第7章應用廣泛的酸堿鹽練習題九年級化學（全國）下冊

第7章應用廣泛的酸、堿、鹽練習題一、選擇題1．某氣體的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一種或兩種．該氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，將全部生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質量都有增加，則該氣體的成分不可能是（）A．CH4 B．CO和N2 C．H2和CO D．CO和CH42．在整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶失去標簽的無色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca(OH)2。下列試劑不能一次性將其確定的是A．稀鹽酸B．CaCl2溶液C．CO2氣體D．酚酞試液3．下列對實驗現(xiàn)象的描述符合事實的是（）A．硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰B．NH4NO3固體溶于水，溶液的溫度升高C．黃銅片與銅片相互刻畫，銅片上有劃痕D．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，有大量白煙產(chǎn)生4．某研究性學習小組將溶質質量分數(shù)不同的兩瓶酸溶液，在實驗室中敞口放置，測得它們的質量與放置天數(shù)的關系如圖所示，則a、b分別代表

A．濃鹽酸、稀鹽酸 B．稀鹽酸、濃硫酸C．濃硫酸、稀硫酸 D．濃鹽酸、濃硫酸5．在探究鹽酸的性質時，下列實驗中測得溶液pH的變化符合右圖的是A．向鹽酸中加水稀釋 B．向鹽酸中加入硝酸銀溶液C．向鹽酸中加入氯化鈉溶液 D．向鹽酸中加入氫氧化鋇溶液6．下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．①向等質量不同的金屬粉末中分別加入足量的稀鹽酸B．②向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．③用紅磷燃燒測定空氣里氧氣的含量D．④向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸7．某碳酸鈉樣品中可能含有碳酸鉀、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣中的一種或幾種雜質，化學興趣小組同學對碳酸鈉樣品中雜質的成分進行了如下探究：步驟1：取少量該樣品于燒杯中，加入足量水充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。步驟2：向步驟1所得白色沉淀中加入足量的稀硫酸，部分沉淀溶解并產(chǎn)生氣體。步驟3：另取10.6g該樣品加入200g稀鹽酸，恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳。結合以上探究過程，下列說法正確的是A．通過步驟1和步驟2可得出雜質中一定含有氯化鋇、碳酸鉀和硫酸鈉B．步驟1所得濾液中至少含有2種陽離子C．該樣品的組成最多有4種情況D．所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%8．從離子的角度了解酸、堿、鹽溶液，更有助于認識它們的微觀組成和變化的本質，下列說法錯誤的是（

）A．酸溶液具有酸的通性，是因為它們在溶液中都產(chǎn)生B．不同的酸具有不同的化學性質，是因為它們在溶液中產(chǎn)生的陰離子不同C．堿溶液有許多共同的化學性質，是因為它們的溶液中都產(chǎn)生D．除去粗鹽水中的、、雜質，可依次加入、、溶液9．下列除雜方法（括號內為雜質），正確的是A．MnO2（KCl）溶解，過濾，蒸發(fā)結晶 B．Cu（CuO）將混合物灼燒C．Fe2O3（Cu）吸鐵石 D．CO（CO2）將混合氣體依次通過濃NaOH溶液、濃硫酸二、填空與簡答10．請從“①碳酸鈣、②熟石灰、③硫酸、④硝酸鉀、⑤燒堿、⑥氯化鈉”四種物質中選擇適當物質的序號填空：①可用于改良酸性土壤的是；②工業(yè)上用于金屬除銹的是；③日常生活中用作復合肥的是；④用作補鈣劑的是；⑤日常生活中常用的調味品；⑥爐具清潔劑中含有的一種堿。11．目前市面上有一種新型飯盒“即熱飯盒”，其原理是在飯盒底部有兩層，一層存放水，另一層存放鎂和鐵的混合物．使用時打開隔離層，即發(fā)生以下反應：Mg+2H2O═X+H2↑．請根據(jù)以上信息回答下列各題：（1）該飯盒底部“即熱”的原理是將轉化為熱能；（2）已知X是一種堿，則X的化學式是，你推斷X的化學式的依據(jù)是；（3）上述化學反應屬于（填寫基本反應類型）．12．孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其化學式可看作Cu2(OH)2·CuCO3，即Cu2(OH)2和CuCO3分別分解后的產(chǎn)物之和就是孔雀石受熱分解后的產(chǎn)物。同理，F(xiàn)e3O4的化學式可看作FeO·Fe2O3，分別寫出孔雀石、Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式。13．生活中處處有化學，請按要求回答下列問題。(1)pH<5.6的雨水叫酸雨，我國引起酸雨的主要氣體是（寫化學式）：(2)酸性土壤不利于農(nóng)作物的生長，改良酸性土壤可以加入。(3)硬水會給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中通過方法可以降低水的硬度：14．化學不僅為人類生活創(chuàng)造物質基礎，還為人類社會可持續(xù)發(fā)展做出了巨大貢獻。（1）實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉，有同學提出該氫氧化鈉可能已變質，寫出變質的原因(用化學方程式表示）。（2）皂角素是一種堿性的物質，皮膚沾上它會奇癢難忍，你認為可選用下列(填字母序號)來涂抹止癢。a食醋(含酸3%5%)

