新疆吐蕃市高昌區(qū)第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGEPAGE12新疆吐蕃市高昌區(qū)其次中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）常用原子量：C-12O-16Cu-64Ni-59一、選擇題（每小題3分，共60分）1.下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是()A.元素周期表中ⅠA族元素又稱為堿金屬元素B.元素周期表中每一周期元素的種類均相等C.元素周期表的形成緣由是核外電子排布的周期性改變D.每一周期的元素最外層電子數(shù)均是1→8，周而復(fù)始【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A.元素周期表中ⅠA族元素除氫外又稱為堿金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.元素周期表中每一周期元素的種類有2種、8種、18種、54種等，所以每一周期元素的種類不確定相等，故B錯(cuò)誤；C.元素周期表的形成緣由是核外電子排布的周期性改變，故C正確；D.第一周期的元素最外層電子數(shù)是1→2，故D錯(cuò)誤。故選C。2.某元素原子的價(jià)電子排布式是3s23p4，則它在周期表中的位置是()A.其次周期第ⅣA族 B.第三周期第ⅣA族C.第四周期第ⅡA族 D.第三周期第ⅥA族【答案】D【解析】【詳解】該元素為主族元素，元素周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)，主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)，該元素的原子有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，所以該元素在第三周期第ⅥA族，故選D。3.下列化學(xué)用語表述正確的是()A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖B.MgCl2的電子式C.CCl4的結(jié)構(gòu)式D.高碘酸的分子式H4IO5【答案】C【解析】【詳解】A.氯的原子序數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B.電子式書寫時(shí)相同離子不能合并，MgCl2的電子式，故B錯(cuò)誤；C.CCl4含有四個(gè)C-Cl鍵其結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D.碘的最高價(jià)態(tài)為+7價(jià)，則高碘酸的分子式HIO4，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.最近科學(xué)家制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法中不正確的是A.C60是一種單質(zhì)B.C60和石墨都是碳的同素異形體C.C60是一種新型的化合物D.C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子【答案】C【解析】【詳解】A.C60是一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，故A正確;B.C60和石墨都是碳元素組成的單質(zhì),且結(jié)構(gòu)不同，符合同素異形體的概念，故B正確；C.C60是一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；D.C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，故D正確；故選：C。5.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（）A.氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子： D.二氧化碳的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A.氯原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.N2分子中含有氮氮三鍵，B正確；C.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，C錯(cuò)誤；D.二氧化碳分子中含有碳氧雙鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。6.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A.Fe B.Mg C.P D.Cu【答案】C【解析】【詳解】A.Fe的電子排布式為[Ar]3d54s1，屬于d區(qū)；B.Mg的電子排布式為[Ne]3s2，屬于s區(qū)；C.P的電子排布式為[Ne]3s23p3，屬于p區(qū)；D.Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，屬于ds區(qū)。故選C。7.確定屬于同族元素且性質(zhì)相像的是()A.原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B.結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對電子D.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子【答案】D【解析】【詳解】A：前者為Be，后者為He，分處于IIA及0族。B：前者為0族Ne，后者為IA的Na；C：前者為B或F，后者為Al或Cl，不確定是同族元素；D：前者為O，后者為S，均為第ⅥA元素；故選D。8.下列各元素，最易形成離子化合物的組合是①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素④電負(fù)性最大的元素A.①② B.③④ C.②③ D.①④【答案】D【解析】【分析】①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，所以第三周期第一電離能最小的元素是鈉；②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子是氖；③2p軌道上最多排6個(gè)電子，所以2p軌道為半滿的元素是氮元素；④同一周期，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負(fù)性最大的元素是氟元素?；顫娊饘俸突顫姺墙饘僦g易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)化合物?！驹斀狻客ㄟ^以上分析可知，金屬性最強(qiáng)的是鈉元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟元素，所以最易形成離子化合物的是鈉元素和氟元素，故選D。9.下列能級軌道數(shù)為3的是（）A.s能級 B.p能級 C.d能級 D.f能級【答案】B【解析】【詳解】s、p、d、f能級的軌道數(shù)分別為1、3、5、7個(gè)，所以能級軌道數(shù)為3的是p能級，故選B。10.下列各能層中不包含p能級的是A.N B.M C.L D.K【答案】D【解析】【分析】含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級，每一能層總是從s能級起先，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大。【詳解】A．N能層是第四能層，含有4個(gè)能級，分別是3s、3p、3d、4f能級，選項(xiàng)A不選；B．M能層是第三能層，含有3個(gè)能級，分別是3s、3p、3d能級，選項(xiàng)B不選；C．L能層是其次能層，含有2個(gè)能級，分別是2s、2p能級，選項(xiàng)C不選；D．K能層是第一能層，只有1個(gè)能級，1s能級，選項(xiàng)D選；答案選D。11.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A.N：

