2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第1節(jié)-碳族元素-碳元素單質(zhì)及其化合物課件-人教大綱版2

第七章碳族元素第一節(jié)碳族元素碳元素單質(zhì)及其化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1．了解碳族元素的相似性和遞變性、熟記特殊性。2．掌握碳元素的幾種同素異形體及其物理特性。3．理解C、CO的還原性及其應(yīng)用，并能夠熟練掌握CO2的性質(zhì)及制法。第一頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第一頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第一頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第一頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。知識(shí)點(diǎn)1碳族元素問(wèn)題1：結(jié)合元素周期律(表)的知識(shí)，如何理解ⅣE元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.在元素周期表中的位置位于元素周期表的第

族。包括碳（

）、硅（

）、鍺（

）、錫（

）、鉛（

）5種元素。2.相似性（1）都有

、

價(jià)（+2價(jià)的硅不穩(wěn)定）。（2）氫化物RH4及鹵化物RX4均為正四面體，為

分子。（3）都有RO、RO2兩種氧化物。（4）RH4、R單質(zhì)及+2價(jià)化合物（CO、Sn2+）有

。ⅣACSiGeSnPb+4+2非極性還原性第二頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第二頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第二頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第二頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。3.遞變性（1）（2）從C到Pb，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性依次

。（3）從C到Pb，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次

。減弱減弱4.特殊性（1）C、Si、Ge、Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，Pb的

價(jià)穩(wěn)定，

價(jià)的鉛有極強(qiáng)的氧化性。在碳?xì)浠衔锖凸柰橹刑己凸杈守?fù)價(jià)。（2）原子晶子：金剛石、晶體Si、SiO2；半導(dǎo)體材料：Si、Ge。+2+4【思維延伸】（1）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素不一定是ⅣA族元素，也可能是H元素。（2）單質(zhì)最硬、形成化合物種類最多的元素是碳元素。碳元素單質(zhì)及其氧化物第三頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第三頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第三頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第三頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。名稱金剛石石墨C60(C70)晶體結(jié)構(gòu)正四面體，立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子晶體平面正六邊形的層狀結(jié)構(gòu)，混合型晶體籠狀結(jié)構(gòu)，形似足球，分子晶體主要性質(zhì)熔、沸點(diǎn)很高，硬度大，難溶于溶劑，不導(dǎo)電熔點(diǎn)很高，質(zhì)軟，有滑膩感，導(dǎo)電可與金屬摻雜形成超導(dǎo)體主要用途鉆具、裝飾品潤(rùn)滑劑、電極、鉛筆芯、耐火材料高溫潤(rùn)滑劑、耐熱和防火知識(shí)點(diǎn)2碳元素單質(zhì)及其氧化物問(wèn)題2：碳元素有幾種同素異形體？怎樣鑒別CO與CO2？5.碳的同素異形體第四頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第四頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第四頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第四頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。6.碳單質(zhì)的性質(zhì)第五頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第五頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第五頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第五頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。7．CO與CO2的比較第六頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第六頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第六頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第六頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分?！舅季S延伸】

(1)最近又發(fā)現(xiàn)了C70、C90等許多C元素的同素異形體。(2)C與SiO2的反應(yīng)屬于同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，是制取粗硅的反應(yīng)。(3)CO主要用于冶金工業(yè)作還原劑；CO2用作致冷劑、光合作用、人工降雨。第七頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第七頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第七頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第七頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分?？键c(diǎn)1CO2與堿（鹽）的反應(yīng)（碳酸鹽及碳酸氫鹽的轉(zhuǎn)化)1．與堿的反應(yīng)

若堿中的陽(yáng)離子是Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋等，則會(huì)生成碳酸鹽沉淀，繼而碳酸鹽溶解又轉(zhuǎn)化成碳酸氫鹽。第八頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第八頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第八頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第八頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。2．與鹽的溶液反應(yīng)

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H2CO3的酸性比某些酸的酸性強(qiáng)。常見(jiàn)的有：第九頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第九頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第九頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第九頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。(1)H2S、H2SO3、H2CO3都是二元弱酸，與堿反應(yīng)情況用數(shù)軸表示(以H2CO3為例)如下：注意：“CO2+H2O”相當(dāng)于H2CO3；“SO2+H2O”相當(dāng)于H2SO3。（2）Al（OH）3不溶于H2CO3，因此無(wú)論CO2量多少，與反應(yīng)只生成Al（OH）3。（Al（OH）3相當(dāng)于“HAlO2+H2O”）要點(diǎn)深化第十頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第十頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第十頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分?！纠?】(2009·全國(guó)理綜Ⅱ)下列敘述中正確的是(

