北京市師范大學附屬實驗中學高三零?；瘜W試題2

北師大附屬實驗中學20232024學年度第二學期零模測試高三年級化學班級______________姓名______________學號______________成績______________考生須知1．本試卷共10頁，共19題；答題紙共2頁．滿分100分．考試時間90分鐘．2．在試卷和答題卡上準確填寫班級、姓名、學號．3．試卷答案一律填寫在答題卡上，在試卷上作答無效．4．在答題卡上，選擇題須用2B鉛筆將選中項涂黑涂滿，其他試題用黑色字跡簽字筆作答．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Ca40Fe56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分．在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項．1.一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結構如下圖所示，其中[C(NH2)3]+為平面結構。下列說法正確的是A.該晶體中存在NH…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC.基態(tài)原子未成對電子數：B<C<OD.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同2.下列化學用語表述錯誤的是A.HClO的電子式：B.中子數為10的氧原子：OC.NH3分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖：3.下列實驗的顏色變化涉及氧化還原反應的是A.向紫紅色的碘的四氯化碳溶液中加濃KI溶液，紫紅色變淺B.向CuSO4溶液中滴加過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色C.氯水在光照條件下放置一段時間后，黃綠色消失D.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色4.下列實驗操作或現象不能用平衡移動原理解釋的是A.鹵化銀沉淀的轉化B.配制溶液C.溶解淀粉在不同條件下水解D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應5.氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進的設計可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應B.電極B的電極反應式為：C.應選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的溶液D.改進設計中通過提高電極B上反應物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗6.下列有關離子方程式書寫正確的是A.用酸性KMnO4標準液滴定草酸：16H++5+2=2Mn2++8H2O+10CO2↑B.用NaClO溶液吸收少量SO2：2ClO+SO2+H2O=2HClO+C.向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++=MnCO3↓+H+D.用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O7.某同學在培養(yǎng)皿上做如下實驗(如圖所示)，a、b、c、d是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O下列對“實驗現象”的“解釋或結論”描述，不正確的是選項實驗現象解釋或結論Aa處試紙變藍氧化性：Cl2>I2Bb處試紙變紅Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+Cc處試紙褪色Cl2與H2O反應生成了具有漂白性的物質Dd處紅色褪去Cl2和NaOH反應使溶液呈中性A.A B.B C.C D.D8.用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進行相應實驗，不能達到實驗目的的是ABCD配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液檢驗濃硫酸與銅反應產生的二氧化硫檢驗溴乙烷消去產物中的乙烯分離酒精和水A.A B.B C.C D.D9.貝諾酯具有解熱鎮(zhèn)痛抗炎作用，是乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚的前體藥物。下列說法正確的是A.貝諾酯完全水解的產物有四種分子結構B.1mol乙酰水楊酸最多消耗2molNaOHC.可用FeCl3溶液鑒別對乙酰氨基酚和乙酰水楊酸D.對乙酰氨基酚中甲基C—H鍵極性與甲烷中C—H鍵極性相同10.