b稀氨水

c純堿溶液（3）酸具有化學通性原因是溶液中含有大量(填化學符號)，常溫下酸溶液pH7(填：“<”、“=”或“>”)。（4）鐵制品容易在空氣中生銹，寫出一條防銹措施，試寫出用鹽酸除鐵銹的化學方程式。15．如圖是初中化學一些常見物質之間轉化的關系圖（有些反應條件已省略）。其中，A、B、X、Y均為無色氣體，且X易與人體血紅蛋白結合造成人體缺氧，E、F為常見金屬，I常用作補鈣劑。

(1)B的化學式為；(2)藍色溶液和E反應基本反應類型為；(3)H和Y反應的化學方程式為；(4)固體甲和X反應的在工業(yè)上的應用。16．海水中蘊含著豐富的資源，從海水中獲取金屬鎂的工業(yè)流程如下。(1)操作1的名稱為，(2)若②發(fā)生了中和反應，則試劑1為，反應的化學方程式為。(3)反應③的化學方程式為，屬于反應。(填基本反應類型)三、科學探究題17．某純堿廠生產(chǎn)的某批次碳酸鈉產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質。Ⅰ定性檢驗：要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質氯化鈉，則需加入的藥品是。Ⅱ定量測定測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)方案一：氣體分析法．（1）如圖1所示（鐵夾夾持的儀器是注射器），把一定量的該產(chǎn)品與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生CO2的體積，根據(jù)CO2的密度計算質量。實驗前向右拉注射器活塞，松開后如果，則裝置不漏氣。（2）有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”），原因是。（3）也有人用圖3裝置進行測定，根據(jù)盛堿石灰的干燥管質量的增重確定CO2的質量（堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）。該裝置氣密性良好，樣品完全反應，但多次實驗發(fā)現(xiàn)測定結果有偏差。對此，在老師的指導下同學們重新設計了如下圖4的實驗裝置（固定裝置略去），通過測定U型管質量的增重來確定CO2的質量。①C中的試劑應為。D裝置中反應化學方程式是。②E裝置的作用是。③為減少實驗的偏差，可以在a導管口鼓入空氣。為排除原有裝置內空氣中的二氧化碳和生成二氧化碳殘留在裝置內對實驗的影響，應分別在何時鼓入空氣為宜。若沒有A裝置，則測定的Na2CO3的質量分數(shù)會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）方案二：沉淀分析法（如圖5所示）．則：（1）試劑A是BaCl2溶液，反應的化學方程式是。（2）假設你所取樣品的質量為m1，測得的沉淀的質量為m2，請用含m1、m2的式子表示所測樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為。四、計算題18．為探究銅及其化合物的性質，進行如下實驗：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應后，再向燒杯中加入溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內固體物質的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。請計算：(1)Cu和CuO的混合物中，Cu元素和O元素的質量比。（寫出計算過程，下同）(2)實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(3)a的值。參考答案：1．B【分析】濃硫酸和氫氧化鈉的質量都增加，說明該氣體的燃燒產(chǎn)物中一定有水和二氧化碳，則可燃物中一定有氫元素和碳元素．【詳解】A、甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，濃硫酸酸和氫氧化鈉溶液的質量都增加。故A可能；B、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，氮氣不具有可燃性，只有氫氧化鈉溶液的質量增加。故B不可能；C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質量都增加。故C可能；D、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，濃硫酸和氫氧化鈉的質量都增加。故D可能；故選B?！军c評】根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，燃燒產(chǎn)物中要有水，可燃物中一定含有氫元素，燃燒產(chǎn)物中要有二氧化碳，可燃物中一定含有碳元素．2．D【詳解】A、稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡；稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；A選項稀鹽酸可以一次性鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液，不符合題意；B、氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀；氯化鈣和氫氧化鈣不反應，氫氧化鈣溶液中加入氯化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象；B選項氯化鈣溶液可以一次性鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液，不符合題意；C、二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，無明顯現(xiàn)象；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀；C選項二氧化碳氣體可以一次性鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液，不符合題意；D、碳酸鈉溶液呈堿性，加入酚酞試液顯紅色，氫氧化鈣溶液顯堿性，加入酚酞試液也顯紅色，D選項酚酞試液不能一次性鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液，符合題意。