2025屆高考化學一輪復習滾動測試卷5含解析新人教版

PAGE14-滾動測試卷(Ⅴ)(第一~十單元)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32Cr52一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列說法正確的是()。A.煤的干餾是化學改變,而煤的氣化、液化是物理改變B.石油裂解是為了獲得更多汽油,以滿意快速增長的汽車須要C.氫能、電能、風能都是無毒、無污染的綠色新能源,可以平安運用D.玻璃是將石灰石、純堿、石英高溫熔融制得的答案:D解析:煤的干餾、氣化、液化過程中,都有新物質(zhì)生成,屬于化學改變,A錯誤;石油裂解是為了得到乙烯等不飽和烴,B錯誤;電能不是新能源,C錯誤;制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英,三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃,D正確。2.依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的試驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分別NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到試驗目的的是()。答案:C解析:A項,加熱NH4Cl分解生成的NH3與HCl遇冷會重新化合生成NH4Cl,錯誤;B項,為保證CO2充分反應,進氣管應伸入液面以下,錯誤;C項,從溶液中分別溶解度較小的NaHCO3晶體,用過濾法,正確;D項,NaHCO3受熱會分解,不能加熱干燥,錯誤。3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A.32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.60g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NAC.Na2O2與足量H2O反應產(chǎn)生0.2molO2,轉移電子的數(shù)目為0.4NAD.惰性電極電解食鹽水,當線路中通過電子數(shù)為NA時,陽極產(chǎn)生氣體11.2L答案:C解析:1個甲醇分子中含有3個C—H鍵,32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol,含有3molC—H鍵,含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,A項錯誤;60g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol熔融硫酸氫鈉電離出0.5mol鈉離子和0.5mol硫酸氫根離子,總共含有1mol離子,含有的離子數(shù)為NA,B項錯誤;過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價,Na2O2與足量H2O反應產(chǎn)生0.2molO2,轉移了0.4mol電子,轉移電子的數(shù)目為0.4NA,C項正確;無法確定是標準狀況下,因此不能運用標準狀況下的氣體摩爾體積計算生成氣體的體積,D項錯誤。4.下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是()。A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnOB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+C.向冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H答案:C解析:無色溶液中不行能大量存在高錳酸根離子,A錯誤;pH=2的溶液顯酸性,H+能與SiO32-反應生成硅酸沉淀,二者不能大量共存,B錯誤;向冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣,離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,C正確;稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應,離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO5.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如右圖所示。下列說法不正確的是()。A.簡潔陽離子半徑:X<RB.最高價含氧酸的酸性:Z<YC.M的氫化物常溫常壓下為氣體D.X與Y可以形成正四面體結構的分子答案:B解析:由五種短周期元素的最外層電子數(shù)和原子半徑的大小關系可推出X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na。Na+半徑大于H+,A項正確;硝酸酸性強于碳酸,B項錯誤;H2S常溫常壓下為氣體,C項正確;CH4是正四面體結構的分子,D項正確。6.金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中,其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是()。A.金合歡醇與乙醇是同系物B.金合歡醇可發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生取代反應C.1mol金合歡醇能與3molH2反應,也能與3molBr2反應D.1mol金合歡醇與足量Na反應生成0.5mol氫氣,與足量NaHCO3溶液反應生成1molCO2答案:C解析:金合歡醇中含有碳碳雙鍵,乙醇中不含碳碳雙鍵,故金合歡醇與乙醇不是同系物,A項錯誤;金合歡醇中含有羥基,能發(fā)生取代反應,B項錯誤;金合歡醇中含有碳碳雙鍵,既能與H2發(fā)生加成反應,也能與Br2發(fā)生加成反應,C項正確;金合歡醇中不含有羧基,不能與碳酸氫鈉溶液反應,D項錯誤。7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()。A.使甲基橙溶液變紅的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B.水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、AlOC.無色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-D.c(H2C2O4)=0.5mol·L-1的溶液中:Na+、K+、MnO4-答案:C解析:使甲基橙溶液變紅的溶液顯酸性,不能大量存在CH3COO-,故A項錯誤;水電離的OH-濃度為10-12mol·L-1的溶液,可能為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在AlO2-、SO32-,堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+,故B項錯誤;C組離子之間不反應,可大量共存,且離子均為無色,故C項正確;MnO4-8.分子式為C9H10O2的有機物,其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有(不考慮立體異構)()。A.12種 B.13種 C.14種 D.15種答案:C解析:該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應產(chǎn)生氣體,說明含有羧基(—COOH),取代基為正丙酸基,1種;取代基為異丙酸基,1種;取代基為—COOH、—CH2—CH3,有鄰、間、對3種;取代基為乙酸基、—CH3,有鄰、間、對3種;取代基為—COOH、—CH3、—CH3,2個甲基鄰位,2種;2個甲基間位,3種;2個甲基對位,1種;符合條件的總共有14種。9.超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機溶劑相像,可用于提取中藥材的有效成分,工藝流程如下。下列說法中錯誤的是()。A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分別D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點答案:B解析:高溫條件下,二氧化碳為氣態(tài),而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體,故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取,B項錯誤。10.中學化學中許多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列依據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是()。選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大,反應速率越大常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相像的物質(zhì),沸點隨相對分子質(zhì)量增大而上升NH3的沸點低于PH3的D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀答案:D解析:次氯酸不穩(wěn)定,光照分解生成HCl,A項錯誤;濃硝酸與Al快速反應,使其表面生成氧化膜而鈍化,而稀硝酸不能使Al鈍化,因此稀硝酸中的Al先溶解完,B項錯誤;NH3分子間存在氫鍵,故NH3的沸點高于PH3的,C項錯誤;ZnS的溶解度比CuS的大,故ZnS沉淀在CuSO4溶液中可轉化為CuS沉淀,D項正確。11.下列敘述正確的是()。A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后,復原至原溫度,pH增大,KW不變C.肯定溫度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體,溶液中c(S2-)不改變答案:C解析:0.1mol·L-1CH3COONa溶液因CH3COO-水解呈堿性,c(OH-)>c(H+),A項錯誤;Na2CO3溶液加水稀釋后,復原至原溫度,pH減小,KW不變,B項錯誤;因為pH=-lgc(H+),故肯定溫度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中c(H+)相等,C項正確;溶液中加入AgCl固體,存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+與S2-反應生成Ag2S沉淀,使溶液中c(S2-)減小,D項錯誤。12.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。