全國卷“超級(jí)全能生”2025屆高三化學(xué)4月聯(lián)考試題甲卷含解析

PAGE16-（全國卷）“超級(jí)全能生”2025屆高三化學(xué)4月聯(lián)考試題（甲卷）（含解析）留意事項(xiàng)：1.本試題卷共8頁，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14Si28S32K39一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)7.化學(xué)與生產(chǎn)生活親密相關(guān)。下列說法中正確的是A.網(wǎng)紅冷焰火——冷煙花(一種煙花爆竹)，不屬于易燃易爆危急品B.非煙花爆竹——鋼絲棉(燃燒時(shí)火焰或火花溫度可達(dá)2000℃以上)，可以大膽運(yùn)用C.燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生有毒有害氣體D.燃放“冷煙花”“鋼絲棉”時(shí)只會(huì)造成空氣污染8.有機(jī)化合物M是一種重要的化工原料，可用于合成香料和高分子化合物。下列關(guān)于M的說法中正確的是A.M分子中含3種官能團(tuán)，分子式為C11H10O3B.與M具有相同側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有8種C.M可能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和聚合反應(yīng)D.1molM最多能與2molNaOH或4molH2反應(yīng)9.下列試驗(yàn)裝置圖能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲用于制取溴苯B.裝置乙使Br－全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C.裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層D.利用裝置丁把FeCl3溶液蒸干制取無水FeCl310.為了實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展與資源的綜合利用，可利用微生物燃料電池(石墨電極)處理廢水中的有機(jī)物，同時(shí)獲得電能的裝置如圖所示。下列說法中正確的是A.左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為X－2e－＝Y(jié)＋H2↑B.若有機(jī)物為HCHO，處理1mol該物質(zhì)，有4molH＋通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入有氧區(qū)域C.電池工作時(shí)，電子流向：左側(cè)電極→用電器→右側(cè)電極→左側(cè)電極.D.利用該裝置電解CuCl2溶液得到0.2molCl2時(shí)，該裝置正極消耗2.24LO211.5G時(shí)代的中國芯，以單晶硅、碳化硅、氮化鎵等為半導(dǎo)體材料，其中碳化硅具有可承受更高的電壓、更大的電流容量?jī)?yōu)勢(shì)。工業(yè)上常以石英砂(主要成分為SiO2，含少量Fe2O3)和石油焦(主要成分為C)為原料，協(xié)助回收料、乏料來制備碳化硅，工藝流程如下。已知：①埋粉燒成過程中電爐溫度≥2500℃，爐料達(dá)1450℃時(shí)起先合成SiC，溫度≥2600℃時(shí)SiC會(huì)分解；②PdCl2(溶液)＋CO＋H2O＝Pd(黑色沉淀)↓＋CO2＋2HCl。下列說法錯(cuò)誤的是A.酸浸的反應(yīng)為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OB.操作I、II均為過濾C.將氣體A通入PdCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀D.埋粉燒成過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2＋2CSi＋2CO↑12.W、X、Y、Z分別為不同短周期主族元素，已知Z的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為＋4，Z與Y、X分別為同周期和同主族元素，且1molY與足量水或乙醇反應(yīng)，最多均生成1gW單質(zhì)氣體。下列推斷中正確的是A.離子半徑：Z>Y>XB.簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.4種元素形成的化合物肯定能促進(jìn)水的電離D.X與其他3種元素均可能形成2種二元化合物13.常溫下，將0.1mol/LNaOH溶液滴加到20mL0.1mol/LHX溶液中，滴定曲線如圖甲所示，含X－微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH改變關(guān)系如圖乙所示。下列說法正確的是A.b點(diǎn)時(shí)c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)B.在A點(diǎn)時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)≈1×10－9mol/LC.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＝c(X－)＝c(OH－)＝c(H＋)D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中＝1三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分，共174分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第33～38題為選考題，考生依據(jù)要求作答)(一)必考題(本題共11題，共129分)26.(14分)某碳酸鎂礦石的主要成分是MgCO3(含少量Fe3O4、SiO2、CaO等雜質(zhì))，以該礦石為原料制備MgSO4·7H2O的工藝流程如圖所示。已知：①部分金屬離子沉淀時(shí)的pH如表。②常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Mg(OH)2]＝2.0×10－11。請(qǐng)回答下列問題：(1)為了提高酸溶速率，可實(shí)行的措施有適當(dāng)升溫柔(填兩種措施)。(2)濾渣1的主要成分是；形成濾渣2時(shí)應(yīng)調(diào)整溶液的pH范圍是。