人教版九年級化學上冊第五單元教案教學設計

人教版九年級化學上冊第五單元教案教學設計一、主題單元規(guī)劃思維導圖二、單元目標(一)課標要求1.了解化學反應的定量關系與質量守恒定律,認識化學反應中的各物質間存在定量關系,化學反應遵守質量守恒定律;理解質量守恒定律的微觀本質。2.學習利用質量關系、比例關系定量認識化學反應,認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用。3.從宏觀角度和微觀角度認識化學反應,深化對化學變化實質的理解,并運用化學方程式對具體物質的化學變化進行表述。(二)核心素養(yǎng)要求1.建立宏觀、微觀、符號等多重表征手段,能用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。2.能從宏觀與微觀相結合,定性與定量相結合的角度進行思考。3.通過對化學反應實質的分析及質量守恒的原因的分析,利用質量守恒定律推測化學反應的相關信息。課題1質量守恒定律教材分析一、課標分析通過化學反應前后宏觀的質量守恒認知,實現(xiàn)從整個體系到具體反應的思維轉換;通過化學反應前后質量守恒的微觀解釋,實現(xiàn)從客觀物質質量到微觀原子質量的思維轉換;通過化學反應前后反應物與生成物的質量關系分析,實現(xiàn)從質量總和到質量比例的思維轉換;通過元素守恒的本質認知,實現(xiàn)從物質改變到元素不變的思維轉換。二、內容和地位分析質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律,是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據(jù),它的應用貫穿于整個中學化學。本課題的內容在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前,學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的基礎知識,對化學反應中物質發(fā)生了質的變化已經(jīng)有了一定的認識。本課題的教學將引領學生對化學反應的認識開始從“質”到“量”的過渡,也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊,所以本課時的內容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。學情分析學生學習了一些化學反應的知識,對化學反應有了初步的認識,為開展實驗探究奠定了知識基礎;學生已經(jīng)掌握了一些基本的實驗操作技能,為開展實驗探究活動奠定了操作基礎。元素、原子、分子、化學式、化合價是學習化學方程式的基礎,相對原子質量、相對分子質量是學習化學方程式計算的基礎。教學目標1.通過實驗探究質量守恒定律,初步學會控制條件進行定量實驗研究,能對實驗證據(jù)進行分析推理,得出合理的結論。2.認識質量守恒定律,能說明化學反應中的質量關系。3.能從微觀的角度認識質量守恒定律的本質。4.能用質量守恒定律解釋實驗事實或生活現(xiàn)象。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力,以及在實驗中發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。通過對化學反應實質與質量守恒原因的分析,培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,使學生了解研究化學問題的基本思路。培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。重點難點重點:通過實驗探究能理解質量守恒定律的涵義并會運用質量守恒定律解釋化學現(xiàn)象和問題。難點:引導學生通過實驗探究得出結論,使學生理解質量守恒的原理,從而能從定量角度理解化學反應。教學過程教學環(huán)節(jié)教學內容學生活動教學意圖環(huán)節(jié)一:導入新課【提問】在生活中常見的化學反應有哪些?這些化學反應都生成了新的物質,為什么蠟燭燃燒質量越來越小,鐵生銹質量越來越大呢?【展示ppt】根據(jù)科學家的猜想和實驗進行對比?！咎釂枴績晌豢茖W家的實驗結論不相同,是忽略了什么物質的質量造成的嗎?【講述】請同學們根據(jù)實驗分析并討論,然后說說你們的想法。學生思考、討論、回答。創(chuàng)設問題情景,形成和諧、活躍的課堂氣氛。