2020-2021學年天津市靜海區(qū)四校高一（上）段考化學試卷（12月份）

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）12分）下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Cu（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH22分）金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生命金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是()A．Ti和Ti中均含有22個中子B．Ti和Ti的中子數(shù)不同C．分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同素異形體D．Ti和Ti的性質(zhì)完全相同32分）下列說法正確的是()A．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電B．膠體是分散質(zhì)粒徑大小在10﹣9～10﹣7m之間的分散系C．電解質(zhì)CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4?CH3COO+NH4+D．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)42分）下列溶液中的離子能夠大量共存的一組是()A．強堿性溶液中：Fe3+、SO42﹣、NH4+、Cl﹣B．透明的酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．含有0.1mol/L的Ca2+的溶液中：NH4+、Cl﹣、CO32﹣、K+D．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣52分）下列離子方程式書寫正確的是()A．Ba（OH）2和H2SO4兩溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．氫氧化銅加到鹽酸中：OH﹣+H+═H2OC．鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+═Ag+Zn2+D．FeCl3和NaOH溶液反應(yīng)：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓62分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD．20g重水（D2O）所含質(zhì)子數(shù)目為10NA72分）下列說法正確的是()A．232Th和230Th是釷的兩種同位素，元素Th的近似相對原子質(zhì)量是231B．12C、14C互為同素異形體C．235U和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．在元素周期表的16個族中，第ⅢB的元素種類最多82分）在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在B．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl﹣存在D．氯水放置數(shù)天后酸性將減弱92分）將金屬鈉投入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()（不考慮反應(yīng)中熱量的變化）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和Ca（OH）2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液102分）實驗室欲配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有關(guān)敘述中，正確的是()A．用托盤天平稱取10.60gNa2CO3固體B．將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線C．定容時俯視液面，所得溶液濃度偏高D．加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體112分）已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是()A．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑B．1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移C．KClO3是氧化劑D．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5122分）200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為()A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.45mol/LD．0.5mol/L132分）下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是()①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來加熱④不能用容量瓶貯存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液.142分）下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+B向無色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍無色溶液中含有I﹣C向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl﹣D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強氧化性152分）下列說法中正確的是()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定氬原子B．最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F﹣、Na+、A13+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是金屬元素162分）下列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)ABCD觀察鉀元素的焰色（OH）2制備氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3溶解度172分）下列敘述不正確的是()選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BCl2H2O（蒸氣）通入濃硫酸中C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DCO2HCl通入飽和的碳酸鈉溶液中182分）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是()A．等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少B．將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D．Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去192分）下列說法正確的是()A．1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2一定得到4NA個電子B．18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NAC．1molFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA202分）下列氧化還原反應(yīng)所標出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯誤的是()A.B.D.二、解答題（共6小題，滿分60分）2114分1）下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有，在本題指定狀態(tài)下能導電的有。（填序號）①CO2；②液態(tài)HCl；③稀硫酸；④NaCl晶體；⑤NH3；⑥熔融KOH；⑦鐵。（2）4.9g硫酸的物質(zhì)的量mol；標準狀況下，3.612×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量為mol；（3）7.8gNa2O2投入200mL水中，充分反應(yīng)。①該反應(yīng)的化學方程式為。②生成的氣體在標準狀況下的體積為L。③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）226分）氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯氣和水反應(yīng)的化學方程式為。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為（3）在反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O中，標況下6.72LCl2參加該反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移個電子。