福建省漳州市2025屆高三化學畢業(yè)班第一次教學質(zhì)量檢測試題含解析

PAGE20-福建省漳州市2025屆高三化學畢業(yè)班第一次教學質(zhì)量檢測試題（含解析）留意事項：1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡的相應位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1.化學與生活親密相關(guān)。下列敘述不正確的是（）A.“信口雌黃”中的雌黃因與紙張顏色相近被稱為古代的“修正帶”，它的修正原理不涉及化學變更B.“烏桕，實如雞頭，液如豬脂，可壓油為燭”，古代的蠟燭成分為烴C.珍寶奶茶中的“珍寶”是由淀粉制成，淀粉屬于糖類D.硅膠（主要成分為SiO2·nH2O）對水分子具有極強的吸附性，可以用作袋裝食品的干燥劑【答案】B【解析】【詳解】A.雌黃的修正原理利用的是與紙張顏色相近這一點，顏色屬于物理性質(zhì)，修正過程不涉及化學變更，A正確；B.烏桕種子有一層蠟質(zhì)表皮，是制蠟的上品，桕子榨油，混入溶化的白蠟，倒進模具內(nèi)，凝聚后便是桕燭，古代的蠟燭不屬于烴，B錯誤；C.淀粉屬于糖類，是一種多糖，C正確；D.硅膠對水分子具有極強的吸附性，對人體無毒無害，是常用的袋裝食品干燥劑，D正確；答案選B。2.下列化學用語正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：N B.甲烷的球棍模型C.苯的結(jié)構(gòu)式：C6H6 D.氯化銨的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A.氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，表示為N，A正確；B.是甲烷的比例模型，B錯誤；C.C6H6是苯的分子式，C錯誤；D.中氯離子的電子式書寫錯誤，正確的為，D錯誤；答案選A。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24L苯在氧氣中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子B.1.6gCD4中所含質(zhì)子數(shù)為NAC.1mol·L-1氯化銅溶液中的Cl-數(shù)為2NAD.32g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NA【答案】D【解析】【詳解】A.標準狀況下，苯為液體，2.24L苯不是0.1mol，A錯誤；B.CD4摩爾質(zhì)量是20g/mol，1.6gCD4物質(zhì)的量是0.08mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.8mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.8molNA，B錯誤；C溶液體積不知道，無法求Cl-數(shù)，C錯誤；D.氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子共32g，氧原子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，D正確；答案選D。4.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析正確的是（）A.催化劑a表面只發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和形成B.反應1中反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能C.反應2實現(xiàn)了氮的固定D.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】【詳解】A.催化劑a表面是氮氣和氫氣反應生成氨氣，非極性共價鍵斷裂，極性共價鍵形成，A錯誤；B.合成氨反應，是放熱反應，因此反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B正確；C.氮的固定是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成含氮化合物的過程，反應2是氨的催化氧化，C錯誤；D.氨的催化氧化是氧化還原反應，D錯誤；答案選B。【點睛】本題切入點是讀懂圖中發(fā)生的反應，再結(jié)合概念綻開分析，選項B易錯，放熱反應是反應物的總能量比生成物的總能量高，但是，反應物的總鍵能比生成物的總鍵能低。5.常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A.Mg2+、Na+、MnO4-、SO42- B.Fe2+、NH4+、NO3-、H+C.OH-、Na+、SO42-、Cu2+ D.Al3+、K+、CO32-、Cl-【答案】A【解析】【詳解】A.Mg2+、Na+、MnO4-、SO42-不反應可共存，A正確；B.Fe2+和NO3-、H+三者發(fā)生氧化還原反應不共存，B錯誤；C.OH-和Cu2+生成沉淀不共存，C錯誤；D.Al3+、和CO32-發(fā)生雙水解反應不共存，D錯誤；答案選A。【點睛】B簡單錯選，因為Fe2+、NO3-和H+三者發(fā)生的氧化還原反應比較隱藏，同學要多熟識溶液中具有強氧化性、強還原性的離子，也要留意溶液酸堿性對反應的影響，例如S2-、SO32-、和H+不能共存，但是S2-、SO32-、和OH-能共存。