浙江省A9協(xié)作體2023-2024學年高一下學期4月期中聯(lián)考化學試題

浙江省A9協(xié)作體2023學年第二學期期中聯(lián)考高一化學試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：64Cl：35.5Fe：56Ba：137K：39選擇題部分一、選擇題Ⅰ(每小題只有1個正確選項符合題意。每小題2分，共30分)1.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液里，能電離出自由移動的硫酸根離子和銅離子導致導電，所以是電解質(zhì)，A錯誤；B．無論電解質(zhì)，還是非電解質(zhì)，都是指化合物，Cl2是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．在水溶液里，能電離出自由移動的硝酸根離子和鈉離子導致導電，所以是電解質(zhì)，C錯誤；D．二氧化硫是化合物，溶于水，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的氫離子和亞硫酸根離子，導電，但這些離子不是二氧化硫電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，D正確；故選D。2.化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是A.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用B.海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C.二氧化硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片D.焰色反應是復雜的化學反應【答案】A【解析】【詳解】A．SO2具有漂白性，較強的還原性及毒性，在食品制造過程中，若添加適量的二氧化硫，就可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能夠防止食品變質(zhì)，保持一定的品質(zhì)，但過量添加會對人體健康有害，必須嚴格控制用量，故A正確；B．向海水中加入凈水劑明礬，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應該用蒸餾法，故B錯誤；C.芯片的材料是高純度的硅，不是二氧化硅，故C錯誤；D．焰色試驗是元素的性質(zhì)，焰色反應是物理變化，故D錯誤；故答案為：A。3.下列化合物中，不能通過化合反應得到的是A B. C.CuS D.【答案】C【解析】【詳解】A．，能通過化合反應得到，A正確；B．，能通過化合反應得到，B正確；C．CuS不能通過化合反應得到，C錯誤；D．，能通過化合反應得到,D正確；故選C。4.下列說法不正確的是A.H、D、T互為同位素B.分子式為的有機物有兩種同分異構體，其沸點各不相同C.類似臭氧結構分子與互為同素異形體D.一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子的互稱，H、D、T互為同位素，A正確；B．分子式為的有機物有兩種同分異構體分別為正丁烷和異丁烷，其沸點各不相同，B正確；C．素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)的互稱，類似臭氧結構的分子與互為同素異形體，C正確；D．結構相似、分子組成相差1個CH2原子團，互為同系物，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷不能稱為同系物，D錯誤；故選D。5.下列有關化學用語使用正確的是A.次氯酸的結構式：H―Cl―OB.過氧化氫的電子式：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D.分子的球棍模型：【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結構式：H—O—Cl，A錯誤；B．過氧化氫為共價化合物，電子式：，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：，C正確；D．分子的球棍模型：，D錯誤；故選C。6.下列試劑保存方法正確的是A.新制氯水光照下有逸出，需保存在棕色廣口瓶內(nèi)B.鈉在空氣中易被氧化，應該保存在水中C.應該密封保存在陰涼干燥的地方D.固體NaOH應該保存在帶有玻璃塞的廣口瓶中【答案】C【解析】【詳解】A．新制的氯水見光容易分解，應該避光保存，同時溶液不能保存在廣口瓶中，所以新制的氯水通常保存在棕色玻璃細口瓶中，A錯誤；B．鈉與水和氧氣反應，應該隔絕空氣保存，鈉密度大于煤油，且不與煤油反應，少量的鈉可以保存在煤油中，B錯誤；C．因碳酸的酸性大于次氯酸，則能和空氣中CO2、H2O發(fā)生反應生成HClO，且HClO光照或受熱會發(fā)生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，C正確；D．固體NaOH易潮解，盛裝氫氧化鈉的試劑瓶不能使用玻璃塞，原因是氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，能夠將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以應該使用橡皮塞的試劑瓶保存氫氧化鈉，D錯誤；故選C。7.已知是放熱反應，下列關于和能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】為放熱反應，則反應物的能量和大于生成物的能量和，排除C和D選項；同種物質(zhì)氣體狀態(tài)的能量比液態(tài)的能量高，B正確；故選B。8.下列說法不正確的是A.氯氣通入水中既有化學鍵的斷裂又有化學鍵的形成B.硫酸鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性C.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增大D.KOH晶體中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣通入水中既有化學鍵的斷裂又有化學鍵的形成，A正確；B．硫酸鈉含有離子鍵，由離子構成，則熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性，B正確；C．