（寫出具體數(shù)目）238分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出）請回答下列問題：（1）A的化學式為，丙的化學式為。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：④。⑤。248分）實驗室現(xiàn)需要濃度為0.5mo/L的稀硫酸480mL，欲用18.4mol?L﹣1的濃硫酸來配制。（1）實驗所需濃硫酸的體積為mL。（2）實驗時需要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有。（3）請將下列各操作按正確的順序?qū)⒆帜复柼顚懺跈M線上。其正確的操作順序依次A．用量筒量取濃H2SO4B．塞好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻C．加蒸餾水至離容量瓶瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕搖容量瓶使其混勻E．冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶F．稀釋濃H2SO4（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸濃度偏高的是。（填序號）①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用③定容時俯視讀數(shù)④量取濃硫酸時仰視讀數(shù)⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線⑥濃硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶2510分）短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）元素（填元素符號A為B為。（2）D在周期表中的位置；它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：。（3）C與水反應(yīng)的化學方程式是。2614分）如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）.（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學方程式：.（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：.（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是（填字母編號）.編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是.（5）裝置F的作用是，其燒杯中的溶液不能選用下列中的（填字母編a．飽和NaOH溶液b．飽和Ca（OH）2溶液c．飽和Na2SO3溶液一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）12分）下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Cu（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH【分析】A．含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C．含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；D．氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇.【解答】解：A．CaCO3是碳酸的正鹽、Ca（HCO3）2是碳酸的酸式鹽、Cu2（OH）2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，故A正確；B．純堿屬于鹽類，故B錯誤；C．藍礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石含有多種物質(zhì)是混合物，故C正確；D．Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液，能夠一步制故選：B?！军c評】本題考查了化學基本概念，熟悉酸、堿、鹽、氧化物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大.22分）金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生命金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是()A．Ti和Ti中均含有22個中子B．Ti和Ti的中子數(shù)不同C．分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同素異形體D．Ti和Ti的性質(zhì)完全相同【分析】A．原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子B．原子中質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；D．元素化學性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．Ti和Ti的原子中中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，分別為48﹣22＝26，50﹣22＝28，故A錯誤；B．Ti和Ti原子中的中子數(shù)為48﹣22＝26，50﹣22＝28，中子數(shù)不同，故B正確；C．分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)是同種物質(zhì)，不是同素異形體，故C錯誤；D．Ti和Ti原子中質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子中微粒數(shù)關(guān)系、同位素、同素異形體等概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。32分）下列說法正確的是()A．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電B．膠體是分散質(zhì)粒徑大小在10﹣9～10﹣7m之間的分散系C．電解質(zhì)CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4?CH3COO+NH4+D．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)【分析】A．氯化氫熔融狀態(tài)不導電；B．依據(jù)分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑大小分析；C．醋酸銨為強電解質(zhì)，完全電離用等號；D．電解質(zhì)必須是本身能電離的化合物。【解答】解：A．HCl是電解質(zhì)，但是熔融狀態(tài)下不能導電，故A錯誤；B．分散質(zhì)粒子的半徑在10﹣9m～10﹣7m之間的分散系叫做膠體，故B正確；C．電解質(zhì)CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4＝CH3COO﹣+NH4+，故C錯誤；D．二氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，不是電解質(zhì)，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉電解質(zhì)基本概念及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。42分）下列溶液中的離子能夠大量共存的一組是()A．強堿性溶液中：Fe3+、SO42﹣、NH4+、Cl﹣B．透明的酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．含有0.1mol/L的Ca2+的溶液中：NH4+、Cl﹣、CO32﹣、K+D．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣【分析】A．強堿性條件下含有大量OH﹣;B．酸性溶液中含有大量H+；C．能和Ca2+反應(yīng)的離子不能大量共存；D．酚酞呈紅色的溶液呈堿性，含有大量OH﹣?！窘獯稹拷猓篈．強堿性條件下含有大量OH﹣,Fe3+、NH4+和OH﹣都生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故A錯誤；B．酸性溶液中含有大量H+，這幾種離子之間不反應(yīng)且和H+不反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；C．能和Ca2+反應(yīng)的離子不能大量共存，Ca2+、CO32﹣生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．酚酞呈紅色的溶液呈堿性，含有大量OH﹣,Al3+、OH﹣生成沉淀且Al3+、CO32﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解、雙水解反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中隱含信息分析判斷，題目難度不大。52分）下列離子方程式書寫正確的是()A．