6.下列離子方程式書寫正確的（）A.Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.在酸性溶液中KBrO3與KBr反應：5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓D.溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2【答案】D【解析】【詳解】A.Al(OH)3是沉淀，不能拆寫，A錯誤；B.在酸性溶液中不會生成大量OH-，應為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，B錯誤；C.OH-、H+以及H2O的化學計量數(shù)應當均為2，C錯誤；D.由于通入足量的氯氣，溴化亞鐵溶液中Fe2+和Br-按物質(zhì)的量之比為1：2的比例被完全氧化，D正確；答案選D。【點睛】C簡單出錯為Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓緣由，是沒有考慮滴入的稀硫酸中H+與SO42-物質(zhì)的量之比為2：1，兩個離子均被Ba(OH)2溶液中Ba2+和OH-完全反應，正確的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓中則體現(xiàn)了這一點。7.指甲花中的β-紫羅蘭酮屬于一種萜類化合物，可作為合成維生素A的原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)β-紫羅蘭酮的說法正確的是（）A.β-紫羅蘭酮的分子式為C13H18O B.分子中全部碳原子可能處于同一平面C.與足量的H2反應后，分子中只含1種官能團 D.不能被酸性KMnO4溶液氧化【答案】C【解析】【詳解】A.分子式應為C13H20O，A錯誤；B.環(huán)上有一個碳原子連著2個甲基，所以分子中全部碳原子不行能處于同一平面，B錯誤；C.分子中碳碳雙鍵與氫氣加成，變?yōu)轱柡玩I，分子中羰基與足量的H2反應后，有羥基生成，C正確；D.分子中所含碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，D錯誤；答案選C。8.已知：三氧化硫的沸點為45℃，熔點為16.8℃，具有很強的氧化性和揮發(fā)性。如圖是快速制備三氧化硫的試驗裝置圖，其中裝置Ⅰ和Ⅲ中都加入了金屬銅，下列說法不正確的是（）A.裝置Ⅰ和Ⅲ都須要加熱B.本試驗制備三氧化硫(SO3)的原理為NO2+SO2=NO+SO3C.連接反應器與尾氣處理裝置不宜運用橡膠管D.試驗結(jié)束后，往反應器中滴加水，瓶內(nèi)紅棕色漸漸褪去【答案】A【解析】【詳解】A.裝置Ⅰ內(nèi)銅和濃硝酸反應制NO2不須要加熱，Ⅲ內(nèi)銅和濃硫酸反應制SO2須要加熱，A錯誤；B.裝置Ⅱ內(nèi)SO2被NO2氧化為SO3，制備三氧化硫(SO3)的原理為NO2+SO2=NO+SO3，B正確；C.NO2、SO3具強氧化性，會腐蝕橡膠管，C正確；D.水會和紅棕色NO2反應得到硝酸和NO而褪色，D正確；答案選A。9.下列關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是（）A.已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ·mol-1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-2878kJ·mol-1B.已知在確定條件下，2molSO2與1molO2充分反應后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98kJ·mol-1C.已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ·mol-1，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.已知CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)，該反應為熵增加的反應【答案】C【解析】【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-1439kJ·mol-1，A錯誤；B.不知道該條件下物質(zhì)的狀態(tài)，該反應是可逆反應，2molSO2與1molO2充分反應后，實際消耗多少不得而知，所以無法寫出熱化學方程式，B錯誤；C.在稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量是中和熱，C正確；D.從液態(tài)H2O到固態(tài)CuSO4·5H2O，且物質(zhì)的量削減，該反應熵減，D錯誤；答案為C。【點睛】B簡單出錯，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98kJ·mol-1，這樣的可逆反應，代表的是實際消耗2molSO2(g)和1molO2(g)生成2molSO3(g)時，放熱98kJ。10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于測量文物年頭，M為由X元素構(gòu)成的一種單質(zhì)。甲和丁兩種物質(zhì)都由W和Y元素組成，乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性，戊為二元強酸。