重慶烏江新高考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題3

重慶烏江新高考協(xié)作體2025屆高考質(zhì)量調(diào)研(一)化學(xué)試題(分?jǐn)?shù)：100分，時間：75分鐘)一、選擇題1.下列文物是重慶中國三峽博物館的館藏，其材質(zhì)的主要成分為有機物的是ABCDA.戰(zhàn)國巴蜀鳥紋銅戈 B.明代夔柄玉匜C.明代何朝宗制觀音像 D.明代嘉靖竹雕人物船2.下列離子方程式錯誤的是A.在含的廢水中加入：B.在亞硝化細(xì)菌作用下將轉(zhuǎn)化為：C一定條件下用處理：D.化學(xué)法中，可能發(fā)生反應(yīng)：3.直徑為幾十納米的納米金顆粒具有高電子密度和介電特性，它的一種制備方法是氯金酸與硼氫化鈉(化學(xué)式為，B顯+3價)反應(yīng)：=。下列有關(guān)說法錯誤的是A.納米金分散在空氣中形成的分散系屬于膠體 B.硼氫化鈉為還原劑C.氧化產(chǎn)物為和 D.每生成，轉(zhuǎn)移電子4.下列選項正確的是①AlMgNaOH組成的原電池的負(fù)極：②FeCu稀鹽酸組成的原電池的負(fù)極：③FeCu濃硝酸組成原電池的負(fù)極：④用惰性電極電解氫氧化鈉溶液的陽極：⑤惰性電極電解氯化鎂溶液的陰極：A.①②③ B.③④ C.③⑤ D.①④⑤5.人體缺碘會造成“大脖子病”。下列圖示屬于實驗室海帶提取碘過程的操作是A.浸泡海帶： B.制取氧化劑氯氣：C.分離碘和酒精： D.過濾海帶濁液：6.溶液在工業(yè)上作為腐蝕液，可用于制作印刷銅電路板，使用一段時間后的腐蝕液失效，經(jīng)過再生處理后又可循環(huán)使用，再生流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是A.金屬X最合適的是B.在實驗室中，操作1和操作2使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒C.向溶液M中加入溶液，溶液變紅色D.Y通常為，加入適量Y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為7.常用于制作眼鏡鏡片的高分子化合物M，可由下圖反應(yīng)制備。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.P空氣中很穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.M的鏈節(jié)中在同一平面的碳原子最多有14個D.常溫下，W難溶于水8.根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象、和結(jié)論正確的是目的方案現(xiàn)象結(jié)論A探究濃硫酸的性質(zhì)取少量蔗糖于燒杯，向其中加入濃硫酸蔗糖變黑，同時膨脹變大濃硫酸具有脫水性及強氧化性B探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取相同的和分別在冷水和熱水中存放，一段時間后將和混合熱水組產(chǎn)生氣泡的速率快高溫可以加快反應(yīng)速率C比較相同濃度的和溶液的酸堿性用潔凈干燥的玻璃棒蘸取同濃度的和溶液，滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比溶液對應(yīng)的更小溶液的酸性更強D探究臭氧的極性將集滿臭氧的兩支試管分別用鐵架臺固定并倒置在盛有水和的兩個燒杯中倒置在盛有水的燒杯中的試管液面上升較高臭氧是極性分子，在極性溶劑中溶解度大AA B.B C.C D.D9.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的抗氧化劑，被氧化為脫氫抗壞血酸，下列相關(guān)說法錯誤的是A.抗壞血酸分子中，碳原子中僅4、5、6號連有氫原子B.氧化前后官能團種類減少C.抗壞血酸可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)D.脫氫抗壞血酸在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在10.抗腫瘤藥物鹽酸苯達(dá)莫司汀的合成工藝中，其中一步的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，已知該轉(zhuǎn)化過程中化合物a需經(jīng)過兩步反應(yīng)才可成環(huán)。下列敘述正確的是A.化合物a的分子式為B.化合物a中的含氧官能團有硝基、酮羰基、羧基C.化合物a生成化合物b所發(fā)生反應(yīng)的類型有3種D.化合物b與足量加成后的產(chǎn)物中含有5個手性碳原子11.原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的單質(zhì)常充入食品包裝袋用以防腐，常溫下，T單質(zhì)為紫紅色固體。下列說法正確的是A.X、Z不能形成含非極性鍵的共價化合物B.T單質(zhì)常溫下能與濃硫酸反應(yīng)制取SO2C.原子半徑：T>W>Y>Z>XD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W12.釩電池利用不同價態(tài)的含釩離子發(fā)生反應(yīng)實現(xiàn)電力的存貯和釋放，其裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.充電時，右側(cè)儲液罐中V2+濃度不斷減小B.充電時，電極A的電極反應(yīng)方程式為VO2++H2Oe=+2H+C.放電時，總反應(yīng)方程式為+V2++2H+=VO2++V3++H2OD.增大含釩離子的濃度可以增大電池容量13.由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，也由于雙鍵兩端的碳原子連接的四個原子是處在同一平面上的，因此當(dāng)雙鍵的兩個碳原子各連接不同的原子或原子團時，就有可能生成兩種不同的異構(gòu)體，順反異構(gòu)也是立體異構(gòu)的一種，如(順式)和(反式)。則的鏈狀同分異構(gòu)體(包括立體異構(gòu))有A.6種 B.7種 C.8種 D.9種14.“氟極子電池”負(fù)極材料為金屬鎂，工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.脫嵌過程是“氟極子電池”的放電過程B.c晶胞中含有與Mg的個數(shù)比為5：3C.每個a晶胞完全轉(zhuǎn)化為d晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8D.