)A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2

與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同

壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出第十一頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第十一頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第十一頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十一頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。解析：本題考查碳酸鹽與碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。在含有碳酸鈣沉淀的溶液中通入二氧化碳恰好生成碳酸氫鈣，其與碳酸氫鈉混合不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)生成碳酸鈣沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是分步反應(yīng)，等物質(zhì)的量的氯化氫與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O，第十二頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第十二頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第十二頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十二頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。產(chǎn)生的二氧化碳在同條件下體積比為84∶106=42∶53，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向碳酸鈉飽和溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉的溶解度，且溶劑減少、生成溶質(zhì)質(zhì)量增多，故析出碳酸氫鈉晶體，Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓，D項(xiàng)正確。答案：D第十三頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第十三頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第十三頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十三頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。變式訓(xùn)練1.（2010·原創(chuàng)題）2009年12月19日哥本哈根氣候國(guó)際會(huì)議在爭(zhēng)吵中結(jié)束了，會(huì)議爭(zhēng)論了“減少碳排放問(wèn)題”。減少碳排放就是減少CO2的排放。下列有關(guān)CO2的說(shuō)法正確的是（）A.哥本哈根會(huì)議上之所以提出減少CO2的排放問(wèn)題，是因?yàn)镃O2

是一種大氣污染物B.將CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH-結(jié)合了H2CO3電離出的H+，破壞了H2CO3的電離平衡C.將CO2通入Na2SiO3溶液中至過(guò)量，溶液會(huì)變澄清D.少量CO2通入過(guò)量苯酚鈉溶液中，產(chǎn)物有苯酚和Na2CO3第十四頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第十四頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第十四頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十四頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。解析：CO2會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，使氣候變暖，這是提出減碳排放問(wèn)題的原因，A項(xiàng)不正確；CO2通入a2SiO3溶液中，一定會(huì)產(chǎn)生渾濁，因?yàn)樯闪瞬蝗苄缘腍2SiO3，所以C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)是苯酚和NaHCO3。答案：B第十五頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第十五頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第十五頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十五頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。考點(diǎn)2CO、CO2性質(zhì)的應(yīng)用1．CO的還原性(1)CO能與許多金屬氧化物反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)和CO2(2)CO能與H2O(g)反應(yīng)制取H2CO＋H2O(g)CO2＋H22．CO2與部分堿反應(yīng)先生成沉淀，后沉淀溶解3．除去CO、CO2氣體中混有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))(1)CO(CO2)：通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶。(2)CO2(CO)：通過(guò)盛放灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管。(3)CO2(O2)：通過(guò)盛放灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管。(4)CO2(SO2)：通過(guò)飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液。(5)CO2(HCl)：通過(guò)飽和的NaHCO3溶液。(6)CO2(H2S)：通過(guò)CuSO4溶液。第十六頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第十六頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第十六頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十六頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分?！纠?】（2009·高考題改編）下列是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。已知：A、D是單質(zhì)，且C、E、G中均含有A單質(zhì)中的元素，B、F、H中均含有D單質(zhì)中的元素；常溫下，除C、E外其他物質(zhì)均為固體。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，H

。（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：E→G

，D→F

，E→A

。CH2SiO3

第十七頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第十七頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第十七頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十七頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。（3）B的用途（至少說(shuō)出一種）

。思路點(diǎn)撥：?jiǎn)钨|(zhì)A與B高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)D與氣態(tài)化合物C，C可與氧氣反應(yīng)生成E，推測(cè)E一定為非金屬氧化物，而E又能與Mg反應(yīng)生成單質(zhì)A，推測(cè)E為CO2，則A為單質(zhì)碳。CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3，因?yàn)閱钨|(zhì)D能與NaOH反應(yīng)，而固態(tài)單質(zhì)能與NaOH反應(yīng)者，在中學(xué)階段只有Al與Si，Al不能由碳單質(zhì)與化合物反應(yīng)制得，所以推斷D為Si，則B為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3。而Na2SiO3能與E（CO2）、H2O反應(yīng)生成Na2CO3與H2SiO3，H2SiO3受熱分解生成B。制造光導(dǎo)纖維第十八頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第十八頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第十八頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十八頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。高分解密：在復(fù)習(xí)中，一要培養(yǎng)整體思維能力。綜合分析問(wèn)題中各條信息，綜合判斷，不要著眼于局部限制。二要敢于遷移創(chuàng)新，學(xué)會(huì)類推。三要學(xué)會(huì)尋找突破點(diǎn)，如本題中Mg與氧化物E反應(yīng)可生成A單質(zhì)，就可推測(cè)E為CO2，A為C。知識(shí)支持：碳及化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第十九頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第十九頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第十九頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十九頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。變式練習(xí)2.(2010·模擬題)將足量的CO2不斷通入KOH、制Ca(OH)2、KAlO2

