一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

專(zhuān)題二第二單元

溶液組成的定量研究第2課時(shí)

一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制【獨(dú)學(xué)】閱讀教材39頁(yè)內(nèi)容，完成下列填空。1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要準(zhǔn)確控制溶液的

，實(shí)驗(yàn)室使用

來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

容量瓶上標(biāo)有容量瓶的

、

,容量瓶瓶頸上有一

以標(biāo)示體積。為避免容量瓶受熱變形而引起容積的變化，熱的溶液需

才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，也不能將容量瓶用作反物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器。最終體積容量瓶規(guī)格溫度刻度線冷卻到室溫2、實(shí)驗(yàn)室需要配制使用240ml物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的NaOH溶液，配制應(yīng)選擇何種規(guī)格的容量瓶及稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為？（）A規(guī)格：240mL質(zhì)量：4.8gB規(guī)格：250mL質(zhì)量：4.8gC規(guī)格：240mL質(zhì)量：5.0gD規(guī)格：250mL質(zhì)量：5.0g3、容量瓶“檢漏”：向容量瓶中注入一定量的蒸餾水，將容量瓶倒置，看是否漏水，然后將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再檢查一次。若兩次均不漏水，則該容量瓶可以使用。D問(wèn)題導(dǎo)入：H-1O-16Na-231.實(shí)驗(yàn)室需要100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如何配制？2.實(shí)驗(yàn)室需要100ml,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，如何配制？先稱(chēng)量10.0g氫氧化鈉固體于燒杯中，再量取90.0ml水加入燒杯，攪拌。稱(chēng)量4.0g氫氧化鈉固體托盤(pán)天平的精確度0.1g量筒的精確度0.1ml加多少水？準(zhǔn)確控制溶液的體積回憶初中所學(xué)，想一想哪些用來(lái)盛放或量取液體的化學(xué)儀器是帶有刻度的，它們能否用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為什么？量筒燒杯燒杯的精確度較差，無(wú)法控制溶液最終體積量筒的精確度雖高，但不能用來(lái)配制溶液請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)能準(zhǔn)確控制溶液最終體積的儀器。認(rèn)識(shí)容量瓶(1)構(gòu)造及用途：認(rèn)識(shí)容量瓶(2)檢漏操作：1、實(shí)驗(yàn)室需要配制使用240ml物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的NaOH溶液，配制應(yīng)選擇何種規(guī)格的容量瓶及稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為？（

）A規(guī)格：240mL質(zhì)量：4.8gB規(guī)格：250mL質(zhì)量：4.8gC規(guī)格：240mL質(zhì)量：5.0gD規(guī)格：250mL質(zhì)量：5.0g牛刀小試D任務(wù)一：掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過(guò)程及注意事項(xiàng)?；顒?dòng)：閱讀教材39頁(yè)“基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)”內(nèi)容，獨(dú)立思考，完成下列問(wèn)題。（1）現(xiàn)需要精確配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，則所需Na2CO3固體的質(zhì)量m(Na2CO3)=

。若用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2CO3固體，則應(yīng)稱(chēng)取

g。（2）小結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟及所用儀器。（3）小結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)有哪些注意事項(xiàng)？1.06g1.1托盤(pán)天平的精確度：0.1g天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（注意：要標(biāo)明規(guī)格）、膠頭滴管計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作步驟：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需儀器：思考：

若用濃硫酸配制稀硫酸，上述操作和儀器有何不同？量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（注意：要標(biāo)明規(guī)格）、膠頭滴管計(jì)算配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸操作步驟：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制所需儀器：→量取→稀釋→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過(guò)程中的注意事項(xiàng)稱(chēng)量：左物右碼溶解：溶解后的溶液不能立馬轉(zhuǎn)移到容量瓶中，需冷卻到室溫轉(zhuǎn)移：向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)有玻璃棒引流。如有液體流到外面，則要重新配制。洗滌：轉(zhuǎn)移之后要用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。定容：加水至刻度線1-2cm處，改用膠體滴管逐滴滴加，至凹液面正好與刻度線相切。搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻

任務(wù)二：分析配制溶液的物質(zhì)的量濃度的誤差結(jié)合物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，小組討論并分析哪些物理量會(huì)影響所配制溶液的物質(zhì)的量濃度？CB=nBV溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積成反比牛刀小試結(jié)合誤差分析法，分析配制100mL1.00mol·L-1氯化鈉溶液常見(jiàn)的誤差，并完成下表。實(shí)驗(yàn)操作nVc①計(jì)算結(jié)果m=5.85g，稱(chēng)5.9g②砝碼生銹

③少量氯化鈉粘在濾紙上

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出

⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水

⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶

⑦定容時(shí)仰視

⑧超出刻度線，吸出一部分水

⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水

⑩配制溶液時(shí)未冷卻直接定容

偏大不變

偏大偏大不變

偏大偏小不變

偏小偏小不變

偏小不變不變

不變偏小不變

偏小不變偏大

偏小偏小不變

偏小不變偏大

偏小不變偏小

偏大仰視刻度線（a）：加水量高于刻度線，溶液體積偏大，c偏小。俯視刻度線（b）：加水量低于刻度線，溶液體積偏小，c偏大。a刻度b刻度定容時(shí)：俯高，仰低

任務(wù)三：理解化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系閱讀課本P41例2，結(jié)合計(jì)算過(guò)程，理解化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系11化學(xué)計(jì)量數(shù)11n(Zn)n(H2SO4)n(ZnSO4)n(H2)物質(zhì)的量牛刀小試實(shí)驗(yàn)室內(nèi)為確定一瓶稀硫酸的濃度，用0.100mol·L-1NaOH溶液中和25.00mL該硫酸，當(dāng)酸與堿完全恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液50.00mL。試求該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？計(jì)量數(shù)21物質(zhì)的量所以該硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1隨堂鞏固1．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是(

)A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2gC2．用NaCl固體配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是(

)A．稱(chēng)量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤(pán)上B．若在移液過(guò)程中，溶液濺出容量瓶，則應(yīng)重新配制溶液C．固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線D．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol·L－1的NaCl溶液B3．實(shí)驗(yàn)室要配制0.1mol/L的氯化鋇溶液。第一階段：用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.2g無(wú)水BaCl2晶體。第二階段：溶解，配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液。第一階段有如下幾步：A.將游碼撥至0.2處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤(pán)上各放一張干凈的等質(zhì)量的稱(chēng)量紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.向左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤(pán)上放置5g砝碼。（1）正確的操作順序是B→

→

→A→

→

。CFED（2）第二階段中，應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解。溶解過(guò)程中使用的儀器有

、

。冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入

中，再經(jīng)

、

、

、

后即可得到0.1mol·L-1的BaCl2溶液。玻璃棒燒杯容量瓶洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻（3）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有

（填字母）。A.將砝碼放在左盤(pán)上，BaCl2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量。B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水。C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線。A、C4．今有11.2g鐵（摩爾質(zhì)量為56g/mol）與500mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：