HCl、HBr、HI的分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增大，HF分子間含有氫鍵，分子間作用力是四者最大的，C錯誤；D．KOH晶體中鉀離子與氫氧根之間為離子鍵，氫氧之間為極性共價鍵，D正確；故選C。9.在給定條件下，一定能大量共存的離子組是A.加KSCN溶液顯紅色的溶液：、、、B.使酚酞變紅色的溶液中：、、、C.與Al反應能放出的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．使變紅的溶液中存在鐵離子，鐵離子與發(fā)生氧化還原反應，鐵離子會氧化碘離子，所以不能大量共存，A錯誤；B．使酚酞變紅的溶液中顯堿性，能與氫氧根反應，B錯誤；C．與Al反應能放出的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，銅根離子與氫氧根離子不能大量共存，C錯誤；D．、、、四種離子不反應可以大量共存，D正確；故選D。10.下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是A.原子半徑：X>YB.Z元素的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WD.由X、Y、W三種元素形成的化合物中只含有離子鍵【答案】C【解析】【分析】由表中化合價可知，X的化合價為2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，所以X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl；【詳解】A．已知X為O，Y為Na，電子層數(shù)多的原子半徑大，原子半徑：X<YA錯誤；B．Y為Na，Z為Al，兩者最高價氧化物對應的水化物是NaOH和Al(OH)3，金屬性越強，堿性越強，Z元素的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的弱，B錯誤；C．已知W為S，X為O，所以非金屬性O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，C正確；D．由O、Na、S三種元素形成的化合物有多種，其中NaHSO4、NaHSO3中含有離子鍵和共價鍵，D錯誤；故選C。11.下列離子方程式書寫正確的是A.酸性溶液中與KI反應生成：B.溶液與氨水反應：C.銅與濃硝酸反應：D.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．中碘元素化合價為+5價、KI中碘元素化合價為1價，酸性溶液中與KI發(fā)生歸中反應生成，反應的離子方程式為，故A正確；B．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開寫，溶液與氨水反應的離子方程式為，故B錯誤；C．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為，故D錯誤；故答案為：A。12.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）A.制取二氧化碳B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3【答案】C【解析】【詳解】A、酒精燈的火焰溫度達不到碳酸鈣的分解溫度，故不選A；B、向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，導氣管應伸入液面以下，故不選B；C、過濾法分離出碳酸氫鈉晶體，故選C；D、碳酸氫鈉加熱易分解，不能用加熱的方法干燥NaHCO3，故不選D?！军c睛】本題以侯氏制堿原理為載體，考查學生基本實驗操作，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，注重實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價。13.提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法A酸性溶液洗氣BFe(Al)NaOH溶液過濾、洗滌、干燥C除去粗鹽中的泥沙水過濾、冷卻結晶D無水干燥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，不能除雜，故A錯誤；B．鋁與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，F(xiàn)e和氫氧化鈉溶液不反應，反應后過濾可分離，故B正確；

C．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，且氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，應過濾后，應該蒸發(fā)結晶分離，故C錯誤；

D．氯化鈣能吸水，但氨氣與氯化鈣發(fā)生絡合反應，二者均被氯化鈣吸收，所以不能用無水CaCl2干燥除雜，故D錯誤；答案選B。14.電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應為，示意圖如圖。下列判斷正確的是A.鋅為負極，被還原B.紐扣電池工作時，移向C.紐扣電池工作時，電解質(zhì)溶液的堿性增強D.該電池正極的電極反應：【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，A錯誤；B．原電池工作時，電解質(zhì)中的陰離子移向負極，即向鋅電極移動，B錯誤；C．原電池工作時，正極發(fā)生反應Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，該極區(qū)溶液pH值增大，堿性增強，C正確；D．原電池工作時，正極發(fā)生反應Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，D錯誤；故選C。15.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含B用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗與在光照下反應后的產(chǎn)物試紙變紅生成的具有酸性C常溫下將鐵片放入濃硝酸無明顯變化鐵與濃硝酸不反應D向沸水中滴加飽和溶液，繼續(xù)加熱產(chǎn)生紅褐色液體飽和溶液在沸水中能生成膠體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇、亞硫酸鋇等，故實驗中出現(xiàn)白色沉淀不能得出結論：該溶液中一定含，A錯誤；B．