Ba（OH）2和H2SO4兩溶液混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．氫氧化銅加到鹽酸中：OH﹣+H+═H2OC．鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+═Ag+Zn2+D．FeCl3和NaOH溶液反應(yīng)：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓【分析】A．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；B．氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學式；C．電荷不守恒；D．二者反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉。【解答】解：A．Ba（OH）2和H2SO4兩溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．氫氧化銅加到鹽酸中，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故B錯誤；C．鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：Zn+2Ag+═2Ag+Zn2+，故C錯誤；D．FeCl3和NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓,故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學式拆分，題目難度不大。62分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含中子數(shù)目為10NAD．20g重水（D2O）所含質(zhì)子數(shù)目為10NA【分析】A、鎂的物質(zhì)的量鎂原子含有12個電子；B、物質(zhì)的量甲烷分子中含有4個原子；C、物質(zhì)的量=，氨氣分子中含中子數(shù)為7；C、物質(zhì)的量=，D2O中含有質(zhì)子數(shù)為10.金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2NA，故A錯誤；B、物質(zhì)的量=1mol，甲烷分子中含有4個原子，所以1mol甲烷所含原子數(shù)為4NA，故B錯誤；C、物質(zhì)的量=1mol，氨氣分子中含中子數(shù)為7，則17gNH3所含中子數(shù)C、物質(zhì)的量=1mol，D2O中含有質(zhì)子數(shù)為10NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單.72分）下列說法正確的是()A．232Th和230Th是釷的兩種同位素，元素Th的近似相對原子質(zhì)量是231B．12C、14C互為同素異形體C．235U和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．在元素周期表的16個族中，第ⅢB的元素種類最多【分析】A．元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定豐度計算出來的平均值；B．同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體；C．中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的是同一元素的不同種核素；D．第ⅢB族含錒系和鑭系?！窘獯稹拷猓篈．由于題干中釷的各種天然同位素的豐度未知，所以無法計算元素Th的近似相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B．12C、14C是碳元素的不同原子互為同位素，不是同素異形體，故B錯誤；C．中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不是同種核素，則235U和238U是U元素的不同種核素，二者互稱同位素，故C錯誤；D．第ⅢB族含錒系和鑭系，元素的種類最多，故D正確；故選：D。【點評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核素概念應(yīng)用等知識，為高頻考點，把握元素的位置和元素周期表的整體結(jié)構(gòu)、同位素和核素關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。82分）在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在B．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl﹣存在D．氯水放置數(shù)天后酸性將減弱【分析】新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl﹣、ClO﹣和OH﹣,結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！窘獯稹拷猓篈．氯氣可溶于水，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A正確；B．氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故B錯誤；C．加入鹽酸，引入氯離子，不能確定氯水中含有Cl﹣,故C錯誤；D．氯水放置數(shù)天，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。92分）將金屬鈉投入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體生成，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()（不考慮反應(yīng)中熱量的變化）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和Ca（OH）2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液【分析】將鈉投入溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和部分鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物的可溶性判斷即可?！窘獯稹拷猓孩兮c與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂白色沉淀，故①正確；②鈉與氯化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，故②錯誤；③鈉與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，故③錯誤；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，氫氧化鈣溶解度降低，有白色沉淀析出，故④正確；⑤鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銅藍色沉淀，故⑤錯誤；⑥鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，水減少，飽和氯化鈉溶液析出白色氯化鈉固體，故⑥正確；故選：B?！军c評】本題考查了鈉與酸堿鹽的反應(yīng)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)實質(zhì)是先與水反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。102分）實驗室欲配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有關(guān)敘述中，正確的是()A．用托盤天平稱取10.60gNa2CO3固體B．將Na2CO3固體放入容量瓶中，加水至刻度線C．定容時俯視液面，所得溶液濃度偏高D．加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體【分析】A．托盤天平精確值為0.1g；B．容量瓶不能用于溶解固體；C．定容時俯視液面，導致溶液體積偏?。籇．加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小?！窘獯稹拷猓篈．托盤天平精確值為0.1g，不能用托盤天平稱取10.60gNa2CO3固體，故A錯誤；B．容量瓶不能用于溶解固體，配制溶液應(yīng)先在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B錯誤；C．定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故C正確；D．加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體，導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏低，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確天平和容量瓶使用方法，準確判斷溶液操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大。112分）已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是()A．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑B．