1.1化學(xué)方程式（第1課時(shí)）課件華東師大版九年級(jí)上冊科學(xué)

化學(xué)方程式物理變化化學(xué)變化是否有新的物質(zhì)生成3、水電解的產(chǎn)物是什么？如何書寫其文字表達(dá)式？水通電氫氣+氧氣水電解文字表達(dá)式結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？想一想想一想觀察白磷燃燒活動(dòng)一現(xiàn)象:1、瓶內(nèi)出現(xiàn)了

發(fā)生了——————

(化學(xué)或物理)變化2、天平的平衡

（發(fā)生變化或保持不變）.結(jié)論:在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量

`

（發(fā)生變化或保持不變）.化學(xué)保持不變保持不變大量白煙(五氧化二磷P2O5是一種白色固體)活動(dòng)二觀察硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)（CuSO4）（NaOH）現(xiàn)象:1、觀察硫酸銅的顏色

和氫氧化鈉的顏色

．２、瓶內(nèi)出現(xiàn)了

.發(fā)生了

(化學(xué)或物理)變化３、天平的平衡

（發(fā)生變化或保持不變）.結(jié)論:在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量

`（發(fā)生變化或保持不變）.保持不變保持不變化學(xué)藍(lán)色無色藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH)2這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．思考：通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論？H2OHHHHOO在電解水前后,為什么會(huì)質(zhì)量守恒？反應(yīng)前反應(yīng)后O2H2H2+水分子氫分子氧分子通電從上述示意圖中，你發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)前，有

個(gè)

原子和

個(gè)

原子；在反應(yīng)后。有

個(gè)

原子和

個(gè)

原子；所以說在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類

（發(fā)生變化或保持不變）。從上述示意圖中，你還可以發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的數(shù)目

（發(fā)生變化或保持不變）?；瘜W(xué)反應(yīng)前后。4氫2氧4氫2氧保持不變保持不變原子進(jìn)行了重新組合化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因原子種類沒有改變原子數(shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化只是原子進(jìn)行了重新組合原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀

在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類保持不變，各種原子的數(shù)目保持不變，原子的質(zhì)量也保持不變，只是原子進(jìn)行了重新組合，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等．二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋即:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:只是原子進(jìn)行了重新組合,反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目都保持不變.對質(zhì)量守恒定律的理解，應(yīng)注意以下四點(diǎn)：1)抓住“質(zhì)量總和”這個(gè)關(guān)鍵;2)應(yīng)注意“參加化學(xué)反應(yīng)”這個(gè)前提，是指實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量。沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不應(yīng)包括在其中。3)是質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是分子數(shù)守恒。4)我們所學(xué)的質(zhì)量守恒定律是針對化學(xué)反應(yīng)即化學(xué)變化而言的，它不適用于物理變化。質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)

3、可運(yùn)用定律1）進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

2）推測一些物質(zhì)的組成

3）解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)思考與討論１、當(dāng)白磷在錐形瓶中燃燒時(shí)，如果不用橡皮塞塞緊瓶口，天平是否仍能保持平衡？為什么？答：天平不能保持平衡。因?yàn)榘琢自阱F形瓶中燃燒時(shí)，如果不用橡皮塞塞緊瓶口，會(huì)有一部分物質(zhì)從錐形瓶口跑到空氣中，造成錐形瓶內(nèi)質(zhì)量變小，故天平不能保持平衡。思考與討論2、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是否仍然符合質(zhì)量守恒定律？如何解釋？答：仍然符合質(zhì)量守恒定律。因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和空氣中的氧氣的質(zhì)量總和，等于生成物二氧化碳和水的質(zhì)量總和。由于生成物二氧化碳和水是氣態(tài)的，散發(fā)到空氣中去了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小。為了進(jìn)一步從微觀角度來認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，請同學(xué)們一起完成下列活動(dòng)。(課本P4）

