云南省昆明師范專科學校附屬中學2024-2025學年高一化學上學期期中試題含解析

PAGE16-云南省昆明師范?？茖W校附屬中學2024-2025學年高一化學上學期期中試題（含解析）考試時間：90分鐘總分100分留意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上3．同學，你有足夠的時間，請仔細閱讀每一道題目，用課堂上所學學問解決問題。答題時留意書寫、留意細微環(huán)節(jié)，祝你期中考試勝利?？赡苡玫降脑拥南鄬υ淤|(zhì)量:H-1O-16Na-23第I卷（共48分）一、選擇題（每小題2分，24小題共48分，每小題只有一個選項符合題意）1.試驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放。如圖現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在試驗桌上。做“硫酸的性質(zhì)”試驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是（）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)氯化鋇屬于鹽進行分析。A.A的位置應放酸，氯化鋇屬于鹽，故錯誤；B.B的位置應放酸或酸堿指示劑，氯化鋇屬于鹽，故錯誤；C.C的位置可以是酸堿指示劑或鹽，氯化鋇屬于鹽，故正確；D.D的位置應放堿，故錯誤。故選C。2.分類思想，是探討物質(zhì)的一種重要方法，下列分類屬于交叉分類的是()A.物質(zhì)可分為純凈物和混合物B.Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽C.電解質(zhì)有酸、堿、大多數(shù)鹽、大多數(shù)金屬氧化物和水D.氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物【答案】B【解析】【分析】交叉分類法就是依據(jù)物質(zhì)的某些屬性，把物質(zhì)分成不同類別的方法，采納交叉分類法能從不同角度對物質(zhì)進行較全面的分析；樹狀分類法是對同一類事物依據(jù)某些屬性進行在分類的方法，據(jù)此分析推斷?！驹斀狻緼．物質(zhì)依據(jù)組成不同可分為純凈物和混合物，是樹狀分類，故A不選；B．Na2SO4含有硫酸根離子和鈉離子，屬于硫酸鹽、鈉鹽，給物質(zhì)分類時由于標準不同出現(xiàn)的交叉分類法，故B選；C．依據(jù)電解質(zhì)的組成和性質(zhì)將電解質(zhì)分為酸、堿、大多數(shù)鹽、大多數(shù)金屬氧化物和水等，屬于樹狀分類，故C不選；D．氧化物依據(jù)組成元素分類分金屬氧化物和非金屬氧化物，屬于樹狀分類，故D不選；故選B。3.下列說法正確的是（）A.H2O和H2O2組成元素相同，所以二者為同素異形體B.在水溶液中能電離出H+的化合物叫做酸C.O2轉化為O3的過程為物理改變D.CuSO4屬于純凈物、化合物、鹽、強電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．同素異形體是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，H2O和H2O2組成元素相同，但二者是化合物，不屬于單質(zhì)，A錯誤；B．在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中能電離出氫離子的化合物不肯定是酸，如NaHSO4等，B錯誤；C．O2、O3是不同分子組成的不同物質(zhì)，因此O2轉化為O3的過程為化學改變，C錯誤；D．CuSO4的構成微粒只有一種，因此屬于純凈物，由于含有多種元素，所以該物質(zhì)屬于化合物，該化合物電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，因此該化合物屬于鹽，該鹽溶于水時完全電離產(chǎn)生離子，因此屬于強電解質(zhì)，D正確；答案為D。4.當光束通過雞蛋清溶液時，從側面視察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清溶液是()A.溶液 B.膠體 C.濁液 D.乳濁液【答案】B【解析】【詳解】膠體具有丁達爾效應，當光束通過膠體時，從側面視察到一條光亮的“通路”，因此當光束通過雞蛋清溶液時，從側面視察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清溶液屬于膠體。故選B。5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.Ca2+、NO、Cl-、K+ B.Cl-、H+、NO、COC.NH、Ag+、NO、Cl- D.K+、OH-、Cl-、HCO【答案】A【解析】【詳解】A．Ca2+、、Cl-、K+相互間不反應，能大量共存，A符合題意；B．H+與反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合題意；C．Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．OH-與反應生成水和，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。6.化學愛好小組在家中進行化學試驗，依據(jù)左圖連接好線路發(fā)覺燈泡不亮，依據(jù)右圖連接好線路發(fā)覺燈泡亮了，由此得出的結論正確的是()A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液中，水電離出大量的離子【答案】C【解析】【分析】依據(jù)左圖連接好線路發(fā)覺燈泡不亮，依據(jù)右圖連接好線路發(fā)覺燈泡亮，說明固體氯化鈉不導電，氯化鈉溶液中存在自有移動的離子，能夠導電，結合電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析推斷。【詳解】A．NaCl固體不能導電，NaCl的水溶液可導電，NaCl為電解質(zhì)，故A錯誤；B．電解質(zhì)是化合物，NaCl

