2021屆魯科版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)非金屬及其化合物總結(jié)學(xué)案2

非金屬及其化合物總結(jié)學(xué)案(1)SO2通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象:先變紅后褪色。 ()提示:×。SO2不漂白酸堿指示劑。(2)SO2通入溴水、酸性KMnO4溶液中,溶液均褪色,說明SO2具有漂白性。()提示:×。應(yīng)為復(fù)原性。(3)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。 ()提示:×。均生成BaSO4。(4)向某溶液中先滴加BaCl2溶液,再滴加鹽酸,假設(shè)出現(xiàn)白色沉淀,那么含有SO4()提示:×。可能含有Ag+。(5)實驗室可用NH4Cl分解,制取NH3。 ()提示:×。NH4Cl分解生成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷又化合生成NH4Cl。(6)可用裝置吸收氨氣(或HCl)防止倒吸。 ()提示:√。氨氣(或HCl)不溶于四氯化碳,可防止倒吸。(7)濃硫酸有脫水性,所以可以作枯燥劑。 ()提示:×。濃硫酸有吸水性,所以可以作枯燥劑。(8)濃硫酸可以枯燥NH3、HBr、H2S等氣體。 ()提示:×。濃硫酸具有強氧化性和酸性,不可以枯燥NH3、HBr、H2S等氣體。(9)濃硫酸與銅的反響只表達了濃硫酸的強氧化性。 ()提示:×。濃硫酸與銅的反響表達了濃硫酸的強氧化性和酸性。(10)久置濃硝酸易變?yōu)辄S色,是因為溶解了濃硝酸分解生成的NO2。 ()提示:√。久置濃硝酸易變?yōu)辄S色,是因為溶解了濃硝酸見光分解生成的NO2。(11)足量Cu與濃硫酸在加熱條件下反響時,只有Cu有剩余。 ()提示:×。Cu與H2SO4均有剩余。(12)Fe、Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,是化學(xué)變化。 ()提示:√。(13)二氧化氯具有復(fù)原性,可用于自來水的殺菌消毒。 ()提示:×。二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒是因為其具有強氧化性,而不是復(fù)原性。(14)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反響均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反響。()提示:×。鐵和稀硝酸反響生成的氣體是NO,不是發(fā)生置換反響。寫出以下反響的化學(xué)方程式,是離子反響的寫出離子方程式。(1)制取漂白液的反響原理Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;(2)制取漂白粉的反響原理Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O;(3)把Cl2通入Na2SO3溶液中Cl2+SO32-+H2OSO42-(4)Cl2和SO2按1∶1混合失去漂白性的原因SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SO42(5)證明Cl2氧化性強于硫的置換反響Cl2+H2SS↓+2H++2Cl-;(6)濃鹽酸和MnO2制備氯氣的原理MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(7)“84〞消毒液和潔廁靈不能混合使用的原因Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O;(8)KMnO4不能用鹽酸酸化的原因2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(9)漂白粉溶液漂白原理Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。(10)Na2S溶液在空氣中放置變渾濁2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH-;(11)將SO2氣體通入氫硫酸中SO2+2H2S3S↓+2H2O;(12)把H2S氣體通入FeCl3溶液中H2S+2Fe3+S↓+2Fe2++2H+;(13)SO2通入溴水中,使溴水褪色SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-+4H(14)把濃硫酸滴到Na2SO3固體上制取SO2H2SO4(濃)+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑。(15)實驗室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH32NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2;(16)NH3的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O;(17)NH4HCO3溶液中參加過量稀NaOH溶液NH4++HCO3-+2OH-NH3·H2O+CO3(18)NO2溶于水3NO2+H2O2H++2NO3-+NO(19)NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H(20)物質(zhì)的量之比為1∶1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O(21)實驗室制取NO的反響原理3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O(22)實驗室制取NO2的反響原理Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O(23)濃硝酸盛放在棕色試劑瓶的原因4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。(2021·江蘇高考)以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ()4HCO3受熱易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹2具有氧化性,可用于紙漿漂白2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁【解析】選B。A項,NH4HCO3中含有氮元素,可以用作化肥,不是因為其受熱分解,錯誤;B項