低，被還

原，做陰極。

(5)陽(yáng)極發(fā)生的是氨氣失去電子變?yōu)榈獨(dú)饨Y(jié)合氫氧根變?yōu)榈獨(dú)?/p>

17.【答案】(1)嚼金

(2)適當(dāng)升高溫度，將獨(dú)居石粉碎等

(3)A1(OH)3

(4)促使鋁離子沉淀

3+

(5)6HCO3+2Ce+(n-3)H2O=Ce2(CO3)3-nH2O+3CO2T；堿性

(6)6Li2CO3+C6Hl206+12FePO^=12LiFePO4+6coT+6H2O+6CO2T

【考