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列敘述正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z B.原子半徑依次：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C.丁的水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒 D.常溫常壓下，M能和丙發(fā)生化合反應【答案】C【解析】【分析】據(jù)題意可推斷：W為H、X為C、Y為O、Z為S，甲和丁兩種物質(zhì)分別為H2O，H2O2，乙為SO2，丙為CO2，戊為二元強酸H2SO4；【詳解】A.非金屬性:O＞C，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞CH4，A錯誤；B.同一周期，從左到右，原子半徑減小，故原子半徑依次：C＞O，B錯誤；C.H2O2水溶液因為強氧化性可殺菌消毒，且還原產(chǎn)物是H2O適用于醫(yī)用傷口消毒，C正確；D.常溫常壓下，碳的單質(zhì)與CO2不反應，高溫下才反應，D錯誤；答案選C。11.下列試驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論或說明均正確的是（）選項試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論或說明A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+B往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，紅色褪去證明CO32-水解呈堿性C向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加CuCl2溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變藍色Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]D用硫酸作催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.滴加的是稀NaOH溶液且沒有加熱，難于產(chǎn)生氨氣，難以推斷原溶液中無NH4+，A錯誤；B.加有酚酞的碳酸鈉溶液呈紅色，紅色溶液中加入足量的CaCl2溶液，鈣離子把碳酸根離子沉淀完全的同時，紅色也褪去，證明原溶液的堿性是CO32-水解所致，B正確；C.溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，得出的結(jié)論應是Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，C錯誤；D.淀粉水解液中含硫酸，未加堿中和干脆加入新制Cu(OH)2懸濁液，導致Cu(OH)2被消耗，達不到預期現(xiàn)象，D錯誤；答案選B。【點睛】D簡單錯，淀粉水解一般在稀硫酸催化下進行，檢測還原性糖的生成，應當選堿性環(huán)境，先在水解液中加過量NaOH溶液，再加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱；而檢測淀粉有沒有水解完全？應當干脆在水解液中加碘水，視察是否變成特別的藍色，若變藍，則證明淀粉沒有完全水解，若不變藍，則水解完全。12.復旦高校的王永剛教授探討團隊在柔性電池探討方面取得了新突破，發(fā)展了一種基于有機物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過程中實現(xiàn)了芘四酮(PTO)與PTO-Zn的相互轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.放電時，Zn電極發(fā)生氧化反應 B.放電時，Y極反應式可表示為PTO+2e-+Zn2+=PTO-ZnC.充電時，Zn2+向Y極移動 D.充電時，X電極與電源負極相連【答案】C【解析】【詳解】A.放電時是原電池，電子從Zn電極流出，Zn發(fā)生氧化反應，說法正確，A不符合；B.放電時，Y極是正極，反生還原反應，說法正確，B不符合；C.充電時是電解池，Zn2+是陽離子應向陰極移動，Y極在充電時是陽極，說法錯誤，C符合；D.充電時，X電極是陰極，與電源負極相連，說法正確，D不符合；答案選C?！军c睛】二次電池的電極，放電時正極，充電時則為陽極；放電時負極，充電時則為陰極；原電池負極的推斷：電子流出那一極是負極，發(fā)生氧化反應的一極是負極，陰離子向負極移動，負極有可能因參與反應溶解而變細，假如是二次電池，與電源負極相連的那一極，在放電時是負極。13.常溫下，向20.00mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)），其中d點為反應終點。下列說法不正確的是（）A.V=20.00mLB.