的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為()第二十頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第二十頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第二十頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第二十頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。解析：通入CO2后發(fā)生的反應(yīng)依次為：CO2＋Ca(OH)2CaCO3＋H2O；CO2＋2KOHK2CO3＋H2O；CO2＋2KAlO2＋3H2OK2CO3＋2Al(OH)3↓；CO2＋K2CO3＋H2O2KHCO3；CO2＋CaCO3＋H2OCa(HCO3)2。所以，隨著CO2的通入，先生成CaCO3，沉淀的量保持一段時(shí)間不變，然后又繼續(xù)生成Al(OH)3沉淀，然后又保持一段時(shí)間不變，接著沉淀逐漸溶解一部分，最后剩下的就是Al(OH)3，對(duì)照題圖可知選項(xiàng)C正確。答案：C第二十一頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第二十一頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第二十一頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第二十一頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分?？陀^題以考查碳族元素的相似性、遞變性、CO和CO2的性質(zhì)，碳酸鹽及碳酸氫鹽的相互轉(zhuǎn)化為主?！究碱}一】(2010·改編題)下列關(guān)于碳族元素的敘述中錯(cuò)誤的是()A．與其他元素化合時(shí)易形成共價(jià)化合物，也能形成離子化合物B．碳族元素形成化合物時(shí)的最高價(jià)均為＋4價(jià)C．碳的氧化物(CO2)和硅的氧化物(SiO2)都是酸性氧化物，均不能與酸反應(yīng)D．碳族元素是形成化合物最多的一族元素審題視點(diǎn)：以元素周期律(表)的知識(shí)為指導(dǎo)，相似性和遞變性為思維切入點(diǎn)，同時(shí)還要注意到特殊性。第二十二頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第二十二頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第二十二頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第二十二頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。思維導(dǎo)圖標(biāo)準(zhǔn)答案：C高分解密對(duì)于肯定結(jié)論要采用舉反例的方法，如C項(xiàng)所述“均不能與酸反應(yīng)”，舉出SiO2能與HF反應(yīng)就可判斷該肯定說(shuō)法是錯(cuò)誤的；對(duì)于可能的結(jié)論要采用舉正例的方法，如A項(xiàng)所述“易形成……，也能形成離子化合物”，舉出CaC2即可判斷A項(xiàng)正確。第二十三頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第二十三頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第二十三頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第二十三頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。主觀題主要考查有關(guān)碳族元素的無(wú)機(jī)推斷題，與碳有關(guān)的探究性實(shí)驗(yàn)題、與碳族元素有關(guān)的綜合計(jì)算題等知識(shí)。

【考題二】

(12分)工業(yè)上利用焦炭和水蒸氣反應(yīng)制水煤氣，某興趣小組讓水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請(qǐng)用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣中有CO和H2。(加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去)第二十四頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第二十四頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第二十四頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第二十四頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛濃H2SO4的裝置用途是

，盛NaOH溶液的裝置用途是

。(2)儀器B中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是

，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)儀器C中需加入試劑的名稱(或化學(xué)式)是

，

其目的是______________________。(4)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g—ab

