云南省玉溪市易門中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期中考化學(xué)試卷

云南省玉溪市易門中學(xué)20172018學(xué)年上學(xué)期期中考試高二化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間120分鐘。學(xué)校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________分卷I一、選擇題(共25小題,每小題2.0分,共50分)1.下列各組微粒中不屬于等電子體的是（）A．CH4、NH4+B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32﹣、NO3﹣2.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C．稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定3.下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A．H2SO4和H2SO3B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO44.A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期元素中第一電離能最小的；D元素在第三周期元素中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組合形成的化合物為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系：A<CD．元素B、C電負(fù)性的大小關(guān)系：B>C5.下列說法中不正確的是()A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B．有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C．離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D．以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子6.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A．堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一電離能：Na＜Mg＜AlC．電負(fù)性：Na＞Mg＞AlD．還原性：Na＞Mg＞Al7.能說明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是()A．任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為120°B．B—F鍵為極性共價(jià)鍵C．三個(gè)B—F鍵的鍵能相同D．三個(gè)B—F鍵的鍵長相同8.下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>ND．Cl>S>As9.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化D．三角錐形sp3雜化10.下列說法中正確的是()A．主族元素的價(jià)電子全排布在最外層的ns或np軌道上B．過渡元素的原子，價(jià)電子排布全部為(n－1)d1～10ns2C．d軌道不可以參與化學(xué)鍵的形成D．所有元素的共同特點(diǎn)是原子的價(jià)電子都排布在最外電子層上11.下列有關(guān)配合物的論述不合理的是（）A．Na[Al（OH）4]和[Ag（NH3）2]OH都是配合物B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)都是6C．[ZnCl4]2﹣的空間構(gòu)型為正四面體形D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br?2H2O中，中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)，配離子帶1個(gè)單位的正電荷12.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花―→水―→水蒸氣―→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵13.具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是()①最外層有3個(gè)電子的原子②最外層電子排布式為ns2的原子③最外層有3個(gè)未成對電子的原子④最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子A．②③B．①③C．②④D．①④14.下列說法正確的是()A．宇宙中含量最豐富的元素是氧元素B．宇宙中含量最豐富的元素是氫元素C．空氣中含量最多的元素是氧元素D．地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素15.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl16.下列各基態(tài)原子的核外電子排布表示正確的是()A．鈉原子：1s22s22p7B．銅原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．鐵原子：1s22s22p63s23p63d8D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p617.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)18.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是()A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛D．H2O比H2S穩(wěn)定19.H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是()A．共價(jià)鍵的方向性B．共價(jià)鍵的飽和性C．共價(jià)鍵的鍵角D．共價(jià)鍵的鍵長20.X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負(fù)性：X＞YD．第一電離能：X＜Y21.下列物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2，H2SB．C2H4，CH4C．Cl2，C2H2D．NH3，HCl22.下列各組元素，屬于同一周期的一組是()A．