常溫下，Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-5C.b點溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)D.c點的混合溶液中：c(NH4+)=c(Na+)【答案】D【解析】【分析】A.d點溶液是反應終點，按恰好完全反應來分析；B.a點溶液是氯化銨溶液水解呈酸性，常溫下pH為5，結(jié)合水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系估算；C.b點溶液恰好呈中性，加入的堿溶液體積小于10.00mL來推斷；D.c點的混合溶液中，一水合氨和氯化銨的物質(zhì)的量相等，依據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；【詳解】A.d點為反應終點，加入NaOH的體積為20.00mL時，恰好完全反應生成NH3?H2O和NaCl，說法正確，不符合；B.常溫下，a點對應的0.10mol·L-1NH4Cl溶液，存在水解平衡，，Kb(NH3·H2O)10-5，說法正確，不符合；C.b點溶液恰好呈中性，加入NaOH的體積小于10.00mL：混合溶液中c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，說法正確，C不符合；D.c點溶液為加入NaOH的體積為10.00mL，恰得到物質(zhì)的量均為10-3mol的NH3?H2O和NH4Cl，溶液中存在電荷守恒：，由物料守恒：，兩個式子合并得到：，因為c點溶液呈堿性，所以>c(Na+)，D選項說法錯誤，D符合；答案選D。14.反應2NO+Cl2=2NOCl在295K時，其反應物濃度與反應速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下：c(NO)/(mol·L-1)c(Cl2)/(mol·L-1)v(Cl2)/(mol·L-1·s-1)①0.1000.1008.0×10-3②0.5000.1002.0×10-1③0.1000.5004.0×10-2注：①反應物濃度與反應速率關(guān)系式為v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)（式中速率常數(shù)k=Ae-Ea/RT，其中Ea為活化能，A、R均為大于0的常數(shù)，T為溫度）；②反應級數(shù)是反應的速率方程式中各反應物濃度的指數(shù)之和。下列說法不正確的是（）A.m=2，n=1，反應級數(shù)為3級B.當c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=0.192mol·L-1·s-1C.加入催化劑可以變更反應途徑，也可以增大速率常數(shù)k，而加快反應速率D.上升溫度，可以增大反應的活化能Ea，從而使速率常數(shù)k增大【答案】D【解析】分析】由表中①③數(shù)據(jù)可知，n=1，由①②組數(shù)據(jù)可知，m=2，由①數(shù)據(jù)可知；【詳解】A.據(jù)數(shù)據(jù)分析知m=2，n=1，反應級數(shù)為3級，A正確；B.當c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=2v(Cl2)=2×8.0××0.300mol·L-1·s-1=0.192mol·L-1·s-1，B正確；C.催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子數(shù)目，增大反應速率，C正確；D.上升溫度，活化能不變，D錯誤;答案選D。二、非選擇題（本題共5小題，共58分）15.A是來自石油的基本化工原料，其分子式為C2H4。B和D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）C中官能團名稱是__。（2）在反應①～⑥中，屬于取代反應的是__（填序號）。（3）用于鑒別B、D的試劑是__（任寫一種）。（4）寫出A→F的化學方程式：__。（5）請寫出G的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)簡式：__。【答案】(1).醛基(2).④⑤(3).Na2CO3溶液（或紫色石蕊試液等）(4).nCH2=CH2(5).CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】【分析】A是來自石油的基本化工原料，其分子式為C2H4，即乙烯，B、C和D分別為乙醇、乙醛和乙酸，G為乙酸乙酯，E為乙酸鈉，F(xiàn)為聚乙烯，據(jù)此回答；【詳解】（1）C為乙醛，所含官能團為醛基；答案為：醛基；（2）酯化反應和酯的水解屬于取代反應；答案為：④⑤；（3）B、D分別是乙醇和乙酸，乙醇呈中性，乙酸呈酸性，可利用紫色石蕊試液（溶液變紅）（或碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣體）鑒別；答案為：紫色的石蕊試劑；（4）A→F是乙烯的加聚反應，答案為：（5）G為CH3COOCH2CH3，分子式為C4H8O2，含有羧基的同分異構(gòu)體為羧酸，CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH；答案為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。16.二氧化氯是一種高效消毒劑，通常狀況下二氧化氯易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸，制取和運用二氧化氯時要用性質(zhì)穩(wěn)定的氣體按確定比例稀釋，以防爆炸。某試驗小組在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，試驗裝置如圖所示：（1）儀器a的名稱為__，裝置A中反應的化學方程式為__。