四川省瀘州市瀘縣第五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

2024年秋期高2023級開學(xué)考試化學(xué)試題化學(xué)試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。相對原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Cu64第一部分選擇題(共42分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是AAl B.NaCl溶液 C. D.溶液【答案】C【解析】【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)。【詳解】A．Al是單質(zhì)，不是化合物，故Al既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaCl溶液能導(dǎo)電，但它是混合物，所以NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．K2SO4在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，并且K2SO4是化合物，所以K2SO4是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．MgCl2溶液能導(dǎo)電，但它是混合物，所以MgCl2溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.下列試劑在空氣中變質(zhì)不是因?yàn)榭諝庵械难鯕獾淖饔枚冑|(zhì)的是A.氫氧化鈉 B.亞硫酸鈉 C.氯化亞鐵 D.苯酚【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鈉在空氣中吸收CO2生成碳酸鈉變質(zhì)，是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氯化鐵，會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．苯酚能被氧氣氧化變成粉紅色的醌類物質(zhì)，會(huì)因空氣中的氧氣而變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為A。3.日光透過森林，形成縷縷光束的美景是大自然中的丁達(dá)爾效應(yīng)，下列分散系中不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.Fe(OH)3膠體 B.云霧 C.CuSO4溶液 D.有色玻璃【答案】C【解析】【分析】【詳解】膠體粒子的微粒直徑在1100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于1100nm的是濁液。CuSO4溶液是溶液，不是膠體，由于溶質(zhì)微粒太?。ǎ?0nm），光全部通過，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，云霧是膠體、有色玻璃是固溶膠，有丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合；答案選C。4.下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4LB.1molH2所占的體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4L【答案】D【解析】【詳解】A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，標(biāo)況下，水是液體，故A錯(cuò)誤；B、在標(biāo)況下，1molH2所占的體積約為22.4L，沒有前提條件，故B錯(cuò)誤；C、未注明該物質(zhì)的狀態(tài)，不能確定其體積，故C錯(cuò)誤；D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，任何氣體即指純凈物又指混合物，故D正確；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查的是氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用范圍、條件，正確理解定義中“任何”的含義A根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；B根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷；

C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；D根據(jù)氣體摩爾體積的定義判斷。5.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至過量，④CaCl2溶液中通入CO2至過量A.①④ B.②③④ C.①②④ D.①【答案】A【解析】【詳解】①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，現(xiàn)象為溶液變渾濁，①符合；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4，先膠體聚沉，然后氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，沉淀再溶解，②不符合；③向石灰水中通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，然后CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,沉淀再溶解，③不符合；④CaCl2與CO2不反應(yīng)，④符合；即不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為①④，答案選A。6.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件。下列說法中不正確的是A.①中反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cu2＋與OH結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀B.②中OH和H＋結(jié)合生成H2O，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸褪去C.③中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2D.④中反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，無明顯現(xiàn)象【答案】D【解析】【詳解】A．①中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cu2＋與OH結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀，A正確；B．②中氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)是OH和H＋結(jié)合生成H2O，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸褪去，B正確；C．③中稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸，H2CO3分解放出CO2，C正確；D．KCl和NaHCO3混合不能生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，兩者不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。7.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始.黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，下列說法不正確的是A.