1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移C．KClO3是氧化劑D．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1：5【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e﹣,以此來解答.【解答】解：A．H、S、O元素的化合價不變，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故A正確；B.1molKClO3參加反應(yīng)時有1mol×（5﹣0）＝5mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C．KClO3中Cl元素的化合價降低，則是氧化劑，故C正確；D.5個Cl失去電子與1個Cl得電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大.122分）200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考慮混合后溶液體積的變化溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為()A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.45mol/LD．0.5mol/L【分析】200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后溶液體積為300mL，計算出氯酸鉀溶液和硫酸鐵溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量，二者溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量之和就是混合后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c（SO42)=計算出溶液中硫酸根離子的濃度?！窘獯稹拷猓?00mL0.3mol/L的K2SO4溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n（SO42)=n（K2SO4）＝0.2L×0.3mol/L＝0.06mol，100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為：n（SO42﹣)=3n（Fe2（SO4）3）＝3×0.1L×0.2mol/L＝0.06mol，兩溶液混合后，溶液的體積為300mL＝0.3L，溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.06mol+0.06mol＝0.12mol，混合后的溶液中硫酸根離子的濃度為=0.4mol/L，故選：B。【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，要求學生熟練掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法，注意離子物質(zhì)的量濃度與化學式組成的關(guān)系，該題是高考中的常見題型，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。132分）下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是()①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來加熱④不能用容量瓶貯存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液.【分析】容量瓶用來配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，不能用來加熱，不能用容量瓶貯存配制好的溶液，容量瓶只有一個刻度.【解答】解：①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故①正確；②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故②正確；③容量瓶不能用來加熱，故③錯誤；④容量瓶不能用容量瓶貯存配制好的溶液，故④正確；⑤容量瓶只有一個刻度，無法配制450ml溶液，須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故⑤正確；故選：A?！军c評】本題考查容量瓶的使用，難度較小，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握.142分）下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+B向無色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液變藍無色溶液中含有I﹣C向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl﹣D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強氧化性【分析】A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液是否含鐵離子；B．氯氣可氧化碘離子生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍；C．白色沉淀可能為AgCl、碳酸銀等；D．鈉在空氣中被氧化生成氧化鈉。【解答】解：A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液是否含鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象后加氯水來檢驗亞鐵離子，故A錯誤；B．氯氣可氧化碘離子生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，由現(xiàn)象可知無色溶液中含有I﹣,故B正確；C．白色沉淀可能為AgCl、碳酸銀等，則不能確定原溶液中是否含氯離子，故C錯誤；D．鈉在空氣中被氧化生成氧化鈉，則Na具有還原性，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。152分）下列說法中正確的是()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定氬原子B．最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C．F﹣、Na+、A13+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素一定是金屬元素【分析】A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，可能為陰離子或陽離子；B．最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒，可能為陰離子或陽離子；C．若核外電子數(shù)相同，則電子層結(jié)構(gòu)相同；D．Ne原子最外層有2個電子?！窘獯稹拷猓篈．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，可能為陰離子或陽離子，如氯離子、鉀離子，不一定為Ar，故A錯誤；B．最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒，可能為陰離子或陽離子，如氯離子、鈉離子等最外層均是8個電子，故B錯誤；C．F﹣、Na+、Al3+與Ne原子核外均含有10個電子，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D．Ne原子最外層有2個電子，He是非金屬元素，所以某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素不一定是金屬元素，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。162分）下列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)ABCD觀察鉀元素的焰色（OH）2制備氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3溶解度【分析】A．透過藍色的鈷玻璃觀察K的焰色反應(yīng)；B．沒有隔絕空氣；C．Na與氧氣加熱生成過氧化鈉；D．少量水，二者可能均不能完全溶解?！窘獯稹拷猓篈．透過藍色的鈷玻璃觀察K的焰色反應(yīng)，可過濾去黃光，圖中操作可觀察鉀元素的焰色，故A正確；B．沒有隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故B錯誤；C．Na與氧氣加熱生成過氧化鈉，常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，故C錯誤；D．少量水，二者可能均不能完全溶解，觸摸外壁可判斷溶解時的熱效應(yīng)，但不能比較二者的溶解度，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)制備、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。172分）下列敘述不正確的是()選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BCl2H2O（蒸氣）通入濃硫酸中C銅粉鐵粉加入過量鹽酸并過濾DCO2HCl通入飽和的碳酸鈉溶液中【分析】A．