（2）試劑X是__。（3）裝置D中冰水的主要作用是__。裝置D內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為__。（4）工業(yè)上也常用鹽酸或雙氧水還原NaClO3制備ClO2，相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優(yōu)，可能的緣由是__。（5）裝置E中主要反應的離子方程式為：__。（6）已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。①請完成試驗室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：a.減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；b.__；c.用38～60℃的溫水洗滌；d.低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。②取上述所得產(chǎn)品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參與反應），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點。進行3次試驗后，平均用去標準液18.80mL，試計算NaClO2產(chǎn)品的純度：__（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3).飽和食鹽水(4).冷凝ClO2(5).2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2(6).H2O2的氧化產(chǎn)物為O2不會污染環(huán)境（或HCl的氧化產(chǎn)物為Cl2會污染環(huán)境）(7).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(8).趁熱過濾(9).85.07%（或“0.8507”等）【解析】【分析】（1）裝置A是制取氯氣用的，要留意反應條件，其中濃鹽酸通過分液漏斗滴加；（2）試劑X用于去除Cl2中的HCl氣體，據(jù)此選擇試劑；（3）裝置B的目的可從信息“沸點為11.0℃，極易爆炸”來推知，寫裝置D中用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉反應制備二氧化氯方程式，留意氧化還原中同種元素的價態(tài)變更；（4）相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優(yōu)，從是否環(huán)境友好型來分析；（5）裝置E是氫氧化鈉溶液汲取多余氯氣的反應；（6）①利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體最關(guān)鍵是限制結(jié)晶的溫度：高于38℃低于60℃；②要計算NaClO2產(chǎn)品的純度：最關(guān)鍵找到Na2S2O3和NaClO2的關(guān)系式，代入數(shù)據(jù)計算即可；【詳解】（1）裝置A是MnO2和濃HCl在共熱條件下發(fā)生反應制取氯氣用的，其中濃鹽酸通過分液漏斗滴加；答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）試劑X用于去除Cl2中的HCl氣體，所以選擇飽和食鹽水；答案為：飽和食鹽水；（3）裝置B的目的是為防止氣態(tài)ClO2爆炸，利用冰水浴降溫，使ClO2冷凝；裝置D中用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉反應得到二氧化氯，并同時生成NaCl，發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；答案為：冷凝ClO2；2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（4）相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優(yōu)，因為H2O2的氧化產(chǎn)物為O2不會污染環(huán)境（或HCl的氧化產(chǎn)物為Cl2會污染環(huán)境）；答案為：H2O2的氧化產(chǎn)物為O2不會污染環(huán)境（或HCl的氧化產(chǎn)物為Cl2會污染環(huán)境）；（5）裝置E是氫氧化鈉溶液汲取多余氯氣的反應，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）①利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體最關(guān)鍵是限制結(jié)晶的溫度：高于38℃低于60℃；故操作為將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最終在低于60℃條件下干燥，得到NaClO2晶體；故答案為：趁熱過濾；②要計算NaClO2產(chǎn)品的純度：最關(guān)鍵找到Na2S2O3和NaClO2的關(guān)系式，代入數(shù)據(jù)計算即可；=85.07%；答案為：85.07%或0.8507。17.