“皖贛聯(lián)考”2025屆高三化學上學期第三次考試試題

PAGEPAGE9“皖贛聯(lián)考”2025屆高三上學期第三次考試化學本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。全卷滿分100分，考試時間100分鐘?？忌粢馐马棧?.答題前，考生務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號。2.答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答第II卷時，必需運用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清楚。必需在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Na23Fe56第I卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題共有18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。)1.化學學問無處不在，下列與古籍記載對應(yīng)的化學學問錯誤的是常見古籍記載化學學問A《荀子·勸學》：冰水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)。B《泉州府志》：元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土有吸附作用，能將紅糖變白糖。C《天工開物》：凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不行測?！跋嗉せ鹕笔侵副ā《本草綱目》：采蒿蓼之屬…曬干燒灰，以原水淋汁…久則凝淀如石(石堿)…浣衣發(fā)面，甚獲利也。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體。2.侯德榜打破技術(shù)封鎖，創(chuàng)立民族品牌，實現(xiàn)了中國人自己制堿的幻想。試驗室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨，有關(guān)操作錯誤的是目的制取氨氣將其溶于飽和食鹽水中過濾獲得碳酸氫鈉晶體灼燒碳酸氫鈉制取碳酸鈉當心低溫蒸發(fā)濃縮母液操作選項ABCD3.化學反應(yīng)是反應(yīng)熱的必要源泉，可以供應(yīng)人類生活和生產(chǎn)活動的必要能量。反應(yīng)A+BCΔH<0分兩步進行，①A+BXΔH>0，②XCΔH<0，下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變更的是4.盧嘉錫與Gigtiere奇妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生變更，得到了可供衍射試驗的單晶體。已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。下列說法不正確的是A.H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的B.H2O2分子中只含共價鍵，不含離子鍵.C.H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物D.H2O2既有氧化性又有還原性5.SiC納米材料可望在電場放射材料、儲氫、光催化和傳感等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用前景?？茖W家用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得一種一維SiC納米棒，相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列說法不正確的是.A.一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附實力B.上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.每生成lmolSiC轉(zhuǎn)移8mol電子D.CCl4、SiCl4分子中各原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是A.混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想B.合成氨反應(yīng)須在低溫下進行C.對原料氣進行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率D.運用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動7.探討表明：過氧乙酰硝酸酯(PAN)是一種新型空氣污染物，對眼睛具有猛烈刺激作用。過氧乙酰硝酸酯產(chǎn)生原理可用以下方程式表示為：C2H6+NO2+O2→(未配平)，下列有關(guān)說法正確的是A.C2H6分子中只存在極性鍵B.PAN中氧元素化合價均為-2C.每消耗11.2LO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.PAN可水解生成硝酸和有機酸，是導(dǎo)致酸雨的緣由之一8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是.A.5.85gNaCl晶體中含有0.1NA個NaCl分子.B.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有8NA個電子C.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAD.lmol氮氣與足量氫氣混合在相宜條件下充分反應(yīng)斷裂氮氮三鍵的數(shù)目為NA9.下列試驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是試驗現(xiàn)象結(jié)論A將過量鐵粉加入硝酸中充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色.稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：C>Si.D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液肯定為鈉鹽溶液10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A.由元素X、Y組成的化合物肯定易溶于氫氧化鈉溶液B.離子半徑的大小依次為W>Q>Z>>X>YC.元素Q的含氧酸的酸性肯定比W的強D.工業(yè)上用電解法冶煉Z單質(zhì)11.依據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息推斷，下列說法錯誤的是元素編號EFGHIJKL原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+2+1A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H>IB.簡潔離子半徑：K>FC.同溫下，形態(tài)、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：L>K>JD.J、K、L的單質(zhì)可以通過電解法冶煉獲得12.LiAlH4和LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。它們遇水均能猛烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是A.LiH中氫元素的化合價為-1價B.1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑D.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，其反應(yīng)可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑13.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-十2H+BNa+、Fe3+、Br-、SO42-過量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-過量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2+++Cu2+DK+、Na+、HCO3-、AlO2-少量HClH++AlO2-十H2O=Al(OH)3↓14.下列說法正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多B.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件和點燃條件下的ΔH相同D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-115.在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)符合圖像(I)所示關(guān)系。由此推斷，對圖像(I)和(II)說法不正確的是.A.x=1B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù).D.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量16.利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是A.X是N2B.上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.NH4+中含有非極性共價鍵D.NH3、NH4+、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同17.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是。A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的COB.試驗時只須要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2C.若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣D.試驗結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物肯定為鐵18.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學設(shè)計如圖所示分析方案。下列分析正確的是A.已知m1>m2，則混合物M中肯定含有Al2O3B.生成藍綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D.步驟I可驗證M中是否含有Al第II卷(非選擇題共46分)考生留意事項：請用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。二、填空題(4小題，共46分)19.(11分)氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：(1)砷在元素周期表中的位置是__。Mc的中子數(shù)為__。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_。(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：PH3(填“>”或“<”)NH3。沸點：P2H4_(填“>”或“<”)N2H4，推斷依據(jù)是。(3)PH3與鹵化氫和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相像，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相像。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是__(填序號)。a.含離子鍵、共價鍵b.能與水發(fā)生水解反應(yīng)c.不能與NaOH反應(yīng)(4)SbCl3能發(fā)生較猛烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反應(yīng)的化學方程式________，因此，配制SbCl3溶液應(yīng)。20.(10分)某學習小組開展下列試驗探究活動證明亞硫酸的酸性強于次氯酸：.(1)圖一裝置A中反應(yīng)的化學方程式為_。(2)假如利用圖一裝置A中產(chǎn)生的氣體去證明+4價硫具有氧化性，可將氣體通入________(填序號)來證明。M：H2S溶液N：Na2S溶液O：NaOH溶液P：品紅溶液(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：裝置連接依次為A、C、___________、D、F，其中裝置C的作用是_______，通過現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。21.(13分)硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。現(xiàn)在擬用干燥的SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，試驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點一54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上起先分解，生成二氧化硫和氯氣；硫酰氯長期放置也會發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置丙中儀器己的名稱為_。假如缺少儀器己，硫酰氯(SO2Cl2)會和空氣中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，其化學反應(yīng)方程式為。(2)裝置乙中的藥品是_。為提高產(chǎn)率，須要限制丙中兩種反應(yīng)氣體的體積比大約是1：1，詳細的方法是。(3)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_______(選填字母)。A.蒸餾水B.飽和食鹽水C.濃氫氧化鈉溶液D.6.0mol·L-1鹽酸(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分別兩種產(chǎn)物的方法是(選填字母)。A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃取(5)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，揣測可能的緣由是___。(用必要的文字和化學方程式加以說明)(6)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為672mL(標準狀況下)，最終經(jīng)過分別提純得到3.24g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為。22.(12分)氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，探討氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭放射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61.25kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為_。(2)在773K時，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_選填字母。a.v正(N2)=v逆(H2)b.體系壓強不變c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變d.氣體密度不變②在此溫度下，若起始充入4.00molN2和12.00molH2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c(H2)~t的曲線上相應(yīng)的點為選填字母。(3)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-56.9kJ·mol-1測得的NO2體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表：t/min020406080φ(NO2)1.00.750.520.400.40.①計算0~20min時，v(N2O4)=__。②已知該反應(yīng)v正(N2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，=；變更溫度至T1時，k1=k2，則T1________373K(填“>”、“<”或“=”)?；瘜W參考答案一、選擇題：本題