溶液是混合物，故B錯誤；C．NaCl固體不能導電，NaCl水溶液可導電，說明NaCl

溶液中存在可以自由移動的離子，故C正確；D．NaCl溶液中存在的大量的離子不是水電離產(chǎn)生的，是NaCl電離產(chǎn)生的，故D錯誤；故選C。7.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（）ANaHSO4=Na++H++ B.NaHCO3=Na++H++C.H2SO4=H++ D.KClO3=K++Cl-+3O2-【答案】A【解析】【詳解】A．在溶液中NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、H+、，電離方程式符合事實及物質(zhì)拆分原則，A正確；B．在溶液中NaHCO3電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式為：NaHCO3=Na++，B錯誤；C．硫酸是二元強酸，在溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++，C錯誤；D．KClO3是鹽，在溶液中完全電離產(chǎn)生K+、，電離方程式為KClO3=K++，D錯誤；答案為A。8.下列離子方程式的書寫正確的是（）A.鐵跟稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.向NaOH溶液中通入過量CO2：OH－＋CO2=C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋=BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應：＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】B【解析】【詳解】A．鐵跟稀鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項A錯誤；B．向NaOH溶液中通入過量CO2，反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為OH－＋CO2=，選項B正確；C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液的離子反應為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，選項C錯誤；D．碳酸鈣難溶于水，所以不能拆成離子形式，所以碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，選項D錯誤；答案選B。9.離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA.①③ B.①④⑤C.②④⑤ D.①⑤【答案】C【解析】【詳解】鹽酸、硝酸是強電解質(zhì)，故該反應中的H+能代表二者；硫酸與碳酸鋇反應有硫酸鋇沉淀生成，不能用該離子反應表示；NaHSO4與碳酸鋇反應有硫酸鋇沉淀生成，不能用該離子反應表示；醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，書寫離子方程式時不拆；故該離子方程式中的H+不能代表的物質(zhì)是②④⑤，答案為C。10.下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是()A.CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B.Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.NaOH+HCl＝NaCl+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．為復分解反應，鹽酸只體現(xiàn)酸性，元素化合價沒有發(fā)生改變，故A錯誤；B．H元素化合價降低，被還原，鹽酸表現(xiàn)為氧化性，故B錯誤；C．該反應中部分氯化氫失電子作還原劑，部分化合價不變只作酸，所以該反應中鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性，故C正確；D．酸堿中和反應中，鹽酸只體現(xiàn)酸性，元素化合價沒有發(fā)生改變，故D錯誤；故選C。11.下列物質(zhì)轉化須要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.SO32－→SO2 B.HCl→Cl2 C.Na→Na＋ D.SO2【答案】D【解析】【分析】還原劑具有還原性，需加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，被還原，所含元素化合價應降低，以此解答?！驹斀狻緼．元素化合價沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應，可加入酸就能實現(xiàn)，故A錯誤；B．Cl元素化合價上升，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．Na元素化合價上升，被氧化，應加入氧化劑，故C錯誤；D．S元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故D正確；故答案為D。12.已知反應2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，則下列推斷正確的是()A.該反應是置換反應B.該反應中FeCl3作還原劑C.還原性：Cu>Fe2+D.氧化性：CuCl2>FeCl3【答案】C【解析】【分析】2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為+2【詳解】A．一種單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應是置換反應，生成物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，A錯誤；B．Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，被還原，氯化鐵作氧化劑，B錯誤；C．Cu失去電子作還原劑，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性Cu＞Fe2+，C正確；D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：CuCl2＜FeCl3，D錯誤；答案選C。13.下列對化學概念的描述正確的是()A.在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.電解質(zhì)在水中肯定能導電D.分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間的分散系是膠體【答案】D【解析】【詳解】A．熔融狀態(tài)下或溶液中能導電的化合物是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故B錯誤；C．電解質(zhì)在水中不肯定能導電，如難溶物硫酸鋇、氯化銀等，故C錯誤；D．膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，因此分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm之間的分散系是膠體，故D正確；故選D。14.下列物質(zhì)的分類組合正確的是（）ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO4·7H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4電解質(zhì)濃鹽酸純堿晶體膽礬溶液鐵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.濃鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.物質(zhì)的分類均正確；C.膽礬溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；D.鐵為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；故答案選B。15.下列中和反應對應的離子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.澄清石灰水和硝酸 B.醋酸和氫氧化鈉溶液C.氫氧化鋇和硫酸氫鈉溶液 D.氫氧化鎂和鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A.硝酸是強酸，澄清石灰水的溶質(zhì)氫氧化鈣是強堿，生成的硝酸鈣是可溶的鹽，能用H++OH-═H2O來表示，故A正確；B.醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子反應為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故B錯誤；C.該反應有硫酸鋇沉淀生成，若硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇反應物質(zhì)的量之比為1:1，則生成了硫酸鋇和水，氫氧根離子還有剩余，反應的離子方程式為：H++OH-++Ba2+═BaSO4↓+H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，故C錯誤；D.氫氧化鎂是難溶于水的白色沉淀，應寫成化學式不能拆成離子，離子反應為：2H++Mg(OH)2═Mg2++2H2O，故D錯誤。答案選A。16.下列物質(zhì)放在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的（）A.NaOH B.Na C.NaCl D.Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A.氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應中沒有化合價的改變，不是氧化還原反應，故不選A；B.鈉易和空氣中的氧氣以及水反應，鈉元素化合價上升，有其它元素化合價降低，是氧化還原反應，故選B；C.氯化鈉不和空氣中的水等物質(zhì)反應，不存在氧化還原反應，故不選C；D.碳酸鈉放置在空氣中不易變質(zhì)，即使變質(zhì)也不是氧化還原反應，故不選D；答案選B。17.下列對Na與H2O反應現(xiàn)象的描述不正確的是A.Na熔成光亮小球 B.Na沉在水底C.反應發(fā)出嘶嘶的響聲 D.滴入酚酞后溶液呈紅色【答案】B【解析】【詳解】A.因鈉的熔點較低，鈉與水反應放熱使鈉熔化成光亮的小球，故A正確；B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故B錯誤；C.因鈉與水反應時生成氫氣，所以反應時發(fā)出嘶嘶響聲，故C正確；D.鈉與水反應生成氫氧化鈉使反應后的溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色，故D正確；答案選B?！军c睛】本題主要考查鈉與水的反應，解題時要留意從鈉的強還原性和鈉的物理性質(zhì)來分析推斷鈉與水的反應現(xiàn)象，試題難度不大。本題的易錯點是B項，因鈉的密度比水小，所以鈉與水反應時，鈉浮在水面上而不是沉在水底。18.下列試驗裝置或操作與微粒的大小無干脆關系的是（）A.過濾 B.滲析C.萃取 D.丁達爾效應【答案】C【解析】【詳解】A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分別，故A錯誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分別，故B錯誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中溶解度不同進行分別，與物質(zhì)微粒大小無干脆關系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質(zhì)粒子的大小有關，故D錯誤；故答案為C。