2024年浙江省科學(xué)中考三輪復(fù)習(xí)化學(xué)方程式默寫

電解水實驗室制氧氣（用雙氧水）紅磷燃燒+現(xiàn)象鐵在氧氣中燃燒+現(xiàn)象硫在空氣中燃燒+現(xiàn)象硫在氧氣中燃燒+現(xiàn)象碳在氧氣中充分燃燒碳在氧氣中不充分燃燒氫氣在氧氣中燃燒一氧化碳在氧氣中燃燒二氧化碳使紫色石蕊試液變紅無水硫酸銅檢驗水（吸收少量水）鈉在氯氣中燃燒+現(xiàn)象實驗室制氧氣（用高錳酸鉀）實驗室制氧氣（用氯酸鉀）工業(yè)制氧氣（方法+依據(jù)）二氧化碳與紅熱的炭反應(yīng)（燒炭中毒的原因）碳酸不穩(wěn)定而分解二氧化碳的檢驗石灰乳抹墻發(fā)生的反應(yīng)實驗室制氫氣實驗室制二氧化碳工業(yè)制二氧化碳工業(yè)制生石灰二氧化碳的吸收氫氧化鈉變質(zhì)原因氫氧化鈉吸收二氧化硫高溫煅燒石灰石用鹽酸除鐵銹+現(xiàn)象用硫酸除鐵銹+現(xiàn)象鐵釘與鹽酸反應(yīng)+現(xiàn)象生銹的鐵釘和硫酸反應(yīng)氧化銅與鹽酸反應(yīng)+現(xiàn)象氧化銅與硫酸反應(yīng)+現(xiàn)象鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)+現(xiàn)象鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)+現(xiàn)象復(fù)分解反應(yīng)條件①反應(yīng)物復(fù)分解反應(yīng)條件②生成物碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解通式舉例：酸+金屬通式舉例：酸+金屬氧化物（反應(yīng)后溶液呈藍色）通式舉例：酸+金屬氧化物（反應(yīng)后溶液呈黃色）通式舉例：酸+金屬氧化物（反應(yīng)后溶液無色）通式舉例：酸+可溶性堿通式舉例：酸+不溶性堿通式舉例：酸+鹽（體現(xiàn)氯離子性質(zhì)）通式舉例：酸+鹽（體現(xiàn)硫酸根離子性質(zhì)）通式舉例：酸+鹽（體現(xiàn)氫離子性質(zhì)）通式舉例：堿+非金屬氧化物通式舉例：堿+鹽通式舉例：鹽+鹽胃舒平治療胃酸過多小蘇打治療胃酸過多用熟石灰和純堿制備燒堿用生石灰制備熟石灰銨態(tài)氮肥與熟石灰不能混用的原因（方程式）通式舉例：金屬+鹽甲烷燃燒酒精燃燒丁烷燃燒乙炔燃燒呼吸作用光合作用濕法煉銅氫氣還原氧化銅（酒精燈加熱）一氧化碳還原氧化銅（酒精燈加熱）木炭還原氧化銅（酒精噴燈加熱）氫氣還原氧化鐵（酒精燈加熱）一氧化碳還原氧化鐵（酒精噴燈加熱）木炭還原氧化鐵（酒精噴燈加熱）舉例：活潑金屬+水舉例：活潑金屬的氧化物+水鐵粉與硫粉共熱舉例：難溶性堿加熱分解電解水2H2O2H2↑+O2↑實驗室制氧氣（用雙氧水）2H2O22H2O+O2↑紅磷燃燒+現(xiàn)象4P+5O22P2O5（劇烈燃燒，放出熱量）燃燒通用，以下省略產(chǎn)生大量白煙鐵在氧氣中燃燒+現(xiàn)象3Fe+2O2Fe3O4火星四射，產(chǎn)生黑色固體硫在空氣中燃燒+現(xiàn)象S+O2SO2淡藍色火焰，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生硫在氧氣中燃燒+現(xiàn)象S+O2SO2明亮的藍紫色火焰，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生碳在氧氣中充分燃燒C+O2CO2碳在氧氣中不充分燃燒2C+O22CO氫氣在氧氣中燃燒2H2+O22H2O一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+O22CO2二氧化碳使紫色石蕊試液變紅CO2+H2O=H2CO3無水硫酸銅檢驗水（吸收少量水）CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O鈉在氯氣中燃燒+現(xiàn)象2Na+Cl22NaCl實驗室制氧氣（用高錳酸鉀）2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑實驗室制氧氣（用氯酸鉀）2KClO32KCl+3O2↑工業(yè)制氧氣（方法+依據(jù)）分離液態(tài)空氣；沸點不同二氧化碳與紅熱的炭反應(yīng)（燒炭中毒的原因）CO2+C2CO碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3=CO2↑+H2O二氧化碳的檢驗CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O石灰乳抹墻發(fā)生的反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O實驗室制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑實驗室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑工業(yè)制二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑工業(yè)制生石灰CaCO3CaO+CO2↑二氧化碳的吸收CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈉變質(zhì)原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈉吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