與在光照下反應有HCl生成，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，故實驗中試紙變紅不能得出結論：生成的CH3Cl具有酸性，B錯誤；C．常溫下將鐵片放入濃硝酸即發(fā)生鈍化，故實驗中無明顯變化不能得出結論：鐵與濃硝酸不反應，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色，生成膠體，D正確；故選D。二、選擇題Ⅱ(每小題只有1個正確選項符合題意。每小題3分，共30分)16.將5mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，完全反應放出的氣體的物質(zhì)的量為A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol【答案】B【解析】【詳解】5mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，混合溶液中n(H+)=8mol+2mol×2=12mol，n(Cu)=5mol,n()=8mol，由可知，5molCu、8mol均過量，H+不足,則H+完全反應，生成NO的物質(zhì)的量為3mol；故選B。17.1mol某氣態(tài)烴只能與1mol氯化氫氣體發(fā)生加成反應，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為：A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH2【答案】A【解析】【詳解】通過加成和取代一共引入8個Cl原子，即飽和狀態(tài)下共八個H，答案選A。18.硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法不正確的是A.a與c、d、e都有可能反應生成bB.d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的pH減小C.鹽g與鹽f之間不可能發(fā)生反應D.銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溶液中，無明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】【分析】根據(jù)硫元素的價類二維圖可知，a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO3、e為H2SO4、f為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽、g為硫酸鹽或硫酸氫鹽?！驹斀狻緼．a(chǎn)為H2S，可以和SO2、H2SO3、濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)，A正確；B．H2SO3具有較強的還原性，在空氣久置會被氧氣氧化成硫酸，硫酸酸性更強，所以pH減小，B正確；C．g為硫酸鹽或硫酸氫鹽，f為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，硫酸氫鈉可以與亞硫酸鈉在溶液中反應：，即兩者有可能會發(fā)生反應，C錯誤；D．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2通入溶液中，由于鹽酸酸性強于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不會產(chǎn)生沉淀，二氧化硫溶于水和水反應無明顯現(xiàn)象，D正確；答案選C。19.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.常溫常壓下，17g含有個電子B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，H原子總數(shù)為C.1molMg分別與稀硫酸和濃硫酸完全反應，產(chǎn)生的氣體標況下體積均為22.4LD.28g乙烯和丙烯的混合物中，原子總數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．一個中含10個電子，17g的物質(zhì)的量為1mol，含電子10mol，電子數(shù)為，A正確；B．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6g，乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，乙醇(CH3CH2OH)中含氫原子0.6mol，氫原子數(shù)為，但水分子中也含氫原子，因此氫原子數(shù)目大于，B錯誤；C．鎂與稀硫酸反應的方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1molMg完全反應生成1molH2，標準狀況下體積為22.4L，鎂與濃硫酸反應的方程式為：Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+2H2O，1molMg完全反應生成1molSO2，標準狀況下體積為22.4L，C正確；D．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，28g乙烯和丙烯的混合物中CH2的物質(zhì)的量為2mol，原子的物質(zhì)的量為2mol×3=6mol，原子數(shù)目為，D正確；故選B。20.在恒溫恒容的密閉容器中，開始時充入A和B，發(fā)生可逆反應：，反應達到平衡時，下列說法正確的是A.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小 B.反應停止，各物質(zhì)濃度保持不變C.正反應速率是B逆反應速率的兩倍 D.容器內(nèi)壓強與反應開始時相等【答案】D【解析】【詳解】A．增大壓強，則各物質(zhì)濃度增大，正反應速率增大，逆反應速率也增大，故A錯誤；B．達到平衡時，是一個動態(tài)平衡，正、逆反應速率相等，各物質(zhì)濃度保持不變，故B錯誤；C．