方程式中所缺物質(zhì)應(yīng)為Cu2SB.O2只作氧化劑C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若有1molSO2生成，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)原子守恒，可知方程式中所缺物質(zhì)應(yīng)為Cu2S，故A正確；B．氧氣中O元素由0降低為2價(jià)，則O2只做氧化劑，故B正確；C．S元素由2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為2價(jià)，則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．若有1molO2參加反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，由2價(jià)升高到+4價(jià)，則反應(yīng)中有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選D。8.下列說法正確的是A.分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔沸點(diǎn)也越高B.離子鍵的本質(zhì)就是陰、陽離子之間的相互吸引C.變化過程中化學(xué)鍵被破壞，則一定發(fā)生化學(xué)變化D.由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體【答案】D【解析】【詳解】A．穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，則分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，但熔沸點(diǎn)不能確定，故A錯(cuò)誤；B．離子鍵為陰陽離子之間的靜電作用力，包括引力和斥力，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)變化必須有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵的形成，只涉及到化學(xué)鍵的斷裂不一定屬于化學(xué)變化，如HCl溶于水屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D．稀有氣體都是由原子構(gòu)成的分子晶體，金剛石是由原子構(gòu)成的原子晶體，故D正確；故選D。9.尿素是一種重要的化工產(chǎn)品，可通過反應(yīng)合成。下列有關(guān)說法正確的是A.是極性分子 B.的電子式為C.中子數(shù)為10的氧原子可表示為 D.1mol中含7mol鍵【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳中碳原子與兩個(gè)氧原子分別以碳氧雙鍵結(jié)合，二氧化碳是對稱的非極性結(jié)構(gòu)，故事非極性分子；故A錯(cuò)誤；B．的電子式為，題給電子式缺少了一對孤電子對，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)為10的氧原子可表示為，故C錯(cuò)誤；D．尿素結(jié)構(gòu)簡式為，從結(jié)構(gòu)可知1mol中含7mol鍵，故D正確；故選D。10.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中不正確的是A.W的含氧酸的酸性比Z的強(qiáng)B.Y的價(jià)層電子排布式可能是ns2np4C.X、Z、W的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物可能都是強(qiáng)酸D.四種元素所形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的可能是Y的氫化物【答案】A【解析】【分析】【詳解】A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，但其含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如次氯酸是弱酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由周期表的相對位置和X、Y、Z、W均為短周期主族元素可知，Y、Z可能為ⅥA族元素，O的價(jià)層電子排布式可能是2s22p4，故B正確；C項(xiàng)、由周期表的相對位置可知X可能為N元素、Z可能為S元素、W可能為Cl元素，三種元素的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸，故C正確；D項(xiàng)、由周期表的相對位置可知，Y可能為O元素，水分子間能夠形成氫鍵，且氫鍵數(shù)目多于氨氣，則四種元素所形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是水，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，但其含氧酸的酸性不一定強(qiáng)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論錯(cuò)誤的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.0×1016，因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgIC.除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液D.除去CO2中的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶【答案】A【解析】【詳解】A．制取Fe(OH)3膠體應(yīng)向沸水中加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，B項(xiàng)正確；C．苯酚可以與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，易溶于水，可與苯分層，靜置后分液便可除去，C項(xiàng)正確；D．SO2可被酸性KMnO4溶液氧化成硫酸根，再通過盛濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣，可以得到純凈的CO2，D項(xiàng)正確；答案選A。12.在一定溫度下，將氣體X和Y各3mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)。經(jīng)過8min，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Z的物質(zhì)的量為1.6mol。下列關(guān)于反應(yīng)開始至第8min時(shí)的平均反應(yīng)速率的計(jì)算正確的是A.v(X)=0.30mol/(L·min) B.v(Y)=0.02mol/(L·min)C.v(Z)=0.02mol/(L·min) D.v(W)=0.10mol/(L·min)【答案】C【解析】【詳解】經(jīng)過8min，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Z的物質(zhì)的量為1.6mol，則至第8min時(shí)Z的平衡速率v(Z)===0.02mol/(L·min)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，相應(yīng)的v(X)=×v(Z)=0.03mol/(L·min)、v(Y)=v(Z)=0.01mol/(L·min)、v(W)=v(Z)=0.01mol/(L·min)，故選項(xiàng)C正確，答案為C。13.下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團(tuán)相結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。【詳解】A．，碳碳雙鍵斷裂變?yōu)閱捂I，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故A選；B．