碳酸錳可用作脫硫的催化劑，是合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上從錳泥（主要含KMnO4和少量MnO2、CuO、PbO等）中回收MnCO3的流程如圖所示：回答下列問題：（1）“濾渣1”中的主要成分為PbSO4，其中Pb元素的化合價是__。（2）Fe2+能將MnO2還原為Mn2+，該反應的離子方程式：__。為檢驗FeSO4是否被氧化，可往濾液1中加入__溶液（填化學式）。（3）已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，通入NH3調(diào)pH=4時，溶液中c(Fe3+)=__。（4）流程中加入固體X能使Cu2+沉淀，則最相宜的固體X為__（填字母）。a.MnSb.ZnSc.Ca(OH)2d.Ba(OH)2（5）加入氨水和過量NH4HCO3生成MnCO3沉淀的離子方程式為__。（6）處理錳泥時，H2SO4、FeSO4混合溶液中比值不宜過大，請從節(jié)約藥品的角度分析，緣由是___。（7）若利用100t錳泥制得55tMnCO3，反應中Mn元素的轉(zhuǎn)化率為80.0%，則錳泥中Mn元素的質(zhì)量分數(shù)為__%（精確到小數(shù)點后1位）。【答案】(1).+2(2).4H++2Fe2++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O(3).KSCN(4).4.0×10-8mol·L-1(5).a(6).Mn2++NH3·H2O+HCO3-=MnCO3↓+NH4++H2O(7).在調(diào)整pH環(huán)節(jié)會多消耗氨氣(8).32.9【解析】【分析】錳泥(主要成分為KMnO4和少量MnO2、CuO、PbO等)加入硫酸、硫酸亞鐵的混合溶液，過濾，濾渣1為PbSO4，濾液1含有Mn2+、Cu2+等，通入氨氣調(diào)整pH=4，可生成氫氧化鐵沉淀，加入MnS，生成CuS沉淀，即濾渣2，用氨水調(diào)整pH為6.5-7.2，加入過量碳酸氫銨，過濾、洗滌、干燥，可得MnCO3，以此解答該題。（1）PbSO4中Pb元素的化合價+2；（2）Fe2+能將MnO2還原為Mn2+，書寫離子方程式時留意酸性環(huán)境；檢驗FeSO4是否被氧化，檢驗的是氧化產(chǎn)物Fe3+；（3）已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=c(Fe3+)c3(OH-)，通過pH=4即可求c(Fe3+)；（4）固體X能使Cu2+沉淀，則最相宜的固體X必定能最大程度地沉淀Cu2+，同時不引人雜質(zhì)；（5）加入氨水和過量NH4HCO3生成MnCO3沉淀的核心轉(zhuǎn)化是碳酸氫根轉(zhuǎn)成碳酸根被沉淀生成MnCO3；（6）那么太多的氫離子確定會多消耗堿；（7）從錳泥到MnCO3，抓住反應中Mn元素的轉(zhuǎn)化率為80.0%計算；【詳解】（1）PbSO4中Pb元素的化合價+2；答案為：+2；（2）Fe2+能將MnO2還原為Mn2+，因為是酸性環(huán)境，所以反應方程式為4H++2Fe2++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O；檢驗FeSO4氧化產(chǎn)物Fe3+，檢驗時試劑用KSCN；答案為：4H++2Fe2++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O；KSCN；（3）已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=c(Fe3+)c3(OH-)，因為調(diào)整pH=4，即c(OH-)=10-10mol/L則；答案為：4.0×10-8mol·L-1；（4）固體X能使Cu2+沉淀，則最相宜的固體X必定能最大程度地沉淀Cu2+，同時不引人雜質(zhì)，最佳為MnS；答案為：a；（5）加入氨水和過量NH4HCO3生成MnCO3沉淀的核心，把碳酸氫根轉(zhuǎn)成碳酸根被沉淀生成MnCO3，所以反應為Mn2+++=MnCO3↓+NH4++H2O；答案為：Mn2+++=MnCO3↓+NH4++H2O（6）那么太多的氫離子確定會多消耗堿，此處用氨氣來調(diào)整pH,所以會多消耗氨氣；答案為：在調(diào)整pH環(huán)節(jié)會多消耗氨氣（7）從錳泥到MnCO3，抓住反應中Mn元素的轉(zhuǎn)化率為80.0%計算，=32.9%；答案為：32.9。18.氫能作為新型能源，可利用CO制得.北京高校馬丁教授等團隊向容積為VL的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和H2O進行反應。已知：反應Ⅰ：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH1反應Ⅱ：FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)ΔH2反應Ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH反應Ⅲ在不同催化劑作用下（反應相同時間），溫度與CO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。（1）反應Ⅲ的ΔH與ΔH1、ΔH2關(guān)系式：ΔH=_。（2）若反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則反應Ⅲ的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：K=___。