下表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷以下說法不正確的是()。A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最強B.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分實力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱C.在冰醋酸中1mol·L-1的高氯酸的電離度約為0.4%D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++SO4答案:D解析:在冰醋酸中,HClO4的Ka最大,酸性最強,A項正確;這四種酸在水中都完全電離,在冰醋酸中電離程度不同,因此用冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱,B項正確;因為Ka=c(H+)·c(ClO4-)c(HClO4)=1.6×10-5,在冰醋酸中1mol·L-1的高氯酸的13.一種新型可充電電池的工作原理如圖所示。放電時總反應為Al+3CnAlCl4+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn下列說法中正確的是()。A.放電時負極反應為2Al+7Cl--6e-Al2Cl7B.放電時AlCl4C.充電時陽極反應為AlCl4-+Cn-e-CnAlClD.電路中每轉移3mol電子,最多有1molCnAlCl4被還原答案:C解析:熔融鹽中Cl-是以AlCl4-形式存在的,放電時負極反應式為Al+7AlCl4--3e-4Al2Cl7-,A項錯誤;放電時,AlCl4-向負極移動,B項錯誤;放電時石墨電極與電源的正極相連,反應式為CnAlCl4+e-AlCl4-+Cn,充電時,石墨電極為陽極,發(fā)生氧化反應生成CnAlCl4:AlCl4-+Cn-e-14.在25℃時,H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH改變關系如圖所示,下列敘述錯誤的是()。A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2B.當溶液恰好呈中性時,c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向D.含Na2R與NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2答案:C解析:由pH=2可知c(H+)=0.01mol·L-1,其Ka1=c(H+)·c(HR-)c(H2R)=0.01,A項正確;當溶液恰好呈中性時,依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)得出c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-),B項正確;NaHR在溶液中pH≈5,HR-15.在T℃時,將N2O4、NO2分別充入兩個容積均為1L的密閉容器中,反應過程中濃度改變?nèi)缦耓2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0]:容器物質(zhì)起始濃度/(mol·L-1)平衡濃度/(mol·L-1)ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.0142NO20.1000.0716下列說法不正確的是()。A.平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4)>α(NO2)B.平衡后,上升相同溫度,以N2O4表示的反應速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)C.平衡時,Ⅰ、Ⅱ中正反應的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=1D.平衡后,上升溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深答案:B解析:容器Ⅰ中α(N2O4)=0.100mol·L-1-0.040mol·L-10.100mol·L-1=0.6;容器Ⅱ中α(NO2)=0.100mol·L-1-0.0716mol·L-10.100mol·L-1=0.284,故平衡時Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4)>α(NO2),A項正確。由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時容器Ⅰ中c(N2O4)大于容器Ⅱ中c(N2O4),故以N2O4表示的反應速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ),上升相同溫度,反應速率加快,仍有v(Ⅰ)>v(Ⅱ),B項錯誤。Ⅰ中反應為N2O4(g)2NO2(g),Ⅱ中反應為2NO2(g)N2O16.X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì),在肯定溫度下其改變符合下圖。下列說法不正確的是()。A.圖Ⅰ中反應的化學方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)B.若上升溫度,圖Ⅰ中反應的平衡常數(shù)減小,Y的轉化率降低C.若圖Ⅱ中有一種是加入了催化劑,則曲線B是加入催化劑時的能量改變曲線,曲線A是沒有加入催化劑時的能量改變曲線D.若圖Ⅲ中甲表示壓強,乙表示Z的含量,則其改變符合圖Ⅲ中曲線答案:D解析:依據(jù)圖Ⅰ中各物質(zhì)的改變,可知X、Y是反應物,Z是生成物,濃度改變比值為(0.5-0.3)∶(0.7-0.1)∶(0.4-0)=1∶3∶2,依據(jù)濃度改變之比等于化學計量數(shù)之比可知化學方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g),A正確;依據(jù)圖Ⅱ可知,該反應為放熱反應,上升溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,Y的轉化率降低,B正確;加入催化劑能降低反應的活化能,所以圖Ⅱ中曲線B是加入催化劑的能量改變曲線,C正確;壓強增大平衡右移,Z的含量增大,D錯誤。17.已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,當反應器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在不同溫度下,反應達到平衡時,得到混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的改變曲線a、b、c如圖所示。下列說法正確的是()。A.曲線a對應的反應溫度最高B.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K(M)=K(Q)<K(N)C.相同壓強下,投料相同,達到平衡所需時間關系為c>b>aD.N點時c(NH3)=0.2mol·L-1,則N點的c(N2)∶c(NH3)=1∶1答案:D解析:合成氨的反應為放熱反應,反應溫度越高,越不利于反應正向進行,曲線a的氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)最高,其反應溫度最低,故A項錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關,該反應是放熱反應,溫度越高平衡常數(shù)越小,題圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K(M)=K(Q)>K(N),故B項錯誤;反應為放熱反應,反應溫度越高,越不利于反應的進行,相同條件下曲線a、b、c的氨的物質(zhì)的量分數(shù)a>b>c,則反應溫度a<b<c,溫度越高反應速率越大,達到平衡時間越短,即達到平衡的時間c<b<a,故C項錯誤;在N點氨氣的物質(zhì)的量分數(shù)為20%,剩余氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)的和為80%,N點c(NH3)=0.2mol·L-1時,氮氣和氫氣的濃度和為0.8mol·L-1,因為n(N2)∶n(H2)=1∶3,則c(N2)=0.2mol·L-1,c(N2)∶c(NH3)=1∶1,故D項正確。18.還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-CrO42-Cr2O72-Cr3+已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g·L-1,CrA.溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)B.若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少須要458.7gC.常溫下轉化反應的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉化后所得溶液的pH=5D.常溫下Ksp=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,應調(diào)溶液的pH=5答案:C解析:A項,溶液顏色保持不變,說明Cr2O72-和CrO42-的濃度不變,則題給可逆反應達到平衡狀態(tài),正確;B項,依據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等可得:28.6g÷52g·mol-1×3=m(FeSO4·7H2O)÷278g·mol-1,解得m(FeSO4·7H2O)=458.7g,正確;C項,1L廢水中n(Cr)=28.6g52g·mol-1=0.55mol,CrO42-有1011轉化為Cr2O72-,則酸化后c(CrO42-)=0.55mol·L-1×(1-1011)=0.05mol·L-1,c(Cr2O72-)=0.55mol·L-1×1011×12=0.25mol·L-1,常溫下轉換反應的平衡常數(shù)K=1×1014,則c(Cr2O二、非選擇題(本題共4個小題,共46分)19.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙3種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子,C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖:(1)寫出B(單質(zhì))+乙甲+C(單質(zhì))的化學方程式:。(2)依據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是(填寫序號)。

