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文檔簡介

第三節(jié)化學鍵第一課時離子鍵宏觀：作用力人在地球上生活而不自動脫離地球，均是因為地球的吸引力，也就是說宏觀物質(zhì)之間存在力的作用才能夠“穩(wěn)定存在”。鈉和氯氣的反應宏觀：鈉和氯氣的反應宏觀：劇烈燃燒，有白煙和黃色火焰寫出化學方程式：NaClNa+Cl-微觀：離子鍵的形成-e-+e-1.概念：帶相反電荷離子之間的強烈相互作用使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。3.成鍵粒子：陰陽離子4.成鍵本質(zhì)：靜電作用2.成鍵方式：一、離子鍵（靜電吸引和靜電排斥的平衡）1、陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵.正誤判斷：×活潑金屬元素活潑非金屬5.成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素一、離子鍵強堿：

NaOH、KOH

大多數(shù)鹽：NaCl、MgCl2、MgSO4、NH4Cl活潑金屬氧化物：MgO、Na2O定義：含有離子鍵的化合物——離子化合物注意：

①含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

②離子化合物不一定含金屬元素

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物如：銨鹽NH4Cl如：AlCl3FeCl3二、離子化合物二、離子化合物正誤判斷：2、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。3、離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。4、含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。5、由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物。???例題1、下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是（）A、NH4NO3B、NaOHC、MgCl2D、HCl?在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子的式子(1)原子的電子式在元素符號四個方向逐一放置電子最外層電子均勻分布在元素符號周圍。三、電子式例題2、寫出下列微粒的電子式：硫原子、氮原子、氟原子、

鋁原子·S·

······N···

F

·······Al

···在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子的式子(2)簡單離子的電子式簡單陽離子直接用離子符號簡單陰離子一般用表示Rn-

Cl三、電子式[]Na+[]例題3、寫出下列微粒的電子式：硫離子、

氮離子、氟離子、

鋁離子[

S

]2-····：：[N

]3-····：：[

F]-····：：Al3+K+（3）離子化合物AB型Na+

ClMg2+

O

A2B型

O

2-NaNaAB2型Mg2+

Cl

Cl①由陰、陽離子的電子式組成②相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰三、電子式++2----[][][][][]Cl正誤判斷：6、?三、電子式例題4、寫出下列物質(zhì)的電子式：例題5、下列化合物電子式書寫正確的是（

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