激發(fā)學生的學習熱情和探究欲望。環(huán)節(jié)二:合作探究【提問】物質發(fā)生化學反應前后質量是否發(fā)生變化呢?【演示實驗】教師演示“銅與氧氣反應前后質量的測定實驗”?！局v述】請大家按自己設計的方法,分組進行下面的實驗,然后展示實驗結果?！咎骄炕顒印?.鐵與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。2.碳酸鈉粉末和稀鹽酸的反應(會釋放出氣體)。3.鎂條燃燒的反應前后質量的測定。若設計實驗時有困難,可參考教科書或請教教師。【講述】同學們產(chǎn)生疑惑了嗎?為什么同樣的實驗,卻有不同的結果?請再次確認我們的實驗目的。同學們把所有參加反應的物質的質量都稱量過了嗎?所有生成的物質的質量都稱量過了嗎?如果都稱量過了,你的結論是什么?【講述】我們認識到這些看起來并不遵循質量守恒定律的實驗,實際上是由于我們忽略了某些其他狀態(tài)的生成物或者反應物。請看下面這個實驗為何不符合質量守恒定律?【演示實驗】做“蠟燭燃燒的實驗”,并稱量燃燒前后各物質的質量?！咎釂枴咳绾胃倪M裝置,使實驗前后稱量的質量相等呢?學生提出自己的猜想。學生觀看、分析。小組分工設計并進行實驗。引導學生學會選擇實驗工具,掌握實驗注意事項。學生回答:設計實驗時沒有考慮到生成物的散逸,沒有考慮到空氣中參與反應的物質的質量,從而出現(xiàn)有的反應實驗前后質量相等,有的反應實驗前后質量不相等。通過觀察實驗,培養(yǎng)學生交流分析的意識和能力,培養(yǎng)學生概括知識的能力。培養(yǎng)學生合作精神,提高動手能力、觀察能力、分析能力。提高學生的分析、推理能力,培養(yǎng)求真務實的精神。培養(yǎng)學生分析問題的能力。續(xù)表教學環(huán)節(jié)教學內容學生活動教學意圖環(huán)節(jié)三:概念辨析【講述】為什么化學反應前后各物質的質量總和相等呢?(根據(jù)課堂時間關系調整選擇下列預案。)預案1:【學生表演】碳與氧氣的美妙相遇,回顧化學反應的本質?！窘裹c訪談】在碳原子和氧分子發(fā)生反應的變化中,元素的種類有沒有改變?原子的種類有沒有改變?原子的個數(shù)有沒有改變?原子的質量有沒有改變?預案2:【學生分析】化學反應的實質從微觀角度如何認識?【畫圖分析】分子破裂,原子重組?！疽龑А拷Y合教科書內容,質量守恒的原因大家知道了嗎?引導學生從微觀角度進行思考,并嘗試回答。學生進行活動并探究。學生回答:化學反應的過程,就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成新物質的過程。通過此過程,大大地降低了學生抽象概括的難度。能幫助學生搭建起宏觀物質和微觀世界的橋梁。培養(yǎng)學生的信息加工能力和歸納總結能力。板書設計課題1質量守恒定律一、概念參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。二、實質化學反應前后,原子的質量不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變。課堂練習課堂8分鐘課堂小結本節(jié)課你學到了什么?有哪些收獲呢?作業(yè)布置1.《七彩作業(yè)》第五單元課題1。2.練習與應用第1~6題。教學反思

課題2化學方程式第1課時化學方程式的意義與書寫教材分析一、課標分析利用質量、比例關系定量認識化學反應,發(fā)展科學思維,建立從宏觀物質、微觀粒子、化學符號三重表征看待化學反應的學科思維,用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。從宏觀與微觀相結合,定性與定量相結合的角度進行思考。二、內容和地位分析《化學方程式》這一課題是繼前面單元里所學的元素符號、化學式等知識的延伸和拓展,并與元素符號、化學式構成了九年級化學中三個重要的化學用語。它在本單元中是聯(lián)系質量守恒定律和進行化學計算的“中介”,是進行化學計算的基礎,也是九年級化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證,更是解決化學問題的有力武器。教科書通過木炭在氧氣中燃燒這個示例,簡單明了地敘述了化學方程式的含義,使同學們知道化學方程式能提供很多有關反應的信息,能將反應物、生成物以及各種粒子的相對數(shù)量關系清楚地表示出來。學情分析學生在學習本節(jié)課之前已經(jīng)學習過質量守恒定律和化學式等化學用語,初步掌握了質量守恒定律的本質、化學式的含義。