H、Li、NaB．Na、Mg、CaC．Al、P、SD．N、O、Cl23.下列各組元素中，原子半徑依次減小的是()A．Mg、Ca、BaB．I、Br、ClC．O、S、NaD．C、N、B24.下列有關(guān)說法中正確的是()A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大C．金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性D．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)25.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）A．sp，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵D．sp3，氫鍵分卷II二、填空題(共5小題,每小題10.0分,共50分)26.下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2－、NO和CO。(1)互為等電子體的粒子有________________。(2)過量Mg可以在N2O中燃燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。27.下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列。(1)EK、EN、EL、EM：______________。(2)E3s、E2s、E4s、E1s：____________。(3)E4s、E4d、E4p、E4f：____________。28.某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(單位kJ·mol－1)：(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出的熱量為____kJ。(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是________。A．Cl2>Br2>I2B．I2>Br2>Cl2預(yù)測1molH2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱________________(填“多”或“少”)。29.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系，根據(jù)已學(xué)知識請你回答下列問題。(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。(2)寫出原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：_____________________________。(3)寫出3p軌道上只有2個(gè)未成對電子的元素的符號：________、________，二者電負(fù)性________＞________。30.碳族元素包括C，Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起．（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C，Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?）用價(jià)層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn﹣Br鍵的鍵角120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2﹣處于晶胞棱邊中心．該化合物化學(xué)式為，每個(gè)Ba2+與個(gè)O2﹣配位

答案解析1.【答案】B【解析】A，甲烷分子和銨根離子都含有5個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，故A不選；B，硫化氫分子中含有3個(gè)原子，氯化氫分子中含有2個(gè)原子，所以不是等電子體，故B選；C，二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)是16，所以是等電子體，故C不選；D，碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是24，所以是等電子體，故D不選；2.【答案】D【解析】由共價(jià)分子構(gòu)成的物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是他們的價(jià)電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于N2分子中形成共價(jià)鍵的鍵能(946kJ·mol－1)比氧氣分子中共價(jià)鍵鍵能(497.3kJ·mol－1)大，在化學(xué)反應(yīng)中更難斷裂。3.【答案】B【解析】(HO)2RO2和(HO)2RO3比較，前者的非羥基氧原子數(shù)少，酸性比后者弱。4.【答案】C【解析】地殼中含量最多的元素為氧；則B元素K層和L層電子數(shù)之和為10，則M層電子數(shù)為8，N層電子數(shù)為2，故B元素為鈣；C元素是第三周期元素中第一電離能最小的，為鈉；第三周期元素中第一電離能最大的為氬。C項(xiàng)，A的簡單離子O2－和C的簡單離子Na＋的半徑大小關(guān)系：r(O2－)>r(Na＋)。5.【答案】D【解析】以極性鍵結(jié)合的分子，如果空間結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子。6.【答案】D【解析】同一周期元素從左到右電負(fù)性增大，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，但因鎂的s軌道全充滿，所以第一電離能為Mg＞Al＞Na。7.【答案】A【解析】三個(gè)B—F鍵中任意兩個(gè)鍵之間的夾角為120°，說明四個(gè)原子在同一平面內(nèi)，且形成以B為中心、三個(gè)F為頂點(diǎn)的平面正三角形結(jié)構(gòu)。8.【答案】D【解析】電負(fù)性的變化規(guī)律一般是同一周期，從左到右，遞增；同一主族，自上而下，遞減。所以，F(xiàn)>O>N、F>O>Cl、N>P>As、Cl>S>As。9.【答案】D【解析】NF3分子中N原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，且含有一個(gè)孤電子對，所以該分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp3雜化10.【答案】A【解析】主族元素的價(jià)電子全排布在ns或np軌道上，A對；過渡元素Cr的價(jià)電子排布為3d54s1，B錯；Fe的價(jià)電子為3d64s2，形成Fe3＋化合物時(shí)d軌道參與形成化學(xué)鍵，C錯；過渡元素原子的價(jià)電子并不都排布在最外層ns上，有的排在(n－1)d上，D錯。