反應達到平衡狀態(tài)時，B的正反應速率和逆反應速率相同，故C錯誤；D．反應前后氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強與反應開始時相等，故D正確；故選D。21.為研究降解有機污染物pCP速率的影響因素。分別利用三份初始濃度相同的pCP溶液在不同溫度和pH下進行實驗，c(pCP)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是A.實驗①，在50~150s內(nèi)，pCP的分解平均速率為B.實驗③，說明在該條件下當pH=10時，可能催化劑失活，有機物pCP不能降解C.對比①和②曲線，在600s時，pCP的分解百分率相等D.對比①和②曲線，在0~50s內(nèi)，能說明pCP的分解平均速率隨溫度升高而增大【答案】A【解析】【詳解】A．實驗①，在50~150s內(nèi)，pCP的分解平均速率為，故A錯誤；B．③目的為探究溶液的pH對降解反應速率的影響，通過圖象曲線變化可知，當pH=10，隨著時間的變化，其濃度基本不變可能催化劑失活，有機物pCP不能降解，故B正確；C．對比①和②曲線，在600s時，二者曲線重合，則pCP的分解百分率相等，故C正確；D．對比①和②曲線，在0~50s內(nèi)，在②時溫度較高，pCP的變化率較快，反應速率較快，說明pCP的分解平均速率隨溫度升高而增大，故D正確；故選A。22.類比法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預測很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，必須遵循客觀實際，下列說法中正確的是A.通入溶液中沒有現(xiàn)象，通入溶液中也無明顯現(xiàn)象B.為直線型分子，因此也為直線型分子C.Mg、Al與濃鹽酸構成的原電池中較活潑的Mg作負極，故Mg、Al與氫氧化鈉溶液構成的原電池中也是Mg作負極D.向中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象，則向中加入少量水，也伴隨放熱現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】A．CO2通入溶液中沒有現(xiàn)象，而SO2通入溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇白色沉淀，故A錯誤；B．中心原子C價層電子對數(shù)為2，采用sp雜化，為直線型分子，中心原子C價層電子對數(shù)為2，采用sp雜化，也為直線型分子，故B正確；C．Mg、Al與濃鹽酸構成的原電池中較活潑的Mg作負極，而Mg、Al與氫氧化鈉溶液構成的原電池中，Al可以和氫氧化鈉反應，因此Al作負極，故C錯誤；D．向中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象，而中加入少量水，會伴隨吸熱現(xiàn)象，故D錯誤；故選B。23.下列有關元素周期表的敘述正確的是A.元素周期表中有18個縱行，但卻只有16個族，其中第VIII族所含元素種類最多B.第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差都是8C.主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)不一定相等D.簡單微粒的核外電子層數(shù)等于其所在元素周期表的周期數(shù)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．元素周期表中有18個縱行，但卻只有16個族，其中第IIIB族所含元素種類最多，故A錯誤；B．周期表中過度元素左側第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差都是8，周期表中過度元素右側第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差都是18，故B錯誤；C．主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)不一定相等，如陰離子O2，故C正確；D．簡單陰離子微粒的核外電子層數(shù)等于其所在元素周期表的周期數(shù)，簡單陽離子微粒的核外電子層數(shù)等于其所在元素周期表中上周期數(shù)，故D錯誤；故選：C。24.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的，其部分工藝流程如下：已知：是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解。、下列說法不正確的是A.上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是使尾氣中的NO、被充分吸收B.濾渣中主要成分可循環(huán)使用C生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性D.該工藝需控制NO和物質(zhì)的量之比接近1∶1，若，則會導致產(chǎn)品中含量升高【答案】D【解析】【分析】根據(jù)流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、)反應，生成，過量的石灰乳以濾渣的形式存在，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到無水?！驹斀狻緼．上述工藝吸收過程中，尾氣從塔底進入，氣體密度小，向上擴散，石灰乳從吸收塔頂部噴灑，與尾氣中NO、充分接觸以吸收，A正確；B．石灰乳和硝酸工業(yè)尾氣(含NO、)反應，生成，易溶于水，而石灰乳中的氫氧化鈣微溶于水，所以濾渣中主要成分為，可循環(huán)使用，B正確；C．在酸性環(huán)境下，會與酸形成，是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解出有害氣體，所以生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，C正確；D．根據(jù)，若，則恰好反應生成，若過量，則過量的會與堿反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，反應產(chǎn)物中含雜質(zhì)亞硝酸鹽，會導致產(chǎn)品中含量降低，D錯誤；答案選D25.