高中化學 章末綜合檢測1 新人教版必修2

章末綜合檢測(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1．(·武威高一檢測)下列說法一定不正確的是()A．某些花崗石產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，eq\o\al(222,86)Rn的質量數(shù)是222B．Se是人體必需的微量元素，eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互為同位素C.eq\o\al(13,6)C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，eq\o\al(13,6)C的中子數(shù)為6D.eq\o\al(235,92)U的濃縮一直被國際社會關注，eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U是兩種不同的核素答案：C2．(·經(jīng)典習題選萃)14C具有放射性，它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素?？脊艑W對出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于14C放射性的方法，但被斷定的年代一般不超過5萬年。下列考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用A．戰(zhàn)國曾侯乙墓的青銅編鐘(距今約2400年)B．馬家窯文化遺址的粟(距今約5300年)C．秦始皇兵馬俑(距今約2200年)D．元謀人的門齒(距今約170萬年)答案：B點撥：A中青銅編鐘，C中兵馬俑不是生物，D中元謀人的門齒其年代已經(jīng)超過5萬年。3．(·試題調(diào)研)目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共16種。對這16種元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4，②單質在反應中都只作氧化劑，③氫化物常溫下都呈氣態(tài)，④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸，其中不正確的是()A．只有①② B．只有①③C．只有③④ D．①②③④答案：D點撥：H最外層只有1個電子，①錯誤；H2、C等常作還原劑，Cl2等在反應中也可作氧化劑，還可作還原劑，②錯誤；H2O常溫下為液態(tài)，③錯誤；SiO2與H2O不反應，④錯誤，故選D。4．(·湘西高一檢測)下列性質的遞變規(guī)律不正確的是()A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的離子半徑依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高，密度依次增大答案：C點撥：同主族，自上至下，元素的金屬性增強，失去電子的能力增強，最高價氧化物的水化物堿性增強，A、B正確；Al3＋、Mg2＋、Na＋具有相同的電子層結構，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而依次減小，C錯誤；F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高，密度依次增大，D正確。5．(·聊城高一檢測)下列電子式書寫錯誤的是()A．[:eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··)):H]－ B．:N??N:C．:eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··)):C:eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··)): D．Na＋[:eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··)):eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··)):]2－Na＋答案：C點撥：C項中碳原子與每個氧原子形成兩對共用電子對，均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結構；其余各項均正確。6．(·溫州高一檢測)砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是()A．砷在通常情況下是固體B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強答案：D點撥：根據(jù)氮氣是氣體，磷是固體，判斷砷是固體，A正確；第ⅤA族的非金屬元素，最高正價是＋5價，最低負價是－3價，中間價態(tài)是＋3價，B正確；同主族，自上至下，元素的非金屬性減弱，最高價氧化物的水化物的酸性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，C正確，D錯誤。7．(·江蘇單科，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物答案：D點撥：由題意可知X、Y、Z、W依次為H、N、O、Na；原子半徑r(Na)>r(N)>r(O)，A項錯誤；O2－和Na＋電子層結構相同，B項錯誤；H2O的熱穩(wěn)定性強于NH3，C項錯誤；NH4NO3為離子化合物，HNO3、HNO2為共價化合物，D項正確。8．(·張掖高一檢測)氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉顯＋1價，NaH與水反應放出氫氣。下列敘述正確的是()A．NaH在水中顯酸性B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D．NaH中氫離子被還原為氫氣答案：B點撥：根據(jù)題干信息，NaH是離子化合物，鈉顯＋1價，由此得出其中H為H－。因NaH與水反應放出氫氣，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可推知，另一產(chǎn)物必為氫氧化鈉，溶于水顯堿性，則A錯誤；H－是H得到一個電子形成的，則核外有兩個電子，與氦原子電子層排布相同，B正確；H－與Li＋具有相同的電子層結構，按其規(guī)律判斷核電荷數(shù)大的半徑小，則C錯誤；H－→H2，化合價升高，被氧化，D錯誤。9．