2024初中化學(xué)總復(fù)習(xí)第10單元酸和堿VIP

Page2第十單元酸和堿知能優(yōu)化訓(xùn)練中考回顧1.(2024浙江寧波中考)不同品牌洗手液的pH一般不同,25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是()A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比洗手液a的酸性弱C.洗手液c能使石蕊溶液變藍(lán)色D.洗手液d和洗手液a的混合液的pH可能等于7答案:A2.(2024廣東深圳中考)小明在探究稀硫酸性質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是()A.稀硫酸與紫色石蕊溶液反應(yīng)后,溶液變藍(lán)B.若能與X反應(yīng)制取H2,則X是CuC.與金屬氧化物反應(yīng),有鹽和水生成D.若與Y發(fā)生中和反應(yīng),則Y確定是NaOH答案:C3.(2024遼寧本溪中考)某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是()A.該物質(zhì)可能是氫氧化銅B.該物質(zhì)確定是純堿的水溶液C.可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測其pHD.向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH確定變小答案:D4.(2024湖北荊州中考)物質(zhì)X與Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Ba(OH)2BaSO4↓+2Y,下列說法正確的是()A.X可能為氯化鐵 B.X只能為硫酸C.Y可以為氫氧化銅 D.Y不確定是水答案:D5.(2024福建中考)甲、乙、丙三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。在不斷攪拌下,往裝有甲溶液的容器中逐滴加入稀鹽酸依次發(fā)生了①②反應(yīng),同時測定容器中液體的透光強(qiáng)度(液體越渾濁,透光強(qiáng)度越小),結(jié)果如圖。下列分析錯誤的是()A.乙難溶于水 B.甲可能是NaOHC.QM段對應(yīng)的反應(yīng)是② D.E、F對應(yīng)的液體組成不同答案:B6.(2024吉林中考)若利用堿的性質(zhì)進(jìn)行下列試驗(yàn),不能達(dá)到相應(yīng)目的的是()A.分別加入少量Mg(OH)2固體,依據(jù)是否溶解,可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B.分別加入適量水溶解,依據(jù)溫度是否明顯上升,可鑒別NaOH固體和NaCl固體C.分別加入Ba(OH)2溶液,依據(jù)是否產(chǎn)生沉淀,可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D.分別加入熟石灰粉末研磨,依據(jù)是否產(chǎn)生氨味,可鑒別(NH4)2SO4固體和K2SO4固體答案:C7.(2024四川自貢中考)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變更曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該試驗(yàn)是將稀鹽酸漸漸加入盛有氧化銅的容器中B.M點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)對應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等D.M點(diǎn)和N點(diǎn)對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同答案:C8.(2024浙江衢州中考)室溫時,在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的過程中,測得溶液的pH隨滴入溶液體積變更的狀況如圖。下列說法錯誤的是()A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變更是不勻稱的B.該試驗(yàn)是將鹽酸逐滴加入確定量的氫氧化鈉溶液中C.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時,所得溶液中含有兩種溶質(zhì)D.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時,所得溶液能使酚酞溶液變紅色答案:B9.(2024浙江金華中考改編)某愛好小組對氫氧化鋇溶液與稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)綻開了系列試驗(yàn)。【試驗(yàn)操作】用試管取6mL氫氧化鋇溶液,往試管中加入6mL稀鹽酸,等分成兩份。【試驗(yàn)證明】(1)往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞溶液,發(fā)覺溶液呈無色。說明溶液中沒有大量存在的離子是,證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。

【接著探究】(2)能否再設(shè)計一個試驗(yàn)證明鹽酸中H+參與了反應(yīng)?于是往混合液中滴入石蕊溶液,發(fā)覺變紅色,溶液呈酸性,這不能證明鹽酸中H+參與了反應(yīng)。探討后,形成了新的比照試驗(yàn)方案,將步驟補(bǔ)充完整:①往盛有另一份混合液的試管中加入足量的鎂片;②,加入等量的鎂片。

(3)證明原混合液的鹽酸中H+參與了反應(yīng)的現(xiàn)象是。

【微觀說明】(4)從微觀上分析:氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。答案:(1)氫氧根離子(2)取3mL相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸加入試管中(3)①中產(chǎn)生氣體比②中少(4)氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水分子10.(2024四川雅安中考)某化學(xué)愛好小組用試驗(yàn)室常用藥品(或溶液)對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。【學(xué)問卡片】氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水?！驹囼?yàn)探究】(1)方案Ⅰ:某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液,再滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅。然后漸漸滴入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液恰好變?yōu)闊o色。①試驗(yàn)結(jié)論:。

②從微觀的角度分析,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

③在滴入稀鹽酸的過程中,若視察到有少量氣泡出現(xiàn),請分析產(chǎn)生氣泡的可能緣由:(用化學(xué)方程式表示)。

(2)方案Ⅱ:試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液加入試管中,滴入確定量的稀鹽酸,振蕩后加入鎂條若

稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)【試驗(yàn)反思】(3)另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其緣由是。

(4)除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨(dú)運(yùn)用,也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”。

A.銅片 B.pH試紙C.氧化銅 D.紫色石蕊溶液答案:(1)①NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)②H+與OH-反應(yīng)生成H2O③2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(2)有氣泡產(chǎn)生(3)稀鹽酸量不足的狀況下,也無明顯現(xiàn)象(4)BD模擬預(yù)料1.在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì),冷卻至室溫,溶液的pH沒有變更的是()A.CO2 B.CaOC.Cu(NO3)2 D.HCl解析:A.二氧化碳能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣,從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,溶液的pH減小,故選項(xiàng)錯誤;B.氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,冷卻至室溫后石灰水仍舊是飽和溶液,氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,溶液的pH不變,故選項(xiàng)正確;C.硝酸銅能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣,從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,溶液的pH減小,故選項(xiàng)錯誤;D.氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,溶液的pH減小,故選項(xiàng)錯誤。故選B。答案:B2.依據(jù)下表進(jìn)行試驗(yàn),有關(guān)說法及分析錯誤的是()試驗(yàn)向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4②A.①有藍(lán)色沉淀B.②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2C.兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D.只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)解析:有沉淀生成的反應(yīng)不確定屬于復(fù)分解反應(yīng),如CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案:D3.下列各組氣體中,均能用氫氧化鈉固體干燥的一組是()A.O2、CO、CO2 B.H2、O2、HClC.H2、SO2、CO D.H2、O2、CO解析:二氧化碳、氯化氫氣體、二氧化硫都能與氫氧化鈉反應(yīng),因此不能用氫氧化鈉固體干燥,故選D。答案:D4.有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種。下列四種試液中,能將三種無色溶液一次鑒別開來的是()A.稀硫酸 B.NaCl溶液C.石蕊溶液 D.Na2CO3溶液解析:稀硫酸雖能跟澄清石灰水、NaOH溶液反應(yīng),但均無明顯現(xiàn)象,不能鑒別,A項(xiàng)錯誤;NaCl溶液跟三種溶液均不反應(yīng),不能鑒別,B項(xiàng)錯誤;石蕊溶液遇石灰水和NaOH溶液都顯藍(lán)色,無法區(qū)分兩溶液,C項(xiàng)錯誤;Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)有氣體生成,與澄清石灰水反應(yīng)有白色沉淀生成,與NaOH溶液不反應(yīng),因而可以區(qū)分三種溶液,D項(xiàng)正確。答案:D5.在硫酸和鹽酸的混合溶液中,能夠大量存在的物質(zhì)是()A.BaCl2 B.AgNO3 C.Na2SO4 D.Na2CO3解析:H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和HCl,因此不能共存于該溶液中,A項(xiàng)錯誤;HCl與AgNO3在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸,因此不能共存于該溶液中,B項(xiàng)錯誤;Na2SO4與HCl、H2SO4都不能反應(yīng),因此硫酸鈉能共存于該混合溶液中,C項(xiàng)正確;碳酸鈉與鹽酸、硫酸都能夠反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,因此不能共存于該溶液中,D項(xiàng)錯誤。答案:C6.為確認(rèn)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)時,滴加的鹽酸是否過量,取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,所用試劑及推斷的方法不合理的是()試驗(yàn)方案運(yùn)用的試劑推斷的方法A鐵粉假如有氣泡產(chǎn)生,表明鹽酸已經(jīng)過量BpH試紙假如pH<7,表明鹽酸已經(jīng)過量C硫酸銅溶液假如有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,表明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊溶液假如溶液變成紅色,表明鹽酸已經(jīng)過量解析:鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,有氣泡產(chǎn)生,說明鹽酸過量,A項(xiàng)正確;pH試紙測出的pH小于7,說明溶液顯酸性,鹽酸已經(jīng)過量,B項(xiàng)正確;只有氫氧化鈉過量時,硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)才能生成藍(lán)色沉淀,C項(xiàng)錯誤;紫色石蕊變紅色,說明溶液中存在氫離子,也就可以證明鹽酸過量,D項(xiàng)正確。答案:C7.圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的物質(zhì),用“—”連接的兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列說法錯誤的是()A.甲可以為鹽B.乙只能是氧化物或酸C.丙只能是金屬單質(zhì)、鹽或堿D.其中一個反應(yīng)可能同時生成兩種沉淀解析:甲是鹽,如碳酸鈉,則乙為酸,酸既與碳酸鈉又與氫氧化鈣反應(yīng),滿意題意,A項(xiàng)正確;乙假如是硫酸銅,硫酸銅會與氫氧化鈣反應(yīng),甲是氫氧化鋇,也滿意題意,所以乙可以是氧化物、酸、鹽,B項(xiàng)錯誤;丙既能與酸反應(yīng),也能與鹽反應(yīng),所以丙是金屬單質(zhì)、鹽或堿,C項(xiàng)正確;甲、乙、丙中有兩種物質(zhì)是氫氧化鋇和硫酸銅時,氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,滿意題意,D項(xiàng)正確。答案:B8.我國研制的航天員艙外服為航天員勝利進(jìn)行太空行走供應(yīng)了牢靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相像的氫氧化鋰(LiOH),它不行能具有的化學(xué)性質(zhì)是()A.與二氧化碳反應(yīng)B.與鹽酸反應(yīng)C.與氧化鐵反應(yīng)D.與氯化銅溶液反應(yīng)解析:堿能與指示劑反應(yīng),與非金屬氧化物反應(yīng),與酸反應(yīng),與某些鹽反應(yīng),但不能與金屬氧化物反應(yīng)。答案:C9.往硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)繪制如圖所示曲線,下列說法正確的是()A.M至N段有藍(lán)色沉淀生成B.Q點(diǎn)溶質(zhì)種類為三種C.P至Q段,溶液pH不斷減小D.P點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類最少解析:向確定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴加入確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液,直至過量,此過程中氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng),然后和硫酸銅反應(yīng)。答案:D10.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的是()A.酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅,能使紫色石蕊溶液變紅的確定是酸B.氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水,所以該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)C.堿溶液的pH大于7,碳酸鈉溶液的pH也大于7,所以它屬于堿D.氧化物由兩種元素組成,其中一種元素為氧元素,所以水屬于氧化物解析:能使石蕊變紅的溶液是酸性溶液,但顯酸性的不確定都是酸的溶液,有些鹽的溶液也會顯酸性,A項(xiàng)錯誤;中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng),氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)是堿與非金屬氧化物的反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;堿性溶液pH大于7,pH大于7的有可能不是堿溶液,有些鹽的溶液也顯堿性,C項(xiàng)錯誤;由兩種元素組成、其中一種是氧元素的化合物是氧化物,水是氧化物,D項(xiàng)正確。答案:D11.(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液,溶液變成色,pH(填“>”“<”或“=”)7,逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩,視察到的現(xiàn)象是,溶液的pH(填“增大”或“減小”)。寫出其化學(xué)方程式:。