故選D。【點睛】本題以物質鑒別的形式考查碳酸鈉和氫氧化鈣的化學性質，通過與酸、堿、鹽、非金屬氧化物、酸堿指示劑等物質反應的不同現(xiàn)象來加以鑒別。熟記碳酸鈉和氫氧化鈣的化學性質及反應現(xiàn)象是解題的關鍵。3．C【分析】實驗現(xiàn)象就是在實驗過程中，人的感官可以直接感受到的東西，如運動狀態(tài)的變化、物體形態(tài)變化、顏色、氣味等?！驹斀狻緼、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，故A不正確；B、NH4NO3固體溶于水，能吸收大量的熱而使溶液溫度明顯降低，故B不正確；C、黃銅片與銅片相互刻畫，黃銅片是合金，硬度大，則銅片上有劃痕，故C正確；D、打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，濃鹽酸具有揮發(fā)性，有大量白霧產(chǎn)生，故D不正確。故選C。4．D【詳解】濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置質量減少，濃硫酸具有吸水性，敞口放置質量增多，故選D。5．D【詳解】根據(jù)圖像分析可得，開始時溶液pH小于7，溶液顯酸性，隨著實驗的進行，溶液pH逐漸增大至大于7，溶液顯堿性，故應是向鹽酸中加入堿性物質。故選D。點睛：掌握溶液pH的變化是解題關鍵。6．A【詳解】A、在金屬活動順序中，鎂的活動性強于鋅，鋅的活動性強于鐵，向等質量不同的金屬粉末中分別加入足量的稀鹽酸，反應速率由大到小的順序是鎂>鋅>鐵；根據(jù)化學方程式 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知，每24份質量鎂能生成2份質量氫氣，每56份質量鐵能生成2份質量氫氣，每65份質量鋅能生成2份質量氫氣，等質量的鎂、鐵、鋅與足量鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質量由大到小的順序是鎂>鐵>鋅，正確；B、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，沉淀應從零點開始，錯誤；C、紅磷燃燒放熱，裝置中的溫度升高，壓強增大，但隨著氧氣的消耗，裝置中的壓強減小，且最終壓強小于開始時的壓強，錯誤；D、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，由于反應過程中溶液的質量增大，最終溶液的pH不可能小于2，錯誤。故選A。7．C【分析】步驟1：取少量該樣品于燒杯中，加入足量水充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；步驟2：向步驟1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并產(chǎn)生氣體，說明步驟1產(chǎn)生的白色沉淀中一定含有硫酸鋇，可能含有碳酸鈣或者碳酸鋇中的一種或者兩種，進一步說明樣品中一定含有氯化鋇和硫酸鈉；步驟3：另取10.6g該樣品加入200g稀鹽酸，恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳，假設樣品全為碳酸鈉，由方程式可知碳酸鈉和二氧化碳質量關系為106~44，也就是說10.6g碳酸鈉即可生成4.4g二氧化碳；由題意可知，樣品中一定含有氯化鋇和硫酸鈉雜質，這兩個雜質均不會與鹽酸反應生成二氧化碳，也就是對應生成二氧化碳的質量<4.4g，所以需要混合一個可以產(chǎn)生二氧化碳質量>4.4g的物質才能使得最終生成二氧化碳的質量=4.4g，由可知碳酸鉀與二氧化碳的質量關系為138~44，所以10.6g碳酸鉀產(chǎn)生二氧化碳的質量<4.4g；由可知碳酸鈣和二氧化碳的質量關系為100~44，所以10.6g碳酸鈣產(chǎn)生二氧化碳質量>4.4g，由此說明樣品中一定含有碳酸鈣，綜上所述：樣品中雜質一定有硫酸鈉、氯化鋇和碳酸鈣，可能含有氯化鈉和碳酸鉀；【詳解】A、由分析可知，樣品中雜質一定有硫酸鈉、氯化鋇和碳酸鈣，可能含有氯化鈉和碳酸鉀，故選項A錯誤；B、假設樣品中只含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇和碳酸鈣，那么經(jīng)過步驟1碳酸鈉和硫酸鈉恰好將氯化鋇完全反應，濾液中就只有硫酸鈉和氯化鈉，所得濾液中至少含有1種陽離子鈉離子，故選項B錯誤；C、該樣品的組成最多有4種情況，分別為：碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇和碳酸鈣；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣和碳酸鉀；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣和氯化鈉；碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣、氯化鈉和碳酸鉀，故選項C正確；D、所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)不一定為7.3%，因為沒有辦法確定樣品的具體組成，故選項D錯誤；故選：C。8．D【詳解】為了將雜質完全除去，除雜試劑都要稍過量，由于與雜質和過量的都能反應生成沉淀，所以溶液滴加的必須在溶液之后。故選D。9．