人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 同步練習 高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.3人類對原子結(jié)構(gòu)的認識1．13C—NMR可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13C表示的碳原子A．核外有13個電子B．核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子2．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（

）A．S B．N C．Na D．Al3．2020年三星堆遺址新發(fā)掘了6座祭祀坑，陸續(xù)出土了金面具等500多件重點文物。被廣泛應用于文物年代測定，原子核內(nèi)的中子數(shù)為A．6 B．8 C．14 D．無法確定4．關(guān)于原子模型的演變過程，正確的是（

）A．湯姆生模型—道爾頓模型—盧瑟福模型—玻爾模型—量子力學模型B．道爾頓模型—湯姆生模型—玻爾模型—量子力學模型—盧瑟福模型C．盧瑟福模型—道爾頓模型—湯姆生模型—玻爾模型—量子力學模型D．道爾頓模型—湯姆生模型—盧瑟福模型—玻爾模型—量子力學模型5．與H2S具有不同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是

A．Ar B．F2 C．H2O D．CH3OH6．硒(Se)是人體必需的一種微量元素。判斷Se的中子數(shù)為A．34 B．45 C．79 D．1137．核素是核反應堆的燃料，其核外電子數(shù)為A．92 B．143 C．235 D．3278．在原子中，下列關(guān)系一定正確的是A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)B．最外層電子數(shù)=電子層數(shù)C．質(zhì)子數(shù)>中子數(shù)D．相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+核外電子數(shù)9．基因測序研究中，常用P作標記物，下列有關(guān)說法正確的是()A．質(zhì)量數(shù)為17 B．質(zhì)子數(shù)為15C．中子數(shù)為15 D．核外電子數(shù)為3210．某陽離子X2＋有m個電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（

）。A．m+2 B．m+5 C．a(chǎn)-m+2 D．a(chǎn)-m-211．科學家已經(jīng)制造出第112號元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277。關(guān)于該元素的下列說法，正確的是A．該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是112B．該元素的相對原子質(zhì)量為277C．該原子的核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112D．該原子的核電荷數(shù)為27712．質(zhì)量數(shù)為A的離子X+，核內(nèi)中子數(shù)為N，則ag它的氯化物中所含電子的物質(zhì)的量為A．mol B．molC．mol D．mol13．陰離子Xn-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．(N-a)mol B．(n+A)mol C．(N+n)mol D．(A-N+n)mol14．氚管是一種應用在深海夜光手表中的發(fā)光裝置。其主要結(jié)構(gòu)是在一個密閉玻璃管中充入氚氣，由氚在β衰變時釋放出的電子射中涂在玻璃管內(nèi)部的熒光粉，發(fā)出熒光。下列說法錯誤的是A．氚原子核內(nèi)中子數(shù)為2B．β衰變屬于化學變化C．H、D、T互為同位素D．含有氚的廢水具有放射性15．某金屬氧化物的化學式為，1mol中含有的電子總數(shù)為。若其中每個氧原子核內(nèi)有8個中子，的式量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為A．14 B．16 C．10 D．2116．在Ca中，質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，電子數(shù)為；畫出該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它在元素周期表中的位置是，它的最高價氧化物對應水化物的化學式是。17．盧瑟福因其在科學上作出的巨大的貢獻而獲得諾貝爾獎。(1)在研究原子結(jié)構(gòu)時，對湯姆生的葡萄干面包模型，他進行了思索，如果這個模型的假設是正確的，那么用質(zhì)量大而體積小且高速運動的微粒轟擊金屬薄膜，這一微粒應該是(填“直線穿過”或“折線穿過”)金屬薄膜。(2)根據(jù)上述想法，盧瑟福用α粒子轟擊金箔，α粒子的化學符號是，實驗結(jié)果是絕大部分α粒子，說明原子是(填“實心的”或“中空的”)；極少數(shù)α粒子穿過金箔時發(fā)生了，有個別的α粒子竟然偏轉(zhuǎn)了180°，被，說明原子中存在著體積很(填“小”或“大”)的、質(zhì)量很(填“小”或“大”)的帶正電的核。18．Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三種粒子，它們的數(shù)相同，它們所帶的數(shù)不相同。19．已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為，兩者形成的化合物的化學式可能為。20．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)(微粒)：①空氣②18O③四氯化碳④CO2⑤CuSO4·5H2O⑥漂白粉⑦0.2mol?L?1Ba(OH)2溶液⑧0.1mol?L?1Na2SO4溶液⑨溴水⑩NaCl。(1)屬于電解質(zhì)的有。(2)將⑦⑧兩溶液等體積混合，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度約為。(3)某元素R與②形成的陰離子中，共含有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則一個該離子含有的中子數(shù)目是。(4)將③⑨混合得到的分散系進行分離時，應該選擇的裝置為___________。A． B．C． D．(5)⑥在使用時需加水浸泡片刻，才能發(fā)揮更好的漂白效果，請用化學方程式寫出相應的反應原理。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案DABDCBAABD題號1112131415答案CBDBA16．202020第四周期IIA族Ca(OH)217．(1)直線穿過