，乙醇與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2ONa、H2，反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)，故B不選；C．為乙醇的催化氧化反應(yīng)，故C不選；D．為取代反應(yīng)，故D不選；故選A。14.將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL，下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性B反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C.被還原的硫酸為D.參加反應(yīng)的Cu為【答案】D【解析】【分析】濃硫酸中n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！驹斀狻緼．由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，則該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故A正確；B．反應(yīng)結(jié)束后銅過量有剩余，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，則硫酸也有剩余，剩余兩種反應(yīng)物均有剩，故B正確；C．由反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原硫酸為mol，故C正確；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，即小于0.9mol，則參加反應(yīng)的Cu也小于0.9mol；參加反應(yīng)的Cu小于0.9mol，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、濃硫酸的性質(zhì)。注意銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意被還原的硫酸與生成的二氧化硫的物質(zhì)的量相等。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生可燃性氣體④鎂帶與2mol?L1的鹽酸反應(yīng)D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體⑤鋁條與2mol?L1的鹽酸反應(yīng)E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F生成淡黃色沉淀請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲______。（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等。實(shí)驗(yàn)方案③取用金屬鈉除上述部分儀器外，還需要的儀器或用品有：_______、_______。藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2mol?L1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞試液、AlCl3溶液。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：請將實(shí)驗(yàn)方案對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表(填寫題給信息表中的序號)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①_______②_______③_______④_______⑤_______⑥_______（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①能證明鈉比鎂金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)方案是：_______。(填實(shí)驗(yàn)方案中的序號)②寫出能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式：_______。（5）請你補(bǔ)充一組簡單易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明此周期中另外兩種元素非金屬性強(qiáng)弱順序：_______。（6）元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系。請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯元素的非金屬性為什么比硫強(qiáng)：_______?！敬鸢浮浚?）驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律或探究第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律（2）①.濾紙②.玻璃片(或表面血)（3）①.B②.F③.A④.D⑤.C⑥.E（4）①.①③②.H2S+Cl2=2HCl+S↓（5）在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序（6）硫和氯均為第三周期元素，電子層數(shù)相同，氯的核電荷數(shù)比硫大，但氯的原子半徑比硫小，氯元素得電子能力比硫強(qiáng)，所以氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)【解析】【分析】①③④⑤可比較金屬性，②可比較非金屬性，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律或探究第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；【小問1詳解】①③④⑤可比較金屬性，②可比較非金屬性，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律或探究第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)方案③取用金屬鈉除上述部分儀器外，還需要的儀器或用品有濾紙、玻璃片（或表面皿）；【小問3詳解】金屬越活潑，與水或酸反應(yīng)越劇烈，氯水與硫化氫可生成單質(zhì)S，AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成沉淀后溶解，則實(shí)驗(yàn)方案對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①—B，②—F，③—A，④—D，⑤—C，⑥—E；【小問4詳解】金屬越活潑，與水反應(yīng)越劇烈，則能證明鈉比鎂金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)方案是①③；能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓；【小問5詳解】設(shè)計(jì)比較P、Si的非金屬性，方案為在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，反應(yīng)生成硅酸沉淀，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序；【小問6詳解】從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)的原因?yàn)榱蚝吐染鶠榈谌芷谠?，電子層?shù)相同，氯的核電荷數(shù)比硫大，但氯的原子半徑比硫小，氯元素得電子能力比硫強(qiáng)，所以氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)。16.NO(一種新型生物信使分子)可用于醫(yī)學(xué)臨床實(shí)驗(yàn)輔助診斷及治療。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)理論分析推斷出NO具有氧化性，他們設(shè)想利用如圖所示裝置驗(yàn)證NO的氧化性。(已知NO2+OH→NO+NO+H2O，夾持及加熱裝置均已省略)（1）推斷出NO具有氧化性的理論依據(jù)是_______。