但尚未掌握化學方程式的意義和讀法、化學方程式書寫的步驟和方法。教學目標1.能根據(jù)實驗事實用文字和符號描述、表示化學變化。2.初步建立化學方程式的概念,能說明化學方程式提供的“質”和“量”的關系等信息,體會事物變化中量變與質變的關系。3.能理解化學方程式書寫的原則,并能判斷化學方程式的正誤。4.初步學會配平簡單的化學方程式,能正確書寫常見的化學方程式。5.通過用化學方程式規(guī)范表示相關化學反應,初步學習用化學方程式表示化學反應的方法。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學生宏觀—微觀—符號三重表征思維,能基于化學反應中物質之間的轉化關系和定量關系,正確書寫化學方程式,通過學生合作探究和自主探究,培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律、認識規(guī)律和運用規(guī)律的能力,培養(yǎng)學生科學的思維方法。重點難點重點:化學方程式的含義;正確書寫化學方程式。難點:從多角度讀化學方程式;化學方程式的配平。教學過程教學環(huán)節(jié)教學內容學生活動教學意圖環(huán)節(jié)一:導入新課引導學生觀察木炭燃燒的文字表達式以及該反應的微觀示意圖。從微觀角度認識化學反應符合質量守恒定律。引導學生發(fā)現(xiàn)文字表達式無法體現(xiàn)質量守恒定律。環(huán)節(jié)二:化學方程式的含義與讀法【提問】什么是化學反應方程式呢?化學方程式有哪些含義呢?以木炭燃燒為例,從微觀、質量、物質角度分析化學方程式表示的含義。從化學方程式中能得到哪些信息?化學方程式的讀法:以木炭燃燒的化學方程式為例:從多個角度讀化學方程。以水通電分解方程式為例,說出化學方程式的意義,并嘗試正確讀出化學方程式?；卮?用化學式表示化學反應的式子。小組思考討論并回答:①反應物、生成物和反應條件;②參加反應的各微粒之間的數(shù)量關系;③表示各物質之間的質量關系,即各物質之間的質量比,通過相對分子質量(或相對原子質量)來表示。學生試著讀出化學方程式。(1)宏觀讀法:碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。(2)數(shù)量讀法:每12份質量的碳與32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳。(3)微觀讀法:每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。學生從多角度認識化學反應,學會觀察分析以及語言表述,了解化學方程式所表達的信息。使學生通過練習,熟練掌握化學方程式不同角度的讀法和意義。環(huán)節(jié)三:化學方程式的書寫判斷分析,下列化學方程式有什么錯誤嗎?H2+O2H2O2H2+O2H2O教師引導學生以H2和O2反應為例探索配平化學方程式的過程。討論回答:氫氣燃燒的化學方程式的書寫有哪些錯誤,認識化學方程式書寫的原則。使學生自然地進入如何正確書寫化學方程式的學習當中。

續(xù)表教學環(huán)節(jié)教學內容學生活動教學意圖環(huán)節(jié)三:化學方程式的書寫以“P+O2—P2O5”為例講解化學方程式的配平過程。以水通電為例,讓學生寫出水通電的化學方程式,講解水通電的化學方程式的書寫過程。資料:給出兩個常見化學方程式,觀察思考。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4讓學生根據(jù)“△”“↑”“↓”的使用原則,找出以上方程式中的錯誤。書寫化學方程式的步驟:1.寫出反應物、生成物的化學式,中間連短線。2.注明反應條件。3.配平化學方程式,“—”改成“”。4.注明生成物的狀態(tài)符號。5.檢查反應前后原子總數(shù)是否相等、化學式等是否正確。學生運用所學的書寫方法總結歸納,理解并記憶。學生觀察、思考、討論、總結。學生練習:回憶學過的化學反應,并用化學方程式表示。培養(yǎng)學生的思維能力,讓學生了解化學方程式的書寫原則。使學生掌握“△”“↑”“↓”在化學方程式中的使用原則。加深學生對化學方程式的正確書寫的理解和記憶。板書設計課題2化學方程式第1課時化學方程式的意義與書寫一、化學方程式的概念二、化學方程式提供的信息:①反應物、生成物和反應條件;②參加反應的各微粒之間的數(shù)量關系;③各物質之間的質量關系。三、化學方程式的讀法四、化學方程式的書寫原則1.客觀事實。2.質量守恒定律。五、書寫化學方程式的步驟課堂練習課堂8分鐘課堂小結本節(jié)課你學到了什么?有哪些收獲呢?作業(yè)布置1.《七彩作業(yè)》第五單元課題2第1課時。2.練習與應用第1、3、5~7題。教學反思