19.在3NO2＋H2O=2HNO3＋NO的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)的分子個數(shù)比是（）A.3：1 B.1：3 C.1：2 D.2：【答案】C【解析】【詳解】在3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，只有N元素的化合價發(fā)生改變。在反應中部分NO2→HNO3，N元素由+4價→+5價，化合價上升，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應；還有一部分NO2→NO，N元素化合價由+4價→+2價，化合價降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應，NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，即發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質(zhì)質(zhì)量之比為1:2；故C正確；答案選C。20.下列改變不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是(

)A.BaCl2→BaSO4 B.CuO→Cu(OH)2 C.NaOH→Na2SO3 D.MgSO4→Mg(OH)【答案】B【解析】【詳解】A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．CuO不能與水反應生成Cu(OH)2，故B符合題意；C．NaOH與SO2發(fā)生反應生成Na2SO3和H2O，故C不符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。21.已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，相關物質(zhì)的轉化關系如圖所示。則下列關于C的性質(zhì)的敘述錯誤的是()A.易溶于水B.與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應放出氣體D.屬于堿【答案】D【解析】【詳解】B為A與氧氣反應的產(chǎn)物，為氧化物，顏色為淡黃色，應為Na2O2，則A為Na，C為Na2CO3，D為NaOH，則：A．碳酸鈉易溶于水，A正確；B．Na2CO3與澄清石灰水反應生成CaCO3白色沉淀，B正確；C．Na2CO3與足量鹽酸反應生成CO2氣體，C正確；D．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解其溶液呈堿性，但碳酸鈉是鹽，D錯誤；答案選D。22.氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑,其與水反應的化學化學方程式為:NaH+H2O＝NaOH+H2↑.下列有關該反應的說法正確的是（）A.該反應屬于置換反應 B.該反應屬于復分解反應C.H2O中的氫元素被還原 D.NaH是氧化劑【答案】C【解析】【詳解】A.置換反應是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，該反應的反應物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應，A錯誤；B.該反應中有化合價的改變，屬于氧化還原反應，復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，全部復分解反應都屬于非氧化還原反應，B錯誤；C.H2O中的部分氫元素化合價由+1價降為0價，化合價降低被還原，H2O中的部分氫元素被還原，C正確；D.NaH中H元素的化合價由-1價上升為0價，發(fā)生氧化反應，NaH為還原劑，D錯誤；答案選C。23.C1元素最低價態(tài)為-1價，最高價態(tài)為+7價，依據(jù)下列化合物中的C1元素推斷，下列說法正確的是（)A.NaC1具有氧化性 B.KClO3只具有氧化性C.NaClO既具有氧化性，也具有還原性 D.HClO4具有還原性【答案】C【解析】【詳解】A.NaC1中Cl為-1價，具有還原性，故A錯誤；B.KClO3中氯顯+5價，可能上升也可能降低，具有氧化性，也具有還原性，故B錯誤；C.NaClO中氯顯+1價，可能上升也可能降低，既具有氧化性，也具有還原性，故C正確；D.HClO4中氯為最高價態(tài)為+7價，不具有還原性，故D錯誤；故選C。24.下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－的是()①KClO溶液②CaCl2溶液③熔融KCl④NaCl晶體A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B【解析】【詳解】①KClO溶液中存在電離方程式為：KClO=K++ClO-，故不存在Cl-，②CaCl2溶液中存在電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故存在自由移動的Cl-，③熔融KCl發(fā)生電離：KCl=K++Cl-，故存在自由移動的Cl-，④NaCl晶體中存在Cl-，但不能自由移動，故含有自由移動的Cl－的是②③，故答案為：B。第II卷非選擇題（共52分）二、填空題（共48分）25.(1)利用分類法探討化學物質(zhì)，系統(tǒng)、全面相識物質(zhì)的性質(zhì)。下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。找出各組中不同的物質(zhì)的化學式填在后面的空格中。并回答下列問題。