11.【答案】B【解析】A．Na[Al（OH）4]中鋁原子提供空軌道，氫氧根離子提供孤電子對，[Ag（NH3）2]OH中銀原子提供空軌道，氨分子提供孤電子對，所以這兩種物質(zhì)都是配合物，故A正確．B．[Cu（NH3）4]Cl2的配位數(shù)是4，故B錯誤．C．該離子中價(jià)層電子對數(shù)=4+（2+2﹣4×1）=4，所以VSEPR模型是正四面體，因?yàn)闆]有孤電子對，所以實(shí)際空間構(gòu)型仍然是正四面體，故C正確．D．[Cr（H2O）4Br2]Br?2H2O中，溴帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以配離子帶1個(gè)單位的正電荷，中心離子的化合價(jià)為+3價(jià)，故D正確12.【答案】B【解析】因?yàn)镺的電負(fù)性較大，在雪花、水、水蒸氣中存在O—H…O氫鍵，故在實(shí)現(xiàn)雪花―→水―→水蒸氣的變化階段主要破壞水分子間的氫鍵，而由水蒸氣―→氧氣和氫氣則破壞了O—H極性共價(jià)鍵。13.【答案】B【解析】最外層有3個(gè)電子的原子，其最外層電子排布式為ns2np1，只能是第ⅢA族元素的原子，①正確；最外層電子排布式為ns2的原子，既可能是第ⅡA族元素的原子，也可能是過渡元素的原子，還可能是He原子，②錯誤；最外層有3個(gè)未成對電子的原子，其最外層電子排布式一定為ns2np3，位于第ⅤA族，③正確；最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子，包括ns2、ns2np6等結(jié)構(gòu)的原子及鈀原子，可能位于多個(gè)區(qū)，④錯誤。14.【答案】B【解析】氫元素是宇宙中元素之母，是宇宙中最豐富的元素，大部分恒星主要由氫元素組成；空氣的主要成分是氧氣和氮?dú)?，其中氮?dú)庹嫉?0%多；地殼中含量最豐富的元素是氧，而含量最多的金屬元素是鋁，而不是鐵。15.【答案】B【解析】A項(xiàng)中的Br2，C項(xiàng)中的CCl4，D項(xiàng)中的CO2都是非極性分子。16.【答案】D【解析】A項(xiàng)，違背了泡利原理；B項(xiàng)，違背了等價(jià)軌道在全空、半滿、全滿時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)；C項(xiàng)，違背了能量最低原理；D項(xiàng)正確。17.【答案】D【解析】a、b、c、d、e、f分別是鈉、鎂、碳、氧、硫、氯。同一主族，氫化物的穩(wěn)定性由上到下遞減，H2O(d)的穩(wěn)定性比H2S(e)強(qiáng)，A項(xiàng)錯誤；同一周期原子半徑從左到右遞減，a、b、e三種元素的原子半徑a>b>e，B項(xiàng)錯誤；六種元素中最活潑的金屬元素是Na(a)，最活潑的非金屬元素是氧(d)，C項(xiàng)錯誤。18.【答案】D【解析】氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，密度?。粴滏I使接近沸點(diǎn)的水蒸氣中含有少量(H2O)2；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點(diǎn)較高。H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠O比HS穩(wěn)定19.【答案】B【解析】O原子最外層有2個(gè)未成對電子，分別與H原子的核外電子形成共用電子對，O原子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故1個(gè)O原子只能結(jié)合2個(gè)H原子才符合共價(jià)鍵的飽和性。20.【答案】D【解析】Xm＋和Yn－的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)：X＞Y，在元素周期表中，X應(yīng)在Y的下一周期的左邊，所以原子半徑X＞Y，X比Y更易失電子，第一電離能X＜Y，電負(fù)性X＜Y。21.【答案】B【解析】由兩種不同元素形成的共價(jià)鍵才會有極性，因此C項(xiàng)中Cl2中無極性鍵。之后根據(jù)結(jié)構(gòu)可以判斷A項(xiàng)中H2S，D項(xiàng)中NH3、HCl分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子。22.【答案】C【解析】第一周期有氫和氦兩種元素；第二周期的元素有鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖；第三周期的元素有鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬；鈣元素屬于第四周期。23.【答案】B【解析】A項(xiàng)，Mg＜Ca＜Ba；B項(xiàng)，I＞Br＞Cl；C項(xiàng)，O＜S＜Na；D項(xiàng)，B＞C＞N。24.【答案】D【解析】同一周期，從左到右，元素電負(fù)性遞增；同一主族，自上而下，元素電負(fù)性遞減；副族元素的電負(fù)性變化趨勢和主族類似。主族元素原子的電離能、電負(fù)性變化趨勢基本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性：O>N，但第一電離能：N>O，A錯誤。B、C選項(xiàng)沒有考慮過渡元素的情況。25.【答案】C【解析】硼酸晶體與石墨結(jié)構(gòu)相似，即每層為平面結(jié)構(gòu)，故中心原子采取sp2雜化且存在氫鍵。26.【答案】(1)N2和CO，CO2和N2O(2)4Mg＋N2OMg3N2＋MgO【解析】(1)根據(jù)等電子體的概念：等原子數(shù)、等價(jià)電子數(shù)進(jìn)行判斷。(2)據(jù)①問中N2O和CO2為等電子體，利用等電子原理推出其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，再聯(lián)想Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)原理，即可得出答案，還要注意“過量”二字。27.【答案】(1)EK＜EL＜EM＜EN(2)E1s＜E2s＜E3s＜E4s(3)E4s＜E4p＜E4d＜E4f【解析】不同的能層能量按K、L、M、N、O、P、Q依次升高，同一能層里，能級的能量按s、p、d、f的順序升高。28.【答案】(1)184.9(2)A多【解析】由題中鍵能數(shù)據(jù)求反應(yīng)熱：H2＋Cl2===2HClΔH＝436.0kJ·mol－1＋242.7kJ·mol－1－2×431.8kJ·mol－1＝－184.9kJ·mol－1H2＋Br2===2HBrΔH＝436.0kJ·mol－1＋193.7kJ·mol－1－2×366