下列敘述中，事實與對應解釋不正確的是事實解釋A酸性：HCOOH>CH3COOHH3C–是推電子基團，使羧基中羥基的極性減小B在CS2中的溶解度：H2O<CCl4H2O為極性分子，CS2和CCl4是非極性分子C硬度：金剛石>石墨金剛石屬于共價晶體只含共價鍵，石墨屬于混合型晶體，既存在共價鍵又存在范德華力D熱穩(wěn)定性：H2O>H2S水分子間存在氫鍵作用A.A B.B C.C D.D11.光學性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應制備。下列說法錯誤的是A.該高分子材料可降解 B.異山梨醇分子中有3個手性碳C.反應式中化合物X為甲醇 D.該聚合反應為縮聚反應12.某化學實驗小組設計如下實驗探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應的原理。實驗試劑現象I2mL0.1mol·L1FeCl3溶液、過量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產生，固體中未檢出鐵單質Ⅱ2mL1mol·L1FeCl3溶液(pH≈0.70)、過量鋅粉很快有大量氣體產生，出現紅褐色渾濁，30min左右產生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產生少量鐵單質下列說法錯誤的是A.實驗I說明Fe3+被還原為Fe2+B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗I得到的溶液中含有Fe2+C.實驗Ⅱ發(fā)生了置換反應和復分解反應D.實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應與離子濃度有關13.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉化為肼()，其反應歷程如下所示。下列說法錯誤的是A.、和均為極性分子B.反應涉及、鍵斷裂和鍵生成C.催化中心的被氧化為，后又被還原為D.將替換為，反應可得14.分析含有少量NaOH的NaClO溶液與FeSO4溶液的反應。已知：①圖1表示將FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH變化；②圖2表示NaClO溶液中含氯微粒的物質的量分數與pH的關系[注：飽和NaClO溶液的pH約為11；Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10?39]。關于上述實驗，下列分析正確的是A.A點溶液的pH約為13，主要原因是ClO?+H2OHClO+OH?B.AB段pH顯著下降的原因是5ClO+2Fe2++5H2O=Cl?+2Fe(OH)3↓+4HClOC.CD段較BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl+5H+D.反應進行至400s時溶液中產生Cl2的原因是：ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O第二部分本部分共5題，共58分．15.Ⅰ.中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現火星上存在大量橄欖石礦物(MgxFe2xSiO4)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為_______。橄欖石中，各元素電負性大小順序為_______，鐵的化合價為_______。Ⅱ.已知一些物質熔點數據如下表：物質熔點/℃800.7（2）SiCl4的空間結構為_______，其中Si的軌道雜化類型為_______。（3）以上四種氯化物熔點大小不同的原因是_______________________________。Ⅲ.鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。（4）距離Mg原子最近的Fe原子個數是_______。（5）鐵鎂合金的化學式為_______。Ⅳ.已知的晶胞屬于立方體，晶胞參數，密度為。（6）晶胞中含有的原子數為_______(列出計算式，1pm=1012m，阿伏加德羅常數的值為)。16.研究氧化制對資源綜合利用有重要意義。相關的主要化學反應有：ⅠⅡⅢⅣ已知：時，相關物質的相對能量(如圖1)?？筛鶕嚓P物質的相對能量計算反應或變化的(隨溫度變化可忽略)。例如：。請回答：(1)①根據相關物質的相對能量計算_____。②下列描述正確的是_____A升高溫度反應Ⅰ的平衡常數增大B加壓有利于反應Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動C反應Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D恒溫恒壓下通水蒸氣，反應Ⅳ的平衡逆向移動③有研究表明，在催化劑存在下，反應Ⅱ分兩步進行，過程如下：，且第二步速率較慢(反應活化能為)。根據相關物質的相對能量，畫出反應Ⅱ分兩步進行的“能量反應過程圖”，起點從的能量，開始(如圖2)_____。