試畫出氫氣（H2）和氧氣（O2）反應(yīng)生成水分子（H2O）的示意圖。

+點(diǎn)燃3、某可燃物在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，則該可燃物一定含有

元素。

C、H

4、在化學(xué)變化中一定改變的粒子是（）A、離子B、原子C、分子D、原子核C4、你能用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象嗎？（1）鋼鐵制品在空氣中銹蝕后，其質(zhì)量增加。（2）鐵絲、鎂帶在氧氣中燃燒其質(zhì)量增加。（3）木炭在空氣中燃燒后，質(zhì)量減少，剩下少量的灰。思考與討論一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類保持不變，各種原子的數(shù)目保持不變，原子的質(zhì)量也保持不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等．二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋小結(jié)

1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

鐵碳硫

磷

氧氣氫氣

五氧化二磷

四氧化三鐵二氧化硫二氧化錳二氧化碳

過氧化氫

氯化鉀

2、寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式（1）磷、鐵在氧氣中燃燒①②（2）過氧化氫在MnO2作催化劑條件下分解

（3）二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃過氧化氫水+氧氣二氧化錳二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水一、化學(xué)方程式的書寫

用元素符號(hào)和化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子1、定義——

2H2O2

——

2H2O+O2↑MnO2

以客觀事實(shí)為依據(jù)，反應(yīng)是真實(shí)存在的

符合質(zhì)量守恒定律

反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目必須相等2、書寫原則3、書寫步驟寫

配

注

等寫出反應(yīng)物和生成物的分子式配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)將短線改為等號(hào)

水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式H2OH2+O2水氫氣＋氧氣水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式水氫氣＋氧氣H2OH2+O2？？？

H2O——

H2+O222水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式水氫氣＋氧氣H2OH2+O222水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

左（短線連接）右

反應(yīng)物分子式生成物分子式水氫氣＋氧氣H2OH2+O222通電配平依據(jù)配平過程質(zhì)量守恒定律

分子式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法等配平方法配配平觀察法C+O2————CO2

Mg+O2————MgO————————22

P+O2——P2O5配平奇偶法（奇數(shù)配成偶數(shù)）

N2+H2——NH3

2322————45配平定1法C2H5OH+O2——CO2+H2O1233試一試氯酸鉀(KClO3)在MnO2催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣KClO3——KCl

+O2223——MnO2△↑注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)注條件符號(hào)加熱△、點(diǎn)燃、高溫、催化劑等狀態(tài)符號(hào)氣體沉淀舉例2H2O——2H2+O2——通電↑↑

C+O2——CO2——點(diǎn)燃Ca(OH)2+CO2——CaCO3+H2O——↓1、根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯(cuò)誤，請指出錯(cuò)誤之處。（1）3Fe+2O2Fe3O4

（2）Mg+O2MgO2

（3）CH4+O2CO2+H2O加熱點(diǎn)燃全錯(cuò)錯(cuò)誤原因：條件應(yīng)點(diǎn)燃，↓多余錯(cuò)誤原因：點(diǎn)燃氧化鎂分子式錯(cuò)誤、未配平錯(cuò)誤原因：未配平加熱

4P+5O2===2P2O5

點(diǎn)燃A.宏觀讀法：C.質(zhì)量讀法：B.微觀讀法：124160284三.化學(xué)方程式的讀法磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷。每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份的五氧化二磷。31×416×10意義實(shí)例

(4P+5O2===2P2O5)A

表示反應(yīng)物，生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是

，生成物是

，

反應(yīng)條件是

。B

表示反應(yīng)物，生成物之間的

關(guān)系，即

.(4p+5o2===2p2o5)4×315×16×22(31×2+16×5)124：160：284C

表示反應(yīng)物，生成物之間的

數(shù)關(guān)系，即

。4P+5O2===2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃二.化學(xué)方程式的意義磷和氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃質(zhì)量質(zhì)量比4