(·試題調(diào)研)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X＜YB．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能形成離子化合物答案：D點撥：通過四種元素的主要化合價大致確定其在周期表中的位置，再結合原子半徑數(shù)值確定出元素。W只有－2價，為氧元素，Z為第ⅤA族元素，原子半徑略大于氧元素，為氮元素，X、Y的原子半徑遠遠大于N、O，應為第3周期ⅡA族、ⅢA族元素，X為鎂元素，Y為鋁元素。金屬性X＞Y；一定條件下N2與O2直接生成NO；Al(OH)3不能溶于稀氨水。Z的氫化物為NH3，最高價氧化物對應的水化物為HNO3，兩者反應生成的NH4NO3屬于離子化合物，D項正確。10．(·試題調(diào)研)門捷列夫在19世紀中葉，曾根據(jù)他所發(fā)現(xiàn)的周期律，預言過第四周期ⅣA族元素X(當時他稱為“類硅”)，下列有關“類硅”元素性質的敘述不正確的是()A．XH4不穩(wěn)定，但有強還原性B．可用焦炭在高溫下從XO2中冶煉XC．X的單質的熔點比硅低D．X的最高價氧化物對應的水化物分子式為X(OH)4，其酸性比H2SiO3強答案：D點撥：X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比H2SiO3弱。11．(·經(jīng)典習題選萃)A、B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為()①x＋1②x＋81③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A．①② B．②④C．①③⑤ D．②④⑥答案：C點撥：在同一周期的前提下，若A、B為第2或第3周期元素，其原子序數(shù)之差為1，即B的原子序數(shù)為x＋1。若A、B為第4或第5周期元素，其原子序數(shù)之差要加上10種過渡元素，B的原子序數(shù)為x＋11。若A、B為第6或第7周期元素，其原子序數(shù)之差還包括15種鑭系或錒系元素，即有24種過渡元素，B的原子序數(shù)為x＋25。12．如下圖是從元素周期表中截取下來的，A、B、C為短周期主族元素，下列說法中正確的是()A．D一定是金屬元素，其金屬性比C強B．C的最高價氧化物水化物顯強酸性C．B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵D．E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大答案：C點撥：A中D不一定是金屬元素，A為O，B為Ne，C為Cl，則D為硒(Se)。B中C的最高價化合物水化物不一定顯強酸性。A為硼、B為氮，則C為硅，硅的最高價氧化物是H2SiO3，H2SiO3是弱酸不顯強酸性。D中E的原子序數(shù)不一定是A的5倍。如A為O、B為Ne、C為Cl、D為Se、E為Kr,36號元素Kr不是8號元素O的5倍。13．(·試題調(diào)研)下列微粒中：①13Al3＋②③[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－④F－，其核外電子數(shù)相同的是()A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④答案：C點撥：①②④中核外電子數(shù)都是10個，故C項正確。14．(·浙江理綜，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體答案：A點撥：依題意可先確定X為碳(C)元素，再根據(jù)其他元素在周期表中的位置可確定Y、Z、W、Q分別為氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na與S可形成類似Na2O2的化合物Na2S2，A正確；SiO2為原子晶體，熔融時不導電，B錯誤；S的得電子能力比Cl弱，C錯誤；氧存在同素異形體O2和O3，D錯誤。15．某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排列相同的離子形成的化合物是()A．K2S B．MgOC．MgS D．NaF答案：A點撥：O、F無正價，B、D錯。C中Mg2＋與S2－核外電子排布不相同，C錯，A中S的最高正價＋6價與負價－2價絕對值差為4，且S2－與K＋核外電子排布相同。故A正確。16．下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na答案：B點撥：A項，4種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A錯誤。B項，S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一個電子層，則S2－、Cl－半徑比Na＋、Al3＋大，又因為S2－、Cl－核外電子數(shù)相同，S2－核電荷數(shù)小于Cl－核電荷數(shù)，半徑S2－＞Cl－，Na＋與Al3＋核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)Na＋＜Al3＋，半徑Al3＋＜Na＋，即S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項正確。C項，Na、Mg、Al按照元素周期律半徑依次減小，C項錯誤。D項，Na、K、Rb最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，D項錯誤。17．(·試題調(diào)研)A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：A＞B＞D＞CB．單質熔點：D＞B＞C＞AC．原子半徑：D＞B＞C＞AD．簡單離子半徑：C＞A＞D＞B答案：CD點撥：結合已知條件B的陽離子比C的陰離子少一個電子層可知：B、C同周期，原子序數(shù)B＜C，再由B的陽離子比D的陽離子氧化性強，可推出原子序數(shù)D＜B。由A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定可知原子序數(shù)A＜C且在C的上一周期，由此推出原子序數(shù)為A＜D＜B＜C，原子半徑D＞B＞C＞A。離子半徑C＞A＞D＞B，單質熔點比較無此規(guī)律，假若A為C，C為Si；B為Mg，D為Na則單質熔點為A＞C＞B＞D。18．(·經(jīng)典習題選萃)在一定條件下，ROeq\o\al(－,3)與R－可發(fā)生反應：ROeq\o\al(－,3)＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．