2024北京朝陽區(qū)高三二?；瘜W試題及答案

試題ii．粗鹽水中c(SO42?)＞c(Ca2+)下列說法不合理的是A．過程Ⅰ中當溶液pH=11時，Mg2+已沉淀完全B．過程Ⅱ中加入足量的BaCO3，鹽水b中的陰離子僅含有Cl-、OH-C．過程Ⅱ中若改為先加BaCl2溶液、過濾后再加Na2CO3溶液也能達到除雜目的D．過程Ⅲ中滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH，應調(diào)至溶液呈中性或微酸性11．不對稱分子刷（聚合物C）在分子自組裝領域具有重要的研究價值，其合成路線如下：下列說法不正確的是A．聚合物A的單體結(jié)構(gòu)為：B．反應①和②的反應類型相同C．推測HO-T-H在空氣中放置可被氧化D．聚合物C在堿性條件下的水解產(chǎn)物不完全是小分子12．研究人員利用電化學原理吸收廢氣中的NO2，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)電極為負極，c電極為陽極B．b電極的電極反應式為：NO2+e-=NO2-C．反應一段時間后，c極區(qū)溶液pH幾乎不變D．每吸收1molNO2，理論上可以得到1molNH4+13．將CuSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，均產(chǎn)生沉淀和氣泡。取①中沉淀洗滌后，加入足量鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；取②中沉淀洗滌后，加入足量鹽酸，產(chǎn)生少量氣泡。下列分析不正確的是A．Na2CO3、NaHCO3溶液中均存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1B．CuSO4能促進Na2CO3、NaHCO3的水解C．①中發(fā)生的反應：Cu2++2CO32-+2H2OCu(OH)2↓+2HCO3-D．對比①②沉淀加入足量鹽酸后的現(xiàn)象，說明溶液的c(OH-)和c(CO32-)均對沉淀成分有影響14．甲烷還原二氧化碳是實現(xiàn)“雙碳”目標的有效途徑之一。常壓、催化劑作用下，按照CO2和CH4的物質(zhì)的量之比3︰1投料。有關(guān)反應如下：Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol-1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1某一時段內(nèi)，CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。已知：CO2的轉(zhuǎn)化效率=下列分析不正確的是A．根據(jù)反應Ⅰ、Ⅱ，低壓高溫有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．500℃時，CO2的轉(zhuǎn)化效率為1.5C．由400℃升高到600℃，含氫產(chǎn)物中水的占比增大D．由700℃升高到1000℃，CO2的轉(zhuǎn)化效率逐漸增大第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）氫的有效儲存與釋放是氫能應用的關(guān)鍵問題之一。Ⅰ．有機儲氫材料（1）N-乙基咔唑是具有應用前景的儲氫材料，其儲氫、釋氫原理如圖1所示。①基態(tài)N原子價層電子軌道表示式為。②Al2O3晶體中離子鍵的百分數(shù)為41%。分析Na2O、MgO、SiO2、P2O5中離子鍵的百分數(shù)小于41%的有。③比較在水中的溶解性：12H-N-乙基咔唑乙胺(C2H5NH2)（填“＞”或“＜”）。（2）HCOOH是安全方便的具有應用前景的液態(tài)儲氫材料。HCOOH催化釋氫的可能機理如圖2所示。①依據(jù)VSEPR模型，CO2中心原子上的價層電子對數(shù)是。②為證實上述機理，用HCOOD代替HCOOH進行實驗。在圖3中補充HCOOD催化釋氫部分過程的相應內(nèi)容。Ⅱ．復合儲氫材料（3）一種新型儲氫材料的晶胞形狀為正方體如圖4。①該物質(zhì)的化學式為。