當(dāng)d晶胞轉(zhuǎn)化為c晶胞時，每轉(zhuǎn)移電子時，電極質(zhì)量減少二、非選擇題15.FeCl3是一種用途廣泛的工業(yè)原料，主要用于污水處理、五金刻蝕、建筑工業(yè)制備混凝土等，有機工業(yè)中可用作催化劑、氧化劑等。某化學(xué)興趣小組從含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體，其流程如圖所示：按要求回答下列問題：（1）用離子方程式表示反應(yīng)①中所涉及反應(yīng)：_______。（2）操作Ⅰ中玻璃棒的作用是_______。（3）濾渣Y的主要成分是_______(填化學(xué)式，下同)，試劑b是_______。（4）①加入試劑c的目的是_______。②試劑c可選擇下列物質(zhì)中的_______(填字母)。A.KMnO4B.Cl2C.ZnD.HClE.H2O2③根據(jù)②中所選試劑，寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______(任寫一個)。（5）該化學(xué)興趣小組利用廢液制得了一定質(zhì)量的FeCl3?6H2O晶體(不考慮雜質(zhì))，并將其配成250mL溶液。取25.0mL該溶液與物質(zhì)的量濃度為0.50mol?L1的Na2SO3溶液恰好反應(yīng)，此時消耗Na2SO3溶液的體積為20.0mL，反應(yīng)原理：_______Fe3++_______SO+_______H2O——_______Fe2++_______SO+_______H+。_______請配平以上離子方程式，并計算FeCl3?6H2O晶體的質(zhì)量_______(寫出計算表達(dá)式和計算結(jié)果)。16.利用合成甲醇是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，加氫制甲醇的主要反應(yīng)為：①②（1）反應(yīng)①的___________(填“大于”“小于”或“等于”)0，理由是___________。（2）200℃下，在恒溫恒容容器中通入一定量的和，反應(yīng)①達(dá)到平衡的標(biāo)志為___________。A. B.混合氣體的密度不再改變C.不再變化 D.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3）200℃，下，將一定比例和混合氣體通入裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置中、、……位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。至位點處CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸升高，位點后CO的體積分?jǐn)?shù)幾乎保持不變，請說明理由：___________。（4）某研究小組自制甲醇燃料電池，電解質(zhì)是KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式是___________。該電池以3.2A恒定電流工作48分鐘，消耗0.64g，該電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為___________。[電荷量電流時間；；]17.石油開采的天然氣含有H2S。綜合利用天然氣制氫是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。CH4和H2S重整制氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+2H2S(s)?CS2(g)+4H2(g)ΔH1=+260kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)?C(s)+2H2(g)ΔH2=+90kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)ΔH3=+181kJ/mol回答下列問題：（1）H2S分子的電子式為_______。（2）反應(yīng)Ⅳ：CS2(g)?S2(g)+C(s)?ΔH4=_______kJ/mol。（3）保持反應(yīng)器進(jìn)料口總壓為100kPa．分別以8kPaCH4、24kPaH2S(He作輔氣)與25kPaCH4、75kPaH2S進(jìn)料。CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1，含有He的曲線為_______，理由是_______。（4）假設(shè)在10L的恒溫剛性容器中，通入0.3molCH4和0.15molH2S發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始總壓為P0.CH4和H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2，0～5min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol/(L?min)；5min時，容器內(nèi)總壓為_______。（5）假設(shè)H2S和CH4的混合氣體在某固體催化劑上的吸附服從Langmuir等溫吸附(吸附分子彼此不發(fā)生相互作用，且氣體分子為單分子層吸附)。吸附等溫式為：。其中a是氣體的吸附系數(shù)，Vm是氣體在固體表面的飽和吸附量(標(biāo)態(tài))，P是氣體的分壓，V是氣體分壓為P時的平衡吸附量(標(biāo)態(tài))。在一定溫度下，H2S的吸附系數(shù)是CH4的4倍，當(dāng)H2S的分壓為2MPa及4MPa，CH4和H2S的分壓相同時，H2S平衡吸附量分別為0.6m3/kg和0.8m3/kg(已換算成標(biāo)態(tài))，則H2S的吸附系數(shù)為_______MPa﹣1。（6）與傳統(tǒng)天然氣制氫中需要脫硫?qū)2S轉(zhuǎn)化為硫黃和水相比，上述方法優(yōu)點是_______。18.托伐普坦是一種治療心血管疾病的藥物，其前體(L)合成步驟如圖(部分試劑和條件略去)。已知：回答下列問題：（1）化合物A_______(填“能”或“不能”)形成分子內(nèi)氫鍵（2）寫出由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_______。（4）H到I的反應(yīng)類型是_______。（5）參照上述合成路線，試劑X