（2）實(shí)驗(yàn)開始前需進(jìn)行_______，具體操作為_______。（3）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）裝置B的作用是_______(任寫一點(diǎn))；裝置C的作用是_______。（5）小組成員甲同學(xué)認(rèn)為NaOH溶液不能吸收NO，你認(rèn)為需采取的措施是_______；分析該措施有效的原因：_______(用化學(xué)方程式表示)。（6）反應(yīng)結(jié)束后，裝置D中固體仍為黑色，證明NO與Fe發(fā)生了反應(yīng)的依據(jù)是_______?！敬鸢浮浚?）氮元素處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以降低（2）①.檢驗(yàn)裝置的氣密性②.關(guān)閉三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)氣管的活塞和分液漏斗的活塞，在F瓶注入蒸餾水到超過導(dǎo)氣管的末端，用熱毛巾捂裝置A，若F看到有氣泡出現(xiàn)，松開A后，水倒吸形成一段水柱，證明氣密性良好（3）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①.除O2或NO2②.除水蒸氣（5）①.通入氧氣或空氣②.2NO+O2=2NO2和2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O+NaNO2（6）取D中黑色固體少量放入潔凈試管中，加入足量稀鹽酸溶解后，再加KSCN，若顯血紅色，證明NO與Fe發(fā)生了反應(yīng)：3Fe+4NO=Fe3O4+2N2【解析】【分析】裝置A利用銅片與稀硝酸反應(yīng)制取NO，生成的NO氣體中含有NO2雜質(zhì)，將混合氣體通入裝置B的水中可以除去NO2和裝置中的氧氣，剩余的NO氣體含有水蒸氣，通入裝置C干燥NO，再將純凈的NO通入裝置D中與鐵粉反應(yīng)探究NO是否具有氧化性，最后利用裝置F中的NaOH溶液尾氣處理。【小問1詳解】推斷出NO具有氧化性的理論依據(jù)是氮元素處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)可以降低?！拘?詳解】本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體，實(shí)驗(yàn)開始前需進(jìn)行檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體操作為關(guān)閉三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)氣管的活塞和分液漏斗的活塞，在F瓶注入蒸餾水到超過導(dǎo)氣管的末端，用熱毛巾捂裝置A，若F看到有氣泡出現(xiàn)，松開A后，水倒吸形成一段水柱，證明氣密性良好。【小問3詳解】裝置A利用銅片與稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O?！拘?詳解】據(jù)分析可知，裝置B的作用是除O2或NO2，裝置C的作用是除水蒸氣。【小問5詳解】根據(jù)題意可知，NaOH溶液能吸收NO2，可以將不能吸收的NO轉(zhuǎn)化為NO2，需采取的措施是通入氧氣或空氣；該措施有效的原因?yàn)?NO+O2=2NO2和2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O+NaNO2。【小問6詳解】反應(yīng)結(jié)束后，裝置D中固體仍為黑色，證明NO與Fe發(fā)生了反應(yīng)的依據(jù)是取D中黑色固體少量放入潔凈試管中，加入足量稀鹽酸溶解后，再加KSCN，若顯血紅色，證明NO與Fe發(fā)生了反應(yīng)：3Fe+4NO=Fe3O4+2N2。17.在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線，A點(diǎn)處，v(正)___________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率_________B點(diǎn)正反應(yīng)速率。(用“大于”、“小于”或“等于”填空)(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________________。(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。A．及時(shí)分離出NO2氣體B．升高溫度C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．v(NO)＝2v(O2)C．容器內(nèi)的密度保持不變D．v逆(NO2)＝2v正(O2)【答案】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD【解析】【分析】（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減小，a的濃度繼續(xù)增大，故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率繼續(xù)減小、逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)時(shí)正、逆速率相等；由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；（2）氧氣是反應(yīng)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；根據(jù)v=，計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO2）；（3）升高溫度、使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可能加快反應(yīng)速率，減低濃度反應(yīng)速率會(huì)減慢．（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆（同種物質(zhì)表示）或正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；【詳解】（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減小,a的濃度繼續(xù)增大,故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行,則v(正)>v(逆)；而B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，即v（正）=v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率繼續(xù)減小、逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率>B點(diǎn)正反應(yīng)速率；答案為大于；大于；(2)氧氣是反應(yīng)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)，由圖可知曲線c的濃度變化為曲線d的2倍，故曲線c表示NO，曲線d表示氧氣；2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol?L?1?s?1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol?L?1?s?1；答案為d；0.003mol?L?1?s?1；（3）A．及時(shí)分離出NO2氣體，會(huì)使NO2氣體濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度反應(yīng)速率加快，故B正確；C．減少O2的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；D．選擇高效的催化劑，加快反應(yīng)速率，故D正確；答案選BD。.（4）A．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體總的物