（電負性：B元素為2.0，H元素為2.1）②已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，該晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞邊長為nm。（1cm=107nm）16．（12分）研究發(fā)現(xiàn)，[Fe(Ⅱ)-Y]2-溶液可用于脫除煙氣中的NOx（含約90%的NO和少量NO2等），流程如圖。已知：i.[Fe(Ⅱ)-Y]2-由FeSO4與H4Y（乙二胺四乙酸，是一種有機弱酸）的鈉鹽形成。ii.[Fe(Ⅱ)-Y]2-(aq)+NO(g)[Fe(Ⅱ)(NO)-Y]2-(aq)ΔH＜0（1）煙氣中的NO2與水反應的化學方程式為。（2）[Fe(Ⅱ)-Y]2-的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中心離子的配位數(shù)為。（3）探究影響[Fe(Ⅱ)-Y]2-脫除NO的因素。①O2的影響：弱酸性條件下O2會降低[Fe(Ⅱ)-Y]2-對NO脫除效率，結(jié)合離子方程式說明原因。②溫度的影響：研究發(fā)現(xiàn)60℃時NO脫除效率比30℃時低，分析可能原因。③pH的影響：將NO按一定流速通入不同pH的[Fe(Ⅱ)-Y]2-溶液中，研究pH對NO脫除效率的影響，結(jié)果如下圖。相同的時間內(nèi)，pH=2和pH=10時NO脫除效率均低于pH=6時，解釋原因。（4）酸性條件下[Fe(Ⅱ)-Y]2-再生。（將離子方程式補充完整）17．(12分)化合物M作為抗腫瘤候選藥物正處于臨床研究，其合成路線如下：乙醇鈉乙醇鈉（1）A中所含官能團是。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）D→E的轉(zhuǎn)化過程中，還可能生成E的同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）G→H的化學方程式是。（5）I的分子式為C3H6O3，核磁共振氫譜中只有一組峰，I的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）的合成步驟如下：①T的結(jié)構(gòu)簡式是。②上述合成中P→Q的目的是。18．（12分）以鉻鐵礦（主要成分為FeCr2O4，還含有MgO、Al2O3、SiO2等）為原料制備Na2Cr2O7·2H2O的一種工藝流程如圖。已知：Al2O3與純堿焙燒轉(zhuǎn)化為NaAlO2，SiO2與純堿焙燒轉(zhuǎn)化為Na2SiO3。（1）過程Ⅰ中FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和Na2CrO4，反應中FeCr2O4與O2化學計量數(shù)之比為。（2）濾渣1主要含有。（3）礦物中相關(guān)元素可溶性組分的物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如下圖所示。①過程Ⅲ中使用H2SO4溶液的目的是。②過程Ⅳ發(fā)生反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，計算該反應的K≈。（4）利用膜電解技術(shù)，以Na2CrO4溶液為陽極室電解質(zhì)溶液，NaOH溶液為陰極室電解質(zhì)溶液也可以制備Na2Cr2O7，裝置如圖。①離子交換膜應該選用。a.陰離子交換膜b.質(zhì)子交換膜c.陽離子交換膜②結(jié)合方程式解釋Na2Cr2O7產(chǎn)生的原理。（5）測定產(chǎn)品中Na2Cr2O7·2H2O的質(zhì)量分數(shù)。稱取ag產(chǎn)品，用500mL容量瓶配制為待測液。取25mL待測液于錐形瓶中，加入蒸餾水和稀硫酸等，用bmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液vmL。產(chǎn)品中Na2Cr2O7·2H2O（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）的質(zhì)量分數(shù)為。