2015年海南高考化學試題及答案

絕密★啟用前

2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試

化學

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓

名.準考證號填寫在答II卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Zn65Agl08Cl

35.5Fe56Cu64

第I卷

一.選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給日的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是

A.明研凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

2.下列離子中半徑最大的是

A.Na+B.Mg2+C.02-D.F-

3.0.Imol下列氣體分別與1L0.Imoll」的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是

A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2

4.己知丙烷的燃燒熱△〃二-2215KJ-moL,若一定量的丙烷完全

燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為

A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ

5.分子式為CM。。并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

6.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

n

2R（OH）3+3C1O+40H-=2RO4+3CF+5H0。則ROL中R的化合價是

A.+3B.+4C.+5D.+6

7.下列敘述正確的是

A.稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO?B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D.煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2

8.10ml濃度為的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不

影響氫氣生成的是

A.K2so4B.CH3coONaC.CuS04D.Na2cO3

9.下列反應不屬于取代反應的是

A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯

C.乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯D.油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉

10.下列指定微粒的數(shù)目相等的是

A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)

C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

11,下列曲線中，可以描述乙酸（甲，^=1.8x10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4xl0-（I）23）在水中的電離度與

I2,a.b、c、d為短周期元素，a的M電子層有I個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c

的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述蕾考的是

A.d元素的非金屬性最強

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

13（8分）

乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

回答下列問題：

（I）A的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）B的化學名稱是_____________________

（3）由乙醉生產(chǎn)C的化學反應類型為

(4)E是一種常見的塑料，其化學名稱是o

(5)由乙醇生成F的化學方程式為。

14.(8分)

單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為

氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

(I)能與X發(fā)生化學反應的酸是;由X制備Mg2Z的化學方程式為。

(2)由Mg?Z生成Y的化學反應方程式為,Y分子的電子式為o

(3)Z、X中共價鍵的類型分別是、

15.(9分)

銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領域亦有廣泛應用。回

答下列問題。

(I)久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。

(2)已知Ksp(AgCl)=1.8x10嗎若向50mL0.018moiL”的AgNCh溶液中加入50mL0.020moiL”的鹽酸，

混合后溶液中的Ag+的濃度為mol-L1,pH為。

(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為o

(4)右圖所示原電池正極的反應式為o—一一一——-----

16.(8分)

氨是合成硝酸.鉉鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

(I)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為(用離子方程式表示)；0.1mol-L”的且水中加入少

+

量的NH4cl固體，溶液的PH(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明磯，溶液中的NH4

的濃度(填“增大”或“減小嘰

(2)硝酸鉉加熱分解可得到NzO和H2O,250C時，硝酸鉞在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應

的化學方程式為-平衡常數(shù)表達式為:若有Imol硝酸鏤完全分解，轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為moU

(3)由NzO和NO反應生成N?和NO?的能量變化如圖所示,

若生成lmolN2?其△!"!=kJ-molL

17.（11分）

工業(yè)上，向50-00C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯

化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上達過程進行試驗。

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為—，裝置B中加入的試劑是—o

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取—。尾氣的成分是—o若仍用D的裝置進

行尾氣處理，存在的問題是—、—o

（3）若操作不當，制得的FeCb會含有少量FcCb，檢驗FeCb常用的試劑是—。欲制得純凈的

FeCb,在實驗操作中應先―，再____“

選考題（請考生在第18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分.）

18.［選修5—有機化學基礎］

18-1（6分）下列有機物的命名惜識的是

A.1,2；二三甲率B.3-甲爾戊烯C.2?甲其-卜丙IffD.1,3-二浪丙烷

18—II（14分）芳香族化合物A可進行如下轉(zhuǎn)化:

國由”4?-0M旗輪

上回

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為<.

（2）由C合成滌綸的化學方程式為—。

（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為—o

（4）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。

（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—。

①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應和水解反應

19.［選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

19-1（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關的是

A.乙醛的沸點B.乙醇在水中的溶解度

C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)

19-11（14分）帆（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。

回答下列問題：

（1）鈕在元素周期表中的位置為—，其價層電子排布圖為—O

（2）銳的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別

為、O

（3）V2O5常用作S02轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。S02分子中S原子價層電子對數(shù)是—對，分子的立

體構(gòu)型為—；S03氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為—；SO?的三聚體環(huán)狀結(jié)

構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約

140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為（填圖2中字母），該分子中含有個。鍵。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到銳酸鈉（Na3Vo該鹽陰離子的立體構(gòu)型為;也可

以得到偏機酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏機酸鈉的化學式為—。

20.［選修2—化學與技術(shù)］

20-1（6分）下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化

C.海水提浪涉及到氧化還原反應D.海水提鎂涉及到復分解反應

20—11（14分）

鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè).農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用。

