1.2反應熱的計算課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

第一章

第二節(jié)反應熱的計算化學反應的熱效應我們已經知道，所有的化學反應都存在反應熱，有的反應熱可以通過實驗直接測定出來，如酸堿中和反應的中和熱，有的反應熱則無法直接測定。如：C燃燒時不可能全部生成CO，總有一部分CO2生成，因此該反應的反應熱是無法直接測定的。那么該如何獲得該反應的反應熱呢？PART01蓋斯定律01蓋斯定律一、蓋斯定律1836年，蓋斯從大量實驗中總結出一條規(guī)律：一個化學反應，不論是一步完成的還是幾步完成的，其反應熱是相同的。蓋斯蓋斯定律表明，在一定條件下，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。1.內容01蓋斯定律一、蓋斯定律2.理解人的勢能變化與上山途徑無關反應熱與反應途徑無關ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5

01蓋斯定律一、蓋斯定律3.意義用蓋斯定律，可以間接地計算一些無法直接測量的反應熱。由蓋斯定律可知：ΔH1=ΔH2＋ΔH3C(s)+O2(g)══CO2(g)…反應①CO(s)+1/2O2(g)══CO2(g)…反應②C(s)+1/2O2(g)══CO(g)…反應③反應①=反應②+反應③01蓋斯定律一、蓋斯定律3.意義①若某個化學反應的ΔH=+akJ/mol，則其逆反應的ΔH=-akJ/mol；②若某個反應的化學方程式可由另外幾個反應的化學方程式相加減而得到，則該反應的反應熱也可以由這幾個反應的反應熱相加減而得到。01蓋斯定律一、蓋斯定律4.解題方法有關蓋斯定律的計算的三步解題法：確定目標找到所求方程式中的反應物、生成物在已知條件中的位置；條件變形根據(jù)目標將已知方程式進行變形；方程疊加根據(jù)目標將已知方程式進行變形；01蓋斯定律一、蓋斯定律例1.已知：①N2(g)

+

2O2(g)══N2O4(l)

ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)

══

N2(g)

+

2H2O(g)

ΔH2=-534.2kJ/mol則2N2H4(l)+N2O4(l)

══3N2(g)+4H2O(g)

ΔH3=_______kJ/mol-1048.901蓋斯定律一、蓋斯定律例2.已知:2CH3OH(g)══CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH1＝-23.9kJ/mol；2CH3OH(g)══C2H4(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-29.1kJ/molC2H5OH(g)══CH3OCH3(g)

ΔH3＝+50.7kJ/mol則C2H4(g)+H2O(g)══C2H5OH(g)

ΔH______kJ/mol。-45.501蓋斯定律一、蓋斯定律例3.LiH

可作飛船的燃料，已知下列反應：①2Li(s)+

H2(g)══2LiH(s)ΔH=-182

kJ/mol②2H2(g)+O2(g)══2H2O(1)ΔH=-

572

kJ/mol③4Li(s)+O2(g)══2Li2O(s)ΔH=-1196

kJ/mol則反應2LiH(s)+O2(g)══Li2O(s)+H2O(l)

ΔH為_____kJ/mol。-702PART02反應熱的計算02反應熱的計算一、根據(jù)圖象計算反應熱例4.已知化學反應A2(g)＋B2(g)══2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（

）A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.該反應為放熱反應B02反應熱的計算二、根據(jù)熱化學方程式計算反應熱例5.已知：①CH4(g)＋2O2(g)══CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1；

②2H2(g)＋O2(g)══2H2O(g)

ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)══2H2O(l)

ΔH3。常溫下取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已換算成標準狀況)，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為多少？

-(0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3)02反應熱的計算三、根據(jù)鍵能計算反應熱ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能例6.已知有關化學鍵的鍵能如下表所示：則反應CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(g)ΔH=______________kJ/mol

化學鍵C-HO=OC=OH-O鍵能（kJ/mol）abcd+(4a+2b-2c-4d)02反應熱的計算四、根據(jù)蓋斯定律例7.已知：Fe2O3(s)+3CO(g)══2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝-24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)══2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝-47.4kJ/molFe3O4(s)+CO(g)══3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5kJ/mol寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)體和CO2(g)的熱化學反應方程式：_________________________________________________。注意：先正確書寫反應的化學方程式，再根據(jù)蓋斯定律計算反應熱。CO(g)+FeO(s)══Fe(s)+CO2(g)ΔH＝-218.0kJ/mol

02反應熱的計算四、根據(jù)蓋斯定律例7.已知：P4(s)＋6Cl2(g)══4PCl3(g)

ΔH＝akJ/molP4(s)＋10Cl2(g)══4PCl5(g)

ΔH＝bkJ/molP4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol①Cl2(g)＋PCl3(g)══PCl5(g)

ΔH=____