弱電解質(zhì)的電離課件 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

Ionequilibriuminaqueoussolution第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)（第一課時）目錄content強弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離1Strongandweakelectrolytes強弱電解質(zhì)強弱電解質(zhì)電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能夠因自身電離而導(dǎo)電的化合物。（酸、堿、鹽、金屬氧化物）①Fe

②

鹽酸

③NaOH固體

④NH3

⑤KCl溶液⑥CH3COOH

⑦CO2⑧乙醇⑨水⑩BaSO4固體?CH3COONH4

固體?水玻璃?HBr電解質(zhì)非電解質(zhì)導(dǎo)電③⑥⑨⑩??④⑦⑧①②⑤⑨?強弱電解質(zhì)強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：在水分子作用下，能完全電離叫強電解質(zhì)（如強酸、強堿和大多數(shù)鹽）。弱電解質(zhì)：在水分子作用下，只有部分分子電離叫弱電解質(zhì)（如弱酸、弱堿、水等）。①Fe

②

鹽酸

③NaOH固體

④NH3

⑤KCl溶液⑥CH3COOH

⑦CO2⑧乙醇⑨水⑩BaSO4固體?CH3COONH4

固體?水玻璃?HBr強電解質(zhì)弱電解質(zhì)③⑩??⑥⑨2Strongandweakelectrolytes弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離電離方程式強電解質(zhì)：完全電離，書寫時用“=”

寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2CO3、NaOH、Fe(OH)3、K2CO3、NH3·H2O、KHCO3、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（熔融狀態(tài)）練習(xí)example3、寫出下列電解質(zhì)電離的方程式HClO、H2S、Ca(OH)2

、BaSO4(熔融）、KHSO3、Al(OH)3、CH3COONH4、HI1、區(qū)分強弱電解質(zhì)的依據(jù)是（）A化合物水溶液的導(dǎo)電能力B化合物在水中的溶解度C化合物在水中的電離程度D化合物在常溫下是不是氣體2、①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④鹽酸⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖12345678901234560點名動畫弱電解質(zhì)的電離電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合vtt1v(電離)＝v(結(jié)合)電離速率結(jié)合成分子速率特征逆、等、定、動、變、吸弱電解質(zhì)的電離電離平衡HAA-+H+電離結(jié)合C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時BOHOH-+B+電離結(jié)合C(H+)C(A-)C(HA)等體積等濃度的B+、OH-混合達到電離平衡前達到電離平衡前最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大不變不變不變?nèi)蹼娊赓|(zhì)的電離電離平衡影響因素CH3COOHCH3COO－+H＋

加入物質(zhì)鹽酸氫氧化鈉溶液醋酸鈉固體水加熱平衡移動方向逆正逆正正弱電解質(zhì)的電離電離平衡影響因素內(nèi)因外因物質(zhì)本身的性質(zhì)越熱越電離越稀越電離練習(xí)example1、（1）0.3mol/LHCl溶液中C(H+)是同溫度下0.1mol/LHCl溶液中C(H+)的3倍。（2）0.3mol/LCH3COOH溶液中C(H+)是同溫度下

0.1mol/LCH3COOH溶液中C(H+)的3倍。(1)正確，因為HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離。（2）不正確，因為CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡，符合越稀越電離，故前者比后者的3倍要小。練習(xí)example2、討論完成表格：CH3COOHCH3COO-+H+改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)電離程度加熱通HCl加NaOH(s)加CH3COONa(s)加CH3COOH加水正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小弱電解質(zhì)的電離電離平衡常數(shù)HAA-+H+BOHOH-+B+Ka=c(H+).c(A