(2)①和按物質的量1:1投料，在和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“氧化制”的影響，所得實驗數據如下表：催化劑轉化率轉化率產率催化劑X19.037.63.3結合具體反應分析，在催化劑X作用下，氧化主要產物是______，判斷依據是_______。②采用選擇性膜技術(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高的選擇性(生成的物質的量與消耗的物質的量之比)。在，乙烷平衡轉化率為，保持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術，乙烷轉化率可提高到。結合具體反應說明乙烷轉化率增大的原因是_____。17.Balanol是是酶一種蛋白激酶C的抑制劑，其前體的合成路線如下：已知：?。ⅲ＃环€(wěn)定，立即分解為回答下列問題：（1）的官能團名稱是_______（2）的反應中的作用是______________．（3）的化學方程式是______________．（4）已知試劑能與反應，則的化學方程式是______________．（5）已知的反應中被氧化為，則與的物質的量之比為______________．（6）的化學方程式是______________．（7）下列說法正確的是______________．a．的反應中使用應過量，提高的產率b．存在分子內氫鍵，且能發(fā)生顯色反應c．的反應條件是水溶液加熱（8）的過程如下：其中經歷了含過氧鍵的中間體的過程是與的加成．已知L1含多于3個的六元環(huán)，且其中2個是苯環(huán)．請寫出中間體L1的結構簡式______________．18.BiOCl是一種新型的高檔環(huán)保珠光材料。已知：i.Bi3＋易與Cl形成；pH>3，易發(fā)生水解為BiOCl。ii.幾種離子沉淀與pH離子開始沉淀pH沉淀完全pHMn2+8.110.1Fe2+6.38.3Fe3+1.93.3I.以輝鉍礦和軟錳礦為原料制取氯氧化鉍和超細氧化鉍的工藝流程如下：（1）“聯(lián)合焙燒”時，Bi2S3和MnO2，在空氣中反應生成Bi2O3和MnSO4。該反應的化學方程式為_______。（2）“酸浸”時需及時補充濃鹽酸調節(jié)浸取液的pH。一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是_______。（3）①“轉化”時加入金屬Bi的作用是________。②得到BiOCl的離子方程式為__________。（4）鉍能被有機萃取劑(簡稱TBP)萃取，其萃取原理可表示為(水層)＋2TBP(有機層)BiCl3·2TBP(有機層)＋3Cl(水層)。“萃取”時需向溶液中加入NaCl固體調節(jié)Cl濃度，取率隨c(Cl)變化關系如圖所示。c(Cl)最佳為1.3mol·L1的可能原因是_________。（5）“沉淀反萃取”時生成草酸鉍[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶體。為得到含Cl較少的草酸鉍晶體，“萃取”后有機相與草酸溶液的混合方式為______。Ⅱ.以鉍精礦(主要成分是Bi2S3，還含有FeS2、CuS2、PbO2等雜質)為原料制備BiOCl的一種示意圖如下。（6）“加壓氨浸”過程中，反應物中的S元素均轉化為。該過程中CuS2發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。（7）“酸浸還原”過程中，鉍的浸出率與溫度關系如圖所示。在高于40℃左右時“鉍的浸出率”開始下降，其主要因素可能是______。（8）“沉鉍”時需控制溶液的pH=3.0，且反應中有氣體放出，此時BiCl3發(fā)生反應的離子方程式為_____。19.某小組同學研究了不同起始pH條件下溴酸鈉和硫化鈉的反應。(一)隔絕氧氣的條件下，在50mL溶液中，NaBrO3起始濃度為0.08mol/L，Na2S起始濃度為2×103mol/L，改變HNO3的起始加入量，測量反應過程中的pH變化，實驗結果如下：實驗序號實驗Ⅰ實驗ⅡHNO3的起始加入量/mol1.3×1041×104實驗結果液體迅速變渾，隨后渾濁逐漸減少，10min時溶液基本澄清，過程中pH變化如圖：液體變渾，pH變化如圖：已知：a.HBrO3屬于強酸，還原產物只有Br，實驗中HNO3不表現氧化性；b.硫化鈉被氧化的產物可能是S、、、；c.pH＞3溶液中，與的反應可忽略不計；d.CaS和CaS2O3易溶于水；為研究實驗I中pH的變化情況，進行實驗Ⅲ和實驗Ⅳ：取少量實驗I進行10min左右的液體，離心分離渾濁，得到溶液A，進行實驗Ⅲ：實驗Ⅳ：步驟1：取一定量的溴酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，反應液溫度未有明顯變化，測定反應中的反應速率，結果如圖所示。步驟2：實驗前先在容器中加入少量硫酸鈉和溴化鈉固體，重復步驟1，測得的反應速率變化曲線與如圖幾乎完全重合。（1）實驗Ⅲ中，白色沉淀1完全溶于稀鹽酸，能否說明溶液A中沒有，理由是________，進一步檢驗溶液A中是否有的方案是________。（2）實驗Ⅲ中，由無色溶液1加入足量稀