(2)如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時,溶液pH隨滴入溶液體積變更的曲線。①依據(jù)曲線推斷,該反應(yīng)是將(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”,下同)滴入中,理由是。

②當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)。

解析:(1)氫氧化鈉溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅,堿性溶液的pH大于7,加入鹽酸,則鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)而使堿性漸漸轉(zhuǎn)化為中性或酸性,酚酞在酸性或中性溶液中為無色,故會看到溶液由紅色漸漸變?yōu)闊o色,溶液的pH減小,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O;(2)①依據(jù)圖像,在反應(yīng)未進(jìn)行時,溶液的pH=1,為強(qiáng)酸性溶液,所以該反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中;②鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是HCl+NaOHNaCl+H2O,滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時,溶液仍為強(qiáng)酸性,所以是氫氧化鈉只與部分鹽酸反應(yīng),所得溶液中的溶質(zhì)有生成的NaCl也有剩余的HCl。答案:(1)紅>溶液由紅色變?yōu)闊o色減小HCl+NaOHNaCl+H2O(2)①氫氧化鈉溶液鹽酸在未滴入溶液之前,溶液的pH為1,為酸性溶液②NaCl、HCl12.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組,在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段,請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性?！狙菔驹囼?yàn)】將確定量的稀硫酸加入盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中。當(dāng)看到(填現(xiàn)象),證明它們的確發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【學(xué)生板書】該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?【假設(shè)猜想】針對疑問,大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是,理由是。

【試驗(yàn)探究】(1)丙組同學(xué)取少量燒杯中的溶液加入試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變更,溶液中確定沒有。

(2)為了驗(yàn)證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液,并選用老師供應(yīng)的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,進(jìn)行如下三個方案的探究。試驗(yàn)方案測溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色,對比比色卡,pH<7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀試驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結(jié)論】通過探究,全班同學(xué)一樣確定猜想二是正確的?！驹u價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究,并且得出正確結(jié)論賜予確定。同時指出【試驗(yàn)探究】(2)中存在兩處明顯錯誤,請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)覺了這兩處錯誤:(1)試驗(yàn)操作中的錯誤是。

(2)試驗(yàn)方案中也有一個是錯誤的,錯誤的緣由是。

【反思與拓展】(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時,除考慮生成物外還需考慮。(2)依據(jù)所學(xué)化學(xué)學(xué)問,驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2SO4,除以上正確方案外,下列哪些物質(zhì)單獨(dú)運(yùn)用也能完成該試驗(yàn)?。

a.銅b.氧化銅c.紫色石蕊溶液d.硝酸銀溶液(3)燒