D【詳解】A、二氧化錳難溶于水，氯化鉀溶于水，故溶解、過濾、洗滌、干燥即可，不符合題意；B、將混合物灼燒，銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，除去了原物質，不符合題意；C、氧化鐵和銅均不能被吸鐵石吸引，無法除去雜質，不符合題意；D、將混合氣體依次通過濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，除去二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體，從而除去雜質，符合題意。故選D。10．②③④①⑥⑤【分析】考查物質的用途【詳解】①可用于改良酸性土壤的是熟石灰，故填：②；②工業(yè)上用于金屬除銹的是硫酸，故填：③；③日常生活中用作復合肥的是硝酸鉀，故填：④；④用作補鈣劑的是碳酸鈣，故填：①；⑤日常生活中常用的調味品是氯化鈉，故填：⑥；⑥爐具清潔劑中含有的一種堿是氫氧化鈉，故填：⑤。11．化學能Mg（OH）2質量守恒定律置換反應【詳解】（1）一切化學反應實質上就是原子最外層電子運動狀態(tài)的改變；在化學反應中吸收或者釋放的能量就叫做化學能．該飯盒底部“即熱”就是鎂與水發(fā)生反應，放出能量轉化成了熱能；（2）根據(jù)化學方程式和質量守恒定律可知，X的化學式中應含有Mg的個數(shù)為1，含有H的個數(shù)為2×2﹣2＝2，含有O的個數(shù)為2，又知“X是一種堿”，故X的化學式為：Mg（OH）2；（3）上述化學反應是一種單質跟一種化合物發(fā)生反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．12．【詳解】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其化學式可看作Cu2(OH)2·CuCO3，根據(jù)某些難溶性鹽與酸反應的特點可知，孔雀石與鹽酸反應生成氯化銅、二氧化碳和水，其化學方程式為：；Fe3O4的化學式可看作FeO·Fe2O3，則Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應的化學方程式：，故答案為：；。【點睛】寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。13．(1)SO2(2)熟石灰或氫氧化鈣(3)煮沸【詳解】（1）pH<5.6的雨水叫酸雨，我國的酸雨主要因大量燃燒含硫量高的煤而形成的，其主要氣體是二氧化硫，其化學式為SO2，故填：SO2；（2）熟石灰呈弱堿性，能與酸發(fā)生中和反應，可用來改良酸性土壤，故填：熟石灰或氫氧化鈣；（3）加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出從而降低水的硬度，因此生活中通過煮沸能降低水硬度，故填：煮沸。14．a(chǎn)H+＜在金屬表面涂漆（涂油、鍍其他金屬等）【詳解】（1）氫氧化鈉變質的原因是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，用化學方程式表示為；（2）皂角素是一種堿性的物質，利用中和反應原理，可以選擇一種酸性溶液來涂抹止癢，食醋(含酸3%5%)溶液呈酸性，稀氨水和純堿溶液呈堿性，故選a；（3）酸具有化學通性原因是溶液中含有大量的H+，常溫下酸溶液呈酸性，pH＜7；（4）鐵制品容易在空氣中生銹，防銹措施可以是在金屬表面涂漆（涂油、鍍其他金屬等），鐵銹的主要成分是Fe2O3，用鹽酸除鐵銹的化學方程式為。15．(1)O2(2)置換反應(3)(4)冶煉金屬【分析】X易與人體血紅蛋白結合造成人體缺氧，則X是CO。無色液體通電生成A和B，且金屬E能跟B在點燃的條件下生成黑色固體甲、金屬F能和B在加熱條件下反應生成黑色固體乙，則無色液態(tài)為水，A是氫氣、B是氧氣、E是鐵、F是銅，甲是四氧化三鐵、乙是氧化銅。四氧化三鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，所以Y是二氧化碳。E鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液。氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，則藍色溶液為硫酸銅溶液。二氧化碳和H反應生成I和無色溶液，水和G可以反應生成H，所以G是氧化鈣，H是氫氧化鈣，I是碳酸鈣。代入驗證無誤?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析B是氧氣，化學式O2；（2）藍色溶液硫酸銅和E鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，是單質和化合物反應生成單質和化合物的反應，是置換反應。（3）H氫氧化鈣和Y二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（4）固體甲四氧化三鐵是磁鐵礦主要成分，X一氧化碳和四氧化三鐵反應生成二氧化碳和鐵，在工業(yè)上可應用于冶煉金屬。16．(1)過濾(2)稀鹽酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(3)MgCl2Mg+Cl2↑分解【詳解】（1）通過過濾可將難溶于水的固體物質與水分離，故操作1的名稱為過濾；（2）酸堿之間的反應是中和反應，根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，若②發(fā)生了中和反應，則試劑1為稀鹽酸，反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，反應③的化學方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，由一種物質發(fā)生化學反應生成兩種或兩種以上物質的反應是分解反應，該反應屬于分解反應。17．足量的稀硝酸和硝酸銀溶液注射器活塞回到原位（或復位）偏小部分CO2溶于水，或與水反應濃硫酸2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入D裝置，影響測量結果