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；B．濃硫酸可吸收水，與氯氣不反應(yīng)；C．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能；D．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)。【解答】解：A．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則通入適量Cl2可除雜，故A正確；B．濃硫酸可吸收水，與氯氣不反應(yīng)，則通入濃硫酸中可干燥提純氯氣，故B正確；C．Fe與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，反應(yīng)后過濾可分離，故C正確；D．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。182分）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是()A．等質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少B．將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C．相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D．Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去【分析】A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀；C．相同條件下，碳酸銨的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；【解答】解：A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應(yīng)碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)為CO32﹣+Ca2+＝CaCO3+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣,故B錯誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；△D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3-Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，可用加熱法除去，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點，把握二者性質(zhì)的差異是解答的關(guān)鍵，注意知識的積累和靈活應(yīng)用，題目難度不大.192分）下列說法正確的是()A．1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2一定得到4NA個電子B．18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NAC．1molFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【分析】A．氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以過氧化鈉；B．一個NH4+中所含的電子數(shù)為10；C．Cl2具有強氧化性Cl2，F(xiàn)e→Fe3+，1molFe失去電子數(shù)為3NA；D．Cl2→2Cl﹣,1molCl2得到的電子數(shù)為2NA.【解答】解：A．氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，2molO2與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)生成氧化鈉電子轉(zhuǎn)移4mol，生成過氧化鈉電子轉(zhuǎn)移2mol，O2不一定得到4NA個電子，故A錯誤；B．18gNH4+中含有NH4+的數(shù)目為×NAmol?1=NA，一個NH4+中所含的電子數(shù)為10，因此18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．Cl2具有強氧化性Cl2，F(xiàn)e→Fe3+，1molFe失去電子數(shù)為3NA，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D．Cl2→2Cl﹣,1molCl2得到的電子數(shù)為1mol×NAmol?1×2＝2NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意掌握轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算方法.202分）下列氧化還原反應(yīng)所標出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯誤的是()A.B.D.【分析】A．Mn元素的化合價由+4降低為+2價，Cl元素的化合價由﹣1升高為﹣1；B．硝酸銨中銨根的N元素的化合價由﹣3升高為0價，硝酸銨中硝酸根的N元素的化合價元素的化合價由+5降低為0；C．I元素的化合價由0降低為﹣1價，S元素的化合價由+4升高為+6；D．氯酸鉀中的Cl元素的化合價由+5降低為0價，HCl中Cl元素的化合價由﹣1升高為【解答】解：A．Mn元素的化合價由+4降低為+2價得到2e﹣,Cl元素的化合價由﹣1B．硝酸銨中銨根的N元素的化合價由﹣3升高為0價，則失去5×3e﹣,硝酸銨中硝酸根的3N元素的化合價元素的化合價由+5降低為0，則得到5×5e﹣,故B錯誤；C．I元素的化合價由0降低為﹣1價得到2e﹣,S元素的化合價由+4升高為+6失去2e﹣,不是O元素失電子，故C錯誤；D．氯酸鉀中的Cl元素的化合價由+5降低為0價得到5e﹣,HCl中Cl元素的化合價由﹣故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物的判斷，題目難度不大.二、解答題（共6小題，滿分60分）2114分1）下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有②④⑥,在本題指定狀態(tài)下能導電的有①CO2；②液態(tài)HCl；③稀硫酸；④NaCl晶體；⑤NH3；⑥熔融KOH；⑦鐵。（2）4.9g硫酸的物質(zhì)的量0.05mol；標準狀況下，3.612×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量為0.6mol；（3）7.8gNa2O2投入200mL水中，充分反應(yīng)。①該反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。②生成的氣體在標準狀況下的體積為1.12L。③反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）【分析】（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，物質(zhì)導電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子；根據(jù)n=計算物質(zhì)的量；（3）①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；②結(jié)合過氧化鈉的質(zhì)量、反應(yīng)方程式利用等量代換計算生成氧氣的體積；③反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH，結(jié)合n=及質(zhì)量守恒計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?！窘獯稹拷?）②液態(tài)HCl④NaCl晶體⑥熔融KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下是能夠?qū)щ姷幕衔铮Q為電解質(zhì)，③稀硫酸；⑥熔融KOH；⑦鐵中存在自由移動的離子或是電子，能導電，故答案為：②④⑥;③⑥⑦;（2）4.9g硫酸的物質(zhì)的量=0.05mol；標準狀況下，3.612×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量mol＝0.6mol，故答案為：0.05；0.6；（3）①Na2O2與水反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑,故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑;②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑156g22.4L7.8gV（O2）故答案為：1.12；③7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，n（NaOH2n（Na2O20.1mol×2＝0.2mol，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故答案為：1?！军c評】本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力。