。除去水蒸氣除去CO2

氧化銅(或CuO)無(wú)水硫酸銅(CuSO4)檢驗(yàn)H2Okj—hi—cd(或dc)—fe—lm第二十五頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第二十五頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第二十五頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第二十五頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。(5)能證明混合氣中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________________________________。(6)能證明混合氣中含有H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________________________________。原混合氣中的CO2已除去，與CuO反應(yīng)后生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁原混合氣中的H2O已除去，與CuO反應(yīng)后生成的氣體能使白色的無(wú)水CuSO4變藍(lán)第二十六頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第二十六頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第二十六頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第二十六頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。作答與批改實(shí)錄第二十七頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第二十七頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第二十七頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第二十七頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。題后反思化學(xué)實(shí)驗(yàn)有多種形式，可以是基本操作、物質(zhì)制備、性質(zhì)檢驗(yàn)、還可以對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，解答時(shí)關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模业浇忸}的方法。點(diǎn)評(píng)水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭后，生成氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣，而本題檢驗(yàn)CO和H2的方法是檢驗(yàn)CO和H2的氧化產(chǎn)物CO2和H2O，因此為了防止一開(kāi)始帶出的CO2和水蒸氣的干擾，必須在CO和H2還原CuO之前除盡CO2和水蒸氣。第二十八頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第二十八頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第二十八頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第二十八頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。點(diǎn)撥(1)水蒸氣高溫和炭反應(yīng)中生成CO和H2是水煤氣的成分，其中含有CO2和水對(duì)CO和H2的檢驗(yàn)?zāi)苄纬筛蓴_，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須除去。(2)物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)考慮順序。第二十九頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第二十九頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第二十九頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第二十九頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。1．(5分)(2010·改編題)對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是()A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵，但二者晶體類型不同B．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．該族元素的主要化合價(jià)是＋4和＋2，但Si無(wú)＋2價(jià)解析：A項(xiàng)中SiO2、CO2均為共價(jià)化合物，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；B項(xiàng)中C、Ge的次外層電子數(shù)分別為2、18；C項(xiàng)CO2、SiO2均可與CaO反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽。答案：B第三十頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第三十頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第三十頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第三十頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。2．(5分)(2010·陜西延安中學(xué)月考)如圖中M、N為含X元素的常見(jiàn)化合物。則X元素為()A．Fe或CB.Cu或FeC．N或SD.C或Al解析：置換反應(yīng)：Fe＋CuCl2Cu＋FeCl2或C＋2CuO2Cu＋CO2↑；化合反應(yīng)：2FeCl2＋Cl22FeCl3,2FeCl3＋Fe3FeCl2或CO2＋C2CO,2CO＋O22CO2；2Fe＋3Cl2

2FeCl3,2C＋O22CO。高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃答案：A第三十一頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第三十一頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第三十一頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第三十一頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。3．(5分)(2010·模擬題)干冰可作為冰淇淋攜帶過(guò)程中的保溫劑。某人回家后將干冰放在密封的瓶中保存在冰箱里。關(guān)于此舉動(dòng)以下說(shuō)法正確的是()A．可增強(qiáng)冰箱的制冷效果，是節(jié)能的好方法B．冰箱內(nèi)溫度低，便于干冰的保存，以利重復(fù)利用C．干冰易升華，放在密封的瓶中會(huì)因體積膨脹而發(fā)生爆炸D．干冰易與冰箱內(nèi)的食物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，影響食物的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值解析：干冰放在密封的瓶中即使放在冰箱中，干冰也會(huì)升華，使瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)急劇增大，瓶會(huì)爆炸。答案：C第三十二頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第三十二頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第三十二頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第三十二頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。4．(5分)(2010·福州一中期中考題)往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通

入氣體為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子物質(zhì)的量之和與通入CO2氣體的體積關(guān)系正確

的圖象是(氣體的溶解和離子的水解都忽略不計(jì))()第三十三頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第三十三頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第三十三頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第三十三頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。解析：本題涉及許多個(gè)反應(yīng)Ba(OH)2＋CO2BaCO3↓＋H2O①2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O②BaCO3＋H2O＋CO2Ba(HCO3)3③Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3④當(dāng)未通CO2氣體時(shí)，溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa＋，0.1molBa2＋，0.4molOH－；當(dāng)通入2.24LCO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa＋，0.2molOH－；當(dāng)通入4.48LCO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa＋，0.1molCO-；當(dāng)通入6.72LCO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)④，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa＋，0.2molHCO；當(dāng)通入8.96LCO2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)③，此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.2molNa＋，0.1molBa2＋，0.4molHCO。答案：C第三十四頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第三十四頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第三十四頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第三十四頁(yè)，編輯于星期四：十九點(diǎn)五十六分。5．(10分)(2010·泰安一中期中考題)用白云石(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無(wú)水氯化鎂的流程如下：(1)回答下列問(wèn)題：①“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有_________________________________________________。②從MgCl2晶體得到無(wú)水MgCl2的操作為

。Ca(OH)2[或Ca(OH)2和Mg(OH)2]將MgCl2·6H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱第三十五頁(yè)，編輯于星期一：九點(diǎn)三十七分。第三十五頁(yè)，編輯于星期一：十二點(diǎn)五十一分。第三十五頁(yè)，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第