1s22s22p3 B.S2-：

1s22s22p63s23p6C.Na：

1s22s22p53s2 D.Si：

1s22s22p63s23p2【答案】C【解析】【詳解】A．1s22s22p3中，未排滿電子的2p軌道能量最高，符合基態(tài)排布，A不合題意；B．1s22s22p63s23p6中，排滿電子的3p軌道能量最高，符合基態(tài)排布，B不合題意；C．1s22s22p53s2中，未排滿電子的2p軌道能量低于3s軌道，不符合基態(tài)排布，C符合題意；D．1s22s22p63s23p2中，未排滿電子的3p軌道能量最高，符合基態(tài)排布，D不合題意；故選C。12.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為()A.1 B.3 C.4 D.【答案】D【解析】【詳解】原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28則質(zhì)子數(shù)為52-28=24，電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，所以未成對電子數(shù)為6個(gè)。故選D。13.用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)料H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.V形；平面三角形 D.直線形；平面三角形【答案】C【解析】【詳解】H2S中心硫原子的價(jià)層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為4-2=2，分子構(gòu)型為V形；BF3的中心B原子的價(jià)層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為3-3=0，分子構(gòu)型為平面三角形。故選C。14.下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是A.SO B.NO C.CH4 D.H2S【答案】B【解析】【分析】依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)＝配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)＝，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)須要的電子個(gè)數(shù)。中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4，據(jù)此推斷。【詳解】A．硫酸根離子中，S原子價(jià)層電子對數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋＝4＋＝4，所以S實(shí)行sp3雜化，故A不選；B．NO中，N原子形成3個(gè)σ鍵，孤對電子數(shù)＝，中心原子N為sp2雜化，故B選；C．CH4分子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)＝4＋＝4，所以C原子采納sp3雜化，故C不選；D．H2S中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)＝σ鍵個(gè)數(shù)＋孤電子對個(gè)數(shù)＝2＋＝4，所以S原子采納sp3雜化，故D不選；故選：B。15.在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最干脆的依據(jù)是A.能量最低原理 B.泡利原理 C.原子軌道構(gòu)造原理 D.洪特規(guī)則【答案】D【解析】【詳解】當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，依據(jù)圖片知，4個(gè)電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其依據(jù)是洪特規(guī)則，答案選D。16.下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（）A.CCl4與H2O B.SiO2和CO2 C.NaCl與金剛石 D.MgCl2【答案】A【解析】A.CCl4與H2O均是分子晶體，A正確；B.SiO2和CO2分別是原子晶體和分子晶體，B錯(cuò)誤；C.NaCl與金剛石分別是離子晶體和原子晶體，C錯(cuò)誤；D.MgCl2與Na分別是離子晶體和金屬晶體，D錯(cuò)誤，答案選A。17.下列說法正確的是()A.區(qū)分晶體和非晶體的最牢靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射B.1mol金剛石中的C—C鍵數(shù)是2NA，1molSiO2晶體中的Si—O鍵數(shù)也2NAC.水晶和干冰在熔化時(shí)，晶體中的共價(jià)鍵都會(huì)斷裂D.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定【答案】A【解析】【詳解】A．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最牢靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X?射線衍射試驗(yàn)，故A正確；B．金剛石中每個(gè)碳原子與四周的四個(gè)碳原子形成C-C鍵，屬于一個(gè)碳原子的C-C鍵數(shù)為2個(gè)，而二氧化硅中中每個(gè)硅原子與四周四個(gè)氧原子形成Si—O鍵，屬于1個(gè)硅原子的Si—O鍵數(shù)為4個(gè)，則1molSiO2晶體中的Si—O鍵數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C．水晶是原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰是分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D．分子間作用力只影響分子晶體的物理性質(zhì)，如溶解性，熔沸點(diǎn)等，而物質(zhì)的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵強(qiáng)弱確定的，故D錯(cuò)誤；故選：A。18.下列關(guān)于乙烯（CH2=CH2）的說法不正確的（）A.乙烯分子中2個(gè)碳原子都是sp2雜化B.乙烯分子存在非極性鍵C.乙烯分子中4個(gè)H原子在同一平面上D乙烯分子有6個(gè)σ鍵【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯分子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)均為3，所以碳碳雙鍵兩端的碳原子采納sp2雜化，A正確；B．同種非金屬元素之間可以形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間可以形成極性共價(jià)鍵，所以分子存在非極性鍵，B正確；C．