2024初中化學總復習第10單元酸和堿

Page2第十單元酸和堿知能優(yōu)化訓練中考回顧1.(2024浙江寧波中考)不同品牌洗手液的pH一般不同,25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是()A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比洗手液a的酸性弱C.洗手液c能使石蕊溶液變藍色D.洗手液d和洗手液a的混合液的pH可能等于7答案:A2.(2024廣東深圳中考)小明在探究稀硫酸性質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是()A.稀硫酸與紫色石蕊溶液反應后,溶液變藍B.若能與X反應制取H2,則X是CuC.與金屬氧化物反應,有鹽和水生成D.若與Y發(fā)生中和反應,則Y確定是NaOH答案:C3.(2024遼寧本溪中考)某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色,關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是()A.該物質(zhì)可能是氫氧化銅B.該物質(zhì)確定是純堿的水溶液C.可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測其pHD.向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH確定變小答案:D4.(2024湖北荊州中考)物質(zhì)X與Ba(OH)2在溶液中反應的化學方程式為X+Ba(OH)2BaSO4↓+2Y,下列說法正確的是()A.X可能為氯化鐵 B.X只能為硫酸C.Y可以為氫氧化銅 D.Y不確定是水答案:D5.(2024福建中考)甲、乙、丙三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。在不斷攪拌下,往裝有甲溶液的容器中逐滴加入稀鹽酸依次發(fā)生了①②反應,同時測定容器中液體的透光強度(液體越渾濁,透光強度越小),結(jié)果如圖。下列分析錯誤的是()A.乙難溶于水 B.甲可能是NaOHC.QM段對應的反應是② D.E、F對應的液體組成不同答案:B6.(2024吉林中考)若利用堿的性質(zhì)進行下列試驗,不能達到相應目的的是()A.分別加入少量Mg(OH)2固體,依據(jù)是否溶解,可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B.分別加入適量水溶解,依據(jù)溫度是否明顯上升,可鑒別NaOH固體和NaCl固體C.分別加入Ba(OH)2溶液,依據(jù)是否產(chǎn)生沉淀,可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D.分別加入熟石灰粉末研磨,依據(jù)是否產(chǎn)生氨味,可鑒別(NH4)2SO4固體和K2SO4固體答案:C7.(2024四川自貢中考)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變更曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該試驗是將稀鹽酸漸漸加入盛有氧化銅的容器中B.M點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應C.M點和N點對應溶液中銅元素的質(zhì)量不相等D.M點和N點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同答案:C8.(2024浙江衢州中考)室溫時,在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的過程中,測得溶液的pH隨滴入溶液體積變更的狀況如圖。下列說法錯誤的是()A.所得溶液的pH隨加入溶液體積的變更是不勻稱的B.該試驗是將鹽酸逐滴加入確定量的氫氧化鈉溶液中C.當?shù)稳肴芤后w積為5mL時,所得溶液中含有兩種溶質(zhì)D.當?shù)稳肴芤后w積為20mL時,所得溶液能使酚酞溶液變紅色答案:B9.(2024浙江金華中考改編)某愛好小組對氫氧化鋇溶液與稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學反應綻開了系列試驗。【試驗操作】用試管取6mL氫氧化鋇溶液,往試管中加入6mL稀鹽酸,等分成兩份?！驹囼炞C明】(1)往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞溶液,發(fā)覺溶液呈無色。說明溶液中沒有大量存在的離子是,證明兩者發(fā)生了反應。

【接著探究】(2)能否再設計一個試驗證明鹽酸中H+參與了反應?于是往混合液中滴入石蕊溶液,發(fā)覺變紅色,溶液呈酸性,這不能證明鹽酸中H+參與了反應。探討后,形成了新的比照試驗方案,將步驟補充完整:①往盛有另一份混合液的試管中加入足量的鎂片;②,加入等量的鎂片。

(3)證明原混合液的鹽酸中H+參與了反應的現(xiàn)象是。

【微觀說明】(4)從微觀上分析:氫氧化鋇溶液與稀鹽酸反應的實質(zhì)是。答案:(1)氫氧根離子(2)取3mL相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸加入試管中(3)①中產(chǎn)生氣體比②中少(4)氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水分子10.(2024四川雅安中考)某化學愛好小組用試驗室常用藥品(或溶液)對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究?！緦W問卡片】氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水?！驹囼炋骄俊?1)方案Ⅰ:某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液,再滴入幾滴酚酞溶液,溶液變紅。然后漸漸滴入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液恰好變?yōu)闊o色。①試驗結(jié)論:。

②從微觀的角度分析,該反應的實質(zhì)是。

③在滴入稀鹽酸的過程中,若視察到有少量氣泡出現(xiàn),請分析產(chǎn)生氣泡的可能緣由:(用化學方程式表示)。

(2)方案Ⅱ:試驗步驟試驗現(xiàn)象結(jié)論取2mLNaOH溶液加入試管中,滴入確定量的稀鹽酸,振蕩后加入鎂條若

稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應【試驗反思】(3)另有同學提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應,其緣由是。

