2.5物質的轉化課件浙教版九年級上冊科學3

第5節(jié)

物質的轉化浙教版九年級上教材解析【核心概念】1.物質的結構與性質

【學習內容與要求】1.7常見物質的分類?知道金屬、金屬氧化物、堿之間的轉化，知道非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉化。觀察非金屬單質與其化合物的轉化及金屬單質與其化合物的轉化的一般規(guī)律，能夠從物質變化的現象看變化的一般規(guī)律的性質。創(chuàng)設情境科學家常利用物質與物質之間的反應，制造出許多新的物質，使物質世界更加豐富多彩。那么，哪些種類的物質之間可以發(fā)生化學反應？物質之間的反應遵循怎樣的規(guī)律呢？黑色的碳粉

白色的碳酸鈣黑色氧化銅

紫紅色銅

藍色硫酸銅晶體

探究實踐1.硫黃的燃燒實驗。（1）取一藥匙硫黃，觀察其外觀：____________________。淡黃色粉末狀固體（2）將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點燃硫黃，觀察現象：_____________________________________________。微弱的淡藍色火焰，產生刺激性氣味的氣體（3）把燃燒著的硫黃放進盛的氧氣的集氣瓶內，觀察現象：_______________________________________________。明亮的藍紫色火焰,產生刺激性氣味的氣體硫黃S+O2SO2點燃生成物二氧化硫是一種有毒、有刺激性氣味的氣體，該實驗最好在通風櫥中進行。活動以上變化可用化學方程式表示為：___________________。硫的燃燒探究實踐2.二氧化碳和碳酸的轉化實驗

（1）取2杯蒸餾水，向其中1杯蒸餾水中吹氣或通入CO2。然后，分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液，如圖2-37所示，比較2只燒杯中出現的現象并說明原因。?__________________________________________________

。圖2-37??對比實驗通入CO2的燒杯中呈紅色，另一杯不變色；因為CO2與水反應生成碳酸

，酸使紫色石蕊試液變紅

（2）從2只燒杯中分別取少量液體放入試管中，加熱，有什么現象發(fā)生____________________________。呈紅色的燒杯又變成紫色

你認為應該怎樣解釋所發(fā)生的變化？將上述變化用化學方程式表示出來：________________；___________

。CO2+H2O=H2CO3H2CO3==

CO2↑+H2O探究實踐結論：1.非金屬單質在一定條件下可轉化為相應的化合物。2.非金屬氧化物在一定條件下可以轉化生成酸。非金屬單質+氧氣=非金屬氧化物

(大多數是酸性氧化物）非金屬氧化物+水=酸不穩(wěn)定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物。酸水非金屬氧化物非金屬單質氧氣探究實踐1.怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？C→CO2→H2CO3→CO2C+O2==

CO2點燃CO2+H2O=H2CO3H2CO3==

CO2↑+H2O思考與討論SO2+H2O=H2SO3S+O2SO2點燃2H2SO3+O2=2H2SO4

煤和石油中的硫，在燃燒時生成SO2，導致大氣污染而降酸雨。2.什么是酸雨？成因是什么？寫出有關的化學方程式。酸雨是pH＜5.6的酸性降水。探究實踐1．取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫黃與鐵粉混合。

2．用磁鐵接近混合物，如圖2-38所示，你看到了什么現象？

_____________________________________。鐵粉硫黃混合磁鐵接近磁鐵吸引鐵粉，不能吸引硫粉鐵粉和硫粉混合，各自的性質沒有變化?；顒犹骄繉嵺`3.把混合物放進試管內，用酒精燈加熱，如圖2-38所示，此時，有什么現象發(fā)生？

__________________。發(fā)出紅光，有熱量生成活動探究實踐4.當反應后發(fā)出的光擴展至整支試管時，立即停止加熱，靜置，冷卻。活動5.將生成物倒在白紙上，觀察生成物的外觀如何，再用磁鐵靠近生成物，磁鐵能否吸引生成物？為什么？__________________________________________________。6.以上變化的化學方程式為：__________________?；旌衔锛訜岷蟮纳晌锖谏腆w。不能吸引，生成物不再是鐵。Fe+S==FeSFeS屬于哪一類物質？FeS電離產生Fe2+

和S2-，屬于鹽。結論：有的金屬與非金屬可以發(fā)生反應，轉化成化合物。金屬+非金屬=鹽探究實踐在蒸發(fā)皿中放1小塊生石灰，加少量水，攪拌，如圖2-39所示，有什么現象發(fā)生？________________

。以上變化的化學方程式為：________________________。滴加幾滴無色酚酞試液，發(fā)現試液變_______。放出大量熱，溶液沸騰紅色生石灰與水反應CaO+H2O=Ca(OH)2結論：(少數)金屬氧化物+水=(可溶性)堿少數金屬氧化物，如K2O，Na2O，BaO，CaO等?；顒覭2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOH探究實踐1.怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？Ca→CaO→Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca+O2

=

CaO2.某食品包裝袋內有一個裝有白色顆粒固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑生石灰，請勿食用”。為什么生石灰可作干燥劑？為什么“請勿食用”？干燥劑：CaO+H2O=Ca(OH)2

“請勿食用”：反應放熱、Ca(OH)2

具有腐蝕性，要灼燒、腐蝕消化道。思考與討論探究實踐1.金屬單質在一定條件下可轉化為相應的化合物。2.金屬氧化物在一定條件下可以轉化生成堿。金屬單質+氧氣=金屬氧化物

(少數金屬氧化物）金屬氧化物+水=堿堿水金屬氧化物金屬單質氧氣金屬+非金屬=鹽根據已學知識歸納金屬及其化合物之間的轉化：鹽硫、氯氣等課堂小結非金屬氧化物非金屬單質+氧氣酸酸性氧化物+水金屬氧化物金屬單質+氧氣(可溶性)堿(少數)金屬氧化物+水無氧酸鹽金屬+非金屬不同種類的物質在一定條件下可以轉化遷移應用2.下列物質中,不能直接通過物質與水反應制取的是()A.H2SO4B.NaOHC.H2CO3D.Fe(OH)3D3.下列物質的轉變,不能由一步反應實現的是()A.SO3→H2SO4B.Ca(OH)2→NaOHC.CuO→Cu(OH)2

D.CaCl2→CaCO3C1.非金屬單質轉化為氧化物的常用方法是()A.與酸反應 B.與金屬氧化物反應C.與氧氣反應

D.與堿反應C遷移應用4.以下表示的是碳及其化合物的相互轉化關系:C→CO2→H2CO3→CaCO3→CO2,其中涉及的基本反應類型依次為()A.化合化合復分解分解 B.化合