O高溫煅燒石灰石CaCO3CaO+CO2↑用鹽酸除鐵銹+現(xiàn)象6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O紅棕色固體消失，溶液變成黃色用硫酸除鐵銹+現(xiàn)象3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O紅棕色固體消失，溶液變成黃色鐵釘與鹽酸反應(yīng)+現(xiàn)象Fe+2HCl=FeCl2+H2↑鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色生銹的鐵釘和硫酸反應(yīng)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑氧化銅與鹽酸反應(yīng)+現(xiàn)象CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體消失，溶液變成藍色氧化銅與硫酸反應(yīng)+現(xiàn)象CuO+H2SO4=CuSO4+H2O色固體消失，溶液變成藍色鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)+現(xiàn)象2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O藍色固體消失，溶液變成藍色鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)+現(xiàn)象3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O紅褐色固體消失，溶液變成黃色復(fù)分解反應(yīng)條件①反應(yīng)物沒有酸參與的反應(yīng)，反應(yīng)物必須都可溶復(fù)分解反應(yīng)條件②生成物有↓、↑、H2O三者之一碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑通式舉例：酸+金屬Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑通式舉例：酸+金屬氧化物（反應(yīng)后溶液呈藍色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O通式舉例：酸+金屬氧化物（反應(yīng)后溶液呈黃色）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O通式舉例：酸+金屬氧化物（反應(yīng)后溶液無色）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O通式舉例：酸+可溶性堿HCl+NaOH=NaCl+H2O通式舉例：酸+不溶性堿2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O通式舉例：酸+鹽（體現(xiàn)氯離子性質(zhì)）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3通式舉例：酸+鹽（體現(xiàn)硫酸根離子性質(zhì)）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl通式舉例：酸+鹽（體現(xiàn)氫離子性質(zhì)）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑通式舉例：堿+非金屬氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O通式舉例：堿+鹽2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl通式舉例：鹽+鹽NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3胃舒平治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O小蘇打治療胃酸過多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑用熟石灰和純堿制備燒堿Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH用生石灰制備熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2銨態(tài)氮肥與熟石灰不能混用的原因（方程式）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O通式舉例：金屬+鹽Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu甲烷燃燒CH4+2O2CO2+2H2O酒精燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O丁烷燃燒2C4H10+13O28CO2+10H2O乙炔燃燒2C2H2+5O24CO2+2H2O呼吸作用葡萄糖+氧氣水+二氧化碳+能量光合作用水+二氧化碳葡萄糖+氧氣濕法煉銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氫氣還原氧化銅（酒精燈加熱）H2+CuO?Cu+H2O一氧化碳還原氧化銅（酒精燈加熱）CO+CuO?Cu+CO2木炭還原氧化銅（酒精噴燈加熱）C+2CuO2Cu+CO2↑氫氣還原氧化鐵（酒精燈加熱）3H2+Fe2O3?2Fe+3H2O一氧化碳還原