已知：酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+。19．（12分）以CuCl2溶液、濃鹽酸為腐蝕液，能將覆銅板上不需要的銅腐蝕。某小組對此反應過程進行探究。資料：ⅰ．水溶液中：[CuCl3]2?呈無色；[CuCl4]2?呈黃色；[Cu2Cl4(H2O)]-呈棕色。ⅱ．[CuCl3]2?CuCl+2Cl－；CuCl為白色固體，難溶于水。將等體積的溶液a分別加入到等量銅粉中，實驗記錄如下：實驗溶液a現(xiàn)象ⅠCuCl2溶液（1mol·L-1）產(chǎn)生白色沉淀，溶液藍色變淺，5h時銅粉剩余Ⅱ濃鹽酸（10mol·L-1）產(chǎn)生無色氣泡，溶液無色；繼而溶液變?yōu)辄S色；較長時間后溶液變?yōu)樽厣?h時銅粉剩余ⅢCuCl2溶液（1mol·L-1）和濃鹽酸（10mol·L-1）溶液由黃綠色變?yōu)樽厣?，無氣泡；隨著反應進行，溶液顏色變淺，后接近于無色，5h時銅粉幾乎無剩余（1）Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是______。（2）對于實驗Ⅱ的現(xiàn)象進行分析。①經(jīng)檢驗II中氣體為H2。分析氣體產(chǎn)生的原因，進行實驗：將5mol·L-1H2SO4溶液加入到銅粉中，溶液慢慢變藍，未檢測到H2。依據(jù)電極反應式，分析產(chǎn)生H2的原因______。②II中溶液變?yōu)辄S色，用離子方程式解釋可能原因。（3）對比實驗Ⅰ、Ⅲ，分析實驗Ⅲ中將溶液a加入到銅粉中未產(chǎn)生白色沉淀的原因。①假設1：c(Cl－)增大，白色沉淀不能穩(wěn)定存在。實驗驗證：?、裰邢礈旌蟮某恋?，加入飽和NaCl溶液，白色沉淀溶解。結(jié)合平衡移動原理解釋沉淀溶解的原因______。②假設2：c(H+)增大，白色沉淀不能穩(wěn)定存在。實驗驗證：______（填操作和現(xiàn)象），證實假設2不合理。（4）實驗Ⅱ、Ⅲ對比，實驗Ⅱ中產(chǎn)生氣泡，實驗Ⅲ中無氣泡。分析可能原因______。（5）結(jié)合現(xiàn)象和化學反應原理解釋選擇CuCl2與濃鹽酸的混合液而不單獨選擇CuCl2溶液或濃鹽酸做腐蝕液的原因______。

參考答案（考試時間：90分鐘滿分：100分）第一部分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。題號1234567891011121314答案BADABCDACBBDCC第二部分15．（10分）（1）①②SiO2、P2O5③＜（2）①2②（3）①[Fe(NH3)6][BH4]2②×10716．（12分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）6（3）①4[Fe(II)-Y]2-+O2+4H+=4[Fe(III)-Y]-+2H2O導致[Fe(II)-Y]2-濃度減小，NO的脫除效率降低（其他答案合理給分）②[Fe(Ⅱ)-Y]2-(aq)+NO(g)[Fe(Ⅱ)(NO)-Y]2-(aq)ΔH＜0，溫度較高時，上述平衡正向進行程度較小，導致脫除效率較低（其他答案合理給分）③pH=2時，[Fe(II)-Y]2-與H+作用，導致[Fe(II)-Y]2-濃度減小，脫除效率降低pH=10時，可能生成Fe(OH)2沉淀，導致[Fe(II)-Y]2-濃度降低，脫除效率降低（4）4564H+445H2PO4-17．（12分）（1）羧基（或—COOH）（2）（3）（4）（5）（6）①OHC—CH2—CHO②保護氨基18．（12分）（1）4:7（2）Fe2O3和MgO（3）①調(diào)節(jié)溶液pH使SiO32-與AlO2-轉(zhuǎn)化為沉淀除去②1014.8（4）①c②陽極發(fā)生反應：2H2O-4e-=O2↑+4H+，導致c(H+)增大，促進平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移動，產(chǎn)生Cr2O72-，同時部分Na+移向陰極區(qū)，在陽極生成Na2Cr2O7（5）19．（12分）（1）Cu+Cu2++2Cl-2CuCl（2）①Cu–e-=Cu+，Cu++3Cl-=[CuCl3]2-，