NH4F溶液的作用是，該步驟的離子方程式為。(3)氧化過程中溶液中離子與最佳試劑X反應(yīng)的離子方程式為，不能用適量98%的硫酸代替試劑X，緣由為。(4)除鐵發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋3MgO＋3H2O2Fe(OH)3＋3Mg2＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí)，溶液中c(Fe3＋)＝mol/L。(5)一系列操作主要包括、和過濾、洗滌和干燥。27.(15分)硫氰化鉀常用來檢驗(yàn)Fe3＋，某探討小組擬模擬工業(yè)上的制備流程。反應(yīng)原理：CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS(反應(yīng)較慢)，NH4SCN再與KOH反應(yīng)從而制得產(chǎn)品，制備裝置如圖所示。已知：①CS2是一種密度比水大且難溶于水的液體，NH3難溶于CS2中；②反應(yīng)器中盛放CS2、水和催化劑的混合液；③NH4HS在100℃易分解，NH4SCN在高于170℃易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中A中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)你是否同意取消裝置B：(填“同意”或“不同意”)，理由：。(3)裝置D水槽中溶液溫度限制在℃比較相宜，目的是，當(dāng)看到現(xiàn)象時(shí)，就可以滴加KOH溶液至三頸燒瓶中。生成KSCN的化學(xué)方程式：。(4)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(5)測(cè)定樣品中KSCN的含量：稱取10.0g樣品。配成100mL溶液，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。[已知：SCN－＋Ag＋＝AgSCN↓(白色)]①滴加稀硝酸的目的：，指示劑為。②樣品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28.(14分)為改善城市的空氣質(zhì)量，治理汽車尾氣CO和NO顯得尤為重要。(1)已知：CO的燃燒熱為akJ/mol(a>0)。N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝bkJ/mol，則汽車尾氣轉(zhuǎn)化為N2和CO2的熱化學(xué)方程式為。(2)利用高效催化劑可處理汽車尾氣CO和NO，其化學(xué)方程式為2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H。在2L密閉容器中充入2molCO和2molNO，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率α與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①依據(jù)圖像可推斷，反應(yīng)中△H(填“>”“<”或“＝”)0。②T℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，用N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)＝mol·L－1·min－1；要加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率和N2的體積分?jǐn)?shù)，可實(shí)行的措施是。③T2℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)為p0，用平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓所表示的平衡常數(shù)Kp＝。(3)通過圖示傳感器可監(jiān)測(cè)空氣中氮氧化物的含量。①圖示中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是。②負(fù)極反應(yīng)式為，監(jiān)測(cè)過程中c(O2－)(填“增大”“減小”或“不變”)。(二)選考題(共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。假如多做，則每科按所做的第一題計(jì)分)35.[化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)2024年2月10日，我國自主研發(fā)的“天問一號(hào)”勝利被火星捕獲，起先繞火星飛行?！疤靻栆惶?hào)”的制作材料中包含了Fe、Ni、C、Si、P等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖：。(2)與Ni同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素有種。(3)KSCN中K、S、N、O電負(fù)性強(qiáng)弱依次為(用元素符號(hào)表示)，第一電離能：N>O的緣由是。(4)已知Fe(CO)5的熔點(diǎn)為－20℃，沸點(diǎn)為103℃，則Fe(CO)5為晶體。1molFe(CO)5分子中σ鍵的總數(shù)目為，與SCN－互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為。(5)SiC晶體的晶胞如圖所示，若碳原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，，0)，C(1，，)，則硅原子D的坐標(biāo)參數(shù)為。若該晶體的密度為ρg·cm－3，Si和C的原子半徑分別為apm和bpm，SiC晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為A，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA＝(用字母表示)。36.[化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)化合物Q是一種應(yīng)用廣泛的高分子材料，以A和為原料合成Q的合成路途如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)C→D的反應(yīng)條件是，D→E的反應(yīng)類型是。(2)B的化學(xué)名稱為，H中的官能團(tuán)名稱為。(3)寫出E＋I(xiàn)→Q的化學(xué)方程式