(4)除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨運用,也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”。

A.銅片 B.pH試紙C.氧化銅 D.紫色石蕊溶液答案:(1)①NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應②H+與OH-反應生成H2O③2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(2)有氣泡產(chǎn)生(3)稀鹽酸量不足的狀況下,也無明顯現(xiàn)象(4)BD模擬預料1.在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì),冷卻至室溫,溶液的pH沒有變更的是()A.CO2 B.CaOC.Cu(NO3)2 D.HCl解析:A.二氧化碳能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣,從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)變小,溶液的pH減小,故選項錯誤;B.氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣,冷卻至室溫后石灰水仍舊是飽和溶液,氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)不變,溶液的pH不變,故選項正確;C.硝酸銅能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣,從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)變小,溶液的pH減小,故選項錯誤;D.氫氧化鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣和水,從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)變小,溶液的pH減小,故選項錯誤。故選B。答案:B2.依據(jù)下表進行試驗,有關(guān)說法及分析錯誤的是()試驗向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學方程式2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4②A.①有藍色沉淀B.②反應的化學方程式為CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2C.兩個反應都屬于復分解反應D.只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應解析:有沉淀生成的反應不確定屬于復分解反應,如CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O不屬于復分解反應。答案:D3.下列各組氣體中,均能用氫氧化鈉固體干燥的一組是()A.O2、CO、CO2 B.H2、O2、HClC.H2、SO2、CO D.H2、O2、CO解析:二氧化碳、氯化氫氣體、二氧化硫都能與氫氧化鈉反應,因此不能用氫氧化鈉固體干燥,故選D。答案:D4.有三瓶失去標簽的無色溶液,只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種。下列四種試液中,能將三種無色溶液一次鑒別開來的是()A.稀硫酸 B.NaCl溶液C.石蕊溶液 D.Na2CO3溶液解析:稀硫酸雖能跟澄清石灰水、NaOH溶液反應,但均無明顯現(xiàn)象,不能鑒別,A項錯誤;NaCl溶液跟三種溶液均不反應,不能鑒別,B項錯誤;石蕊溶液遇石灰水和NaOH溶液都顯藍色,無法區(qū)分兩溶液,C項錯誤;Na2CO3溶液與鹽酸反應有氣體生成,與澄清石灰水反應有白色沉淀生成,與NaOH溶液不反應,因而可以區(qū)分三種溶液,D項正確。答案:D5.在硫酸和鹽酸的混合溶液中,能夠大量存在的物質(zhì)是()A.BaCl2 B.AgNO3 C.Na2SO4 D.Na2CO3解析:H2SO4與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和HCl,因此不能共存于該溶液中,A項錯誤;HCl與AgNO3在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸,因此不能共存于該溶液中,B項錯誤;Na2SO4與HCl、H2SO4都不能反應,因此硫酸鈉能共存于該混合溶液中,C項正確;碳酸鈉與鹽酸、硫酸都能夠反應產(chǎn)生二氧化碳,因此不能共存于該溶液中,D項錯誤。答案:C6.為確認氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應時,滴加的鹽酸是否過量,取少量反應后的溶液于試管中,所用試劑及推斷的方法不合理的是()試驗方案運用的試劑推斷的方法A鐵粉假如有氣泡產(chǎn)生,表明鹽酸已經(jīng)過量BpH試紙假如pH<7,表明鹽酸已經(jīng)過量C硫酸銅溶液假如有藍色沉淀產(chǎn)生,表明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊溶液假如溶液變成紅色,表明鹽酸已經(jīng)過量解析:鐵會與鹽酸反應生成氫氣,有氣泡產(chǎn)生,說明鹽酸過量,A項正確;pH試紙測出的pH小于7,說明溶液顯酸性,鹽酸已經(jīng)過量,B項正確;只有氫氧化鈉過量時,硫酸銅與氫氧化鈉反應才能生成藍色沉淀,C項錯誤;紫色石蕊變紅色,說明溶液中存在氫離子,也就可以證明鹽酸過量,D項正確。答案:C7.圖中甲、乙、丙是初中化學常見的物質(zhì),用“—”連接的兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生化學反應,下列說法錯誤的是()A.甲可以為鹽B.乙只能是氧化物或酸C.丙只能是金屬單質(zhì)、鹽或堿D.其中一個反應可能同時生成兩種沉淀解析:甲是鹽,如碳酸鈉,則乙為酸,酸既與碳酸鈉又與氫氧化鈣反應,滿意題意,A項正確;乙假如是硫酸銅,硫酸銅會與氫氧化鈣反應,甲是氫氧化鋇,也滿意題意,所以乙可以是氧化物、酸、鹽,B項錯誤;丙既能與酸反應,也能與鹽反應,所以丙是金屬單質(zhì)、鹽或堿,C項正確;甲、乙、丙中有兩種物質(zhì)是氫氧化鋇和硫酸銅時,氫氧化鋇和硫酸銅反應會生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,滿意題意,D項正確。答案:B8.我國研制的航天員艙外服為航天員勝利進行太空行走供應了牢靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相像的氫氧化鋰(LiOH),它不行能具有的化學性質(zhì)是()A.與二氧化碳反應B.與鹽酸反應C.與氧化鐵反應D.與氯化銅溶液反應解析:堿能與指示劑反應,與非金屬氧化物反應,與酸反應,與某些鹽反應,但不能與金屬氧化物反應。答案:C9.往硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,依據(jù)試驗事實繪制如圖所示曲線,下列說法正確的是()A.M至N段有藍色沉淀生成B.Q點溶質(zhì)種類為三種C.P至Q段,溶液pH不斷減小D.P點所含的溶質(zhì)種類最少解析:向確定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴加入確定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液,直至過量,此過程中氫氧化鈉先和硫酸反應,然后和硫酸銅反應。答案:D10.推理是化學學習中常用的思維方法,下列推理正確的是()A.酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅,能使紫色石蕊溶液變紅的確定是酸B.氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成鹽和水,所以該反應屬于中和反應C.堿溶液的pH大于7,碳酸鈉溶液的pH也大于7,所以它屬于堿D.氧化物由兩種元素組成,其中一種元素為氧元素,所以水屬于氧化物解析:能使石蕊變紅的溶液是酸性溶液,但顯酸性的不確定都是酸的溶液,有些鹽的溶液也會顯酸性,A項錯誤;中和反應是酸與堿生成鹽和水的反應,氫氧化鈉能與二氧化碳反應是堿與非金屬氧化物的反應,B項錯誤;堿性溶液pH大于7,pH大于7的有可能不是堿溶液,有些鹽的溶液也顯堿性,C項錯誤;由兩種元素組成、其中一種是氧元素的化合物是氧化物,水是氧化物,D項正確。答案:D11.(1)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液,溶液變成色,pH(填“>”“<”或“=”)7,逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩,視察到的現(xiàn)象是,溶液的pH(填“增大”或“減小”)。寫出其化學方程式:。