①MgO、Na2O、CO2、CuO____________；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3__________；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2___________。a．你找出的這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應的化學方程式為__________。b．寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式：__________。c．HCO與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：______________、_____________。(2)將少量飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。①將丙接著加熱煮沸至液體呈紅褐色，反應的化學方程式為________。②向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入鹽酸，會出現(xiàn)一系列改變：a．先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，緣由是Fe(OH)3膠粒帶有電荷，加入鹽酸，電解質(zhì)溶液中和了膠粒所帶的電荷，使Fe(OH)3膠粒聚沉.b．隨后發(fā)生改變得到和甲相同的溶液，此反應的化學方程式為_______。【答案】(1).CO2(2).H2O(3).Na2CO3(4).Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3(5).CO＋2H＋=H2O＋CO2↑(6).HCO＋H＋=CO2↑＋H2O(7).HCO＋OH－=CO＋H2O(8).FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(9).Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】【分析】(1)①依據(jù)氧化物的分類推斷；②依據(jù)常見的酸的化學式推斷；③依據(jù)常見的堿的化學式推斷，據(jù)此分析解答；(2)少量飽和FeCl3溶液加入甲的冷水中形成溶液；加入乙的NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，形成濁液；加入丙的沸水中會產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，結合膠體的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)①中CO2是非金屬氧化物，其它都是金屬氧化物；②中H2O是氧化物，其它都是酸；③中Na2CO3是鹽，其它都是堿，故答案為：CO2；H2O；Na2CO3；a．二氧化碳、水、碳酸鈉能夠反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；b．Na2CO3是可溶性鹽，硫酸是強酸，均能拆成離子，所以Na2CO3與足量稀硫酸反應的離子方程式：+2H+═H2O+CO2↑，故答案為：+2H+═H2O+CO2↑；c．HCO是弱酸的酸式酸根離子，能與H+、OH-反應，反應的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O、HCO+OH-=+H2O，故答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O、HCO+OH-=+H2O；(2)①少量飽和FeCl3溶液加入丙的沸水中至液體呈紅褐色，形成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②向氫氧化鐵沉淀中滴加稀鹽酸，發(fā)生膠體的聚沉，隨后發(fā)生中和反應，沉淀溶解，反應的化學方程式為Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，故答案為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。26.在下列括號中填上系數(shù)，并完成相應空格：(1)（）CO+（）NO=（）N2+（）CO2在此反應中屬于氧化劑是_____，CO在反應中表現(xiàn)出____性。(2)（）ClO—+（）Fe3++10OH—=（）FeO+（）Cl—+5H2O在此反應中屬于還原劑的是_____，屬于氧化產(chǎn)物的是____?！敬鸢浮?1).2(2).2(3).1(4).2(5).NO(6).還原性(7).3(8).2(9).2(10).3(11).Fe3+(12).FeO【解析】【詳解】(1)NO中氮元素化合價從+2降低0，CO中碳元素化合價上升，由+2上升到+4，按得失電子數(shù)守恒，結合元素養(yǎng)量守恒，配平后的化學方程式為：(2)CO+(2)NO=(1)N2+(2)CO2，此反應中NO為氧化劑，CO為還原劑，表現(xiàn)出還原性；(2)ClO-中氯元素化合價從+1降低-1，F(xiàn)e3+中鐵元素化合價上升，由+3升高到+6，按得失電子數(shù)守恒，結合元素養(yǎng)量守恒、離子方程式電荷守恒，配平后的離子方程式為：(3)ClO-+(2)Fe3++10OH-=(2)FeO+(3)Cl-+5H2O，所含元素化合價上升的反應物為還原劑，在此反應中屬于還原劑的是Fe3+，還原劑發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物，屬于氧化產(chǎn)物的是FeO。27.（1）用雙線橋表示下列反應中電子轉移的數(shù)目、化合價的改變和被氧化還是被還原____。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）用單線橋表示下列反應中電子轉移的數(shù)目___3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O【答