第2課時根據(jù)化學方程式進行簡單計算教材分析一、課標分析《義務教育化學課程標準》(2022版)中對“化學計算”更多的要求學生從量的角度去了解化學變化的含義,對于化學計算部分難度要求并不高,只要求能正確書寫簡單的化學方程式,并進行簡單的計算。本課時只要求掌握兩種類型計算:用一定量的反應物最多可得到多少生成物;要制取一定量的生成物最少需要多少反應物。要求學生掌握根據(jù)化學方程式計算的解題格式,培養(yǎng)解題能力并解決生產(chǎn)生活中的簡單問題。二、內容和地位分析本課時承接上一課時的質量守恒定律及化學方程式的內容,是化學中定量研究的真正體現(xiàn)和具體應用,也是化學計算的重要組成和基礎,并為后面有關含雜質等計算做好準備,故學好本課時內容知識極為重要。根據(jù)化學方程式進行簡單計算能使學生從量的方面加深理解物質及其變化規(guī)律,還能認識到化學知識在生產(chǎn)生活和科學研究中的重要作用。在根據(jù)化學方程式進行的簡單計算中,化學知識是解題的基礎,數(shù)學運算是解題的工具,能否上好這一課對于今后的化學學習起著至關重要的作用。學情分析九年級化學學習的時間緊、知識內容多,包含了化合價、化學方程式的書寫及其計算,學生易感到力不從心,學習這些知識點的過程中會產(chǎn)生一系列障礙,嚴重地影響到后續(xù)的化學知識的學習。從本課時開始,學生開始接觸定量的內容,也是學習的“分化點”,學生正處在由具體形象思維向抽象邏輯思維過渡的時期,心理發(fā)展階段正處于由圖像把握向符號把握發(fā)展的過渡時期,仍須依賴具體形象或圖像的支持,才能認識事物,明白事理。學生對化學這門以實驗為基礎的學科,接觸僅兩個多月,積累的知識有限,加之第一次從量的方面研究化學反應的規(guī)律,心理準備也不足,使得本課時的學習有一定的難度。教學目標1.能理解化學方程式中反應物與生成物之間“質”和“量”的關系,能規(guī)范地進行有關化學方程式的簡單計算。2.通過運用化學方程式進行計算,解決相關的實際問題,初步學習用定量的思維方法解決問題。3.認識定量研究在化學科學中的重要作用。核心素養(yǎng)認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的,質和量是統(tǒng)一的辯證觀點。重點難點重點:根據(jù)化學方程式進行計算。難點:解題格式的規(guī)范化。教學過程

教學環(huán)節(jié)教學內容學生活動教學意圖環(huán)節(jié)一:導入新課創(chuàng)設情境引出新知識。新知探索:載人航天飛船用長征系列火箭發(fā)射升空時,若火箭燃料是液氫,助燃劑是液氧,當火箭升空時會發(fā)生什么反應?學生根據(jù)提問進行思考、討論,回答。由問題導入,創(chuàng)設學習氛圍,激發(fā)學生探究、解決問題的欲望。環(huán)節(jié)二:合作探究1.請同學們寫出反應的化學方程式。2.說出化學方程式的意義。3.火箭升空時至少要用100kg的液氫充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長征系列火箭的推進器設計者,你會在火箭助燃劑倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒?完成下面的填空:2H2+O22H2O質量比 4 32 36若 4g ()g()g ()g 18g 100g()g深化新知:1.總結化學方程式計算的步驟。2.計算:實驗室要用4.8g氧氣做實驗,若這些氧氣用高錳酸鉀為原料制取,需要多少克高錳酸鉀?解:設需要x克高錳酸鉀。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×158 32xg 4.8g2×15832=xg4.8g答:需要47.4克高錳酸鉀。學生寫化學方程式并描述其意義,思考如何計算。學生思考并填空。討論并歸納正確的解題步驟:①設未知量;②寫出方程式;③寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量;④列比例式求解;⑤簡明地寫出答案。從實例和已學過的知識入手,逐步引導學生學習根據(jù)化學方程式進行計算。學生初步學習計算步驟,領悟計算的方法和格式。

續(xù)表教學