(2)如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時,溶液pH隨滴入溶液體積變更的曲線。①依據(jù)曲線推斷,該反應是將(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”,下同)滴入中,理由是。

②當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時,所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學式)。

解析:(1)氫氧化鈉溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅,堿性溶液的pH大于7,加入鹽酸,則鹽酸能與氫氧化鈉反應而使堿性漸漸轉(zhuǎn)化為中性或酸性,酚酞在酸性或中性溶液中為無色,故會看到溶液由紅色漸漸變?yōu)闊o色,溶液的pH減小,反應的化學方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O;(2)①依據(jù)圖像,在反應未進行時,溶液的pH=1,為強酸性溶液,所以該反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中;②鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是HCl+NaOHNaCl+H2O,滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時,溶液仍為強酸性,所以是氫氧化鈉只與部分鹽酸反應,所得溶液中的溶質(zhì)有生成的NaCl也有剩余的HCl。答案:(1)紅>溶液由紅色變?yōu)闊o色減小HCl+NaOHNaCl+H2O(2)①氫氧化鈉溶液鹽酸在未滴入溶液之前,溶液的pH為1,為酸性溶液②NaCl、HCl12.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,將學生分成若干小組,在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段,請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性?！狙菔驹囼灐繉⒋_定量的稀硫酸加入盛有無色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中。當看到(填現(xiàn)象),證明它們的確發(fā)生了化學反應。

【學生板書】該反應的化學方程式:。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?【假設猜想】針對疑問,大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑,認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是,理由是。

【試驗探究】(1)丙組同學取少量燒杯中的溶液加入試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變更,溶液中確定沒有。

(2)為了驗證其余猜想,各學習小組利用燒杯中的溶液,并選用老師供應的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,進行如下三個方案的探究。試驗方案測溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液試驗操作試驗現(xiàn)象試紙變色,對比比色卡,pH<7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀試驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出結(jié)論】通過探究,全班同學一樣確定猜想二是正確的?！驹u價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究,并且得出正確結(jié)論賜予確定。同時指出【試驗探究】(2)中存在兩處明顯錯誤,請大家反思。同學們經(jīng)過反思發(fā)覺了這兩處錯誤:(1)試驗操作中的錯誤是。

(2)試驗方案中也有一個是錯誤的,錯誤的緣由是。

【反思與拓展】(1)在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時,除考慮生成物外還需考慮。(2)依據(jù)所學化學學問,驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2SO4,除以上正確方案外,下列哪些物質(zhì)單獨運用也能完成該試驗?。

a.銅b.氧化銅c.紫色石蕊溶液d.硝酸銀溶液(3)燒