ROeq\o\al(－,3)中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molROeq\o\al(－,3)參與該反應，則轉移電子的物質的量為5mol答案：D點撥：R元素可形成R－。說明R是ⅦA族元素并不是ⅤA族。ROeq\o\al(－,3)中R元素是＋5價不是最高正價。ROeq\o\al(－,3)中R既能被氧化，也能被還原。R2在常溫下不一定是氣體，還可以是液體、固體，故A、B、C錯。D中1molROeq\o\al(－,3)參與該反應變?yōu)镽2，由＋5價到0價，轉移電子的物質的量為5mol，故D正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(·試題調(diào)研)(10分)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①⑩2⑥⑦3②③④⑧4⑤⑨請回答：(以下用相應的元素符號回答問題)(1)在表里填寫①～eq\o(○,\s\up4(10))元素符號，寫出元素符號①________、③________、⑧________。(2)其中化學性質最不活潑的是________(填元素符號)。(3)在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________(填化學式)。(4)元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為________(填元素符號)，原因________。(5)元素⑥的氫化物的化學式是________，該氫化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。該氫化物與水發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。(6)元素②與元素⑧形成的化合物的化學式是______；電子式是________，高溫下灼燒該化合物火焰呈________色。(7)________(填化學式)的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是____________________________________________________________________。答案：(1)HMgCl(2)He(3)NaOH(4)K＞Na＞H處于同一主族，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大(5)NH3＞NH3＋H2ONH3·H2O(6)NaClNa＋[:eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··)):]－黃(7)Al2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋2H2↑20．(·試題調(diào)研)(8分)(1)請用下列4種物質的序號填空。①O2②NH4NO3③K2O2④NH3既有離子鍵又有極性鍵的是________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________。(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物(4)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。答案：(1)②(2)[:eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··)):]－Ca2＋[:eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··)):]－(3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電(4)①B②是點撥：(1)①O2只含共價鍵，NH4NO3含離子鍵和極性共價鍵，K2O2含離子鍵和非極性共價鍵，NH3含共價鍵；(2)1:2型離子化合物，通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結合“XY2中共有38個電子”可推出XY2為CaF2；(3)根據(jù)氯化鋁熔點較低可判斷氯化鋁是共價化合物，可根據(jù)在熔融狀態(tài)下氯化鋁不能導電加以證明；(4)a～g7種元素分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金屬性最強，Cl的非金屬性最強，二者最易形成離子鍵；d與g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。21．(·試題調(diào)研)(12分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)D元素在周期表中的位置是________，乙物質的電子式是________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是________(用元素符號填寫)。(3)E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是：__________________________________。(4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：______________________________________________________________________。答案：(1)第三周期第ⅡA族Na＋[:eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··)):eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··)):]2－Na＋(2)O＜N＜Al＜Mg＜Na(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(其他答案合理也可)22．(·南陽高一檢測)(8分)短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。(1)A、B的元素名稱為________、________。(2)B、D的原子半徑大的是________(填元素符號)。(3)A、C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是_________