2.1.1活潑的金屬單質(zhì)鈉

活潑的金屬單質(zhì)--鈉學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解鈉的主要性質(zhì)：2、學(xué)會(huì)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和原因3、學(xué)會(huì)鈉與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律自學(xué)指導(dǎo)：看課本34-37頁內(nèi)容，認(rèn)真思考以下問題：1、鈉保存在哪里？用小刀就可以切開鈉，說明鈉的硬度怎么樣？2、鈉在空氣中燃燒生成什么？鈉在常溫條件下放在空氣中生成什么？3、鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象？1、Na原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系。Na結(jié)論：Na最外層上只有1個(gè)電子，反應(yīng)中很容易失去電子，因此鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。在空氣中的現(xiàn)象：新拋開的鈉具有銀白色金屬光澤，在空氣中其表面很快

。2.物理性質(zhì)：硬度

、密度比煤油

、比

小

色有金屬光澤的固體。小大銀白變暗水鈉用小刀就可以切開，證明鈉的硬度比較——小注：鈉必須保存在隔絕空氣（和水）環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟油中。(1)、鈉與氧氣反應(yīng)3.化學(xué)性質(zhì)：鈉很活潑，常溫被空氣中的氧氣氧化?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：

4Na＋O2===2Na2O（白色固體）已知ρCCl4>ρH2O，問鈉能保存在CCl4中嗎？不能思考：為什么選擇煤油和石蠟油來保存金屬鈉？（2）加熱時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象：鈉受熱先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，火焰呈

色，生成一種

色固體；化學(xué)反應(yīng)方程式：。黃淡黃結(jié)論：1.鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。

2.等質(zhì)量的鈉與足量的氧氣反應(yīng)，不管產(chǎn)物是氧化鈉還是過氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。銀白色金屬鈉（Na）

表面變暗

（生成Na2O）

出現(xiàn)白色固體

（生成NaOH）表面變成溶液(NaOH潮解)白色粉末狀物質(zhì)（生成Na2CO3）

白色塊狀物（生成Na2CO3·10H2O）O2風(fēng)化CO2H2OH2O【思考】Na長時(shí)間暴露空氣，最后生成什么物質(zhì)？①⑤④③②鈉長時(shí)間暴露在空氣中會(huì)發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，主要過程如下：1.鈉被氧化：鈉（Na）是一種非?；顫姷慕饘?，暴露在空氣中會(huì)與氧氣（O?）迅速反應(yīng)，在常溫下生成氧化鈉（Na?O），使鈉的表面變暗。反應(yīng)方程式為：4Na+O?=2Na2O。2.氧化鈉與水反應(yīng)：生成的氧化鈉（Na?O）會(huì)繼續(xù)與空氣中的水蒸氣（H?O）發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉（NaOH）。反應(yīng)方程式為：Na?O+H?O=2NaOH。3.氫氧化鈉潮解：氫氧化鈉（NaOH）具有很強(qiáng)的吸水性，會(huì)吸收空氣中的水分，導(dǎo)致其表面變得濕潤，形成氫氧化鈉溶液。4.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：氫氧化鈉溶液會(huì)進(jìn)一步與空氣中的二氧化碳（CO?）反應(yīng)，生成碳酸鈉（Na?CO?）和水（H?O）。反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O。5.碳酸鈉結(jié)晶與風(fēng)化：如果碳酸鈉溶液中的水分蒸發(fā)，碳酸鈉會(huì)結(jié)晶形成碳酸鈉晶體（Na?CO?·xH?O）。當(dāng)晶體在干燥的空氣中放置時(shí)，會(huì)失去結(jié)晶水，發(fā)生風(fēng)化現(xiàn)象，最終變成白色的碳酸鈉粉末（Na?CO?）。綜上所述，鈉長時(shí)間暴露在空氣中，最后會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c粉末(3).鈉與其他非金屬的反應(yīng)2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃2Na+S==Na2S金屬與酸電離出的H＋反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：鈉與水的反應(yīng)P36探究實(shí)驗(yàn)要求：⑴盡可能多的列出所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。⑵思考產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。⑶試著寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4).鈉與水反應(yīng)分析及結(jié)論

浮現(xiàn)象

熔

紅

響

游密度比水小，0.97g/cm3反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低，97.81℃有氣體產(chǎn)生，推動(dòng)小球迅速移動(dòng)有氣體產(chǎn)生且劇烈有堿生成，NaOH【思考】（1）鈉與水反應(yīng)的離子方程式如何書寫？2Na+2H2O=2Na+

+2OH-

+H2↑。（2）若金屬鈉著火如何滅火，能否用水？不能；用砂土蓋滅。在金屬活動(dòng)順序表中，鈉排在銅的前面，所以，將鈉加入到CuSO4溶液中，會(huì)置換出金屬銅。這種說法對(duì)嗎？為什么？【思考】不對(duì)。鈉加入到CuSO4溶液中，應(yīng)先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不會(huì)有Cu生成。2Na＋2H２O=2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4總反應(yīng)式為：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑?？偨Y(jié)：1.Na與酸溶液反應(yīng)(1)鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，先與酸反應(yīng)，即反應(yīng)順序?yàn)椤跋人岷笏钡脑瓌t(2)如果鈉相對(duì)于酸過量，待酸耗盡后，鈉再與水反應(yīng)直至鈉完全反應(yīng)。且鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈2.Na與堿溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是鈉與水反應(yīng)3.Na與鹽（強(qiáng)酸的酸式鹽除外）溶液反應(yīng)時(shí)先水與反應(yīng)生成NaOH，然后分兩種情況：(1)鹽溶液中的溶質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，就只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)。(2)鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，就接著寫后續(xù)反應(yīng)。4.Na與強(qiáng)酸的酸式鹽溶液反應(yīng)Na與強(qiáng)酸的酸式鹽溶液反應(yīng)時(shí)，就是鈉與鹽直接反應(yīng)。如：2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑1.下列物質(zhì)不能由金屬與酸反應(yīng)制取的是（）A.FeCl2B.MgSO4C.CuCl2D.NaClC【課堂練習(xí)】2.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A.Na的熔點(diǎn)低B.Na的硬度小C.Na的密度小D.有強(qiáng)還原性B3.將鈉投入紫色石蕊試液中，下列現(xiàn)象不正確的是（）A.浮在水面上B.