魯科高中化學(xué)四外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（課時(shí)練）（教師）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2—3—2外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大,選用的反應(yīng)條件組合正確的是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%的鹽酸⑤10％的鹽酸⑥15％的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A.②⑥⑦⑩B。①④⑧⑩C。③⑤⑦⑨ D.③⑥⑦⑨【答案】D【解析】對(duì)于鋅的選擇，表面積越大,反應(yīng)越快；對(duì)于鹽酸的選擇,濃度越大反應(yīng)越快；另外升高溫度,也可以加快反應(yīng)速率;不斷地振蕩也可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積,從而使反應(yīng)速率提高。故答案D。2．下列說法不正確的是()A．具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子B．升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑D．增大壓強(qiáng)能提高活化分子的濃度【答案】A【解析】能量高不一定是活化分子，只有能量較高且能發(fā)生有效碰撞的分子才是活化分子;溫度升高，可使一部分分子變成活化分子,增大了活化分子百分?jǐn)?shù)；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，所以改變了化學(xué)反應(yīng)途徑;增大壓強(qiáng)，體積縮小，所以提高了活化分子濃度但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)。故答案A。3．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（)A。Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B。Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D。Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)【答案】A【解析】要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素,則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等.其中選項(xiàng)B、D為濃度不同所致，選項(xiàng)C為反應(yīng)條件不同所致,唯有選項(xiàng)A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。故答案A.4．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是(）A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸C．向H2SO4中通入HCl氣體D．不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】加熱、增大固體反應(yīng)物的有效表面積，都能加快反應(yīng)速率，排除A、D；濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，并且濃H2SO4與Fe反應(yīng)也不生成H2；而選項(xiàng)C中,增大了H＋濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率.故答案B。5。當(dāng)溫度不變時(shí),恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB,若反應(yīng)物的濃度由0。1mol·L—1降到0.06mol·L-1需20s,那么由0.06mol·L—1降到0。036mol·L—1,所需反應(yīng)的時(shí)間為(）A。等于10s B.等于12sC。大于12s D。小于12s【答案】C【解析】濃度由0.1mol·L—1降到0。06mol·L—1過程中的平均反應(yīng)速率v（A)=0.1mol·L-1-0.06mol·L-120s=0.002mol·L—1·s—1。若后階段平均速率不變,所需時(shí)間為(0.06-0.036)mol·L-10.002mol·L6．下列方法對(duì)2SO2（g）＋O2（g）2SO3(g）的反應(yīng)速率沒有影響的是(）A．加入SO3 B．容積不變，充入N2C．壓強(qiáng)不變，充入N2 D．降低溫度【答案】B【解析】容積不變，充入N2后沒有引起反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的變化,故反應(yīng)速率不變。故答案B。7．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲．在500℃時(shí)，SO2和O2各乙．在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和10molO丙．在450℃時(shí)，8molSO2和5molO?。?00℃時(shí),8molSO2和5molOA．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】甲、乙相比較,乙使用催化劑，反應(yīng)速率乙〉甲。丙、丁相比較，丁溫度高,反應(yīng)速率丁>丙.甲與丁相比較，甲反應(yīng)物濃度高,反應(yīng)速率甲>丁，故選C.8．對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知（)A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí),化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變,平衡一定移動(dòng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，如果速率改變幅度一樣大，則平衡不移動(dòng),A錯(cuò)；B項(xiàng)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則速率一定改變,B對(duì);C項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行的程度與速率無關(guān)，C錯(cuò)；D項(xiàng)，改變壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變（如向固液反應(yīng)或容器體積不變的反應(yīng)體系中充入“惰”氣），平衡也不一定移動(dòng)，D錯(cuò)。故答案B.9．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)＋3Y(g）2Z（g)ΔH〈0.下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是()A．t2時(shí)加入催化劑B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低【答案】A【解析】該反應(yīng)不是等體反應(yīng)，所以t2時(shí)刻加入了催化劑,A對(duì)；t3時(shí)刻應(yīng)是減小壓強(qiáng)，B錯(cuò)；t5時(shí)刻應(yīng)是升高溫度，C錯(cuò)；因?yàn)楦淖儣l件時(shí)，平衡左移,所以t6以后轉(zhuǎn)化率最低。故答案A。10．