鐵r石

回答下列問題：

（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有

除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學反應方程式為一、一；高爐排出氣體的主要

成分有N2、CO2和(填化學式)。

1

(2)已知:?Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)AH=+494kJmol-

￡

②CO(g)+2O2(g)=CO2(g)AH=-283kJmoH

j_

③C(s)+2()2(g)=C0(g)AH=-1lOkJmol'1

3

則反應FezOs⑸+3C(s)+2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的AH=_kJmol'o理論上反應放出的熱量足

以供給反應—所需的熱量(填上述方程式序號)

(3)有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐

的一部分，主要反應的化學方程式為—；熔融造氣爐相當于高爐的一部分。

(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO?的方法是o

答案

l.D2.C3.C4.A5.B6.D7.CD8.AB9,B

10.BDll.B12.D

13.

(1)CHCOCH(2分)

(2)乙酸乙酯(2分)

(3)取代反應(1分)

(4)聚氯乙烯(1分)

CH3cH20H喘:“6cH2-CH2+H2O(2分)

14.(1)氫氟酸;SiO2+4Mg=^=+MgaSi+2MgO(1分，2分，共3分)

H

(2)MgSi+4HCl=SiHt2MgChH；

24+(2分，1分，共3分)

(3)非極性(共價鍵)極性(共價鍵)(每空1分，共2分)

15.

(1)銀與空氣中的氧氣及含硫化合物反應生成黑色硫化銀(2分)

(2)1.8x10-7；2(每空2分,共4分)

2AgNO3光照Ag+2NOT+O2t

(3)2(2分)

(4)Ag++e-=Ag(1分)

16.

+

（I）NH3H2O^^NH4+OH降低增大（每空1分，共3分）

△

22

（2）NH4NO3^=^N2Ot+2H2OT；^=c（N2O）?c（H2O）；4（每空1分，共3分）

（3）-139（2分）

17.

△

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCb+CLT+2H20,濃硫酸。（2分）

（2）氯化氫，氯化氫、氫氣易發(fā)生倒吸、沒有處理氫氣（1分）

?3）硫虱化鉀溶液；通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）點燃C處的酒精燈（1分，2分，1分,

1分，共五分）

18-11（1）乙酸鈉。（2分）

nH00C-^^-C00H+nHOCH2CH3OFb^^IIOC-Oa^CH2-o|H*

OH

COOCH2CH2OCCHJ

(5)

(3分，2分，4分，3分，共14分)

19-1AC

19-11

OXIXDOO①

(I)第四周期、VB族3d（2分，1分，共3分）

(2)42（每空1分，共2分）

(3)3V形SP2SP3a12（每空1分，共6分）

(4)正四面體NaVC)3（1分,2分，共3分）

20.

20-1CD（6分）

20-11

(I)石灰石CaCO3-CaO+CO2t、CaO+SiO2-CaSiO3;CO

（2分，1分，1分，1分，共5分）

⑵-355②③，①（2分，2分，1分，共5分）

（3）爐身Fe2O3+3CO2Fe4-3CO2：爐腹（每空1分，共3分）

（4）將高爐氣通過石灰乳（I分）

2015年海南省高考化學試題解析

1.化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是

A.明研凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

D

解析：考察化學與生活。明磯凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的水解，食醋

除水垢利用醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的反應，漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣的強氧化性。選擇D。

2.下列離子中半徑最大的是

A.Na+B.Mg2+C.02-D.F-

C

解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數(shù)的遞增半徑減小。一〉F、Na+>Mg2

,選擇C。

3.O.lmol下列氣體分別與1L0.ImoLL-i的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是

A.NO2B.SO；C.SO；<D.CO2

C

解析:考察反應后溶液的酸堿性。NO?生成NaNO3和NaNOz，SO2生成NaHSO3,SO3生成NaHSOv

CO2生成NaHCCh，形成的溶液pH最小的是NaHSCh,選擇C。

4.已知丙烷的燃燒熱△”=-2215KJ.mo「，若一定量的丙烷完全燃燒

后生成1.8g水，則放出的熱量約為

A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ

A

解析：考察熱量Q的計算。根據(jù)：C3%(g)?4H2。⑴，Q=2215KJX55.4kJ,選擇A。

5.分子式為CH。。并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不含立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

B

解析：考察同分異構(gòu)問題。變?yōu)?HQH,實質(zhì)是CM。的一羥基取代物有多少種的問題。根據(jù)等效

氫法，有四種，選擇B。

6.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO?+3C1~+5HA則ROL中R的化合價是

A.+3B.+4C.+5D.+6

D

解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據(jù)電荷守恒，n=2；在根據(jù)電子守恒，3X2=2X(X-3),