①A②B③C④D(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能發(fā)生反應,②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此,請回答下列問題:A.寫出上述第四種元素在周期表中的位置:;

B.寫出C(單質(zhì))+丙乙+丁的化學方程式:。

答案:(1)2F2+2H2O4HF+O2(2)④(3)其次周期第ⅤA族4NH3+5O24NO+6H2O解析:依據(jù)題給信息可初步確定A是氫元素,考慮到B(單質(zhì))可置換出C(單質(zhì)),可初步確定B是氟元素,C是氧元素,D是碳元素或氮元素;假如確定B是氯元素,C是硫元素,則D為磷元素或硅元素,這與“C、D結合生成化合物丁”和“C單質(zhì)與丙反應生成丁和乙”沖突,故A是氫元素,B是氟元素,C是氧元素,D是氮或碳元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2。(1)B(單質(zhì))+乙甲+C(單質(zhì))的反應是氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣的反應,化學方程式為2F2+2H2O4HF+O2。(2)依據(jù)分析可知,D元素不能確定。(3)由信息可知丙為NH3,丁為NO,故D元素為氮元素,在周期表中位于其次周期第ⅤA族;C(單質(zhì))+丙乙+丁的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。20.(12分)甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行試驗探究。操作現(xiàn)象Ⅰ.A中溶液變紅Ⅱ.稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色(1)B中反應的離子方程式是。