（3）隨著溫度的上升，CO的轉(zhuǎn)化領(lǐng)先升后降，“后降”的可能緣由是__。（4）由圖可知，ΔH__0（填“大于”或“小于”），催化劑應選擇_（填“Au/α-MoC”或“Au/α-MoC/NaCN”）（5）已知T=1025K時，K=1。則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率α(0)=__。當T＞1025K時，平衡時，H2的體積分數(shù)ω的取值范圍為_。此時，CO還原FeO(s)的實力__H2（填“大于”或“小于”）。（6）欲提高H2的體積分數(shù)，可實行的措施為__。【答案】(1).ΔH1-ΔH2(2).(3).溫度過高，催化劑的催化活性下降(4).小于(5).Au/α-MoC(6).50%(7).0＜ω＜25%(8).小于(9).剛好分別出CO2（或降低溫度）【解析】【分析】（1）用蓋斯定律進行分析；（2）熱化學方程式相減，化學平衡常數(shù)相除；（3）在確定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較高；（4）上升溫度CO轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動；溫度越低、催化劑活性越高越好，據(jù)此選擇催化劑；（5）已知T=1025K時，K=1，可用三段式計算出CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量相等，求出CO的轉(zhuǎn)化率、得氫氣的體積分數(shù)為25%；上升溫度平衡逆向移動，氫氣的體積分數(shù)有所下降，據(jù)此推斷出體積分數(shù)的范圍0＜ω＜25%；平衡逆向移動導致c(CO)>c(H2)；選取的催化劑受溫度影響；(6)欲提高H2的體積分數(shù)，可以通過變更條件使平衡正向移動而實現(xiàn)；【詳解】（1）反應Ⅰ：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH1，反應Ⅱ：FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)ΔH2，將反應Ⅰ減去反應Ⅱ得到反應Ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH，ΔH=ΔH1-ΔH2；答案為：ΔH1-ΔH2；（2）依據(jù)反應Ⅰ、反應Ⅱ，寫出各自的平衡常數(shù)表達式K1=，K2=；熱化學方程式相減，反應Ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，化學平衡常數(shù)相除，則反應Ⅲ的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式為：；答案為：；（3）在確定溫度范圍內(nèi)催化劑活性較高，溫度過高，催化劑的催化活性下降；答案為：溫度過高，催化劑的催化活性下降；（4）上升溫度CO轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0；溫度越低、催化劑活性越高越好，依據(jù)圖知，應當選取Au/α-MoC；答案為：小于；Au/α-MoC；（5）已知向容積為VL的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和H2O進行反應，設(shè)充入的氣體各為1mol，T=1025K時，K=1，得x=0.5，=、；反應未發(fā)生時沒有氫氣，上升溫度平衡逆向移動，氫氣的體積分數(shù)有所下降，據(jù)此推斷出體積分數(shù)的范圍0＜ω＜25%；平衡逆向移動導致c(CO)>c(H2)；答案為：50%；0＜ω＜25%；小于；(6)欲提高H2的體積分數(shù)，可以通過變更條件使平衡正向移動而實現(xiàn)；答案為：剛好分別出CO2（或降低溫度）。19.開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當前國內(nèi)外探討的熱點。（1）自然氣中含有的H2S會腐蝕管道和設(shè)備，可在1200℃下進行脫硫處理，其中涉及H2S與O2的反應，產(chǎn)物為SO2和水蒸氣。若1molH2S參與該反應放熱586.16kJ，則該反應的熱化學方程式是__。（2）煙氣中的SO2可用“雙堿法”洗除：先用NaOH溶液汲取煙氣中的SO2，再往所得溶液中加入CaO，反應得到NaOH和CaSO3，原理可表示為：NaOH(aq)Na2SO3(aq)。①Na2SO3溶液中陰離子的濃度由大到小的依次：__。②“雙堿法”洗除SO2的優(yōu)點是__（任寫一點）。（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種白色、無味品體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性?？勺鳛槿济哄仩t煙氣脫硝的氧化劑。①S2O82-的結(jié)構(gòu)式為，則過二硫酸鉀(K2S2O8)所含化學鍵有：__，1個S2O82-中含有化合價為-1價的氧原子的個數(shù)是___。②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應：第1步K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8接著氧化