檢驗某溶液X中是否含有、、、、、、、，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象。下列敘述不正確的是A.溶液X中一定有、、B.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C.通過焰色試驗，可進一步確定溶液X中陽離子的種類D.試劑②一定為鹽酸【答案】B【解析】【分析】由實驗可知，加過量試劑①過濾后的溶液再加足量試劑②溶液變?yōu)辄S色，則生成了I2，即原溶液中含有I，所以原溶液中沒有；在溶液中加過量試劑①能得白色沉淀，則試劑①為硝酸鋇溶液，生成的白色沉淀加足量試劑②后減少，說明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則試劑②為鹽酸、原溶液中一定存在和，則不含Mg2＋；溶液為電中性，則一定含陽離子，即K＋或Na＋至少有一種。【詳解】A．由上述分析可知，該溶液中一定有I－、、，故A正確；B．試劑②為鹽酸，加鹽酸引入了氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在Cl，故B錯誤；C．通過焰色試驗，可確定溶液X中是否含有Na＋或K＋，即可確定陽離子的種類，故C正確；D．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇溶液，加硝酸鋇溶液時引入了硝酸根，再加試劑②生成I2，試劑②呈酸性，一定為鹽酸，不能是硫酸，因碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇使沉淀量增加，故D正確；故選B。非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題，每空2分，共40分)26.建筑工地常用的因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知能發(fā)生如下反應：（1）配平上述反應方程式，將系數(shù)填入方框中___。（2）上述反應的氧化劑是____，若反應中有3mol電子轉移，則生成NO在標準狀況下的體積是___L。（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤白醋，進行實驗，下列組合合適的是_____(填序號)。A.③⑤ B.②④ C.①② D.②⑤（4）某廠廢切削液中，含有2%5%的溶液，直接排放會造成污染，采用，能使轉化為不引起二次污染的，反應的化學方程式為____?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.67.2（3）D（4）【解析】【小問1詳解】根據(jù)化合價升降、電子轉移守恒分析:中原子從價降低到的價，得到，中的元素從價升高到的價，失去，同時根據(jù)原子守恒開展配平，故答案為：?！拘?詳解】NaNO2的N原子從+3價降低到NO的+2價，所以它是氧化劑；根據(jù)關系式：，若反應中有3mol電子轉移，則生成NO在標準狀況下的體積是：，故答案為：NaNO2、67.2。【小問3詳解】可以選擇碘化鉀淀粉試紙和白醋以鑒別NaNO2和NaCl，白醋提供H+,碘化鉀淀粉試紙?zhí)峁㊣和淀粉，發(fā)生離子反應:，最后試紙變藍，故答案選D。【小問4詳解】采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，根據(jù)題意，NH4Cl和NaNO2發(fā)生歸中反應，化學方程式為：，故答案為：。27.為探究某礦物的主要成分X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗。已知各步反應試劑均過量，請回答：（1）X的組成元素為S和____、___(用元素符號表示)，化學式為___。（2）控制條件在適量的空氣中充分煅燒X還能發(fā)生另一反應，產(chǎn)物為、紅棕色固體B和一種金屬單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式____?！敬鸢浮浚?）①.Cu②.Fe③.（2）【解析】【分析】為探究X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，在空氣中煅燒，生成SO2，則含有S元素，固體溶解于水，加NaOH后，加BaCl2和HCl產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為BaSO4，同時生成藍色沉淀，即生成Cu(OH)2，加熱生成黑色固體CuO；加水后得到紅棕色固體Fe2O3，溶解于鹽酸后加KSCN生成血紅色，說明含F(xiàn)e3+；其中1.28gSO2物質(zhì)的量為，4.66gBaSO4物質(zhì)的量為，1.60gCuO物質(zhì)的量為，1.60gFe2O3物質(zhì)的量為；由此可推測，X含S、Fe、Cu三種元素，物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.02mol，據(jù)此分析；【小問1詳解】X的組成元素為S和Cu、Fe；化學式為；【小問2詳解】煅燒產(chǎn)物為、紅棕色固體Fe2O3和一種金屬單質(zhì)Cu，反應的化學方程式：；28.某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物以及還原性雜質(zhì)。某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：請回答下列問題：（1）步驟①所得的濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，檢驗濾液中還存在的方法為______(只要注明試劑和現(xiàn)象即可)。（2）步驟②加入過量的目的：____。（3）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：a．____，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻（4）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為____g(用含a的代數(shù)式表示)【答案】（1）酸性溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（2）把亞鐵離子全部氧化成鐵離子（