乙烯分子的空間結(jié)構(gòu)為平面形，所以4個(gè)H原子在同一平面上，C正確；D．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，所以乙烯中有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，D錯(cuò)誤；答案選D。19.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A.熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度：MgO>CaO>BaO【答案】A【解析】【詳解】A.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：NaF<MgF2<AlF3，故A不正確；B.離子半徑越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正確；C.CsCl、NaCl、CaF2的陰離子的配位數(shù)分別是8、6、4，所以陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正確；D.離子半徑：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子晶體晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。20.下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體是離子晶體的是A.具有較高的熔點(diǎn) B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.可溶于水 D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】D【解析】【詳解】A.具有較高的熔點(diǎn)的晶體可能是離子晶體、金屬晶體（如W）或原子晶體（如SiC），A不符合題意；B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電晶體可能是分子晶體（如HCl）、離子晶體，B不符合題意；C.可溶于水晶體可能是分子晶體（如HCl）、離子晶體，C不符合題意；D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體確定是離子晶體，D符合題意；答案選D。二、非選擇題21.有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對電子，Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2，Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充溢。試寫出：(1)X的元素符號____，Y的元素符號___。(2)Z的電子排布式___，Q的電子排布式___。(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式___?！敬鸢浮?1).S(2).Fe(3).1s22s22p2(4).1s22s22p4(5).3Fe+2O2Fe3O4【解析】【分析】5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道，外圍電子排布式為3s23p4，則X為S元素；Y原子的外圍電子排布為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個(gè)空軌道，外圍電子排布式為2s22p2，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，外圍電子排布式為2s22p4，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充溢，外圍電子排布式為3s23p3，則T是P元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)依據(jù)上述分析可知，X是S元素，Y是Fe元素，故答案為：S；Fe；(2)Z為C元素，核電荷數(shù)為6，電子排布式為：1s22s22p2，Q為氧元素，氧原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，故答案為：1s22s22p2；1s22s22p4；(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒是鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，故答案為：3Fe+2O2Fe3O4。22.下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))：把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：（1）ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)___________；（2）第三周期元素的最高正化合價(jià)___________；（3）F-、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子離子半徑___________；（4）其次周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)___________；（5）其次周期元素的第一電離能___________?！敬鸢浮?1).B(2).C(3).A(4).D(5).E【解析】【詳解】(1)ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)均為2，故選B。(2)第三周期元素的最高正價(jià)由＋1價(jià)增大到＋7價(jià)，Ar為0價(jià)，故選C。(3)F-、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而依次減小，故選A。(4)其次周期元素的原子半徑從左到右（即隨著原子序數(shù)的增大）依次減小，故選D。(5)其次周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，由于Be的2s能級全滿、N的2p能級半充溢，較穩(wěn)定，Be、N的第一電離能大于相鄰元素，即其次周期元素的第一電離能由小到大的依次為I1(Li)<I1(B)<I1(Be)<I1(C)<I1(O)<I1(N)<I1(F)<I1(Ne)，故選E。23.東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)著名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎳元素基態(tài)原子電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，供應(yīng)孤電子對的成鍵原子是___。③氨的沸點(diǎn)___(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，緣由是___。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由___鍵形成的晶體；元素銅與鎳的其次電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的緣由是___。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___。【