226分）氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯氣和水反應(yīng)的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O（3）在反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O中，標況下6.72LCl2參加該反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5NA個電子。（寫出具體數(shù)目）【分析】（1）氯氣與水反應(yīng)生成氯水和次氯酸；（2）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；（3）依據(jù)3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O，消耗3mol氯氣，轉(zhuǎn)移5mol電子，據(jù)此計算?！窘獯稹拷?）氯氣與水反應(yīng)生成氯水和次氯酸，離子方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；（2）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）標況下6.72LCl2，物質(zhì)的量=0.3mol，依據(jù)3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，消耗3mol氯氣，轉(zhuǎn)移5mol電子，所以標況下6.72LCl2參加該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5NA，故答案為：0.5NA?！军c評】本題考查了化學方程式和離子方程式書寫，氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算，明確氯氣性質(zhì)及反應(yīng)實質(zhì)，把握反應(yīng)中各元素化合價變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大。238分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出）請回答下列問題：（1）A的化學式為Na，丙的化學式為HCl。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：④Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣。⑤Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓。【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、C是NaOH，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，所以丙是HCl，D是鹽酸，D和金屬B反應(yīng)生成E，E能被氯氣氧化生成F，F(xiàn)和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則紅褐色沉淀是Fe（OH）3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，以此解答該題?！窘獯稹拷?）通過以上分析可知A是Na，C是HCl，故答案為：Na；HCl；（2）氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)可生成氫氧化鐵，離子方程式為Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓,故答案為：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣;Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓。【點評】本題考查無機物推斷，為高頻考點和常見題型，側(cè)重考查學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用，題目涉及物質(zhì)的推斷、離子方程式的書寫等知識點，根據(jù)焰色反應(yīng)、物質(zhì)的顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則結(jié)合離子的性質(zhì)進行解答，題目難度不大。248分）實驗室現(xiàn)需要濃度為0.5mo/L的稀硫酸480mL，欲用18.4mol?L﹣1的濃硫酸來配制。（1）實驗所需濃硫酸的體積為13.6mL。（2）實驗時需要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）請將下列各操作按正確的順序?qū)⒆帜复柼顚懺跈M線上。其正確的操作順序依次為AFEDCB。A．用量筒量取濃H2SO4B．塞好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻C．加蒸餾水至離容量瓶瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕搖容量瓶使其混勻E．冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶F．稀釋濃H2SO4（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸濃度偏高的是①③④⑥。（填序號）①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用③定容時俯視讀數(shù)④量取濃硫酸時仰視讀數(shù)⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線⑥濃硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶【分析】（1）實際上配制的為500mL0.5mo/L的稀硫酸，結(jié)合稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟及操作方法選擇需要的儀器；（3）配制該溶液步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，以此排序；（4）先分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響，然后根據(jù)c=進行誤差分【解答】解1）配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的為500mL0.5mo/L的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸體積為V，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：0.5mo/L×0.5L＝18.4moL/L×V，解得V≈0.0136L＝13.6mL，故答案為：13.6；（2）配制該溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合操作方法可知用到的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器是：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）配制500mL0.5mo/L的稀硫酸一般步驟有：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，則正確的操作順序為：AFEDCB，故答案為：AFEDCB；（4）①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故②錯誤；③定容時俯視讀數(shù)，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故③正確；④量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，量取的濃硫酸體積偏大，所得溶液濃度偏高，故④正確；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤錯誤；⑥濃硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，導致溶液體積偏小，所得溶液濃度偏高，故⑥正確；故答案為：①③④⑥?！军c評】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度不大，明確溶液配制步驟及操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法，試題側(cè)重學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Α?510分）短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）元素（填元素符號A為CB為O。（2）D在周期表中的位置第三周期第VIA族；它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物：H2SO4。（3）C與水反應(yīng)的化學方程式是2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。【分析】A、B、C、D為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8﹣2＝6，則D為S元素，以此分析解答?！窘獯稹拷?）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素，故答案為：C；O；（2）D為S元素，處于元素周期表中第三周期