(2)A中溶液變紅的緣由是。

(3)為了探究現(xiàn)象Ⅱ的緣由,甲同學進行如下試驗:①取A中黃色溶液放入試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中肯定存在。②取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。甲同學的試驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的緣由是SCN-與Cl2發(fā)生了反應。

(4)甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又進行了如下探討。資料顯示:SCN-的電子式為[··S····①甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化,理由是。

②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,此試驗證明SCN-中被氧化的元素是。

③通過試驗證明白SCN-中氮元素轉化為NO3-,他的試驗方案是④若SCN-與Cl2反應生成1molCO2,寫出反應的離子方程式:,并計算轉移電子的物質(zhì)的量是mol。

答案:(1)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,Fe3+與SCN-反應生成Fe(SCN)3(3)Fe3+(4)①SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價②硫元素③取足量銅粉于試管中,加入A中黃色溶液和肯定量的稀鹽酸,加熱,視察到試管上方有紅棕色氣體生成,證明A中存在NO3-,SCN-中氮元素被氧化成了NO3-④SCN-+8Cl2+9H2ONO3-+SO42-解析:(4)①依據(jù)SCN-的電子式可知,S—C鍵中的共用電子對偏向S原子,C≡N鍵中的共用電子對偏向N原子,所以SCN-中各元素的化合價為S-2C+4N--3,由于碳元素已達最高價,故不能被氧化。②產(chǎn)生的白色沉淀應為BaSO4,故SCN-中被氧化的元素是硫元素。③檢驗NO3-可通過將NO3-轉化為NO2的方法。④SCN-與Cl2反應生成CO2,說明反應物中還應有H2O,而生成物依據(jù)已有信息可知有CO21.(12分)霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài),霧霾的源頭多種多樣,比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒,甚至火山爆發(fā)等。(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在肯定溫度和催化劑的條件下可凈化。①已知部分化學鍵的鍵能如下:分子式/結構式NO/N≡OCO/C≡OCO2/OCON2/N≡N化學鍵N≡OC≡OCON≡N鍵能/(kJ·mol-1)6321072750946請完成汽車尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發(fā)生反應的熱化學方程式:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=kJ·mol-1

②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行,并在t1時刻達到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是(填字母)。[下圖中v(正)、K、n、p總分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強]

(2)在T℃時,向容積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO,測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如下表:時間/s012345n(NO)/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70T℃時該反應的平衡常數(shù)K=,既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是(寫出一種即可)。

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的狀況下,不同c(NO2)/c(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應),請回答溫度對脫氮率的影響,給出合理的說明:。

答案:(1)①-538②ABC(2)500加壓(3)300℃之前,溫度上升脫氮率漸漸增大;300℃之后,溫度上升脫氮率漸漸減小300℃之前,反應未平衡,反應正向進行,脫氮率增大;300℃時反應達平衡,平衡后升溫,平衡逆向移動,脫氮率減小解析:(1)①化學反應的焓變等于反應物中全部化學鍵的鍵能之和減去生成物中全部化學鍵的鍵能之和,因此ΔH=2×632kJ·mol-1+2×1072kJ·mol-1-946kJ·mol-1-4×750kJ·mol-1=-538kJ·mol-1;②t1時刻以后,正反應速率依舊在改變,證明沒有達到平衡狀態(tài),不符合題意,故A錯誤;平衡常數(shù)K只與溫度有關,由于該反應是在恒溫條件下進行的,因此平衡常數(shù)K始終不變,B錯誤;t1時刻以后,NO和CO2的量依舊在改變,證明沒有達到平衡狀態(tài),C錯誤;該反應是氣體分子數(shù)減小的反應,由于該反應在恒溫、恒容條件下進行,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強不斷減小,當反應達到平衡狀態(tài)時,壓強不再發(fā)生改變,因此D正確。(2)CO和NO發(fā)生反應,化學方程式為: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始濃度(10-2mol·L-1)13.600轉化濃度(10-2mol·L-1)0.90.90.450.9平衡濃度(10-2mol·L-1)0.12.70.450.9K=(0.45×1(3)依據(jù)圖示信息可知,300℃之前,溫度上升脫氮率漸漸增大;300℃之后,溫度上升脫氮率漸漸減小。緣由是300℃之前,反應未達到平衡,反應正向進行,脫氮率增大;300℃時反應達平衡,之后升溫平衡逆向移動,脫氮率減小。22.(14分)某科研