X=+6,選擇D。

7.下列敘述正確的是

A.稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnChB.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D.煮沸自來水可除去其中的Ca(HCCh)2

C、D

解析：考察元素及其化合物知識。稀HC1與MnCh不反應，NaOH溶液與SiO?會發(fā)生反應生成

NazSiCh具有粘性的物質(zhì)，稀硝酸可以溶解Ag,加熱Ca(HCO3)2會分解產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。選擇CD。

8.10ml濃度為lmol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影

響氫氣生成的是

A.K2SO4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2co3

A、B

+2+

解析：考察離子平衡移動。Zn4-2H=Zn+H2t,加K2sO4溶液相當于稀釋，C(H

')下降；加CH3coONa會生成醋酸，C(H')下降；加I入CuSCWZn與Cu?+反應，生成Cu構(gòu)成原

電池，加快反應速率，但影響氫氣生成；加入Na2c03溶液，氫離子反應，濃度會下降，也會影

響影響氫氣生成。選擇AB,

9.下列反應不屬于取代反應的是

A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯

C.乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯D.油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉

B

解析：淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應；乙醉與乙酸反應制乙酸乙酯屬于酯化反應，

油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉屬于水解反應，石油裂解制丙烯屬于裂化反應，不屬于取代反應

的選擇B。

10.下列指定微粒的數(shù)目相等的是

A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)

C.同溫.同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

BD

解析：考察化學計算。A,H20?B中子，D20?10中子，等物質(zhì)的量的水與重水含有

的中子數(shù)不相等；B,CH2=CH2?6共用電子對數(shù)，CH3cH二CH??9共用電子對數(shù)，乙烯與丙烯具有

相司的最簡式，等質(zhì)量的乙烯和丙烯，所含CH?相同，含有的共用電子對數(shù)相同。C,CO?14質(zhì)子，

NO?15質(zhì)子，同溫.同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等：D,

Fe?FeCb?3e，Al?AlCb?3片,等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

53

11.下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=l.8X10-)和一氯乙酸(乙，Ka=l.4X10-)在水中的電離

度與濃度關系的是

解析：考察酸性的強弱比較的稀釋的平衡移動。酸性：C1CH2COOH>CH3COOH,越稀越電離,

越弱稀釋時離子濃度改變越小，所以選擇B。

12.a.b.c.d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c

的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述箱送的

是

A.d元素的非金屬性最強

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b.c.d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

D

解析：考察元素推斷和元素周期律。a的M電子層有1個電子，是Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)

層電子數(shù)的2倍，b是C,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c是S,c與d同周期，d是

CL。的非金屬性最強，A正確；N有NazCh、Na2O,C有CO、CO2,S有.SOz、S03,Cl有。2O7、

CkOs等，B正確；Na與C、S、Cl都形成離子化合物，C正確；

在C2H6、H2s2中存在非極性鍵。選擇D。

13.(8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

回答下列問題：

6[A]J~

傕化刑[(C.Opl-jSO.ARe4Ht?

A](C2Hlm[

(I)A的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)B的化學名稱是o

(3)由乙醇生產(chǎn)C的化學反應類型為o

(4)E是一種常見的塑料，其化學名稱是o

(5)由乙醇生成F的化學方程式為°

解析：考察有機物相互轉(zhuǎn)化。F&CH2=CH2,A是CH3coOH,B是CH3coOCH2cH3,

C是C1CH2cH2OH,D是CH2二CHC1,E是聚氯乙烯。

參考答案：

(I)CH3COOH

(2)乙酸乙酯

(3)取代反應

(4)聚氯乙烯

I7O'C一

(5)CH3CH2OHCH2=CH2f+H20

14.(8分)單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧

化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題:

(1)能與X發(fā)生化學反應的酸是；由X制備Mg2Z的化學方程式為。

(2)由Mg?Z生成Y的化學反應方程式為,Y分子的電子式為。

(3)Z.X中共價犍的類型分別是o

解析：考察Si及其化合物。Z是Si,Y是SiH〃X是SiCh.能夠與Si6反應的酸是氫氟酸，SiO2

與Mg反應生成MgO和Mg2Si；Mg2Si與HC1反應生成MgCl2和SiH4o

參考答案：

(I)氫氟酸;SiO2+4Mg△MgO+MgaSi；

H

H

(2)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；；

(3)非極性鍵、極性鍵

15.(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢市及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣沙

應用。回答下列問題。

(I)久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是O

(2)已知Ksp(AgCl)=1.8xlO“。,若向50mL0.018moiL"的AgNC為溶液中加入50mL0.020moi.[/的鹽

酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol.L-1,pH為1>

(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為o

(4)右圖所示原電池正極的反應式為o

解析：以Ag及其化合物。考察金屬的腐蝕、溶度積的應用、氧化還原反應理論的應用，電極反

應式的書寫。久存的銀制器皿表面會變黑是因為Ag在空氣中易與氧氣反應生成氧化銀；根據(jù)：Ag+

MH2口-L50X0.02-50X0.018

+C1=AgClI,鹽酸過量，反應后，C(C1)=-------而-------=0.001

md-L'oc(Ag+)=1.8x10,o/O.OO1=1.8xlO^mol-L_1)>H*實質(zhì)沒有參加反應，C(H+)=0.01molL'oPH=2；

硝酸銀光照的反應為2AgNCh厘劈Ag+2NO2T+6T；Cu-Ag原電池，硝酸銀為電解質(zhì)溶液，正極反

應式Ag++e'=Ago

參考答案：

(1)Ag在空氣中易與氧氣反應生成氧化銀；

(2)1.8xlO-7mol/L；2

(3)2AgNCh光照Ag+2NO2T+O2f

(4)Ag++e-=Ag

16.(8分)氨是合成硝酸.鉞鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

(I)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為(用離子方程式表示)，0.Imol-L」的氨水中加入少

量的NH4C1固體，溶液的PH(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明磯，溶液中的

NH4+的濃度(填“增大”或“減小”)。

(2)硝酸鉉加熱分解可得到N?0和H?O,250℃時，硝酸鏤在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應

的化學方程式為-平衡常數(shù)表達式為；若有Fmol硝酸鉉完全分解，轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為moL

(3)由N2O和NO反應生成N2和N02的能量變化如圖所示，

氏月廿tn

1?若生成ImolNz，其4H=kJ-mol1,

解析：以氨為背景考察弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學方程式的書寫，億學反應與能量的關系判斷。

+

NHVH2O^^NH4+OH-,使氨水成堿性，加入NH4cl固體，增大C(NHj),平衡逆向移動，PH減

△

??；加入少量明研，鋁離子與氫氧根離子反應，平衡正向移動，C(NH/)增大；NH4NO3^=^N2O+2H2O；

2

K=C(N2O)-C(H2O)；根據(jù)：NH4NO3?4e,Imol硝酸鉉完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol。根據(jù)能量

曲線，N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)

△H=209-348=-l39kJ?molL

參考答案：

+

(I)NH3H2O^=^NH4+OH減??；

△、

2

(2)NH4NO3^=^N2O+2H2O；K=C(N2O)C(H2O)；4

(3)-139

17.(H分)工業(yè)上，向500—6(XTC的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生

產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。

回答下列問題：

(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為,裝置B中加入的

試劑是O

(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。

若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是、o

13)若操作不當，制得的FeCb會含有少量FeCb，檢驗FeCb常用的試劑是

欲制得純凈的FeCk，在實驗操作中應先,再。

解析：考察實驗方案設計。實驗目的是制備無水氯化鐵和無水氯化亞鐵。A用于制備氯氣或氯化

△

氫氣體；當制備氯氣時，MnO2+4HCl?)MnCl2+Cl2f+2H2O,B是用于除去水蒸汽的，試劑

是濃硫酸；但制備HC1氣體時，尾氣的主要成分是HC1和氫氣，就不能用D裝置來吸收，否則會發(fā)

生倒吸，氫氣也不能吸收；檢驗FeCb常用的試劑是KSCN溶液。C是用于制備氯化鐵或氯化亞鐵的，

D是用于吸收尾氣的。欲制得純凈的FeCb，先點燃A處的酒精燈，將裝置中的空氣排凈，再點燃C

處的酒精燈。

參考答案：

△

(1)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2t+2H2O,濃硫酸。

(2)HC1；HC1和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體Hz不能被吸收。

(3)KSCN溶液；點燃A處的酒精燈，點燃C處的酒精燈。

選考題(請考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分.)

18.［選修5—有機化學基礎］

18-1(6分)下列有機物的命名埼送的是

之K”公廣、八Br

A.1,2.4-三甲率B.3?甲基戊烯C.2-甲基-卜丙即D.1.3-二浜丙烷

18—11(14分)芳香族化合物A可進行如下轉(zhuǎn)化：

~.|B(C#bO而

國國”滌輪

上回

回答下列問題：

(I)B的化學名稱為o

(2)由C合成滌綸的化學方程式為。

(3)E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。

(5)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應和水解反應

參考答案：18—1BC；

18-11(1)醋酸鈉。

—惟化創(chuàng)》

nHOOC<O?—COOH+nHOCII2CH2OII

(3)

(4)

(5)

19.［選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)