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g）N2O4（g）ΔH<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示.X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化,則下列說法不正確的是()A．如混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變,說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)C．25~30min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0。08mol·L－1·min－1D．反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4的濃度【答案】D【解析】反應(yīng)2NO2（g）N2O4(g)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),如壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，即各氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此A項(xiàng)正確；由圖知只有b點(diǎn)處于平衡狀態(tài)；對(duì)C項(xiàng)可先計(jì)算出v（N2O4）＝eq\f(0.6mol·L－1－0.4mol·L－1,5min）＝0。04mol·L－1·min－1，再據(jù)v（NO2)＝v（N2O4）×2可知C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由圖知25min時(shí)是增加NO2的濃度。故答案D.11．反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O（g)eq\o（=，\s\up7(高溫)）Fe3O4（s）＋4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:(1)增加Fe的量,其反應(yīng)速率________(填“增大”、“不變"或“減小",下同)。(2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率____________.(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率____________。（4）保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其反應(yīng)速率____________.【答案】（1)不變(2)增大（3）不變(4）減小【解析】(1）由于Fe是固體，改變Fe的量，反應(yīng)物濃度不變,故反應(yīng)速率不變。（2）將容器體積縮小一半,則反應(yīng)物濃度增大，故反應(yīng)速率增大。(3）容器體積不變,充入N2,反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變.（4)保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入N2相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，即反應(yīng)物和生成物濃度均減小，故反應(yīng)速率減小。12．在溶液中某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min）的變化情況如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405060①8001.00。800.670.570.500.500。50②800c20.600.500。500。500。500.50③800c30.920.750。630.600.600.60④8201。00。400.250。200。200.200.20（1）在實(shí)驗(yàn)①，反應(yīng)在10min~20min時(shí)間內(nèi)平均速率（vA）為________mol·L－1·min－1。（2）在實(shí)驗(yàn)②，A的初始濃度c2＝______mol·L－1,反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)②中還隱含的條件______________。（3)設(shè)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1(填“〉”、“＝"或“<”）,且c3____1.0mol·L－1（填“>"、“＝”或“<”).（4）比較實(shí)驗(yàn)④和實(shí)驗(yàn)①，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”)。理由是________________________________________________________________________.【答案】(1)0。013(2)1。0加入催化劑（3)〉>(4)吸熱溫度升高,A的濃度降低，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【解析】（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②可知，平衡狀態(tài)時(shí)，A的濃度相同,即平衡未移動(dòng)，故起始濃度也相同.但實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，故在實(shí)驗(yàn)②中使用了催化劑。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③,在相同溫度下平衡時(shí)A的濃度實(shí)驗(yàn)③比實(shí)驗(yàn)①中的大,故實(shí)驗(yàn)③的起始濃度大于實(shí)驗(yàn)①,反應(yīng)速率v3〉v1。（4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)④，在起始濃度相同的條件下，實(shí)驗(yàn)④平衡時(shí)A的濃度小，說明升高溫度平衡正向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).13．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I－＋S2Oeq\o\al（2－，8）=Ieq\o\al（－,3)＋2SOeq\o\al（2－，4）的反應(yīng)速率可以用Ieq\o\al(－,3）遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－）/mol·L－10.0400.0800。0800。1600.120c（S2O2－8)/mol·L－10。0400。0400。0800.0200。040t/s88。044。022。044.0t1回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________________________________。(2）顯色時(shí)間t1為________。（3)通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?)研究反應(yīng)物I－與S2Oeq\o\al(2－，8）的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2）eq\f（88.0,3）或29。3（3）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)【解析】由數(shù)據(jù)表容易發(fā)現(xiàn):②④組所用時(shí)間相同，③組所用時(shí)間為它們的一半，①組所用